» » » Cкорость химических реакций

Презентация на тему Cкорость химических реакций


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Cкорость химических реакций. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 11 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
Органическая химия Органическая химия Скорость химических реакций Скорость химических реакций
Слайд 2
Определение: Определение: • Скорость химической реакции – это изменение Скорость химической реакции – это изменение количества реагирующего вещества в единицу количества реагирующего вещества в единицу времени в единице объёма. времени в единице объёма. r r – – скорость химической реакции, скорость химической реакции, V V – – объём м объём м 3 3 , ,   v v – – количество вещества в молях, количество вещества в молях,     – – промежуток времени сек., промежуток времени сек.,   С С – – молярная концентрация ( молярная концентрация (   v/ V) v/ V)
Слайд 3
Пояснение Пояснение : : • Иными словами, скорость реакции – это Иными словами, скорость реакции – это изменение концентрации одного из изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени. реагирующих веществ в единицу времени. В реакции: В реакции: N N 2 2 +3H +3H 2 2 =2NH =2NH 3 3 , 1 моль , 1 моль N N 2 2 вступает в вступает в реакцию с 3 молями реакцию с 3 молями H H 2 2 и получается 2 моля и получается 2 моля NH NH 3 3 . .   Таким образом, скорость химической реакции Таким образом, скорость химической реакции можно вычислить по любому участнику реакции можно вычислить по любому участнику реакции на основании коэффициентов уравнения реакции на основании коэффициентов уравнения реакции
Слайд 4
Скорость реакции, факторы: Скорость реакции, факторы: • Фактор внутренних химических связей: Фактор внутренних химических связей: Природа реагирующих веществ (прочность Природа реагирующих веществ (прочность химических связей в веществе) химических связей в веществе) def def : : химическая реакция – процесс химическая реакция – процесс перераспределения химических связей между перераспределения химических связей между атомами, в результате которого образуются атомами, в результате которого образуются новые вещества. новые вещества. Чем прочнее внутренние химические связи в Чем прочнее внутренние химические связи в веществе, тем труднее оно вступает в реакцию. веществе, тем труднее оно вступает в реакцию.
Слайд 5
Скорость реакции, факторы: Скорость реакции, факторы: • Фактор температуры (энергии активации): Фактор температуры (энергии активации): def def : : Энергия активации – энергия Энергия активации – энергия промежуточного состояния, выше которого промежуточного состояния, выше которого суммарная энергия реагирующих частиц больше суммарная энергия реагирующих частиц больше энергии ещё не вступивших в реакцию энергии ещё не вступивших в реакцию реагентов. реагентов. В промежуточном состоянии старые В промежуточном состоянии старые химические связи уже разорваны, а новые, пока химические связи уже разорваны, а новые, пока ещё не образованы. ещё не образованы. Для реакций, происходящих при в диапазоне Для реакций, происходящих при в диапазоне 273-373 градусов кельвина, выполняется 273-373 градусов кельвина, выполняется правило Вант-Гоффа: при повышении правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на 10 градусов – скорость реакции температуры на 10 градусов – скорость реакции увеличивается в 2-4 раза. увеличивается в 2-4 раза.
Слайд 6
Скорость реакции, факторы: Скорость реакции, факторы: • Правило Вант-Гоффа: Правило Вант-Гоффа: Здесь Здесь r r Т Т 2 2 и и r r Т Т 1 1 – – скорости реакции соответственно скорости реакции соответственно при температурах при температурах T T 2 2 и и T T 1 1     коэффициент Вант-Гоффа (или коэффициент Вант-Гоффа (или температурный коэффициент скорости реакции температурный коэффициент скорости реакции ) ) Для каждой химической реакции Для каждой химической реакции   своя. своя.
Слайд 7
Скорость реакции, факторы: Скорость реакции, факторы: • Фактор Катализатора: Фактор Катализатора: def def : : Катализатор – промежуточный реагент, понижающий Катализатор – промежуточный реагент, понижающий энергию активации химической реакции, за счёт энергию активации химической реакции, за счёт образования промежуточных соединений с меньшими образования промежуточных соединений с меньшими затратами энергии. затратами энергии. def def : : Катализатор — вещества или внешние воздействия Катализатор — вещества или внешние воздействия (например ультразвук или ионизирующие излучения), (например ультразвук или ионизирующие излучения), которые ускоряют различные химические и физические которые ускоряют различные химические и физические процессы (например полимеризация) в заданном процессы (например полимеризация) в заданном направлении. направлении. Основная функция катализатора — образовывать с Основная функция катализатора — образовывать с исходными веществами более реакционно-способные исходными веществами более реакционно-способные промежуточные соединения и комплексы, позволяющие промежуточные соединения и комплексы, позволяющие снизить энергию активации химической реакции. снизить энергию активации химической реакции.
Слайд 8
Скорость реакции, факторы: Скорость реакции, факторы: • Фактор Ингибитора: Фактор Ингибитора: def def : : Ингибитор — вещество, замедляющие или Ингибитор — вещество, замедляющие или предотвращающие течение различных химических предотвращающие течение различных химических реакций: окисления, полимеризации, коррозию металлов реакций: окисления, полимеризации, коррозию металлов и др. Например, гидрохинон — ингибитор окисления и др. Например, гидрохинон — ингибитор окисления бензальдегида; соединения технеция — ингибитор бензальдегида; соединения технеция — ингибитор коррозии сталей. коррозии сталей. Основная функция ингибитора — образовывать с Основная функция ингибитора — образовывать с исходными веществами менее реакционно-способные исходными веществами менее реакционно-способные промежуточные соединения и комплексы, позволяющие промежуточные соединения и комплексы, позволяющие увеличить энергию активации химической реакции. увеличить энергию активации химической реакции.
Слайд 9
Скорость реакции, факторы: Скорость реакции, факторы: • Фактор Концентрации (Закон действующих масс) Фактор Концентрации (Закон действующих масс) def def : : Закон действующих масс устанавливает соотношение Закон действующих масс устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ в химических между массами реагирующих веществ в химических реакциях при равновесии. Закон действующих масс реакциях при равновесии. Закон действующих масс сформулирован в 1864—1867 гг. К. Гульдбергом и П. сформулирован в 1864—1867 гг. К. Гульдбергом и П. Вааге. Согласно этому закону скорость, с которой Вааге. Согласно этому закону скорость, с которой вещества реагируют друг с другом, зависит от их вещества реагируют друг с другом, зависит от их концентрации. Закон действующих масс используют при концентрации. Закон действующих масс используют при различных расчетах химических процессов. Он позволяет различных расчетах химических процессов. Он позволяет решить вопрос, в каком направлении возможно решить вопрос, в каком направлении возможно самопроизвольное течение рассматриваемой реакции самопроизвольное течение рассматриваемой реакции при заданном соотношении концентраций реагирующих при заданном соотношении концентраций реагирующих веществ, какой выход нужного продукта может быть веществ, какой выход нужного продукта может быть получен. получен.
Слайд 10
Скорость реакции, факторы: Скорость реакции, факторы: • Фактор Концентрации (Закон действующих масс) Фактор Концентрации (Закон действующих масс) def def : : Константа равновесия – постоянная величина, Константа равновесия – постоянная величина, полученная из отношения произведения концентраций полученная из отношения произведения концентраций продуктов реакции (в степенях их коэффициентов в продуктов реакции (в степенях их коэффициентов в уравнении реакции) к произведению концентраций уравнении реакции) к произведению концентраций реагентов (также в степенях их коэффициентов в реагентов (также в степенях их коэффициентов в уравнении реакции). Данная константа не зависит от уравнении реакции). Данная константа не зависит от исходных концентраций веществ и реакционной смеси. исходных концентраций веществ и реакционной смеси. Пример: Пример:
Слайд 11
Скорость реакции, заключение: Скорость реакции, заключение: • Итак: скорость химической реакции определяется как Итак: скорость химической реакции определяется как изменение молярной концентрации одного из изменение молярной концентрации одного из реагирующих веществ за единицу времени. Скорость реагирующих веществ за единицу времени. Скорость химической реакции — величина всегда положительная. химической реакции — величина всегда положительная. • Факторы, влияющие на скорость реакции: Факторы, влияющие на скорость реакции: а) сила внутренних химических связей а) сила внутренних химических связей б) температура б) температура в) катализаторы в) катализаторы г) ингибиторы г) ингибиторы д) концентрация д) концентрация

Не нашли нужной презентации? Закажите ее у наших партнеров. Ответ получите через 5 минут.

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru