» » » Типы химических реакций

Презентация на тему Типы химических реакций


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Типы химических реакций. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 12 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
Типы Типы химических реакций химических реакций Карпухина Ирина Степановна Учитель химии МБОУ СОШ № 32 Город Новосибирск
Слайд 2
 Химическая реакция — превращение одного или нескольких исходных веществ в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции).  CaO+H 2 O=Ca(OH) 2  4HNO 3 =2H 2 O+4NO 2 +O 2  CuSO 4 +Fe=FeSO 4 +Cu  AgNO 3 +KBr=AgBr + К NO 3  SO 2 +O 2 SO 3  4Fe(OH) 2 +2H 2 O+O 2 =4Fe(OH) 3  Что объединяет все эти реакции?  В чём их отличие?  Как мы можем назвать процесс, который протекает?
Слайд 3
 Химические реакции происходят:  при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно  при нагревании  при участии катализаторов  действии света  электрического тока  механического воздействия и т. п.
Слайд 4
 Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами.  При разрыве химических связей в реагентах выделяется энергия, которая, в основном, идет на образование новых химических связей.
Слайд 5
 Реакции, протекающие с выделением теплоты и света называются - РЕАКЦИЯМИ ГОРЕНИЯ  Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются – ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИМИ (+ Q ) 4Al+3O 2 =2Al 2 O 3 + Q  Протекающие с выделением теплоты – ЭНДОТЕРМИЧЕСКИМ И (- Q ) N 2 +O 2 2NO- Q
Слайд 6
Какие условия должны выполняться, чтобы произошла химическая реакция? 1. Необходимо, чтобы реагирующие вещества соприкоснулись и чем больше площадь их соприкосновения, тем быстрее произойдет химическая реакция. 2. Некоторые реакции идут без нагревания, и только для некоторых реакций оно необходимо. 3. Некоторые реакции протекают под действием электрического тока и света.
Слайд 7
 Реакция разложения одного сложного вещества с образованием несколько новых веществ, называется реакцией разложения.  Например:  2KMnO 4  K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
Слайд 8
 Реакции соединения – химические реакции, в которых из двух или нескольких менее сложных по элементному составу веществ получается более сложное вещество  Например :  NH 3 + CO 2 + H 2 O = NH 4 HCO 3
Слайд 9
 Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе,  называется реакцией замещения .  Zn + 2HCl  = ZnCl 2 + H 2 2Fe  +3H 2 O = Fe 2 O 3 +3H 2
Слайд 10
 Реакция, протекающая между двумя сложными веществами, при которой атомы или группы атомов одного вещества замещают атомы или группы атомов другого вещества, называется реакцией обмена.  CuO +  H 2 SO 4  =  CuSO 4   +  H 2 O  Проверь себя
Слайд 11
 Обратимые реакции - химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном)  Например:  3H 2 + N 2 ⇆ 2NH 3  Лабораторная работа
Слайд 12
Источники Источники  http://lovi.tv/video/play.php?Code=qftexxwkdf  Габриелян О. С. Химия 8  Габриелян О. С. Рунов Н. Н. Химический эксперимент в школе 8  Минченко Е.Е. Зазнобина Л. С. Химия 8  Журин А. А. Химические уравнения задания для самостоятельной работы  Энциклопедия для детей Химия «Аванта» Москва 2000

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru