Презентация "Кислоты" по химии – проект, доклад

Тема: «Кислоты» 8 класс

Яппарова Алсу Наилевна, учитель химии второй квалификационной категории МОУ «Каратунская СОШ»

H Cl = H+ + Cl – H2 SO 4 = 2 H+ + SO42-

Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Что такое кислоты?

Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.

Состав кислот H Cl H2SO4 H3PO4

1. Кислоты – это простые или сложные вещества? 2. Что общего в составе кислот? 3. Сформулируйте определение данного класса.

Классификация кислот по строению кислотного остатка

кислоты

Бескислородные HF, H Cl, H Br, HI H2S

Кислородсодержащие HNO3, HNO2 H2SO4 , H2SO3 H2CO3, H2SiO3 H3PO4

Нахождение кислот в природе

Лимонная кислота содержится в лимонах, яблочная кислота - в яблоках, щавелевая кислота - в листьях щавеля.

В пчелином яде, в волосках крапивы, в иголках сосны и ели содержится муравьиная кислота. Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают капельки муравьиной кислоты.

При скисании виноградного сока и молока, при квашении капусты образуется молочная кислота.

Физические свойства

Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой: H2SO4, HNO3, HCI и др. Твёрдые вещества, растворимые в воде: H3PO4, HPO3 Нерастворимая в воде H2SiO3

Правила техники безопасности при работе с кислотами

При растворении серной кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать !!!

H2SO4 Н2О

С растворами кислот надо обращаться осторожно, при попадании на кожу или одежду данных веществ - промыть большим количеством воды

Действие кислот на растворы индикаторов

фиолетовый красный оранжевый розовый лакмус метилоранж

обусловлено наличием в них ионов Н +

Взаимодействие кислот с металлами

Zn + 2 HCI = ZnCI2 + H2 + Q Zn +2H+ + 2Cl - = Zn 2+ + 2Cl - + H2 Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2 Определите тип химической реакции.

металл + кислота = соль + водород

Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно: H2SO4 + Fe = Mg + HCl =

Zn HCl H 2

Na OH +H CI = Na CI + H2O Na+ + OH - + H + + CI- = Na+ + CI - + H2O Н+ + OH - = H2O Определите тип химической реакции. Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно: KOH + H2SO4 = Cu(OH)2+ HNO3 =

NaOH Фенол- фталеин HCl + NaCl H2O

Взаимодействие кислот с основаниями

Основание + кислота = соль + вода

основный оксид + кислота = соль + вода

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2H+ + SO4 2- = Cu 2+ + SO4 2- + H2O CuO + 2H+ = Cu 2+ + H2O Определите тип химической реакции. Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно: Zn O + HCl = Na2O + HNO3 =

Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами

Cu O H2SO4 Cu SO 4 H2O

Взаимодействие кислот с растворами солей

BaCI2+H2SO4 = BaSO4 + 2HCI Ba2+ + 2CI- + 2Н+ + SО42- = BaSO4 + 2H + + 2CI- B a2+ + SО42 - = B a SО4 Определите тип химической реакции.

Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно: HCl + CaCO3 = HNO3 + Na2SO3 =

BaCI 2 H 2SO 4 Ba SO 4 HCI

соль + кислота = новая соль + новая кислота

H2CO3 = H2O + CO2 H2SO3 = H2O + SO2 H2SiO3 = H2O + SiO2

CO2 H 2CO 3

Разложение кислот

Некоторые кислоты разлагаются при н.у. или при нагревании:

Способы получения кислот

1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой: P2O5+ 3H2O = 2H3PO4 SO3 + H2O = … SO2 + H2O = … СO2 + H2O = … 2. Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом: H2+ CI2 = 2HCI H2 + S = … H2 + I2 = … 3. Взаимодействие концентрированных кислот с кристаллическими солями: 2NaCI + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCI КCI + H2SO4 = …

Проверьте свои знания (№1)

1.С какими из перечисленных веществ реагирует соляная кислота: Ba(OH)2, AgNO3, Na Cl, Hg, Na2O, Fe, ZnO, CO2?

ZnSO4 ZnSO4 H2SO4 BaSO4 ZnSO4

2. Выполните цепочку превращений (получите сульфат цинка разными способами):

3. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций и запишите соответствующие им ионные уравнения: Al2О3 + H Cl = H Cl + Cu S = Mg + H2SO4 = FeCl 3 + KOH = HNO3 + Zn SO4 = Ca CO3 + HNO3 =

4 Выполните цепочку превращений: S SO2 SO3 H2SO4 CuSO4

CuSO4

Проверьте свои знания (№2)