Презентация "Серная кислота" по химии – проект, доклад

АВТОРЫ РАБОТЫ: ученица 11а класса ГБОУ школы № 880 – Мустафаева Диана учитель химии ГБОУ школы № 880, город Москва - Гершановская Евгения Владимировна

Характеристика кислоты

Получение

Химические свойства

Соли Применение ВЫВОД

Серная кислота в природе

С О Д Е Р Ж А Н И Е

Физические свойства

По основности: двухосновная По наличию кислорода: кислородосодержащая По силе: сильный электролит Это тяжёлая жидкость, которая в любом соотношении смешивается с водой, имеет молекулярную решётку и ковалентную полярную связь

H2SO4 Характеристика:

Агрегатное состояние – жидкость Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло», ее плотность - r = 1,84 г/см3 ) Нелетучая, очень хорошо растворима в воде – с сильным нагревом ( бывает разбавленная и концентрированная кислота) t°кип. = 296°С

Правила разбавления концентрированной кислоты

Все, что по серной кислоте узнал – Запомни – это важно, Чтоб пользоваться ей Было бы тебе не страшно!

Если вдруг захочешь кислоту ты растворить, Надо правило важное повторить:

Химические свойства H2SO4

С металлами (в ряду активности металлов до водорода): H2SO4+Zn=ZnSO4 + H2 2. С оксидами металлов: H2SO4+K2O=K2SO4+H2O 3. С гидроксидами металлов: H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 4. С солями: H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2

ОСОБОЕ СВОЙСТВО КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ

При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами до водорода возможно образование газа-сероводорода или серы.

Концентрированная серная кислота при нагревании может взаимодействовать с металлами, расположенными в ряду напряжений металлов правее водорода. При этом продуктом реакции является сернистый газ:

Cu + H2SO4 ----CuSO4 + SO2 + H2O Zn + H2SO4 ---ZnSO4 + S + H2O

В этих реакциях серная кислота проявляет окислительные свойства, так как сера понижает свою степень окисления.

Автоцистерна для перевозки серной кислоты

Соли H2SO4

Они могут быть как растворимыми, так и нерастворимыми

Химические свойства сульфатов:

1. С металлами (прибавляемый металл должен быть активнее металла в соли): CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 2. С щелочами: FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2 3. С другими солями: К2SO4+BaСl2=2КСl+BaSO4

Сульфаты (SO4) – средние соли Гидросульфаты (НSO4) – кислые соли

В природе встречается 180 минералов сульфатов, и на их долю приходится ~0,5 % массы земной коры.

Их даже много и в морской воде, особенно в лагунах по берегам морей. Много сульфатов и в горячих водных растворах, просачивающихся из глубин Земли.

Сульфат кальция Сульфат бария

В Мексике не так давно обнаружили пещеру с 15-метровыми кристаллами гипса!

2Н2О) (CaSO4

Применение H2SO4

1. В производстве минеральных удобрений 2. Как электролит в свинцовых аккумуляторах 3. Для получения различных минеральных кислот и солей 4. В нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности 5. В пищевой промышленности (пищевая добавка Е513)

Промышленное получение H2SO4

S SO2 SO3 H2SO4

S+O2=SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4

Кислые озёра

Существуют предположения, что кислотное озеро возникло сравнительно недавно в результате извержения, произошедшего незаметно для людей. Тот, кто сумел достичь его подножия, просто обязан подняться на кромку кратера. Зрелище, которое открывается глазам, незабываемо: двухсотметровый провал кратера, дымящееся зеленое озеро, буйство красок на внутренних стенках. В ясную ветреную погоду можно спуститься в кратер. Это обитель «подземных духов»

Это одно из чудес камчатской природы

Озеро шириной 500 м и глубиной 140 м состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной и соляной кислот средней концентрации

Серная кислота – очень активная жидкость, особенно концентрированная, которая реагирует со многими неорганическими веществами, также она легко действует на органические соединения: обугливает бумагу, сахар, древесину, т.е. соединения, которые содержат в себе углерод. Хранят ее в стеклянной таре, а перевозят в стальных цистернах

Нет кислоты, которая была бы нужнее и применялась бы чаще, чем серная. Главным образом, ее применяют в качестве полуфабриката; многочисленные предприятия по производству серной кислоты перерабатывают ее далее в различных процессах.

Не случайно, перспективные планы развития химической промышленности каждой страны предусматривают увеличение производства серной кислоты и числа требующихся для этого многочисленных установок.

Ссылки на источники: 1.http://www.sigmatec.ru/main/prod/sernaya_kislota/nature 2. http://dobavkam.net/dobavki/e513 3. Учебник для общеобразовательных учреждений – 9 класс, О.С.Габриелян 4. Википедия (электронная энциклопедия)

Автоцистерна для перевозки http://www.avtomash.ru/pred/graz/ack5612.htm

Цистерна на слайде 2: http://www.othodov.ru/kislota.php

Серная кислота в стеклянной банке http://www.hayinfo.ru/ru/news/policy/87948.html

Формула серной кислоты http://www.million-deals.ru/sell/product-details/sernaja-kislota-10349.html

Серная кислота на последнем слайде http://sc.karelia.ru/catalog/rubr/8f5d7210-86a6-11da-a72b-0800200c9a66/20882/?&sort=

Озеро на Камчатке: http://fotki.yandex.ru/search/%D0%BE%D0%B7%D0%B5%D1%80%D0%BE%20%D1%81%20%D1%81%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%BE%D0%B9%20%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%B9/users/kiril70/view/95617?page=0&how=week&type=image

Производство серной кислотыhttp://www.newchemistry.ru/fold.php?cat_id=24&cat_parent=&page=1

Ссылки на рисунки:

http://razdelpricepi.biz-market.ru/number8089363.html

Минералы сульфаты http:///fotografii/khimija/Mineraly/024-Fosfaty.html

http://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Chalcanthite?uselang=ru

Применение серной кислоты http://him.1september.ru/articlef.php?ID=200601801