Презентация "Массовая доля вещества в растворе" по химии – проект, доклад

Растворы

Расчет массовой доли раствора разными способами

8 класс 5klass.net

Цель: закрепление понятий о растворах и совершенствование знаний производить вычисления массовой доли раствора разными способами Задачи: - сформировать понятие о растворах -научиться объяснять расчетную формулу для определения массовой доли растворенного вещества с произведением расчетов - познакомиться с новыми способами решения задач -повысить уровень расчетных навыков за счет выбора более рационального способа

Повторение темы: « Растворы»

1. Что такое растворы ? 2. Из каких компонентов состоит жидкий раствор ? 3. Раствор отличается от смеси: а) цветом; б) постоянством состава; в) оптической однородностью; г) агрегатным состоянием. 4. Что показывает коэффициент растворимости? 5. От каких факторов зависит растворимость веществ? 6. Как называется процесс образования гидратов?

Тренировочные задания

1. Кристаллические вещества, содержащие молекулы воды, называют: а) кристаллогидратами; б) гидратами; в) гидридами; г) сольватами. 2. Какие из следующих веществ являются кристаллогидратами? а) МgSiO3; б) Sr(NО3)2•4Н2O; в) Na2СО3; г) NiCl2•Н2О. 3. По какой формуле можно рассчитать массовую долю растворенного вещества? а) m = V•p; б) c = n/V; в) m(в-ва) = m(р-ра) – m(H2O); г) w = m(в-ва)/m(р-ра). 4. Массовую долю растворенного вещества называют: а) молярной б) эквивалентной в) процентной

W= х100%

m раствора = m растворенного вещества + m растворителя

m растворенного вещества

m раствора

Решите задачи, заменив знаки вопроса в клетках таблицы недостающими данными о растворах.

ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ

Проверочная работа Массовая доля вещества в растворе 8 класс

Проверьте свои знания

Диагональная модель «конверт Пирсона» или правило креста

m1•w1 + m2•w2 = w3(m1 + m2). Отсюда m1(w1 – w3) = m2(w3 –w 2), m1/m2 = (w3 – w2)/(w1 –w3). Видно, что отношение массы первого раствора к массе второго раствора есть отношение разности массовых долей растворенного вещества в смеси и во втором растворе к разности соответствующих величин в первом растворе и в смеси.

Правило смешивание

W1 W3-W2 W3 W2 W1-W3

Задача:

Определите концентрацию раствора, полученного при сливание 150г. 30%-ного и 250г. 10%-ного раствора соли 1 способ ( метод пропорции) а) m общего раствора=150+250=400г б) m вещества 1 =150*30/100%=45г. в) m вещества 2 =250*10/100%=25г. г) m общего вещества=45+25=70г. д) W в-ва в полученном растворе=70*100%/400=17,5%

2 СПОСОБ ( ПРАВИЛО КРЕСТА) 1. (W3-10)/(30- W3)=150/250 2. (30- W3)*150=(W3-10)*250 3. W3=7000/400= 17,5%

3 способ (метод чашечек)

0.3 150г Х 400г 0,1 250г

150  0,3  250  0,1  400  Х 4525  400  Х Х  0,175 или 17,5%

СИСТЕМАТИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ ПО ТЕМЕ: « Массовая доля вещества в растворе.»

Решите задачу одним из предложенных способов Определите, сколько нужно взять 10%-го раствора соли и 30%-го раствора этой же соли для приготовления 500 г 20%-го раствора.

ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ УРОКА 1. Сформулируйте тему урока. 2. Какие вы знаете способы решения задач на массовую долю веществ в растворе ? В чем их сущность? 3. Где в повседневной жизни мы сталкиваемся с приготовлением растворов заданной концентрации? 4. Перечислите профессии в которых необходимы знания о массовой доли?

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

Определите, сколько нужно взять растворов соли 60%-й и 10%-й концентраций для приготовления 300 г раствора 25%-й концентрации. Сколько воды нужно добавить к 250 г раствора соли для понижения его концентрации с 45% до 10%? Сколько по массе 90%-го и 60%-го растворов фосфорной кислоты надо взять, чтобы получить 5,4 кг 80%-го раствора фосфорной кислоты?