Презентация "Все о железе и его соединения" по химии – проект, доклад

Железо и его соединения

Урок-проект в 9 классе подготовила Яскевич В.А. учитель химии МОУ «Кадетская школа «Патриот» г.Энгельса 2010 г.

План изучения вещества

Железо как химический элемент. Нахождение в природе. Получение. Физические свойства железа. Химические свойства железа. Соединения железа. Применение железа. Качественные реакции на ионы железа и их применение.

Визитная карточка железа

Порядковый номер Период Группа Подгруппа Ar

26 4 VIII Побочная 56

Строение атома железа

2е; 8е; 14е; 2е. 1s2 2s2 2р6 3s2 3р6 3d6 4s2 26 p; 26е ; 30n

Запомни! Особенностью электронного строения элементов побочных подгрупп является заполнение электронами не последнего, а предпоследнего энергетического уровня.

Степени окисления

Для железа характерны две основные степени окисления: +2, +3. Fe0 –2e = Fe+2 Fe0 –3e = Fe+3 Железо - восстановитель

Распространенность в природе

4-е место среди элементов после O, Si, Al. 2-е место по количеству в литосфере среди металлов. Россия занимает 1-е место по запасам железных руд.

Железо – простое вещество

Физические свойства железа

Цвет Блеск Пластичность Магнитные свойства Температура плавления Твердость

Серебристо-белый Блестящий Очень пластичный, легко куется, прокатывается, штампуется Намагничивается и размагничивается 1539 C Твердый Теплопроводный Электропроводный

Нахождение в природе

Fe3O4 – магнитный железняк (72%) Fe2O3 – красный железняк (гематит) (65%) 2Fe2O3 * 3H2O – бурый железняк (60%) FeS2 – железный колчедан (47%)

Способы получения

Домны. Кислородный конвертер. Генри Бессемер Электродуговые печи. Пьер Мартен

Биологическая роль железа

В организме человека содержится около 5 г железа. Из них 57% приходится на гемоглобин крови, 7% – на миоглобин мышц, 16% связаны с тканевыми ферментами, 20% – это запас, отложенный в печени, селезёнке, костном мозге и почках.

Суточная норма потребности человека составляет около 15 мг железа. Много железа в сливовом соке, кураге, изюме, орехах, тыквенных и подсолнечных семечках В 10 г проросшей пшеницы содержится 1 мг железа. Черный хлеб, отруби, хлеб грубого помола также богаты железом. Следует учесть, что организмом усваивается всего лишь 10% от всего железа, получаемого с пищей.

Химические свойства

1. Железо реагирует с неметаллами: 2 Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+S = FeS 3 Fe+ 2O2 = Fe3O4 2. Железо реагирует с кислотами. Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 В концентрированных азотной и серной кислотах железо не растворяется 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов. Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu 4. С водой: 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 (900 0C) 5. Во влажном воздухе ржавеет: 4Fe +6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3

Генетические ряды железа

Fe  FeCl2  Fe(OH)2  FeO Fe  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3

Сплавы железа Сталь Чугун

Применение железа и его соединений

Железный купорос, хлорное железо, оксиды железа используют для приготовления лекарств, катализаторов, магнитных материалов, составов, защищающих древесину от гниения, при крашении тканей, для борьбы с вредителями Термит используется для сварки стальных изделий, например, железнодорожных рельсов встык). Железный сурик Fe2O3 , охра – применяется как пигмент для приготовления красок.

Качественные реакции на ионы железа Fe2+ и Fe3+

На ионы Fe2+ +2 +3 +2 FeCl2 + K3[Fe(CN)6] —> KFe[Fe(CN)6]+2KCL красная кровяная соль синий осадок турнбулева синь ----------------------------------------------------------------------------------------------------------- На ионы Fe3+ +3 +3 +2 FeCl3 + K4[Fe(CN)6] —> KFe[Fe(CN)6]+3KCL желтая кровяная соль синий осадок берлинская лазурь +3 +3 FeCl3 + KCNS —> Fe(CNS)3 + 3KCl роданид калия раствор красного цвета

Качественная реакция на ионы железа Fe2+: реактив – гидроксид натрия, результат - осадок зеленого цвета FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 зеленый осадок Качественная реакция на ионы железаFe3+: реактив – гидроксид натрия, результат - осадок бурого цвета FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl бурый осадок

«Определение содержания Fe3+ в воде, взятой из различных источников»

Материалы: проб воды, взятые в разных местах, речная вода, водопроводная вода, вода из ржавого водопровода. Реактив: отвар коры дуба (танин). Результат: темно-синее окрашивание.

Вывод

Железо – жизненно необходимый элемент для всех живых организмов Железо – металл без которого невозможен научно-технический прогресс

Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества. А. Е. Ферсман

Допиши предложение

Сегодня я узнал (а), что….. Главным на уроке для меня было….. Больше всего мне запомнилось…..