- Периодическая система элементов

Презентация "Периодическая система элементов" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16

Презентацию на тему "Периодическая система элементов" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 16 слайд(ов).

Слайды презентации

Классификация химических элементов. 13 х.э. С Сu Au Ag Fe S Pb As Hg Sn Bi Sb Zn. XVII в 20 х.э. XIX в 63 х.э. XX в 116 х.э. Берцелиус Сходные признаки Лавуазье Металлы Fe, Cu Неметаллы S, C. Переходные элементы амфотерные свойства Al, Zn
Слайд 1

Классификация химических элементов.

13 х.э. С Сu Au Ag Fe S Pb As Hg Sn Bi Sb Zn

XVII в 20 х.э. XIX в 63 х.э. XX в 116 х.э. Берцелиус Сходные признаки Лавуазье Металлы Fe, Cu Неметаллы S, C

Переходные элементы амфотерные свойства Al, Zn

Попытки в систематике химических элементов (их было предпринято около 50). Триады И. Деберейнера (1829г.) Триада- тройка сходных элементов . Из известных в то время химических элементов И. Деберейнеру удалось выделить три триады: CI – Br – I K – Rb – Ba Ca – Sr - Te Ученый обнаружил, что атомный вес
Слайд 2

Попытки в систематике химических элементов (их было предпринято около 50)

Триады И. Деберейнера (1829г.) Триада- тройка сходных элементов . Из известных в то время химических элементов И. Деберейнеру удалось выделить три триады: CI – Br – I K – Rb – Ba Ca – Sr - Te Ученый обнаружил, что атомный вес среднего элемента был близок среднему арифметическому атомных весов сходным с ним по химическим свойствам двух других крайних элементов.

«Закон октав» (1865 г.) Английский химик Дж.Ньюлендс . Расположил известные Х.Э. в порядке увеличения их атомных масс и даже приписал каждому Х.Э. определенный «порядковый номер», в этом ряду через одинаковые интервалы находятся элементы, сходные по своим химическим свойствам, восьмой по счёту элеме
Слайд 3

«Закон октав» (1865 г.) Английский химик Дж.Ньюлендс . Расположил известные Х.Э. в порядке увеличения их атомных масс и даже приписал каждому Х.Э. определенный «порядковый номер», в этом ряду через одинаковые интервалы находятся элементы, сходные по своим химическим свойствам, восьмой по счёту элемент повторяет свойства первого, подобно повторению звуковв музыкальной октаве (номера аналогичных элементов, как правило, отличаются на целое число 7). H Li Be B C N O F Na Mg AI Si P S CI K Ca Cr Ti Mn Fe

Немецкий ученый Мейер (1864 г.) Опубликовал таблицу химических элементов, в которой расположил некоторые элементы по их валентности на 16 групп. В ней были правильно отображены некоторые их естественные семейства, однако из них не вытекало никакой общей закономерности. В таблице отсутствовали H, B,A
Слайд 4

Немецкий ученый Мейер (1864 г.) Опубликовал таблицу химических элементов, в которой расположил некоторые элементы по их валентности на 16 групп. В ней были правильно отображены некоторые их естественные семейства, однако из них не вытекало никакой общей закономерности. В таблице отсутствовали H, B,AI и некоторые другие элементы.

Итак, ни одна из попыток классифицировать х.э. не привела к созданию естественной системы, охватывающей все химические элементы и отражающей природу их сходства и различия. Решение этой задачи оказалось доступно лишь нашему соотечественнику Д.И.Менделееву, великому гражданину и ученому. В основу кла
Слайд 5

Итак, ни одна из попыток классифицировать х.э. не привела к созданию естественной системы, охватывающей все химические элементы и отражающей природу их сходства и различия. Решение этой задачи оказалось доступно лишь нашему соотечественнику Д.И.Менделееву, великому гражданину и ученому. В основу классификации положил фундаментальную характеристику элементов – атомную массу. «По смыслу всех точных сведений о явлении природы, писал он, - масса вещества есть именно такое свойство его, от которого должны находиться в зависимости все остальные свойства… Поэтому ближе всего и естественнее всего искать зависимости между свойствами и сходствами элементов, с одной стороны, и их атомными весами с другой».

Естественные семейства химических элементов. Семейство щелочные металлы Li Na K Rb Cs Мягкие, легко окисляются кислородом воздуха, хранят под слоем керосина В=I R₂O - оксиды. Семейство щелочнозе-мельные металлы Mg Ca Sr Ba «Землями» в средние века назывались природные минералы, содержащие оксиды мет
Слайд 6

Естественные семейства химических элементов

Семейство щелочные металлы Li Na K Rb Cs Мягкие, легко окисляются кислородом воздуха, хранят под слоем керосина В=I R₂O - оксиды

Семейство щелочнозе-мельные металлы Mg Ca Sr Ba «Землями» в средние века назывались природные минералы, содержащие оксиды металлов В = II RО - оксиды

Семейство галогены F F ₂ Cl Cl₂ Br Br₂ I I₂ «Соли рождающие» Все галогены ядовиты! В = VII R₂O₇ оксиды B = I HCI летучие водородные соединения

Семейство халькогены O S Se Te «Рождающие руды» В = VI RO₃ оксиды В = II H₂R летучие водородные соединения Менее активные неметаллы

Семейство инертных (благородных) газов конец XIX в Воздух Легкие He Ne Ar Тяжелые Kr Xe Rn
Слайд 7

Семейство инертных (благородных) газов конец XIX в Воздух Легкие He Ne Ar Тяжелые Kr Xe Rn

Мир сложен Он полон событий, сомнений, И тайн бесконечных, и смелых догадок, Как чудо природы, является гений И в хаосе этом находит порядок… Весь мир большой, Жара и стужа, Планет круженье, свет зари - Всё то, что видим мы снаружи, Законом связано внутри. Найдется ль правило простое, что целый мир
Слайд 8

Мир сложен Он полон событий, сомнений, И тайн бесконечных, и смелых догадок, Как чудо природы, является гений И в хаосе этом находит порядок… Весь мир большой, Жара и стужа, Планет круженье, свет зари - Всё то, что видим мы снаружи, Законом связано внутри. Найдется ль правило простое, что целый мир объединит? Таблицу Менделеев строит, Природы ищет алфавит…

Атомные массы многих элементов, в то время, были определены неточно; Д.И.Менделеев изменил атомный вес у 20 х.э. ( Ar(Ве)=13.5, действительно Аr(Ве) = 9); Ряд элементов не был открыт – оставлены пустые клетки («экаалюминий» - Ga,«экабор» -Sc,«экасилиций -Ge»); Неточное определение положения х.э. в с
Слайд 9

Атомные массы многих элементов, в то время, были определены неточно; Д.И.Менделеев изменил атомный вес у 20 х.э. ( Ar(Ве)=13.5, действительно Аr(Ве) = 9); Ряд элементов не был открыт – оставлены пустые клетки («экаалюминий» - Ga,«экабор» -Sc,«экасилиций -Ge»); Неточное определение положения х.э. в системе (руководствовался химическими свойствами. Например: йод теллур, кобальт никель, аргон криптон).

Трудности открытия:

35 лет (17 ребёнок в семье) 1 марта 1869 г. Санкт- Петербург Атомная масса и валентность – основные характеристики х.э. Периодичность Формулировка периодического закона Д.И.Менделеева: «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел стоят в периодической зависимости от
Слайд 10

35 лет (17 ребёнок в семье) 1 марта 1869 г. Санкт- Петербург Атомная масса и валентность – основные характеристики х.э. Периодичность Формулировка периодического закона Д.И.Менделеева: «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел стоят в периодической зависимости от атомных весов элементов» – закон природы. Периодическая система- графическое изображение периодического закона.

Периодический закон химических элементов

I период начинается водородом Н и заканчивается гелием Не; IV период начинается калием К и заканчивается криптоном Kr; III период начинается натрием Na и заканчивается аргоном Аr; VII период начинается францием Fr - незакончен. Определить, какими х.э. начинается и заканчивается: I период, IV период,
Слайд 11

I период начинается водородом Н и заканчивается гелием Не; IV период начинается калием К и заканчивается криптоном Kr; III период начинается натрием Na и заканчивается аргоном Аr; VII период начинается францием Fr - незакончен.

Определить, какими х.э. начинается и заканчивается: I период, IV период, III период и VII период?

Структура периодической системы. Период – горизонтальный ряд х. э., начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся инертным газом. Группа – вертикальный столбец х.э. со сходными свойствами. Периоды П.С. Группы Малые Большие Главные Побочные I, II ,III IV,V,VI э-ты Б и М пер. э-ты Б периодов
Слайд 12

Структура периодической системы

Период – горизонтальный ряд х. э., начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся инертным газом. Группа – вертикальный столбец х.э. со сходными свойствами. Периоды П.С. Группы Малые Большие Главные Побочные I, II ,III IV,V,VI э-ты Б и М пер. э-ты Б периодов

«ГОРИЗОНТАЛЬНОЕ СТРОЕНИЕ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ». Периоды I-VII
Слайд 13

«ГОРИЗОНТАЛЬНОЕ СТРОЕНИЕ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ»

Периоды I-VII

Выводы по периоду: Слева Ar увеличивается относительная атомная масса; Слева металлические свойства ослабевают, а неметаллические свойства возрастают (щелочные металлы неметаллы инертные газы).
Слайд 14

Выводы по периоду:

Слева Ar увеличивается относительная атомная масса; Слева металлические свойства ослабевают, а неметаллические свойства возрастают (щелочные металлы неметаллы инертные газы).

Группы I - VIII. «ВЕРТИКАЛЬНОЕ СТРОЕНИЕ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ»
Слайд 15

Группы I - VIII

«ВЕРТИКАЛЬНОЕ СТРОЕНИЕ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ»

Выводы по группе:
Слайд 16

Выводы по группе:

Список похожих презентаций

Периодическая система химических элементов

Периодическая система химических элементов

1. В главных подгруппах периодической системы химических элементов с увеличением заряда ядер не изменяется. Радиус атома; Число электронов на внешнем ...
Периодическая система химических элементов в почтовых марках.

Периодическая система химических элементов в почтовых марках.

Границ научному познанию и предсказанию предвидеть невозможно. Д.И.Менделеев. Сюжетные изображения на почтовых марках отражают:. Свойства простых ...
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Цель. Сформировать представление о строении периодической системы Рассмотреть закономерности свойств химических элементов. Меню. Содержание. Историческая ...
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

МЕНДЕЛЕЕВ Дмитрий Иванович (1834-1907). выдающийся русский деятель науки и культуры, автор фундаментальных исследований по химии, химической технологии, ...
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома

ДЕВИЗ УРОКА:. Чтобы стать настоящим химиком, надо знать, уметь, думать!". ЭПИГРАФ УРОКА:. «… Другого ничего в природе нет, Ни здесь, ни там, в космических ...
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

Цель:. Повторить основные теоретические вопросы программы 8 класса; Закрепить знания о причинах изменения свойств химических элементов на основании ...
Периодический закон и периодическая система элементов

Периодический закон и периодическая система элементов

Периодический закон и периодическая система элементов. В 1869 г. Дмитрий Иванович Менделеев показал, что свойства простых веществ, а также формы и ...
Периодический закон. Периоды Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы

Периодический закон. Периоды Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы

Периодический закон. Свойства химических элементов, а также образуемых ими простых и сложных веществ находится в периодической зависимости от относительных ...
Строение атома и периодическая система химических элементов

Строение атома и периодическая система химических элементов

Е 1s 3s 4s 3p 4p 3d n = 1 n = 2 n = 3 n = 4. Энергетическая диаграмма АО для многоэлектронных атомов. Многоэлектронные атомы. 1s. Порядок заполнения ...
Игра по химии «Остров Периодическая Система»

Игра по химии «Остров Периодическая Система»

«Остров Периодическая Система». Изучение Периодической Зависимости свойств элементов от строения атома. Периодическая Система. Схема учебного занятия. ...
Периодическая система Д.И.Менделеева

Периодическая система Д.И.Менделеева

Д.И.Менделеев (1834 – 1907 г.). Мир сложен, Он полон событий, сомнений, И тайн бесконечных, и смелых догадок. Как чудо Природы является гений И в ...
"Знаки химических элементов. Периодическая таблица

"Знаки химических элементов. Периодическая таблица

скисание молока, испарение воды, образование ржавчины, горение древесины, гашение соды уксусом, горение свечи, таянье льда, кипение воды, подгорание ...
Периодическая система Д.И.Менделеева

Периодическая система Д.И.Менделеева

Периодическая система Д.И.Менделеева. Дмитрий Иванович Менделеев (1834-1907) – русский ученый-энциклопедист, талантливый химик, открывший периодический ...
Периодическая таблица химических элементов

Периодическая таблица химических элементов

Тема урока: Классификация химических элементов. Начало классификации. К 70-м годам прошлого века было уже известно более 60 химических элементов. ...
Строение атома и периодическая система

Строение атома и периодическая система

Какие открытия сделали ученые? 1. И.В. Деберейнер 2. А. Шанкуртуа 3. Л. Мейер 4. Д. Ньюлендс 5. М. Складовская - Кюри 6. А. Беккерель 7. Э. Резерфорд ...
Периодическая система химия

Периодическая система химия

Предпосылки. И. Дёберейнер, Ж. Дюма, французский химик А. Шанкуртуа, англ. химики У. Одлинг, Дж. Ньюлендс - существование групп элементов, сходных ...
Периодическая система

Периодическая система

В історії розвитку науки відомо багато великих відкриттів. Але деякі з них можна співставити з тим, що зробив Менделєєв - найвидатніший хімік світу. ...
Химия элементов

Химия элементов

Типы комплексных соединений. 1. Аквакомплексы. В водных растворах: [Be(H2O)4]2+ [Al(H2O)6]3+ [Cr(H2O)6]3+ … Кристаллогидраты: [Be(H2O)4]SO4 [Al(H2O)6]Cl3 ...

Конспекты

Периодический закон и Периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества (ПОВТОРЕНИЕ)

Периодический закон и Периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества (ПОВТОРЕНИЕ)

Дата ______________ Класс_______________. Тема:. Периодический закон и Периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества (ПОВТОРЕНИЕ). ...
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение. Александровская средняя общеобразовательная школа. Методическая разработка:. Обобщающий ...
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менднлеева. Группы и периоды

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менднлеева. Группы и периоды

План-конспект урока химии (8 класс) по теме: "Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менднлеева. Группы и периоды.". ...
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома

Тема:. Повторение и обобщение знаний по теме: «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома». Цель:. . повторить ...
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Разработка урока химии. в 8 классе. по теме. . «Периодический закон и. . периодическая система химических элементов. . Д.И.Менделеева». ...
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов

План урока №5. . Тема:. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов. Цель:. Закрепить знание о том, ...
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Кокалажарская средняя школа. Урок обобщения и систематизации знаний по теме. «Периодический закон и периодическая система химических ...
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Тесник Юлия Валерьевна. учитель химии. . МБОУ “Средняя общеобразовательная школа №26” г. Калуги. Урок по химии в 8 классе. . “Периодический ...
Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева

Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева

Урок химии. в 9 классе по теме:. «Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева». Выполнила: учитель ...
Периодическая система Д.И. Менделеева

Периодическая система Д.И. Менделеева

Иркутская область. . Киренский район. МКОУ «сош с.Макарово». 2014 у.г. Учитель: Козлова Т.И. . . Химия. 8 класс. . . Тема урока:. Периодическая ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:7 февраля 2019
Категория:Химия
Содержит:16 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации