- Электролиз. удивительный мир гальваники

Презентация "Электролиз. удивительный мир гальваники" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19

Презентацию на тему "Электролиз. удивительный мир гальваники" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 19 слайд(ов).

Слайды презентации

Слайд 1

Электролиз

за счет электрической энергии осуществляются химические реакции - восстановления катионов на катоде (-) - окисления анионов на аноде (+), которые не могут протекать самопроизвольно.

это совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита.

Сущность электролиза:

Слайд 2

Электролиз расплавов

ХАРАКТЕРИСТИКА: энергетически ёмкий (электролиты плавятся при очень высоких температурах); при плавлении разрушаются кристаллические решётки; в расплаве беспорядочно двигаются не гидратированные ионы.

ПРИМЕНЕНИЕ: Электролиз расплава солей или оксидов – для получения высокоактивных металлов (калия, алюминия и др.), легко вступающих во взаимодействие с водой.

Слайд 3

Примеры электролиза расплавов NaCl K(-): Na ++ 1e → Na0 A(+): 2Cl- - 2e → Cl2 2NaCl → 2Na + Cl2 2. FeF3 K(-): Fe3+ + 3e → Fe0 |  2 A(+): 2F- - 2e → F20 |  3 2FeF3 → 2Fe + 3F2 3. Na2SO4 K(-): 2Na+ + 2e → 2Na0 |  2 A(-): 2SO42- - 4e → 2SO3 + O2 2Na2SO4 → 4Na + 2SO3 + O2 4. Na2CO3 K(-): 2Na+ + 2e → 2Na0 |  2 A(-): 2CO32- - 4e → 2CO2 + O2 2Na2CO3 → 4Na + 2CO2 + O2 5. KOH K(-): K+ +1e → K0 |  4 A(+): 4OH- - 4e → O2 + 2H20 4KOH → 4K + O2 + 2H2O

Слайд 4

процесс более энергетически выгодный, чем электролиз расплавов при электролизе как на аноде, так и на катоде могут происходить конкурирующие процессы при выборе наиболее вероятного процесса на аноде и катоде исходят из положения, что протекает та реакция, которая требует наименьшей затраты энергии.

Электролиз растворов

Слайд 5

Ряд напряжений металлов

Li K Rb Ba Ca Na Mg Al| Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H| Cu Hg Ag Pt Au

Чем правее металл (больше алгебраическое значение электродного потенциала), тем меньше энергии расходуется на разрядку его ионов. Если в растворе катионы Cu2+, Hg2+, Ag+, то последовательность выделения на катоде: Ag+, Hg2+, Cu2+ и только после исчезновения в растворе ионов металлов начнется разрядка ионов Н+.

Слайд 6

Li K Rb Ba Ca Na Mg Al | Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H | Cu Hg Ag Pt Au

Только: 2H2O + 2e  H2 + 2OH- (в нейтральной, щелочной) 2H+ + 2e  H2 (в кислой среде) (Меn+ - в растворе )

Одновременно: Меn+ + nе  Ме0 2H2O + 2e  H2 + 2OH-

Меn+ + nе  Ме0 (без восстановления воды)

Катодные процессы

не зависят от материала катода, зависят от положения металла в ряду напряжений

Слайд 7

Анодные процессы

ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ: с растворимым анодом с нерастворимым анодом (поведение кислородсодержащих и бескислородных кислотных остатков)

зависят от материала анода и от природы аниона

Слайд 8

Растворимый анод

Электролиз растворов солей с анодом (Cu, Zn, Fe, Ag и др.): - не зависит от аниона соли, окисление материала анода (его растворение), перенос металла с анода на катод, концентрация соли в растворе не меняется. Пример: электролиз раствора (CuCl2, КCl, CuSO4) с медным анодом на аноде, вместо разрядки ионов (Сl- и выделения хлора) протекает окисление анода (Cu0→ Cu2+ в раствор), на катоде выделяется медь. А (+) Cu0 - 2e = Cu2+ К (-) Cu2+ + 2e = Cu0 

/активный, расходуемый/

Применение: при рафинировании (очистке) металлов от загрязнений, гальваностегии, гальванопластике.

Конкурирующие реакции на электродах : на аноде — окисление анионов и гидроксид-ионов, анодное растворение металла (материала анода); на катоде — восстановление катиона соли и Н+, восстановление катионов Меn+, полученных при растворении анода

Слайд 9

Нерастворимый анод

Конкурирующие процессы при электролизе с инертным анодом (графит, платина) – два окислительных и восстановительных процесса: на аноде — окисление анионов и ОН-, на катоде — восстановление катионов и ионов Н+. В ряду ( ) уменьшается восстановительная активность анионов (способность отдавать электроны): I-, Br-,S2-, Cl-, OH-, SО42-, NO3-, РO43-, F-.

ПРАВИЛА Анионы кислородсодержащих кислот ( SО42-, NO3-, РO43-, а также F- и ОН-) – не окисляются, а окисляются молекулы воды, выделяется кислород: 2H2O – 4 e  O2 + 4H+, 4ОН- - 4е  O2 + 4H2О. 2. Анионы бескислородных кислот (галогенид-ионов) – окисляются без окисления воды (выделяются свободные галогены): Асm- - me  Ac0. 3. При окислении анионов органических кислот происходит процесс: 2 RCOO- - 2е → R-R + 2СО2.

Слайд 10

Пример 1. Разряжается анион соли и вода: а) электролиз раствора NaCl: К(-): 2H2O + 2e  H2 + 2OH- А(+): 2Cl- - 2e  Cl20 Итог: 2NaCl + 2H2O  Cl2 + H2 + 2NaOH б) электролиз раствора MgCl2: К(-): 2H2O + 2e  H2 + 2OH- А(+): 2Cl- - 2e  Cl20 Итог: MgCl2 + 2H2O  Cl2 + H2 + Mg(OH)2 в) электролиз раствора CaI2: К(-): 2H2O + 2e  H2 + 2OH- А(+): 2I- - 2e  I20 Итог: CaI2 + 2H2O  l2 + H2 + Ca(OH)2

Слайд 11

Пример 2. Разряжаются катион и анион соли: электролиз раствора CuCl2: К(-): Cu2+ + 2e  Cu0 А (+): 2Сl- - 2e  Cl20 Итог: CuCl2 Cu + Cl2

Слайд 12

Пример 3. Разряжаются катион соли и вода: а) электролиз раствора ZnSO4 К(-): Zn2+ + 2e  Zn0 2H2O +2e  H2 + 2OH- А(+): 2H2O – 4e  O2 + 4H+ Итог: ZnSO4 + H2O  Zn + H2 + O2 + H2SO4 б) электролиз раствора CuSO4: К(-): Cu2+ + 2e  Cu0 | 2 А(+): 2H2O – 4e  O2 + 4H+ Итог: 2CuSO4 +2 H2O  2Cu + O2 + 2H2SO4 в) электролиз раствора Cu(NO3)2: К(-): Cu2+ + 2e  Cu0 | 2 А(+): 2H2O – 4e  O2 + 4H+ Итог: 2Cu(NO3)2 +2 H2O  2Cu + O2 + 4HNO3 г) электролиз раствора FeF3: К(-): Fe3+ + 3e  Fe0 | 4 А(+): 2H2O – 4e  O2 + 4H+ | 3 Итог: 4FeF3 + 6H2O  4Fe + 3O2 + 12HCl д) электролиз раствора AgNO3: К(-): Ag+ + 1e  Ag0 |  4 А(+): 2H2O – 4e  O2 + 4H+ Итог: 4AgNO3 + 2H2O  4Ag + O2 +4HNO3

Слайд 13

Пример 4. Разряжается только вода: Электролиз раствора Na2SO4, KNO3 К(-): 2H2O + 2e H2 + 2OH- |  2 А(+): 2H2O – 4e  O2 + 4H+ Итог: 2H2O  2H2 + O2 При электролизе водного раствора соли активного металла кислородсодержащей кислоты (например, КNО3) ни катионы металла, ни ионы кислотного остатка не разряжаются. На катоде выделяется водород, а на аноде — кислород, и электролиз раствора нитрата калия сводится к электролитическому разложению воды.

Пример 5. Электролиз растворов щелочей Раствор NaOH, KOH: K(-): 2H2O + 2e → H2 + 2OH- | 2 A(+): 4OH- - 4e → O2 + 2H2O щелочная среда Итог: 4H2O + 4OH- 2H2 + O2 + 4OH- + 2H2O 2H2O  2H2 + O2

Слайд 14

Применение электролиза

получение щелочей, хлора, водорода, алюминия, магния, натрия, кадмия очистка металлов (меди, никеля, свинца) защита от коррозии

Слайд 15

Зависимость количества вещества, образовавшегося при электролизе, от времени и силы тока описывается: m = (Э / F) · I · t = (М / (n · F)) · I · t, где m — масса образовавшегося при электролизе вещества (г); Э — эквивалентная масса вещества (г/моль); М — молярная масса вещества (г/моль); n — количество отдаваемых или принимаем электронов; I — сила тока (А); t — продолжительность процесса (с); F — константа Фарадея, характеризующая количество электричества, необходимое для выделения 1 эквивалентной массы вещества (F= 96500 Кл/ моль = 26,8 А· ч / моль).

Закон Фарадея

Слайд 16

ЗАДАЧА Электролиз 400 г 8,5%-ного раствора нитрата серебра продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 25 г. Вычислите массовые доли соединений в растворе, полученном после окончания электролиза, и массы веществ, выделившихся на инертных электродах. Решение: При электролизе водного раствора АgNО3 на катоде происходит восстановление ионов Аg+, а на аноде — окисление молекул воды: К(-): Аg+ + е = Аg0. А(+): 2 Н2О - 4е = 4 Н+ + О2. Суммарное уравнение: 4 AgNО3 + 2 Н2О = 4Ag↓ + 4 НNО3 + О2↑. По условию:  (АgNО3) = 400 . 0,085 / 170 = 0,2 (моль). При полном электролитическом разложении данного количества соли:  (Аg) = 0,2 моль, m(Аg) = 0,2 . 108 = 21,6 (г) (О2) = 0,05 моль, m(О2)= 0,05 . 32 = 1,6 (г). Общее уменьшение массы раствора за счет серебра и кислорода составит 21,6 + 1,6 = 23,2 (г).

Слайд 17

При электролизе образовавшегося раствора азотной кислоты разлагается вода: 2 H2O = 2 Н2↑ + O2↑. Потеря массы раствора за счет электролиза воды: 25 - 23,2 = 1,8 (г). Количество разложившейся воды равно: v(Н20) = 1,8/18 = 0,1 (моль). На электродах выделилось:  (Н2) = 0,1 моль, m(Н2)= 0,1 . 2 = 0,2 (г) (О2) = 0,1/2 = 0,05 (моль), m(О2)= 0,05 . 32 = 1,6 (г). Общая масса кислорода, выделившегося на аноде в двух процессах, равна: 1,6 + 1,6 = 3,2 г. В оставшемся растворе содержится азотная кислота:  (НNO3) = (АgNО3) = 0,2 моль, m(НNО3) = 0,2 . 63 = 12,6 (г). Масса раствора после окончания электролиза: 400-25 = 375 (г). Массовая доля азотной кислоты: ω(НNО3) = 12,6/375 = 0,0336, или 3,36%. Ответ: ω(НNО3) = 3,36%, на катоде выделилось 21,6 г Аg и 0,2 г Н2, на аноде — 3,2 г О2.

Слайд 18
Слайд 19

Список похожих презентаций

Удивительный мир кристаллов

Удивительный мир кристаллов

Моя одноклассница представила нам собственно выращенные кристаллы. Я запомнила, что это были кристаллы железного и медного купороса, cульфата кобальта, ...
Этот удивительный Мир симметрии

Этот удивительный Мир симметрии

«Симметрия является той идеей, посредством которой человек на протяжении веков пытался постичь и создать порядок, красоту и совершенство». Г. Вейль. ...
Удивительный мир кристаллов

Удивительный мир кристаллов

Экспериментальная часть проекта. Изучив литературу, я узнал о методике выращивания силикатных «сталактитов» и «сталагмитов». Для этого из плотного ...
Электролиз расплавов и растворов

Электролиз расплавов и растворов

Электролиз расплавов и растворов. Электролиз-это совокупность окислительно-восстановительных процессов,протекающих при прохождении постоянного электрического ...
Электролиз .

Электролиз .

Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, происходящий на электродах при пропускании постоянного электрического тока через раствор или ...
Электролиз

Электролиз

Окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах при пропускании постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов, ...
Электролиз

Электролиз

. Области применения электролиза. В основной химической промышленности – получение H2, O2, S, галогенов, щелочей и др. Электрометаллургия – получают ...
Электролиз

Электролиз

Как наша прожила б планета? Как люди жили бы на ней Без теплоты, магнита, света И электрических лучей? Адам Мицкевич. Эпиграф урока. Проблемный вопрос. ...
Электролиз

Электролиз

Терминология. Электро́лиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, ...
Электролиз

Электролиз

Определение:. Электро́лиз — физико-химическое явление, состоящее в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, ...
Химия и современный мир профессий

Химия и современный мир профессий

Изучение химии, согласно школьной программе основной школы, должно сформировать представление учащихся о химии не только как одной из областей естествознания, ...
Путешествие в мир химии

Путешествие в мир химии

“Познание начинается с удивления” (Аристотель). Станция № 1 «Разминка». В конце периода стоит, В нём вода и та горит. Загадки Фтор. Давно известно ...
Путешествие в мир углеводородов нефти

Путешествие в мир углеводородов нефти

«МОРЕ ФАКТОВ». Нефть - это черное золото планеты, чудесный дар природы. Человек познакомился с нефтью еще за 5-6 тыс. лет до н. э. «нафата »- просачиваться. ...
Анод + Катод = Электролиз

Анод + Катод = Электролиз

Цель работы:. Изучить сущность процесса электролиза и выяснить области его применение. Содержание: Электролиз расплава Электролиз раствора Схема электролиза ...
10 лекарств, которые изменили мир

10 лекарств, которые изменили мир

Содержание. 1.Введение 2.История фармакологии 3.Классификация лекарственных средств 4.10 лекарств, изменивших мир 4.1. Опий 4.2. Вакцина против оспы ...

Конспекты

Путешествие в удивительный мир оксидов

Путешествие в удивительный мир оксидов

Название работы: Урок с использованием презентации. . Автор: Обливанова Светлана Викториновна. . МОУ Сусанинская средняя общеобразовательная ...
Этот удивительный углерод

Этот удивительный углерод

Интегрированный урок по географии и химии на тему. «Этот удивительный углерод». Цели урока. : На основе интеграции географических, химических ...
Химические реакции. Электролиз

Химические реакции. Электролиз

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА Тема урока. : Электролиз. . ФИО. . . Хубиева Людмила Руслановна. . . . Место работы. . МБОУ СОШ ...
Путешествие в мир веществ

Путешествие в мир веществ

Балыклинский филиал ГБОУ СОШ с.Камышла. Урок химии в 8 классе. «Путешествие. в мир веществ. ». . Цели:. Отработать умения, ...
Путешествие в мир веществ

Путешествие в мир веществ

Разработка урока по химии. Ф.И.О. автора: Макарова Светлана Борисовна. Место работы: Казахстанская интеллектуальная школа «Байтерек». . город ...
Путешествие в мир атома

Путешествие в мир атома

Конспект урока химии в 8 классе. Учитель Сергеева Галина Борисовна. Тема урока « Путешествие в мир атома». Цель: изучение основных сведений о ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:26 мая 2020
Категория:Химия
Содержит:19 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать напрямую
Смотреть советы по подготовке презентации