Презентация "Кислоты взаимодействие" по химии – проект, доклад

КИСЛОТЫ

Выполнила: Ученица 11 Б класса Веселухина Дарья

Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком Электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка

Что такое кислоты?

Классификация кислот

Диссоциация; Взаимодействие с индикаторами; Взаимодействие с металлами; Взаимодействие с основными оксидами; Взаимодействие с основаниями; Взаимодействие с солями.

Химические свойства кислот

далее

Диссоциация кислот

HCl → HNO3→ H2SO4 → H3PO4 →

НnКост → Н+ + Костn-

H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43-

Обратно ко всем свойствам

Взаимодействие с индикаторами

Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.

Взаимодействие с металлами

Ме + НnКост → МеnКостm+ Н2 металл + кислота→соль + водород

2 Al + 3 H2SO4 → H2

Реакция возможна, если: Металл находится в ряду активности до водорода; В результате реакции получается растворимая соль; Кислота растворима

Al2(SO4)3 +

Взаимодействие с основными оксидами

МеxOy + HnКост → МеnКостy + H2O Основный оксид + кислота → соль + вода

Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль

MgO + HCl → MgCl2 + H2O

MgO + 2H+ + 2Cl- → Mg2+ + 2Cl- + H2O MgO + 2H+ → Mg2+ + H2O

Взаимодействие с основаниями

Ме(ОН)m + НnКост → MenКостm + H2O Основание + кислота → соль + вода

NaOH + H3PO4→ Na3PO4 + H2O

3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- → 3Na+ + PO43- + 3H2O H+ + OH- → H2O

Реакция между щелочью и кислотой с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации.

Взаимодействие с солями

МеxКостy + HnКост → HхКост + МеnКостy Соль + кислота → новая кислота + новая соль

Li2CO3 + H3PO4 → Li3PO4 + H2O + CO2

6Li+ + 3CO32- + 6H+ + PO43- → 6Li+ + 2PO43- + 3H2O + 3CO2 2H+ + CO32- → H2O + CO2

Реакция возможна, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит

Лимонная кислота содержится в лимонах. Яблочная- в яблоках. Щавелевая - в листьях щавеля. Муравьиная содержится в выделениях муравьев, пчелином яде и в жгучих волосках крапивы. Уксусная кислота образуется при скисании виноградного вина. Молочная – при скисании молока, квашении капусты и силосовании кормов для скота. Аскорбиновая( витамин С) - в черной смородине, малине, лимонах, апельсинах, томатах. Недостаток его в пище вызывает заболевание цынгу.

Пищевые кислоты

Технические кислоты

Представители кислот

Серная кислота Н2SО4 бесцветная вязкая жидкость, без запаха ,вдвое тяжелее воды, поглощает влагу из воздуха и других газов, обугливает древесину, кожу, ткани, бумагу. Для приготовления растворов запомните правило: Сначала вода, потом кислота, Иначе случится большая беда! По объему производства серной кислоты можно судить о развитии химической промышленности страны. Серную кислоту называют «Хлебом» химической промышленности, ее используют практически во всех отраслях народного хозяйства.

Соляная кислота

Бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость, имеет специфический запах, несколько тяжелее воды. Содержится в желудке и выполняет две функции: 1) Уничтожает микробов, которые попадают в желудок вместе с пищей. 2) Помогает перевариванию пищи, так как входит в состав желудочного сока.

Немного загадок) нажмите!

А точнее сказать одна!

Ну что ему та кислота? Как минеральная вода! Сто двадцать дней в ней просидел, Ни капли он не заржавел.

ответ

ТИТАН

Спасибо!