» » » Типы химических реакций (8 класс)
Типы химических реакций (8 класс)

Презентация на тему Типы химических реакций (8 класс)

Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Типы химических реакций (8 класс). Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 17 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Типы химических реакций (8 класс)
Слайд 1

«Типы химических реакций»

Химия. 8 класс. Гаврилова Светлана Викторовна Учитель химии МБОУ лицея «Престиж» городского округа Самара

Слайд 2: Презентация Типы химических реакций (8 класс)
Слайд 2
Содержание

Актуализация опорных знаний Изучение нового материала Первичное закрепление знаний и умений Подведение итогов урока. Рефлексия Домашнее задание Глоссарий Список литературы

Слайд 3: Презентация Типы химических реакций (8 класс)
Слайд 3

Установи соответствие

Слайд 4: Презентация Типы химических реакций (8 класс)
Слайд 4
Сравни и оцени

Физические явления

Химические явления

0 ошибок - «5» 1-2 ошибки – «4» 3-4 ошибки – «3» 5 и более – «2»

Слайд 5: Презентация Типы химических реакций (8 класс)
Слайд 5

Классификация реакций

по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции реакция соединения реакция разложения реакция замещения реакция обмена по тепловому эффекту экзотермическая реакция эндотермическая реакция

Слайд 6: Презентация Типы химических реакций (8 класс)
Слайд 6

По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

Реакция соединения – реакция, в ходе, которой из нескольких простых и сложных веществ образуется одно более сложное вещество. Взаимодействие оксида кальция с водой CaO + H2O = Ca(OH)2 Взаимодействие оксида серы (IV) с водой SO2 + H2O = H2SO3 Горение оксида серы (IV) 2SO2 + O2 = 2SO3

Слайд 7: Презентация Типы химических реакций (8 класс)
Слайд 7

Реакция разложения

Реакция разложения – реакция, в которой из одного исходного вещества образуется несколько новых веществ. Электролиз воды 2H2O = 2H2 + O2 Разложение нитрата калия 2KNO3 = 2KNO2 + O2 Разложение перманганата калия 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

Слайд 8: Презентация Типы химических реакций (8 класс)
Слайд 8

Реакция замещения

Реакция замещения – реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества. Взаимодействие цинка с соляной кислотой Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Взаимодействие натрия с водой 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓

Слайд 9: Презентация Типы химических реакций (8 класс)
Слайд 9
Реакция обмена

Реакция обмена – реакция, в результате которой два вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества. Взаимодействие растворов сульфата меди (II) и гидроксида калия CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 Взаимодействие раствора гидроксида натрия с азотной кислотой NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O Взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом кальция 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Слайд 10: Презентация Типы химических реакций (8 класс)
Слайд 10

По тепловому эффекту химической реакции

Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением энергии (тепла). Горение фосфора в кислороде 4P + 5O2 = 2P2O5 + Q кДж Горение этилового спирта C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O + Q кДж

Слайд 11: Презентация Типы химических реакций (8 класс)
Слайд 11

Эндотермическая реакция

Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии (тепла). Горение азота в атмосфере кислорода N2  + O2 = 2NO – Q кДж Разложение оксида ртути 2HgO = 2Hg↓ + O2↑ – Q кДж Горение аммиака в кислороде 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O – Q кДж

Слайд 12: Презентация Типы химических реакций (8 класс)
Слайд 12

Проверьте свои знания

Определите тип химической реакции. Распределите предложенные вам уравнения, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. H2 + O2 = H2O NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + H2O Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O P2O5 + H2O = H3PO4 Mg(OH)2 + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2 CaCO3 = CaO + CO2 Fe + HCl = FeCl2 + H2

Слайд 13: Презентация Типы химических реакций (8 класс)
Слайд 13

2H2 + O2 = 2H2O 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 CaCO3 = CaO + CO2 Fe +2HCl = FeCl2 + H2

Слайд 14: Презентация Типы химических реакций (8 класс)
Слайд 14
Рефлексия Сделай вывод

Подумай, кого из одноклассников ты бы отметил за работу на уроке?

Слайд 15: Презентация Типы химических реакций (8 класс)
Слайд 15
Домашнее задание

Спасибо за работу на уроке!

§16, упр. 6, стр. 47
Слайд 16: Презентация Типы химических реакций (8 класс)
Слайд 16
Глоссарий

Химическая реакция – процесс превращения исходных веществ в продукты реакций. Физические явления – явления, приводящие к изменению формы или агрегатного состояния вещества, но не приводящие к образованию новых веществ. Химические явления – явления, при которых одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных составом и свойствами. Электролиз – процесс, протекающий на электродах при пропускании электрического тока. Горение – физико-химический процесс, при котором превращение вещества сопровождается интенсивным выделением энергии (тепла). Коэффициенты – оказывают количество молекул данного вещества. Индексы – показывают количество атомов элемента в веществе. Уравнения реакций – условная запись химической реакции посредством химических формул и математических знаков.

Слайд 17: Презентация Типы химических реакций (8 класс)
Слайд 17

Список литературы

Рудзитис Г. Е. Химия. Неорганическая химия. 8 класс : учеб, для общеобразоват. уч­реждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - 13-е изд. - М. : Просвещение, 2011. - 176 с.: ил. Брейгер, Л. М. Нестандартные уроки. Химия. 8, 10, 11 классы / Л. М. Брейгер. - Вол­гоград : Учитель, 2004 http://www.nachalka.com/book/export/html/1325 http://www.youtube.com/watch?v=Le3Jxjx7ABs http://www.himikatus.ru/art/nvideo_neorg/razlojenem.php http://www.himikatus.ru/art/nvideo_neorg/gorenieamm.php http://yandex.ru/yandsearch?text=%D1% http://images.yandex.ru/yandsearch?stype=image&lr=51&noreask=1&source=psearch&text=%D1%84%

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru