» » » Кислоты (8 класс)
Кислоты (8 класс)

Презентация на тему Кислоты (8 класс)


Презентацию на тему Кислоты (8 класс) можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 8 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Кислоты (8 класс)
Слайд 1
Кислоты

Учитель химии МБОУ СОШ №7 г.Дубна Миронова Е.А.

Слайд 2: Презентация Кислоты (8 класс)
Слайд 2

Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков.

Классификация H2SO4 серная HCl  соляная
Слайд 3: Презентация Кислоты (8 класс)
Слайд 3

Физические свойства кислот Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости. известны также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная HPO3, борная H3BO3. Почти все кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H2SiO3. Растворы кислот имеют кислый вкус. Так, например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: лимонная, яблочная и т.д.

Слайд 4: Презентация Кислоты (8 класс)
Слайд 4

Способы получения кислот 1. Прямое взаимодействие неметаллов H2 + Cl2 = 2 HCl 2. Кислотный оксид + вода = кислота   SO3 + H2O  = H2SO4 3. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой 2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) =  Na2SO4 + 2HCl­

Слайд 5: Презентация Кислоты (8 класс)
Слайд 5

Химические свойства Изменяют окраску индикаторов

Слайд 6: Презентация Кислоты (8 класс)
Слайд 6

2. Взаимодействуют с металлами в ряду активности до  H2  Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 3. Взаимодействуют с оксидами металлов CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O 4. Взаимодействуют с гидроксидами металлов H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O 5. Взаимодействуют с солями, если образуется газ или осадок BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ +H2O

Слайд 7: Презентация Кислоты (8 класс)
Слайд 7

Запомните!   Неустойчивые кислоты (угольная и сернистая) – разлагаются на газ и воду:        H2CO3 ↔ H2O + CO2↑ H2SO3 ↔ H2O + SO2↑ Сероводородная кислота  в продуктах выделяется в виде газа: СаS + 2HCl = H2S↑ + CaCl2

Слайд 8: Презентация Кислоты (8 класс)
Слайд 8

Задания для закрепления Составьте уравнения реакций: Ca + HCl= H2SO4+ Na= Al + H2S= H3PO4+ Ca= H2CO3+ Na2O= ZnO + HCl= HNO3+ CaO= Fe2O3 + H2SO4=


Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru