"Кислоты презентация, проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24
Слайд 25
Слайд 26
Слайд 27
Слайд 28

Презентацию на тему ""Кислоты" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 28 слайд(ов).

Слайды презентации

Кислоты 8 класс
Слайд 1

Кислоты 8 класс

Что общего изображено ?
Слайд 2

Что общего изображено ?

Кислоты в природе Яблочная кислота. Щавелевая кислота. Муравьиная кислота. Аскорбиновая кислота. Лимонная кислота
Слайд 3

Кислоты в природе Яблочная кислота

Щавелевая кислота

Муравьиная кислота

Аскорбиновая кислота

Лимонная кислота

Немного «кислотной» истории. Уксусная кислота (получена около 3 тыс. лет) самая «древняя» из всех кислот. Человек в первый раз познакомился с уксусной кислотой при брожении виноградных вин. Cлово «уксус» в России называли «кислотная влажность».
Слайд 4

Немного «кислотной» истории

Уксусная кислота (получена около 3 тыс. лет) самая «древняя» из всех кислот. Человек в первый раз познакомился с уксусной кислотой при брожении виноградных вин. Cлово «уксус» в России называли «кислотная влажность».

Угольная кислота. Угольную кислоту получил впервые в начале XVIII в. Английский химик Джозеф Пристли путем растворения в воде углекислого газа. Полученный раствор называли «содовой» водой в течение 20 лет.
Слайд 5

Угольная кислота

Угольную кислоту получил впервые в начале XVIII в. Английский химик Джозеф Пристли путем растворения в воде углекислого газа. Полученный раствор называли «содовой» водой в течение 20 лет.

Серная кислота. Серная кислота «сернокислый квас» известна с X в. Серную кислоту выделили из купоросов, например, из железного купороса, и назвали купоросным маслом. Серная кислота используется для получения практически всех кислот. Поэтому ее называют «матерью» всех кислот.
Слайд 6

Серная кислота

Серная кислота «сернокислый квас» известна с X в. Серную кислоту выделили из купоросов, например, из железного купороса, и назвали купоросным маслом. Серная кислота используется для получения практически всех кислот. Поэтому ее называют «матерью» всех кислот.

Соляная кислота. В 1824 году врач и биохимик Антуа Праут определил, что в состав желудочного сока человека всегда входит соляная кислота, которая убивает всех болезнетворных микробов, а также паразитов.
Слайд 7

Соляная кислота

В 1824 году врач и биохимик Антуа Праут определил, что в состав желудочного сока человека всегда входит соляная кислота, которая убивает всех болезнетворных микробов, а также паразитов.

Шкала понимания Номенклатура Состав. план изучения кислот. Физические свойства. Расчет с.о. всех атомов. Определение класса. Классификация
Слайд 8

Шкала понимания Номенклатура Состав

план изучения кислот

Физические свойства

Расчет с.о. всех атомов

Определение класса

Классификация

HCl. В чем предмет «благородства» всех кислот ? HNO3 H3PO4 H2S
Слайд 9

HCl

В чем предмет «благородства» всех кислот ?

HNO3 H3PO4 H2S

Названия кислот. HCl - хлороводородная (соляная) кислота HNO3 - азотная кислота HNO2 - азотистая кислота H2SO3 - сернистая кислота H2SO4 - серная кислота H2S - сероводородная H2CO3 - угольная кислота H2SiO3 – кремниевая кислота H3PO4 - фосфорная кислота
Слайд 10

Названия кислот

HCl - хлороводородная (соляная) кислота HNO3 - азотная кислота HNO2 - азотистая кислота H2SO3 - сернистая кислота H2SO4 - серная кислота H2S - сероводородная H2CO3 - угольная кислота H2SiO3 – кремниевая кислота H3PO4 - фосфорная кислота

представляют собой сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка. НхR. Н – водород R – кислотный остаток
Слайд 11

представляют собой сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка

НхR

Н – водород R – кислотный остаток

Определение степени окисления элементов. Алгоритм Запишем формулу кислоты: H2SO4; Обозначим степени окисления известных атомов (кислорода и водорода) над серой запишем х: H2+S+xO4-2; Проведем расчет: (+1)·2+x+(-2)·4=0, Найдем х: x=+6 H2+S +6O4-2
Слайд 12

Определение степени окисления элементов

Алгоритм Запишем формулу кислоты: H2SO4; Обозначим степени окисления известных атомов (кислорода и водорода) над серой запишем х: H2+S+xO4-2; Проведем расчет: (+1)·2+x+(-2)·4=0, Найдем х: x=+6 H2+S +6O4-2

Классификация кислот. По содержанию кислорода. По количеству атомов водорода. Кислородсодержащие. Бескислородные Одноосновные Двухосновные Трехосновные H2SO4 H2CO3
Слайд 13

Классификация кислот

По содержанию кислорода

По количеству атомов водорода

Кислородсодержащие

Бескислородные Одноосновные Двухосновные Трехосновные H2SO4 H2CO3

Агрегатное состояние кислот. Жидкие HCI, H2SO4, HNO3 Твердые H3PO4, H2SiO3. Растворимые в воде. Нерастворимые в воде H2SiO3. кислоты. H2CO3 , H2SO3 в свободном виде не существуют
Слайд 14

Агрегатное состояние кислот

Жидкие HCI, H2SO4, HNO3 Твердые H3PO4, H2SiO3

Растворимые в воде

Нерастворимые в воде H2SiO3

кислоты

H2CO3 , H2SO3 в свободном виде не существуют

Лабораторная работа. Выполните экспериментальное задание. Запишите наблюдения в таблицу. Сделайте вывод на основании наблюдений. Рекомендации: строго соблюдайте правила техники безопасности при работе с растворами кислот!
Слайд 15

Лабораторная работа

Выполните экспериментальное задание. Запишите наблюдения в таблицу. Сделайте вывод на основании наблюдений. Рекомендации: строго соблюдайте правила техники безопасности при работе с растворами кислот!

Как распознать кислоту и основание? Поместите индикаторы в пробирки с веществами. Посмотрите как изменяется цвет индикатора. Занесите результаты в таблицу:
Слайд 16

Как распознать кислоту и основание?

Поместите индикаторы в пробирки с веществами. Посмотрите как изменяется цвет индикатора. Занесите результаты в таблицу:

Изменение цвета индикатора в кислоте
Слайд 17

Изменение цвета индикатора в кислоте

Действие какого индикатора наблюдаем? кислота вода щелочь
Слайд 18

Действие какого индикатора наблюдаем?

кислота вода щелочь

Разбавление серной кислоты водой. Химик же, наоборот, Вот как поступает: кислоты чуть-чуть прильет в воду и мешает. Чтоб разбавить кислоту, Лил в нее водицу. Плохо! Видно за версту- Это не годиться.
Слайд 19

Разбавление серной кислоты водой

Химик же, наоборот, Вот как поступает: кислоты чуть-чуть прильет в воду и мешает.

Чтоб разбавить кислоту, Лил в нее водицу. Плохо! Видно за версту- Это не годиться.

Действие концентрированной серной кислоты на сахар
Слайд 20

Действие концентрированной серной кислоты на сахар

Ожоги кожи рук серной кислотой. При попадании на кожу серная кислота вызывает долго незаживающие ожоги. Попавшую на кожу кислоту необходимо смыть большим количеством воды, а затем раствором питьевой соды и вновь водой.
Слайд 21

Ожоги кожи рук серной кислотой

При попадании на кожу серная кислота вызывает долго незаживающие ожоги. Попавшую на кожу кислоту необходимо смыть большим количеством воды, а затем раствором питьевой соды и вновь водой.

Значение кислот для человека. кислота – кислый. яблочная лимонная уксусная. Аскорбиновая Ацетилсалициловая Никотиновая. пищевые кислоты. лекарственные вещества. Опасные для здоровья : серная, соляная, азотная кислоты и др.
Слайд 22

Значение кислот для человека

кислота – кислый

яблочная лимонная уксусная

Аскорбиновая Ацетилсалициловая Никотиновая

пищевые кислоты

лекарственные вещества

Опасные для здоровья : серная, соляная, азотная кислоты и др.

Проверь себя! 1. Выбери ряд формул, в котором все вещества – кислоты. А. HCl, CaCl2, H2SO4 Б. HCl, CuO, HNO3 B. HNO3, H2SO4, H3PO4. 2. Число формул кислот в следующем списке: H2CO3, KOH, H2SO4, NaNO3, HNO3, CaCO3. А. 1 Б. 2 В. 3. 3. Среди предложенных молекул веществ найдите кислородсодержащую двухо
Слайд 23

Проверь себя!

1. Выбери ряд формул, в котором все вещества – кислоты

А. HCl, CaCl2, H2SO4 Б. HCl, CuO, HNO3 B. HNO3, H2SO4, H3PO4

2. Число формул кислот в следующем списке:

H2CO3, KOH, H2SO4, NaNO3, HNO3, CaCO3

А. 1 Б. 2 В. 3

3. Среди предложенных молекул веществ найдите кислородсодержащую двухосновную кислоту:

А. KOH Б. H2S B. H2SO4

Ответы на тест 1-В 2-В 3-В
Слайд 24

Ответы на тест 1-В 2-В 3-В

Соотнесите азотная кислота. сернистая кислота. хлороводородная кислота. фосфорная кислота. кремниевая кислота. угольная кислота. сероводородная кислота. серная кислота H2SO3 H2SiO3
Слайд 25

Соотнесите азотная кислота

сернистая кислота

хлороводородная кислота

фосфорная кислота

кремниевая кислота

угольная кислота

сероводородная кислота

серная кислота H2SO3 H2SiO3

Ответы. серная кислота хлороводородная азотная сернистая сероводородная фосфорная угольная кремниевая
Слайд 26

Ответы

серная кислота хлороводородная азотная сернистая сероводородная фосфорная угольная кремниевая

Домашнее задание. Найдите информацию о данных кислотах
Слайд 27

Домашнее задание

Найдите информацию о данных кислотах

Спасибо за урок
Слайд 28

Спасибо за урок

Список похожих презентаций

Кислоты органические и неорганические

Кислоты органические и неорганические

Кисло́ты — сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков. Они получили своё название ...
Кислоты, их классификация и свойства

Кислоты, их классификация и свойства

images.yandex.ru. Дайте характеристику оксидам. Металла(неметалла) Солеобразующий (несолеобразующий) Кислотный (основный). MgO CO SiO2 CO2 N2O5 Li2O. ...
Кислоты и вода

Кислоты и вода

Задачи урока:. Изучить состав и классификацию кислот Дать начальные сведения о кислотах. Определение. это сложные вещества, состоящие их ионов водорода ...
Кислоты и соли

Кислоты и соли

В средних солях все атомы водорода соответствующей кислоты замещены на металлы, в кислых солях они замещены только частично, в основных солях группы ...
Кислоты взаимодействие

Кислоты взаимодействие

Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком Электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов ...
Кислоты вокруг нас

Кислоты вокруг нас

кислоты. Кислоты в нашей жизни:. Лимонная кислота Яблочная кислота. Щавелевая кислота. Муравьиная кислота. Кислоты в природе:. Винная кислота. Уксусная ...
Кислоты 3

Кислоты 3

1вопрос. Какие кислоты вы знаете? (уксусная, лимонная, муравьиная, щавелевая, аскорбиновая и ацетилсалициловая кислота). 2вопрос. Что объединяет все ...
Химия Кислоты

Химия Кислоты

Кислоты. Сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода Н и кислотных остатков. Классификация кислот по содержанию кислорода. Классификация ...
Кислоты

Кислоты

Что такое кислоты? Слова "кислота" и "кислый" не зря имеют общий корень. Растворы всех кислот на вкус кислые. Это не означает, что раствор любой кислоты ...
Кислоты 2

Кислоты 2

Цель урока. Дать сравнительную характеристику нуклеиновых кислот Выявить биологическую роль нуклеиновых кислот. История открытия. 1868г. - немецкий ...
Кислоты

Кислоты

H Cl = H+ + Cl – H2 SO 4 = 2 H+ + SO42-. Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. ...
Кислоты

Кислоты

Как же химики судят о том, является ли данное вещество кислотой? Растворы всех кислот на вкус кислые. Но ни один химик не будет распознавать кислоты ...
Кислоты

Кислоты

Кислоты- электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков HCL H++CL- H2SO4 3H++PO43-. Классификация кислот. ...
Классификация сложных неорганических веществ. Кислоты

Классификация сложных неорганических веществ. Кислоты

Сложные вещества неорганические органические оксиды кислоты основания соли. дать определение кислотам, рассмотреть состав кислот, классифицировать ...
Кислоты 9-10 класс

Кислоты 9-10 класс

Кислоты – вещества, диссоциирующие в воде на катионы водорода и анионы кислотного остатка. Основность кислоты определяется числом атомов водорода, ...
Оксиды. Основания. Кислоты

Оксиды. Основания. Кислоты

Тема урока: «Оксиды. Основания. Кислоты.». План урока: Повторение опорных знаний о классификации оксидов, оснований, кислот. Закрепление материала. ...
«Нуклеиновые кислоты» химия

«Нуклеиновые кислоты» химия

Цель урока: сформировать у студентов понимание взаимосвязанности и взаимозависимости веществ в клетке. Задачи урока: повторить строение и основные ...
Кислоты

Кислоты

Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков. Классификация ...
Кислоты

Кислоты

Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. Диссоциация: HCl = H+ + Cl- НNO3 = H+ + ...
Современная химия

Современная химия

Учение о составе вещества. Химический элемент - вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Индивидуальность химического элемента обусловлена: зарядом ядра ...

Конспекты

Кислоты и их свойства

Кислоты и их свойства

Тема урока:. Кислоты и их свойства. Цель урока:. Знание состава, формул, определение кислот, индикаторов, физические и химические свойства кислот, ...
Кислоты и основания в повседневной жизни

Кислоты и основания в повседневной жизни

Предмет:. . химия. Учитель:. . Копрова Ольга Сергеевна. Тема:. «Кислоты и основания в повседневной жизни». Тип урока:. . . обобщения и ...
Основные классы неорганических веществ. Кислоты

Основные классы неорганических веществ. Кислоты

План – конспект. урока химии в 8 классе. Основные классы неорганических веществ. Кислоты. Самигуллина Татьяна Леонидовна. МБОУ « Средняя ...
Кислоты

Кислоты

Развёрнутый план-конспект урока по теме: «Кислоты». 8 класс. Тип урока:. комбинированный, с использованием презентации «Кислоты». Образовательные ...
Кислоты, их состав и названия

Кислоты, их состав и названия

Тема урока. :. Кислоты, их состав и названия. . . Учитель:. Жалнова Валентина Николаевна. Цели урока:. познакомить учащихся с составом, названиями, ...
Кислоты, их состав, классификация, общие свойства

Кислоты, их состав, классификация, общие свойства

Информационный план-проспект урока. №. . Описание. . . . Тип урока. . Урок изучения нового материала с использованием химического ...
Кислоты

Кислоты

Урок химии по теме "Кислоты". Тема: . Кислоты. Цель: . познакомить учащихся с составом, классификацией кислот и названиями основных представителей ...
Кислоты, их классификация и свойства

Кислоты, их классификация и свойства

Муниципальное образование Новокубанский район. . муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение основная общеобразовательная школа № 21 х. ...
Кислоты

Кислоты

Конспект урока химии в 8 классе по теме: «Кислоты». Тема урока:. «Кислоты». Цели и задачи:. Обучающие:. сформировать представления учащихся ...
Кислоты

Кислоты

Тема: Кислоты. . . Образовательные задачи:. Главная:. Познакомить учащихся с новым классом неорганических веществ – кислотами. . . Сопутствующие:. ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:1 декабря 2018
Категория:Химия
Содержит:28 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации