- Характеристика элемента фосфор

Презентация "Характеристика элемента фосфор" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24
Слайд 25

Презентацию на тему "Характеристика элемента фосфор" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 25 слайд(ов).

Слайды презентации

Фосфор. I. История открытия фосфора. II. Фосфор – химический элемент. 1. Положение фосфора в периодической системе химических элементов. Строение атома. 3. Нахождение в природе. 1. Аллотропные модификации фосфора. 2. Получение фосфора. 3. Химические свойства. 4. Применение фосфора. IV. Тест. III. Фо
Слайд 1

Фосфор

I. История открытия фосфора

II. Фосфор – химический элемент

1. Положение фосфора в периодической системе химических элементов. Строение атома.

3. Нахождение в природе.

1. Аллотропные модификации фосфора.

2. Получение фосфора.

3. Химические свойства.

4. Применение фосфора

IV. Тест

III. Фосфор – простое вещество

2. Сравнение строения атома азота и фосфора.

Фосфор был открыт немецким алхимиком X. Брэндом в 1669 г. Позже А. Лавуазье доказал, что фосфор самостоятельный химический элемент. Ж. Пруст и М. Клапорт установили его широкое распространение в земной коре, в основном в виде фосфата кальция.
Слайд 2

Фосфор был открыт немецким алхимиком X. Брэндом в 1669 г. Позже А. Лавуазье доказал, что фосфор самостоятельный химический элемент. Ж. Пруст и М. Клапорт установили его широкое распространение в земной коре, в основном в виде фосфата кальция.

Положение фосфора в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. период группа порядковый номер Р неметалл 15 VA 2 5 1s2 2s2 2p6 8. Строение электронной оболочки атома можно изображать графически с помощью квантовых ячеек. Графические электронные формулы атомов показывают распределение электронов не только
Слайд 3

Положение фосфора в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома.

период группа порядковый номер Р неметалл 15 VA 2 5 1s2 2s2 2p6 8

Строение электронной оболочки атома можно изображать графически с помощью квантовых ячеек. Графические электронные формулы атомов показывают распределение электронов не только по уровням и по орбиталям.

1s22s22p63s23p3

валентные электроны

Сравнение строения атома азота и фосфора. N P +7 ) ) ) ) ). Для азота, атомы которого не имеют близких по значению энергии вакантных d-орбиталей, валентность равна IV. 2p3 3p3 3s2 3d 0. В атоме фосфора и других элементов VA группы появляются пять вакантных d-орбиталей, на которые и могут перейти в р
Слайд 4

Сравнение строения атома азота и фосфора

N P +7 ) ) ) ) )

Для азота, атомы которого не имеют близких по значению энергии вакантных d-орбиталей, валентность равна IV

2p3 3p3 3s2 3d 0

В атоме фосфора и других элементов VA группы появляются пять вакантных d-орбиталей, на которые и могут перейти в результате распаривания спаренные s-электроны внешнего уровня, валентность - V :

Нахождение в природе. Содержание фосфора в земной коре составляет 0,093%. В природе фосфор встречается только в виде соединений, главным образом апатитов, фосфоритов.
Слайд 5

Нахождение в природе

Содержание фосфора в земной коре составляет 0,093%. В природе фосфор встречается только в виде соединений, главным образом апатитов, фосфоритов.

Аллотропные модификации фосфора. фосфор белый фосфор черный фосфор красный
Слайд 6

Аллотропные модификации фосфора

фосфор белый фосфор черный фосфор красный

Белый фосфор - твердое кристаллическое вещество, плотность его 1,82 г/см3. На воздухе самовоспламеняется, в темноте светится. Получают быстрым охлаждением паров фосфора. Очень ядовит. Красный фосфор - порошок темно-красного цвета, плотность его 2,2 г/см3. Получают длительным нагреванием белого фосфо
Слайд 7

Белый фосфор - твердое кристаллическое вещество, плотность его 1,82 г/см3. На воздухе самовоспламеняется, в темноте светится. Получают быстрым охлаждением паров фосфора. Очень ядовит. Красный фосфор - порошок темно-красного цвета, плотность его 2,2 г/см3. Получают длительным нагреванием белого фосфора без доступа воздуха при температуре 250-300°С. По своим свойствам отличается от белого, не ядовит. Черный фосфор - твердое вещество, плотность его 2,7 г/см3. Образуется при нагревании белого фосфора при температуре 200 °С под высоким давлением. Используется в производстве спичек, снарядов и т. д.

Превращение красного фосфора
Слайд 8

Превращение красного фосфора

Свечение белого фосфора
Слайд 9

Свечение белого фосфора

Получение фосфора. Свободный фосфор получают из природных фосфатов, прокаливая их с коксом и песком: Ca3(PO4)2 +3SiO2 +5C = 2P +3CaSiO3 +5CO
Слайд 10

Получение фосфора

Свободный фосфор получают из природных фосфатов, прокаливая их с коксом и песком:

Ca3(PO4)2 +3SiO2 +5C = 2P +3CaSiO3 +5CO

Химические свойства фосфора. P0 P + O2 (S, Cl2) P+5 (P+3) восстановитель окислитель P + Ме P–3 1) с кислородом 2) с серой. II. Взаимодействие фосфора с металлами. 3) с хлором. I. Взаимодействие фосфора с неметаллами. III. Взаимодействие фосфора со сложными веществами
Слайд 11

Химические свойства фосфора

P0 P + O2 (S, Cl2) P+5 (P+3) восстановитель окислитель P + Ме P–3 1) с кислородом 2) с серой

II. Взаимодействие фосфора с металлами

3) с хлором

I. Взаимодействие фосфора с неметаллами

III. Взаимодействие фосфора со сложными веществами

Составьте уравнения реакций взаимодействия фосфора с кислородом, серой, хлором. Назовите окислитель и восстановитель. P0 + O20 = P2+5O5–2. P0 –5e → P+5 5 4 O20 + 4e → 2O–2 4 5. 4. Р0 – восстановитель, процесс окисления; О20 – окислитель, процесс восстановления. Опыт №1 Опыт №2. При окислении фосфора
Слайд 12

Составьте уравнения реакций взаимодействия фосфора с кислородом, серой, хлором. Назовите окислитель и восстановитель.

P0 + O20 = P2+5O5–2

P0 –5e → P+5 5 4 O20 + 4e → 2O–2 4 5

4

Р0 – восстановитель, процесс окисления; О20 – окислитель, процесс восстановления

Опыт №1 Опыт №2

При окислении фосфора в недостатке кислорода образуется Р2О3

4P0 +3O20 =2P2+5O3–2

Взаимодействие фосфора с кислородом

Горение красного фосфора
Слайд 13

Горение красного фосфора

Горение белого фосфора
Слайд 14

Горение белого фосфора

Так же, как с кислородом, фосфор реагирует и с другим халькогеном – серой: P0 + S0 = P2+3S3–2. P0 – 3e → P+3 3 2 S0 + 2e → S–2 2 3. 3. Р0 – восстановитель, процесс окисления; S0 – окислитель, процесс восстановления. P0 + S0 = P2+5S3–2. P0 – 5e → P+3 5 2 S0 + 2e → S–2 2 5
Слайд 15

Так же, как с кислородом, фосфор реагирует и с другим халькогеном – серой:

P0 + S0 = P2+3S3–2

P0 – 3e → P+3 3 2 S0 + 2e → S–2 2 3

3

Р0 – восстановитель, процесс окисления; S0 – окислитель, процесс восстановления

P0 + S0 = P2+5S3–2

P0 – 5e → P+3 5 2 S0 + 2e → S–2 2 5

P0 + Cl20 = P+3Cl3–1 P0 + Cl20 = P+5Cl5–1. P0 –3e → P+3 3 2 Cl20 + 2e → 2Cl–1 2 3. P0 –5e → P+5 5 2 Cl20 + 2e → 2Cl–1 2 5. При пропускании хлора через трубку с красным фосфором в приемнике собирается бесцветная жидкость – хлорид фосфора (III). В избытке хлора фосфор сгорает бледно-зеленым пламенем с
Слайд 16

P0 + Cl20 = P+3Cl3–1 P0 + Cl20 = P+5Cl5–1

P0 –3e → P+3 3 2 Cl20 + 2e → 2Cl–1 2 3

P0 –5e → P+5 5 2 Cl20 + 2e → 2Cl–1 2 5

При пропускании хлора через трубку с красным фосфором в приемнике собирается бесцветная жидкость – хлорид фосфора (III). В избытке хлора фосфор сгорает бледно-зеленым пламенем с образованием хлорида фосфора (V), которые при охлаждении конденсируются в светло-желтые кристаллы.

Р0 – восстановитель, процесс окисления; Cl20 – окислитель, процесс восстановления

Опыт

Горение фосфора в хлоре
Слайд 17

Горение фосфора в хлоре

III. Взаимодействие фосфора с металлами. Взаимодействие фосфора с кальцием. Составьте уравнение реакции взаимодействия фосфора с кальцием, назовите окислитель и восстановитель. P0 + Ca0 = Ca3+2P2–3. P0 + 3e → P–3 3 2 Ca0 — 2e → Ca+2 2 3. Р0 – окислитель, процесс восстановления; Cа0 – восстановитель,
Слайд 18

III. Взаимодействие фосфора с металлами

Взаимодействие фосфора с кальцием

Составьте уравнение реакции взаимодействия фосфора с кальцием, назовите окислитель и восстановитель.

P0 + Ca0 = Ca3+2P2–3

P0 + 3e → P–3 3 2 Ca0 — 2e → Ca+2 2 3

Р0 – окислитель, процесс восстановления; Cа0 – восстановитель, процесс окисления.

Получение фосфида кальция
Слайд 19

Получение фосфида кальция

Фосфиды энергично разлагаются водой с выделением фосфина. Фосфин очень ядовитый газ с чесночным запахом. Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + ↑2PH3
Слайд 20

Фосфиды энергично разлагаются водой с выделением фосфина. Фосфин очень ядовитый газ с чесночным запахом.

Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + ↑2PH3

III. Взаимодействие фосфора со сложными веществами: С концентрированными кислотами (азотной и серной); 2. Раствором щелочи; 3. Хлоратом калия. Концентрированные азотная и серная кислоты окисляют фосфор до фосфорной кислоты: P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O. 2P + 5H2SO4= 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O. 2. Фосфор
Слайд 21

III. Взаимодействие фосфора со сложными веществами: С концентрированными кислотами (азотной и серной); 2. Раствором щелочи; 3. Хлоратом калия.

Концентрированные азотная и серная кислоты окисляют фосфор до фосфорной кислоты:

P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O

2P + 5H2SO4= 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

2. Фосфор, особенно легко белый, вступает в реакцию с горячим раствором щелочи:

4P + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2

гипофосфит натрия

3. В роли окислителя фосфора может быть бертолетова соль (хлорат калия):

6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5 опыт

Взаимодействие безводной азотной кислоты с фосфором
Слайд 22

Взаимодействие безводной азотной кислоты с фосфором

Применение фосфора. 1 9 6. Белый фосфор применяется для получения красного фосфора. Фосфор применяется для получения фосфорных кислот и их производных. Основная область применения красного фосфора – производство спичек. Фосфор применяется как раскислитель и компонент некоторых металлических сплавов.
Слайд 24

Применение фосфора

1 9 6

Белый фосфор применяется для получения красного фосфора

Фосфор применяется для получения фосфорных кислот и их производных.

Основная область применения красного фосфора – производство спичек

Фосфор применяется как раскислитель и компонент некоторых металлических сплавов

Производство лекарственных препаратов

Средства борьбы с вредителями сельского хозяйства

Производство моющих средств

Органический синтез

Р2О5 как осушитель газов и жидкостей

1. В каком из перечисленных соединений степень окисления фосфора +3 А) Р2О5; Б) NaPO3; В) PCl3. 2. В какой из приведенных пар оба вещества взаимодействуют с фосфором: А) кальций и соляная кислота; Б) натрий и хлор; В) кислород и соляная кислота. А Б В. 3. Составьте уравнение реакции фосфора с кальци
Слайд 25

1. В каком из перечисленных соединений степень окисления фосфора +3 А) Р2О5; Б) NaPO3; В) PCl3

2. В какой из приведенных пар оба вещества взаимодействуют с фосфором: А) кальций и соляная кислота; Б) натрий и хлор; В) кислород и соляная кислота.

А Б В

3. Составьте уравнение реакции фосфора с кальцием. Коэффициент перед формулой окислителя: А) 2; Б) 3); В) 1.

4. Как хранят красный фосфор в лаборатории: А) под слоем воды; Б) под слоем керосина; В) в обычных условиях.

5. Фосфор образует простое вещество с молекулярной кристаллической решеткой, в узлах которой находятся молекулы Р4. какой цвет имеет такой фосфор: А) красный; Б) желтый; В) зеленый.

6. Степень окисления фосфора увеличивается в ряду: А) PH3, P2O3, H3PO4; Б) Na3PO4, P2O5, HPO3; В) Ca3P2, PH3, NaPO3

7. Какое из утверждений неверно: «Атом фосфора по сравнению с атомом азота имеет»: А) больший радиус; Б) больший заряд ядра; В) более ярко выраженные неметаллические свойства.

Список похожих презентаций

Характеристика элемента - металла

Характеристика элемента - металла

Особенности элементов металлов. На внешнем уровне …. …Са + О2 =…СаО Металлы могут проявлять ….. свойства 3. Металлы проявляют общие физических свойства ...
Характеристика азота как химического элемента и простого вещества

Характеристика азота как химического элемента и простого вещества

Вслед за Резерфордом такие же опыты провели Шееле, Пристли и Кавендиш, которые называли исследуемое вещество «удушливым воздухом», «дурным воздухом». ...
Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева

Закономерности изменения некоторых свойств химических элементов в ПС. 1. Положение элемента в ПС и строение его атома. ПЛАН ХАРАКТЕРИСТИКИ ХИМ. ЭЛЕМЕНТА. ...
Характеристика щелочных металлов

Характеристика щелочных металлов

ПЛАН УРОКА. Строение атомов элементов главной подгруппы I группы. Щелочные металлы – простые вещества. Химические свойства щелочных металлов. Соединения ...
Характеристика щелочных металлов

Характеристика щелочных металлов

Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для металлов характерна ...
Характеристика химических элементов и их соединений на основе положения элементов в периодической системе.

Характеристика химических элементов и их соединений на основе положения элементов в периодической системе.

Цель урока? Химический элемент. Семейство Щелочные Ме Халькогены Период Группы Изотопы Валентность Д.И.Менделеев. Горячий стул. Химический диктант ...
Характеристика нефти

Характеристика нефти

Состав нефти. Элементный состав нефти (технический): мальтены    (легкие фракции, растворяющиеся в петролейном эфире) асфальтены    (растворимы в бензоле) ...
Характеристика неметаллов

Характеристика неметаллов

Элементы с неметаллическими свойствами находятся в IIIA-VIIA - группах Периодической системы: III IV V VI VII B С N O F Si P S CI As Se Br Te I At. ...
Характеристика железа

Характеристика железа

Сегодня на уроке мы с вами продолжаем изучать металлы. Какие металлы мы уже рассмотрели? Сегодня рассматриваем очень важный металл – основу современной ...
Характеристика высокомолекулярных соединений

Характеристика высокомолекулярных соединений

Высокомолекулярными соединениями (ВМС) или полимерами. Природные полимеры. Синтетические полимеры. называются вещества, имеющие большую молекулярную ...
Характеристика АХОВ и их поражающие факторы

Характеристика АХОВ и их поражающие факторы

Разработать классификацию АХОВ по характеру воздействия на человека. повторение. Какие вещества относятся к АХОВ? Химические вещества или соединения, ...
Три элемента таблицы Менделеева

Три элемента таблицы Менделеева

Таблица Менделеева, (или периодическая система химических элементов) - это таблица, которая квалифицирует химические элементы по различным свойствам, ...
Характеристика элементов VII группы главной подгруппы. Хлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы. Хлор

. . . . Нахождение в природе. В земной коре хлор - самый распространённый галоген. Поскольку хлор очень активен, в природе он встречается только ...
Химический элемент фосфор

Химический элемент фосфор

Цель: рассмотреть особенности фосфора как химического элемента и простого вещества. Задачи:. 1)Изучить теоретический материал о фосфоре ( строение ...
Белый фосфор

Белый фосфор

Белый фосфор представляет собой белое вещество (из-за примесей может иметь желтоватый оттенок) с температурой плавления 44,1 °С. По внешнему виду ...
Массовая доля элемента в веществе

Массовая доля элемента в веществе

Химические формулы. 1. Индекс показывает ….. 2. Коэффициент показывает …. 3. Индекс записывают …. 4. Коэффициент записывают ….. 5. Условная запись ...
Полезная химия во фруктах и овощах

Полезная химия во фруктах и овощах

1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 14. Химический состав сока во многом схож у различных видов этих фруктов: сок плодов содержит: сахара, органические кислоты, ...
Откуда ты, химия ?

Откуда ты, химия ?

Химические элементы. Роберт Бойль – впервые дал определение химического элемента. Джон Дальтон – впервые ввёл понятие атомного веса. А.М.Бутлеров ...
Органическая химия как наука

Органическая химия как наука

Содержание. Знакомство с историей возникновения науки органическая химия Органические вещества Схемы реакций Органическая химия Электронное строение ...
Органическая химия "Жиры"

Органическая химия "Жиры"

Рацион питания Белки Жиры Углеводы 2а, 2б 1 4б, 5. Роль жиров в здоровом питании спортсменов. Жиры хорошо усваиваются организмом, имеют высокую калорийность, ...

Конспекты

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

1001 идея интересного занятия с детьми. . ПРИМЕНЕНИЕ ТЕХНОЛОГИЙ КРИТИЧЕСКОГО МЫШЛЕНИЯ НА УРОКАХ ХИМИИИ. Бурдакова Кристина Олеговна, МБОУ СОШ ...
Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева

Тема урока: Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева. Цельурока:. Расширить и углубить ...
Периодический закон и периодическая система в свете учения о строении атома. Характеристика химического элемента

Периодический закон и периодическая система в свете учения о строении атома. Характеристика химического элемента

. План урока химии. 8 класс (2 часа). Тема занятия:. . . Периодический закон и периодическая система в свете учения о строении атома. ...
Электронные формулы. Тип элемента

Электронные формулы. Тип элемента

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. «Ковылкинская средняя общеобразовательная школа № 2». Тема урока. «Электронные ...
Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная мас-сы. Массовая доля элемента в соединении

Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная мас-сы. Массовая доля элемента в соединении

Автор: Учитель химии и биологии Карякина Екатерина Николаевна. МБОУ СОШ № 139 городского округа Самара. Конспект урока по химии для 8 класса. ...
Характеристика щелочных металлов

Характеристика щелочных металлов

Тема урока: Характеристика щелочных металлов. Цель урока:. . дать общую характеристику щелочных металлов по положению в периодической таблице ...
Характеристика металлов II группы главной подгруппы

Характеристика металлов II группы главной подгруппы

Тема урока:. . Характеристика металлов. II. группы главной подгруппы. Цель урока: дать характеристику металлов II. группы главной подгруппы. ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:8 ноября 2018
Категория:Химия
Содержит:25 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации