Презентация "Использование ИКТ на уроках химии" () – проект, доклад

Использование ИКТ на уроках химии

Учитель Михайлова Людмила Федоровна.

В своей педагогической деятельности использую технологию развивающего обучения, направленную на обеспечение личности гимназиста. При данной технологии можно использовать проблемные уроки, уроки исследования, практический эксперемент и другие методы. Что бы уроки были более наглядными и современными использую мультимедийные комплекты ( «Общая химия» и «Органическая химия») и презентации уроков . На пример в 8 классе при изучении темы «Вещества» учащиеся выполняют лабораторный опыт « Изучение свойств алюминия»,что бы лучше понять где применяются в народном хозяйстве свойства алюминия и почему рассматриваем фрагмент презентации.

Al

Использую компьютер для проверки и закрепления некоторых тем: «Типы химических связей», «Классы неорганических веществ» и др. Использую фрагмент презентаций на пример.

Химическая связь

Из нижеприведённых формул веществ выпишите формулы в данные столбцы: F2, BaI2, H2O, FeCI3,CaF2, Li3N, O2, CO, PH3, HBr, NaBr, N2, K2O, P4, H2S.

Почему идут химические реакции

Задачи урока.

Систематизировать и углубить знания учащихся о законе сохранения энергии и превращениях её при химических реакциях Повторить и расширить знания учащихся о тепловом эффекте реакции, термохимическом уравнении Познакомить с законом Г. И. Гесса, с понятием «теплота образования соединения», «энтропия». Закрепить умения решать расчетные задачи по термохимии, научить решать задачи с использованием закона Г. И. Гесса.

План урока

Закон сохранения энергии в химических реакциях. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения реакций. Закон Г. И. Гесса. Применение закона Г. И. Гесса. Решение задач. Понятие «энтальпии»

Какой общий признак объединяет следующие реакции:

Горение спирта Взрыв тротила Нейтрализация кислоты щелочью Взаимодействие натрия с водой Гашение негашеной извести водой

Процесс фотосинтеза Разложение известняка Крекинг углеводородов Гидролиз крахмала Превращение кислорода в озон

Закон сохранения энергии Энергия не возникает из ничего и не исчезает бесследно, а только переходит из одной формы в другую.

Экзотермическая реакция Эндотермическая реакция

Внутренняя энергия реагентов

Внутренняя энергия продуктов ------------------------------ Выделяющаяся энергия

Внутренняя энергия

Внутренняя энергия реагентов ------------------------------ Поглощенная энергия

Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения .

Как подсчитать тепловой эффект реакции? H2 + CI2 2HCI EH-H=436 кДж, ЕH-CI=430 кДж, ECI-CI= 240 кДж. Qp = ΣQпродуктов – ΣQреагентов Qp = 2 * 430 – (436 + 240) = 860 – 676 = 184 кДж H2 + CI2 = 2HCI + 184 кДж

Теплота образования соединения (Qобр)-это тепловой эффект реакции образования одного моля соединения из простых веществ, устойчивых в стандартных условиях (25о С,1атм)

С + О2= СО2 +394кДж 0,5 N2 + 0,5 O2 = NO – 90кДж

Закон Г. И. Гесса

Тепловой эффект химической реакции не зависит от промежуточных стадий ( при условии, что исходные вещества и продукты одинаковы). С + О2 СО2 + 394кДж моль (Q1) C + 0,5O2 CO + Q2 CO + 0,5O2 CO2 + 284кДж моль(Q3) Q1 = Q2 + Q3, отсюда Q2 = Q1 – Q3= 394 – 284 = 110 Qp = Σ Qобр(продуктов) - Σ Qобр(реагентов)

задача

Исходя из следующих данных : CH4= C(графит) + 2H2 – 74,9 кДж, C (графит) + O2 = CO2 + 393.5 kДж, 2H2 + O2 = 2H2O + 571.6 кДж; Вычислите тепловой эффект химической реакции CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O + Q.

Решение задачи

Суммируем левые и правые части химических уравнений реакций CH4+ C + O2 +2H2 + O2 = 2H2 + C + CO2 + 2H2O + ( -74,9 +393,5 + 571,6) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890,2 кДж