» » » Азотная кислота

Презентация на тему Азотная кислота


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Азотная кислота. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 21 слайд.

Слайды презентации

Слайд 1
Это какое «особенное» вещество?  Это кислородсодержащее соединение элемента с порядковым номером 7.  Это «дымящая» с резким раздражающим запахом жидкость.  Это вещество – враг металлов.   Это «царица» всех … Угадай – те, тему урока! ? №7 1
Слайд 2
« Азотная кислота » 2 Тема урока:
Слайд 3
3 I . Строение молекулы Электронная формула  :O : H :O: N : :O Структурная формула  O // H ─ O ─ N \\ O Молекулярная формула  HNO 3
Слайд 4
По основности: одноосновная По содержанию «О»: кислородсодержащая По растворимости в воде: растворимая По стабильности: нестабильная По летучести: летучая По степени диссоциации: сильная II . Характеристика кислоты
Слайд 5
Ж., з., ρ = 1,51 г/см 3 , t пл = - 42 0 С, t кип = 86 0 С Н NO 3 ( конц., дымящая) ω = 1, желтая Н NO 3 ( разб., недымящая) ω = 0,6 бесцветная III . Физические свойства Правила обращения с концентрированной азотной кислотой « Дымит», так как пары ее образуют с влагой воздуха мелкие капельки тумана HNO 3 ---------->  Работать в резиновых перчатках!  Берегись ожога!  При попадании кислоты на кожу место поражения быстро промыть большим количеством воды! свет ! 4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O 5
Слайд 6
«Азотная кислота по характеру среди своих подруг - самая сильная и уверенная в себе . Внешне это не проявляется » III . Химические свойства II. Специфические свойства I. Общие с другими кислотами 6
Слайд 7
I. Общие с другими кислотами Н NO3 + лакмус фиолетовый = 7 Н NO 3 + метиловый оранжевый = Н NO 3  H + + NO 3 -
Слайд 8
8 С основными оксидами CuO + 2HNO 3  = Cu(NO 3 ) 2  + H 2 O CuO + 2H + + 2NO 3 - = Cu 2+ + 2NO 3 - + H 2 O CuO + 2H +  = Cu 2+  + H 2 O
Слайд 9
9 С основаниями (нерастворимыми): Cu(OH) 2  + 2HNO 3  = Cu(NO 3 ) 2  + 2H 2 O Cu(OH) 2  + 2H + + 2NO 3 - = Cu 2+ + 2NO 3 - + 2H 2 O Cu(OH) 2  + 2H +  = Cu 2+  + 2H 2 O
Слайд 10
С растворимыми основаниями NaOH + HNO 3  = NaNO 3 + H 2 O Na + + OH -  + H + + NO 3 - = Na + + NO 3 - + H 2 O OH -  + H +  = H 2 O
Слайд 11
11 C солями ( более слабых кислот): Na 2 CO 3  + 2HNO 3  = 2NaNO 3  + CO 2 + H 2 O 2Na + + CO 3 2 - + 2H + + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + CO 2   ↑ + H 2 O CO 3 2-  + 2H +  = CO 2  ↑ + H 2 O
Слайд 12
II. C пецифические: с металлами ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ !
Слайд 13
Схема уравнения Ме + HNO3 = соль + вода + оксиды азота (нитрат Ме) (аммиак, соли аммония) Cu + HNO 3 ( конц) = Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 ↑ + 2 H 2 O Cu + 4HNO 3 ( конц) = Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO 2 ↑ + 2H 2 O Zn + HNO 3 ( разб ) = Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O 4Zn + 10HNO 3 ( разб ) = 4 Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
Слайд 14
4Zn + 10HNO 3 ( разбавл .) = 4Zn(NO 3 ) 2 + N 2 O + 5H 2 O Ag + 2HNO 3 ( конц .) = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O
Слайд 15
4 HNO 3 = 4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2 .
Слайд 16
16 Получение ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф (1604-1670), немецкий химик и врач. Получил чистую азотную кислоту в 1650 году . Завод азотной кислоты NaNO 3 + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HNO 3 Действием конц. серной кислоты на нитрат натрия ( Лаборатория)
Слайд 17
1 . Схема последовательного получения азотной кислоты: Промышленный способ получения азотной кислоты 2. Химические реакции: 1 2 3 1. 4 NH 3 + 5О 2 = 4 NO + 6Н 2 О + Q 2. 2NO + O 2 = 2NO 2 + Q 3. NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO ↑ + Q 17
Слайд 18
Применение HNO3 18
Слайд 19
Согласны ли вы со следующими утверждениями: ? 1. Азотная кислота является сильным окислителем. 2. Азотная кислота взаимодействует только с растворимыми основаниями. 3. Азотная кислота разлагается на свету. 4. Соли азотной кислоты называются нитритами. 5. Азотная кислота взаимодействует только с металлами стоящими в ряду активности до водорода. 6. Азотная кислота пассивирует алюминий. 7. Азотную кислоту в промышленности получают из аммиака. 8. При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород не выделяется.
Слайд 20
20 ПРОВЕРЬ СЕБЯ ! 1. Да 2. Нет 3. Да 4. Нет 5. Нет 6. Да 7. Да 8. Да
Слайд 21
Домашнее задание  §21  Выполнить задание № 5, №7 стр. 63  Поиск информации о солях азотной кислоты в сети Интернет 21

Не нашли нужной презентации? Закажите ее у наших партнеров. Ответ получите через 5 минут.

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru