» » » Кислоты (8 класс)

Презентация на тему Кислоты (8 класс)


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Кислоты (8 класс). Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 8 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
Кислоты Учитель химии МБОУ СОШ № 7 г.Дубна Миронова Е.А.
Слайд 2
Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков. Классификация H 2 SO 4 серная HCl соляная
Слайд 3
Физические свойства кислот Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости. известны также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная HPO 3 , борная H 3 BO 3 . Почти все кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H 2 SiO 3 . Растворы кислот имеют кислый вкус. Так, например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: лимонная, яблочная и т.д.
Слайд 4
Способы получения кислот 1. Прямое взаимодействие неметаллов H 2  + Cl 2  = 2 HCl 2. Кислотный оксид + вода = кислота SO 3  + H 2 O  = H 2 SO 4 3. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой 2 NaCl (тв.) + H 2 SO 4 (конц.) =  Na 2 SO 4  + 2HCl ­
Слайд 5
Химические свойства 1. Изменяют окраску индикаторов
Слайд 6
2. Взаимодействуют с металлами в ряду активности до  H 2 Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 3. Взаимодействуют с оксидами металлов CuO + H 2 SO 4 = Cu SO 4 + H 2 O 4. Взаимодействуют с гидроксидами металлов H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O 5. Взаимодействуют с солями, если образуется газ или осадок BaCl 2 + H2SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2 HCl CaCO 3 + 2 HCl = CaCl 2 + CO 2 ↑ +H 2 O
Слайд 7
Запомните! Неустойчивые кислоты ( угольная и сернистая ) – разлагаются на газ и воду: H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2 ↑ H 2 SO 3  ↔ H 2 O + SO 2 ↑ Сероводородная кислота в продуктах  выделяется в виде газа: СаS + 2 HCl = H 2 S↑ + CaCl 2
Слайд 8
Задания для закрепления Составьте уравнения реакций: Ca + HCl = H 2 SO 4 + Na = Al + H 2 S = H 3 PO 4 + Ca = H 2 CO 3 + Na 2 O = ZnO + HCl = HNO 3 + CaO = Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 =

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru