» » » Использование ИКТ на уроках химии
Использование ИКТ на уроках химии

Презентация на тему Использование ИКТ на уроках химии


Презентацию на тему Использование ИКТ на уроках химии можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 19 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Использование ИКТ на уроках химии
Слайд 1

Использование ИКТ на уроках химии

Учитель Михайлова Людмила Федоровна.

Слайд 2: Презентация Использование ИКТ на уроках химии
Слайд 2

В своей педагогической деятельности использую технологию развивающего обучения, направленную на обеспечение личности гимназиста. При данной технологии можно использовать проблемные уроки, уроки исследования, практический эксперемент и другие методы. Что бы уроки были более наглядными и современными использую мультимедийные комплекты ( «Общая химия» и «Органическая химия») и презентации уроков . На пример в 8 классе при изучении темы «Вещества» учащиеся выполняют лабораторный опыт « Изучение свойств алюминия»,что бы лучше понять где применяются в народном хозяйстве свойства алюминия и почему рассматриваем фрагмент презентации.

Слайд 3: Презентация Использование ИКТ на уроках химии
Слайд 3
Al
Слайд 4: Презентация Использование ИКТ на уроках химии
Слайд 4

Использую компьютер для проверки и закрепления некоторых тем: «Типы химических связей», «Классы неорганических веществ» и др. Использую фрагмент презентаций на пример.

Слайд 5: Презентация Использование ИКТ на уроках химии
Слайд 5
Химическая связь
Слайд 6: Презентация Использование ИКТ на уроках химии
Слайд 6

Из нижеприведённых формул веществ выпишите формулы в данные столбцы: F2, BaI2, H2O, FeCI3,CaF2, Li3N, O2, CO, PH3, HBr, NaBr, N2, K2O, P4, H2S.

Слайд 7: Презентация Использование ИКТ на уроках химии
Слайд 7
Слайд 8: Презентация Использование ИКТ на уроках химии
Слайд 8
Слайд 9: Презентация Использование ИКТ на уроках химии
Слайд 9
Слайд 10: Презентация Использование ИКТ на уроках химии
Слайд 10

Почему идут химические реакции

Слайд 11: Презентация Использование ИКТ на уроках химии
Слайд 11
Задачи урока.

Систематизировать и углубить знания учащихся о законе сохранения энергии и превращениях её при химических реакциях Повторить и расширить знания учащихся о тепловом эффекте реакции, термохимическом уравнении Познакомить с законом Г. И. Гесса, с понятием «теплота образования соединения», «энтропия». Закрепить умения решать расчетные задачи по термохимии, научить решать задачи с использованием закона Г. И. Гесса.

Слайд 12: Презентация Использование ИКТ на уроках химии
Слайд 12
План урока

Закон сохранения энергии в химических реакциях. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения реакций. Закон Г. И. Гесса. Применение закона Г. И. Гесса. Решение задач. Понятие «энтальпии»

Слайд 13: Презентация Использование ИКТ на уроках химии
Слайд 13

Какой общий признак объединяет следующие реакции:

Горение спирта Взрыв тротила Нейтрализация кислоты щелочью Взаимодействие натрия с водой Гашение негашеной извести водой

Процесс фотосинтеза Разложение известняка Крекинг углеводородов Гидролиз крахмала Превращение кислорода в озон

Слайд 14: Презентация Использование ИКТ на уроках химии
Слайд 14

Закон сохранения энергии Энергия не возникает из ничего и не исчезает бесследно, а только переходит из одной формы в другую.

Экзотермическая реакция Эндотермическая реакция

Внутренняя энергия реагентов

Внутренняя энергия продуктов ------------------------------ Выделяющаяся энергия

Внутренняя энергия

Внутренняя энергия реагентов ------------------------------ Поглощенная энергия

Слайд 15: Презентация Использование ИКТ на уроках химии
Слайд 15

Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения .

Как подсчитать тепловой эффект реакции? H2 + CI2 2HCI EH-H=436 кДж, ЕH-CI=430 кДж, ECI-CI= 240 кДж. Qp = ΣQпродуктов – ΣQреагентов Qp = 2 * 430 – (436 + 240) = 860 – 676 = 184 кДж H2 + CI2 = 2HCI + 184 кДж

Слайд 16: Презентация Использование ИКТ на уроках химии
Слайд 16

Теплота образования соединения (Qобр)-это тепловой эффект реакции образования одного моля соединения из простых веществ, устойчивых в стандартных условиях (25о С,1атм)

С + О2= СО2 +394кДж 0,5 N2 + 0,5 O2 = NO – 90кДж

Слайд 17: Презентация Использование ИКТ на уроках химии
Слайд 17
Закон Г. И. Гесса

Тепловой эффект химической реакции не зависит от промежуточных стадий ( при условии, что исходные вещества и продукты одинаковы). С + О2 СО2 + 394кДж моль (Q1) C + 0,5O2 CO + Q2 CO + 0,5O2 CO2 + 284кДж моль(Q3) Q1 = Q2 + Q3, отсюда Q2 = Q1 – Q3= 394 – 284 = 110 Qp = Σ Qобр(продуктов) - Σ Qобр(реагентов)

Слайд 18: Презентация Использование ИКТ на уроках химии
Слайд 18
задача

Исходя из следующих данных : CH4= C(графит) + 2H2 – 74,9 кДж, C (графит) + O2 = CO2 + 393.5 kДж, 2H2 + O2 = 2H2O + 571.6 кДж; Вычислите тепловой эффект химической реакции CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O + Q.

Слайд 19: Презентация Использование ИКТ на уроках химии
Слайд 19
Решение задачи

Суммируем левые и правые части химических уравнений реакций CH4+ C + O2 +2H2 + O2 = 2H2 + C + CO2 + 2H2O + ( -74,9 +393,5 + 571,6) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890,2 кДж


Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru