» » » Характеристика элемента фосфор

Презентация на тему Характеристика элемента фосфор

Презентацию на тему Характеристика элемента фосфор можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 25 слайдов.

скачать презентацию

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Характеристика элемента фосфор
Слайд 1
Фосфор

I. История открытия фосфора

II. Фосфор – химический элемент

1. Положение фосфора в периодической системе химических элементов. Строение атома.

3. Нахождение в природе.

1. Аллотропные модификации фосфора.

2. Получение фосфора.

3. Химические свойства.

4. Применение фосфора

IV. Тест

III. Фосфор – простое вещество

2. Сравнение строения атома азота и фосфора.

Слайд 2: Презентация Характеристика элемента фосфор
Слайд 2

Фосфор был открыт немецким алхимиком X. Брэндом в 1669 г. Позже А. Лавуазье доказал, что фосфор самостоятельный химический элемент. Ж. Пруст и М. Клапорт установили его широкое распространение в земной коре, в основном в виде фосфата кальция.

Слайд 3: Презентация Характеристика элемента фосфор
Слайд 3

Положение фосфора в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома.

период группа порядковый номер Р неметалл 15 VA 2 5 1s2 2s2 2p6 8

Строение электронной оболочки атома можно изображать графически с помощью квантовых ячеек. Графические электронные формулы атомов показывают распределение электронов не только по уровням и по орбиталям.

1s22s22p63s23p3

валентные электроны

Слайд 4: Презентация Характеристика элемента фосфор
Слайд 4

Сравнение строения атома азота и фосфора

N P +7 ) ) ) ) )

Для азота, атомы которого не имеют близких по значению энергии вакантных d-орбиталей, валентность равна IV

2p3 3p3 3s2 3d 0

В атоме фосфора и других элементов VA группы появляются пять вакантных d-орбиталей, на которые и могут перейти в результате распаривания спаренные s-электроны внешнего уровня, валентность - V :

Слайд 5: Презентация Характеристика элемента фосфор
Слайд 5

Нахождение в природе

Содержание фосфора в земной коре составляет 0,093%. В природе фосфор встречается только в виде соединений, главным образом апатитов, фосфоритов.

Слайд 6: Презентация Характеристика элемента фосфор
Слайд 6

Аллотропные модификации фосфора

фосфор белый фосфор черный фосфор красный
Слайд 7: Презентация Характеристика элемента фосфор
Слайд 7

Белый фосфор - твердое кристаллическое вещество, плотность его 1,82 г/см3. На воздухе самовоспламеняется, в темноте светится. Получают быстрым охлаждением паров фосфора. Очень ядовит. Красный фосфор - порошок темно-красного цвета, плотность его 2,2 г/см3. Получают длительным нагреванием белого фосфора без доступа воздуха при температуре 250-300°С. По своим свойствам отличается от белого, не ядовит. Черный фосфор - твердое вещество, плотность его 2,7 г/см3. Образуется при нагревании белого фосфора при температуре 200 °С под высоким давлением. Используется в производстве спичек, снарядов и т. д.

Слайд 8: Презентация Характеристика элемента фосфор
Слайд 8

Превращение красного фосфора

Слайд 9: Презентация Характеристика элемента фосфор
Слайд 9

Свечение белого фосфора

Слайд 10: Презентация Характеристика элемента фосфор
Слайд 10

Получение фосфора

Свободный фосфор получают из природных фосфатов, прокаливая их с коксом и песком:

Ca3(PO4)2 +3SiO2 +5C = 2P +3CaSiO3 +5CO

Слайд 11: Презентация Характеристика элемента фосфор
Слайд 11

Химические свойства фосфора

P0 P + O2 (S, Cl2) P+5 (P+3) восстановитель окислитель P + Ме P–3 1) с кислородом 2) с серой

II. Взаимодействие фосфора с металлами

3) с хлором

I. Взаимодействие фосфора с неметаллами

III. Взаимодействие фосфора со сложными веществами

Слайд 12: Презентация Характеристика элемента фосфор
Слайд 12

Составьте уравнения реакций взаимодействия фосфора с кислородом, серой, хлором. Назовите окислитель и восстановитель.

P0 + O20 = P2+5O5–2

P0 –5e → P+5 5 4 O20 + 4e → 2O–2 4 5

4

Р0 – восстановитель, процесс окисления; О20 – окислитель, процесс восстановления

Опыт №1 Опыт №2

При окислении фосфора в недостатке кислорода образуется Р2О3

4P0 +3O20 =2P2+5O3–2

Взаимодействие фосфора с кислородом

Слайд 13: Презентация Характеристика элемента фосфор
Слайд 13

Горение красного фосфора

Слайд 14: Презентация Характеристика элемента фосфор
Слайд 14

Горение белого фосфора

Слайд 15: Презентация Характеристика элемента фосфор
Слайд 15

Так же, как с кислородом, фосфор реагирует и с другим халькогеном – серой:

P0 + S0 = P2+3S3–2

P0 – 3e → P+3 3 2 S0 + 2e → S–2 2 3

3

Р0 – восстановитель, процесс окисления; S0 – окислитель, процесс восстановления

P0 + S0 = P2+5S3–2

P0 – 5e → P+3 5 2 S0 + 2e → S–2 2 5

Слайд 16: Презентация Характеристика элемента фосфор
Слайд 16
P0 + Cl20 = P+3Cl3–1 P0 + Cl20 = P+5Cl5–1

P0 –3e → P+3 3 2 Cl20 + 2e → 2Cl–1 2 3

P0 –5e → P+5 5 2 Cl20 + 2e → 2Cl–1 2 5

При пропускании хлора через трубку с красным фосфором в приемнике собирается бесцветная жидкость – хлорид фосфора (III). В избытке хлора фосфор сгорает бледно-зеленым пламенем с образованием хлорида фосфора (V), которые при охлаждении конденсируются в светло-желтые кристаллы.

Р0 – восстановитель, процесс окисления; Cl20 – окислитель, процесс восстановления

Опыт
Слайд 17: Презентация Характеристика элемента фосфор
Слайд 17

Горение фосфора в хлоре

Слайд 18: Презентация Характеристика элемента фосфор
Слайд 18

III. Взаимодействие фосфора с металлами

Взаимодействие фосфора с кальцием

Составьте уравнение реакции взаимодействия фосфора с кальцием, назовите окислитель и восстановитель.

P0 + Ca0 = Ca3+2P2–3

P0 + 3e → P–3 3 2 Ca0 — 2e → Ca+2 2 3

Р0 – окислитель, процесс восстановления; Cа0 – восстановитель, процесс окисления.

Слайд 19: Презентация Характеристика элемента фосфор
Слайд 19

Получение фосфида кальция

Слайд 20: Презентация Характеристика элемента фосфор
Слайд 20

Фосфиды энергично разлагаются водой с выделением фосфина. Фосфин очень ядовитый газ с чесночным запахом.

Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + ↑2PH3

Слайд 21: Презентация Характеристика элемента фосфор
Слайд 21

III. Взаимодействие фосфора со сложными веществами: С концентрированными кислотами (азотной и серной); 2. Раствором щелочи; 3. Хлоратом калия.

Концентрированные азотная и серная кислоты окисляют фосфор до фосфорной кислоты:

P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O

2P + 5H2SO4= 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

2. Фосфор, особенно легко белый, вступает в реакцию с горячим раствором щелочи:

4P + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2

гипофосфит натрия

3. В роли окислителя фосфора может быть бертолетова соль (хлорат калия):

6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5 опыт
Слайд 22: Презентация Характеристика элемента фосфор
Слайд 22

Взаимодействие безводной азотной кислоты с фосфором

Слайд 24: Презентация Характеристика элемента фосфор
Слайд 24

Применение фосфора

1 9 6

Белый фосфор применяется для получения красного фосфора

Фосфор применяется для получения фосфорных кислот и их производных.

Основная область применения красного фосфора – производство спичек

Фосфор применяется как раскислитель и компонент некоторых металлических сплавов

Производство лекарственных препаратов

Средства борьбы с вредителями сельского хозяйства

Производство моющих средств

Органический синтез

Р2О5 как осушитель газов и жидкостей

Слайд 25: Презентация Характеристика элемента фосфор
Слайд 25

1. В каком из перечисленных соединений степень окисления фосфора +3 А) Р2О5; Б) NaPO3; В) PCl3

2. В какой из приведенных пар оба вещества взаимодействуют с фосфором: А) кальций и соляная кислота; Б) натрий и хлор; В) кислород и соляная кислота.

А Б В

3. Составьте уравнение реакции фосфора с кальцием. Коэффициент перед формулой окислителя: А) 2; Б) 3); В) 1.

4. Как хранят красный фосфор в лаборатории: А) под слоем воды; Б) под слоем керосина; В) в обычных условиях.

5. Фосфор образует простое вещество с молекулярной кристаллической решеткой, в узлах которой находятся молекулы Р4. какой цвет имеет такой фосфор: А) красный; Б) желтый; В) зеленый.

6. Степень окисления фосфора увеличивается в ряду: А) PH3, P2O3, H3PO4; Б) Na3PO4, P2O5, HPO3; В) Ca3P2, PH3, NaPO3

7. Какое из утверждений неверно: «Атом фосфора по сравнению с атомом азота имеет»: А) больший радиус; Б) больший заряд ядра; В) более ярко выраженные неметаллические свойства.

  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru