» » » Типы химических реакций (8 класс)

Презентация на тему Типы химических реакций (8 класс)


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Типы химических реакций (8 класс). Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 17 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
«Типы химических реакций» Химия. 8 класс. Гаврилова Светлана Викторовна Учитель химии МБОУ лицея «Престиж» городского округа Самара
Слайд 2
Содержание • Актуализация опорных знаний • Изучение нового материала • Первичное закрепление знаний и умений • Подведение итогов урока. Рефлексия • Домашнее задание • Глоссарий • Список литературы
Слайд 3
Установи соответствие
Слайд 4
Сравни и оцени Физические явления Химические явления 0 ошибок - «5» 1-2 ошибки – «4» 3-4 ошибки – «3» 5 и более – «2»
Слайд 5
Классификация реакций • по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции реакция соединения реакция разложения реакция замещения реакция обмена • по тепловому эффекту экзотермическая реакция эндотермическая реакция
Слайд 6
По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции • Реакция соединения – реакция, в ходе, которой из нескольких простых и сложных веществ образуется одно более сложное вещество.  Взаимодействие оксида кальция с водой CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 Взаимодействие оксида серы ( IV ) с водой SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 Горение оксида серы ( IV ) 2 SO 2 + O 2 = 2 SO 3
Слайд 7
Реакция разложения • Реакция разложения – реакция, в которой из одного исходного вещества образуется несколько новых веществ.  Электролиз воды 2H 2 O = 2H 2 + O 2  Разложение нитрата калия 2 KNO 3 = 2 KNO 2 + O 2  Разложение перманганата калия 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 
Слайд 8
Реакция замещения • Реакция замещения – реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества. Взаимодействие цинка с соляной кислотой Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2  Взаимодействие натрия с водой 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2  Взаимодействие железа с раствором сульфата меди ( II ) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu↓
Слайд 9
Реакция обмена • Реакция обмена – реакция, в результате которой два вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества.  Взаимодействие растворов сульфата меди ( II ) и гидроксида калия CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2  + K 2 SO 4 Взаимодействие раствора гидроксида натрия с азотной кислотой NaOH + HNO 3 = Na NO 3 + H 2 O Взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом кальция 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3  + 2H 2 O
Слайд 10
По тепловому эффекту химической реакции • Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением энергии (тепла).  Горение фосфора в кислороде 4 P + 5O 2 = 2P 2 O 5 + Q кДж   Горение этилового спирта C 2 H 5 OH + 3O 2 = 2CO 2 + 3H 2 O + Q кДж
Слайд 11
Эндотермическая реакция • Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии (тепла).  Горение азота в атмосфере кислорода N 2  + O 2 = 2NO – Q кДж Разложение оксида ртути 2 HgO = 2Hg↓ + O 2 ↑ – Q кДж Горение аммиака в кислороде 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O – Q кДж
Слайд 12
Проверьте свои знания Определите тип химической реакции. Распределите предложенные вам уравнения, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.    • H 2 + O 2 = H 2 O • NaOH + H 3 PO 4 = Na 3 PO 4 + H 2 O • Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + H 2 O • P 2 O 5 + H 2 O = H 3 PO 4 • Mg(OH) 2 + HNO 3 = Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O • Ca + H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 • CaCO 3 = CaO + CO 2 • Fe + HCl = FeCl 2 + H 2
Слайд 13
Сравни и оцени 2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O 3 NaOH + H 3 PO 4 = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O 2 Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O P 2 O 5 + 3 H 2 O = 2 H 3 PO 4 Mg(OH) 2 + 2 HNO 3 = Mg(NO 3 ) 2 + 2 H 2 O Ca + 2 H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 CaCO 3 = CaO + CO 2 Fe + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 0 ошибок - «5» 1-2 ошибки – «4» 3-4 ошибки – «3» 5 и более – «2»
Слайд 14
Рефлексия Сделай вывод Подумай, кого из одноклассников ты бы отметил за работу на уроке?
Слайд 15
Домашнее задание
Слайд 16
Глоссарий Химическая реакция – процесс превращения исходных веществ в продукты реакций. Физические явления – явления, приводящие к изменению формы или агрегатного состояния вещества, но не приводящие к образованию новых веществ. Химические явления – явления, при которых одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных составом и свойствами. Электролиз – процесс, протекающий на электродах при пропускании электрического тока. Горение – физико-химический процесс, при котором превращение вещества сопровождается интенсивным выделением энергии (тепла). Коэффициенты – оказывают количество молекул данного вещества. Индексы – показывают количество атомов элемента в веществе. Уравнения реакций – условная запись химической реакции посредством химических формул и математических знаков.
Слайд 17
Список литературы • Рудзитис Г. Е. Химия. Неорганическая химия. 8 класс : учеб, для общеобразоват. уч­реждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - 13-е изд. - М. : Просвещение, 2011. - 176 с.: ил. • Брейгер, Л. М. Нестандартные уроки. Химия. 8, 10, 11 классы / Л. М. Брейгер. - Вол­гоград : Учитель, 2004 • http://www.nachalka.com/book/export/html/1325 • http://www.youtube.com/watch?v=Le3Jxjx7ABs • http://www.himikatus.ru/art/nvideo_neorg/razlojenem.php • http://www.himikatus.ru/art/nvideo_neorg/gorenieamm.php • http://yandex.ru/yandsearch?text=%D1% • http://images.yandex.ru/yandsearch?stype=image&lr=51&noreask=1&sour ce=psearch&text=%D1%84%

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru