- Урок химии в 10 классе

"Урок химии в 10 классе" презентация, проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9

Презентацию на тему "Урок химии в 10 классе" (10 класс) можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 9 слайд(ов).

Слайды презентации

Урок химии в 10 классе. Учитель : Белашов В. Д. СОШ № 1 Станица Старощербиновская 2007 год
Слайд 1

Урок химии в 10 классе

Учитель : Белашов В. Д.

СОШ № 1 Станица Старощербиновская 2007 год

Тема урока : Решение задач на нахождение молекулярной формулы газообразного вещества. Цель урока: Закрепить практические навыки в решении задач. Уметь решать задачи на нахождение молекулярной формулы вещества на основании его плотности, относительной плотности, массовой доли химических элементов в в
Слайд 2

Тема урока : Решение задач на нахождение молекулярной формулы газообразного вещества.

Цель урока: Закрепить практические навыки в решении задач. Уметь решать задачи на нахождение молекулярной формулы вещества на основании его плотности, относительной плотности, массовой доли химических элементов в веществе и по продуктам сгорания.

Изучение нового материала (решение задач). 1-й тип задач. Определение молекулярной формулы вещества на основании результатов количественного анализа(массовой доли элементов) и относительной плотности.
Слайд 3

Изучение нового материала (решение задач).

1-й тип задач. Определение молекулярной формулы вещества на основании результатов количественного анализа(массовой доли элементов) и относительной плотности.

Задача №1. Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором 80%, а водорода-20%, относительная плотность по водороду равна 15. Дано: w (C)=80% w (H)=20% D (H2)=15 Найти: Молекулярная формула-? Решение 1-й способ. 1.Определяем Mrвещества. D (H2)=Mr вещ-ва : Mr (H2); Mr вещ-ва
Слайд 4

Задача №1. Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором 80%, а водорода-20%, относительная плотность по водороду равна 15. Дано: w (C)=80% w (H)=20% D (H2)=15 Найти: Молекулярная формула-?

Решение 1-й способ. 1.Определяем Mrвещества. D (H2)=Mr вещ-ва : Mr (H2); Mr вещ-ва = D(H2)*Mr(H2); 2.Определяем, сколько по массе приходится на углерод: 30-100% x-80% / x=24 (C) 3.Определяем, сколько по массе приходится на водород: m(H)=30-24=6. 4. Определяем число атомов углерода и водорода в данном веществе: n(C)=24:12=2 атома; n(H)=6:1=6 атомов. Формула вещества С2 Н6

Решение 2-й способ. 1. Mr=15*2=30; 2.Переходим от массовых долей к мольным долям. Для этого массовые доли надо разделить на относительную атомную массу. V мольная доля = ω% : Ar Найдем мольные доли углерода и водорода. Обозначим: х - число мольных долей углерода; у - число мольных долей водорода. х:
Слайд 5

Решение 2-й способ. 1. Mr=15*2=30; 2.Переходим от массовых долей к мольным долям. Для этого массовые доли надо разделить на относительную атомную массу. V мольная доля = ω% : Ar Найдем мольные доли углерода и водорода. Обозначим: х - число мольных долей углерода; у - число мольных долей водорода. х:у=80/12:20/1=6,7:20. Наименьшее число принимаем за 1, а остальные числа делим на наименьшее. При этом получается 1:3, значит, простейшая формула СН3. Составляем уравнение и определяем истинную формулу: 12n+3n=30, 15n=30, n=2, тогда истинная формула С2Н6.

Решение 3-й способ. Можно сразу определить число атомов элементов, входящих в состав вещества по формуле n=ω*Mr : Ar, но при этом должна быть известна Mr. 1. Mr=15*2=30 2. n(C)=0,8*30 : 12=2 атома; n(H)=0,2*30 : 1=6 атомов. Значит, формула С2Н6. Далее решаем аналогичные задачи любым способом. Наприм
Слайд 6

Решение 3-й способ. Можно сразу определить число атомов элементов, входящих в состав вещества по формуле n=ω*Mr : Ar, но при этом должна быть известна Mr. 1. Mr=15*2=30 2. n(C)=0,8*30 : 12=2 атома; n(H)=0,2*30 : 1=6 атомов. Значит, формула С2Н6. Далее решаем аналогичные задачи любым способом. Например: Задача№2. Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором составляет 75%, а относительная плотность по кислороду равна 0,5. Задача№3. Установлено, что в состав газообразного вещества входят 85,7% углерода и 14,3% водорода. Плотность газа равна 1,25 г/л.Найти молекулярную формулу.

2-й тип задач. Задача№1.При сгорании 1,3 г вещества образуется 4,4 г оксида углерода(IV) и 0,9 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 39. Определите молекулярную формулу данного вещества. Решение 1-й способ. Mr(в-ва)=39*2=78. Определяем массу углерода по оксиду углерода (IV). M(CO2
Слайд 7

2-й тип задач. Задача№1.При сгорании 1,3 г вещества образуется 4,4 г оксида углерода(IV) и 0,9 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 39. Определите молекулярную формулу данного вещества.

Решение 1-й способ. Mr(в-ва)=39*2=78. Определяем массу углерода по оксиду углерода (IV). M(CO2)=44г/моль,m(CO2)=44г. В 44 г (СО2) содержится 12 г (С), а в 4,4 г (СО2)-х г (С)/ х=1,2 г (С). Определяем массу водорода по воде. М(Н2О)=18 г/моль, m(Н2О)=18 г. В 18 г (Н2О) – 2 г (Н), а в 0,9 г (Н2О) - х г (Н)/ х = 0,1г (Н). 3. Определяем, есть ли в веществе кислород m (C) + m(H)=1,2+0,1=1,3 (г). Значит, кислорода нет. 4. Определяем отношение атомов. Пусть х - число атомов углерода, у – число атомов водорода, х : у = 1,2/12 : 0,1/1 = 0,1 : 0,1 = 1:1. Простейшая формула СН, но так как Mr (вещества)=78, то составляем уравнение: 12*ln+1*n; 13n=78; n=6. Тогда истинная формула вещества С6Н6.

Дано: m(в-ва)=1,3г m(СО2)=4,4 г m(H2O)=0,9 г D(H2)=39 Найти: Молекулярная Формула-?

Решение 2-й способ. 1. Mr вещества=39*2=78. 2. Массу углерода определяем по массе оксида углерода (IV), а массу водорода - по массе воды. Для этого определяем количество вещества оксида углерода (IV) и количество вещества воды, а по ним V(C) и V(H) : а) M(CO2)= 44 г/моль M(H2O)= 18 г/моль V=m : M. V
Слайд 8

Решение 2-й способ. 1. Mr вещества=39*2=78. 2. Массу углерода определяем по массе оксида углерода (IV), а массу водорода - по массе воды. Для этого определяем количество вещества оксида углерода (IV) и количество вещества воды, а по ним V(C) и V(H) : а) M(CO2)= 44 г/моль M(H2O)= 18 г/моль V=m : M. V(C)=V(CO2)=4,4г : 44 г/моль=0,1 моль V(H)=2V(H2O)=2*0,9г : 18 г/моль. б) Определяем массы углерода и водорода: m=M*V m(C)=12*0,1=1,2 (г) m(H)=1*0,1=0,1 (г) 3. Определяем, есть ли в веществе кислород: m(C) + m(H)=1,2+0,1=1,3 (г). Значит, кислорода нет. 4. Находим соотношение атомов углерода и водорода. V(C) : V(H) = 0,1 : 0,1= 1 : 1. Простейшая формула вещества СН. 5. Определяем истинную формулу вещества: 12 * ln+ ln = 78 13n = 78 n=6 Истинная формула вещества С6Н6.

Список похожих презентаций

План – конспект урока химии в 9-ом классе

План – конспект урока химии в 9-ом классе

Тема:. Общие химические свойства металлов. Цель:. Систематизировать сведения о химических свойствах металлов Осознать химическую функцию металлов ...
Азот урок химии

Азот урок химии

ЦЕЛИ :. Сформировать представление о строении атома и молекулы азота. Рассмотреть физические и химические свойства азота в свете ОВР. Показать значение ...
Активизация обучающихся на уроках химии как показатель развития их мыслительной деятельности.

Активизация обучающихся на уроках химии как показатель развития их мыслительной деятельности.

Приёмы активизации мыслительной деятельности обучающихся:. Приём стимулирующих звеньев Приём реконструкции Приём прогнозирования. Приём стимулирующих ...
10 класс Урок химии "Белки

10 класс Урок химии "Белки

Белки – биоорганические полимеры, образованные аминокислотами; имеют строго определенные элементарный состав и пространственную структуру. Белки - ...
Метод проекта на уроках химии и биологии и внеурочное время

Метод проекта на уроках химии и биологии и внеурочное время

Вовлечённый в исследовательскую деятельность ребёнок находится на пути продвижения от незнания к знанию, от неумения к умению, то есть осознаёт смысл ...
Техника безопасности на уроках химии

Техника безопасности на уроках химии

Enter. . Не трогайте вещества, посуду и не приступайте к работе без разрешения учителя! Вещества нельзя проверять на вкус! При выяснении запаха веществ ...
Контроль знаний на уроках химии

Контроль знаний на уроках химии

Элементы и атомы, В менделеевский взятые круг Сделали химию самой богатой И самой творческой из наук. Г.Санников. Kонтроль результатов обучения учащихся ...
Применение интерактивной доски на уроках химии

Применение интерактивной доски на уроках химии

«Что вам интересно на уроках химии?». На протяжении года изучения химии с использованием возможностей интерактивной доски позволило в большей мере ...
Проблемное обучение как средство реализации компетентностого подхода на уроках химии

Проблемное обучение как средство реализации компетентностого подхода на уроках химии

Проблемное обучение - это комплекс технологий, способствующих развитию прямого (исследовательского) опыта получения новых знаний, и , как следствие, ...
Применение современных приемов, форм ,методов обучения и оценки знаний на уроках химии

Применение современных приемов, форм ,методов обучения и оценки знаний на уроках химии

Урок-упражнение по теме: Основные классы неорганических веществ. Типы химических реакций. 8 класс. Приемы педагогической техники, разработанные Анатолием ...
Использование разнообразных форм и средств контроля за качеством образования на уроках химии

Использование разнообразных форм и средств контроля за качеством образования на уроках химии

В.Д.Шаталов утверждал, что для того, чтобы работа в школе была эффективной, должен сработать «эффект соленого огурца». Главное – создать рассол, тогда ...
Безопасность на уроке химии

Безопасность на уроке химии

Пробовать вещества на вкус, есть и пить в химическом кабинете. Осторожно направляйте к себе газ рукой. ЗАПРЕЩАЕТСЯ. . . . . ЗАПРЕЩАЮЩИЕ ЗНАКИ. Запрещается ...
Использование информационных технологий на уроках химии

Использование информационных технологий на уроках химии

Цель: становление профессиональной компетентности учителя химии в области применения ИКТ в процессе обучения химии в школе. Задачи: 1. Формирование ...
Повышение эффективности уроков химии через активизацию познавательной деятельности учащихся

Повышение эффективности уроков химии через активизацию познавательной деятельности учащихся

Теория развития познавательного интереса Г.И .Щукиной. Ценность познавательного интереса заключается в том, что: 1) от него зависит не только продуктивность ...
Витамины. Урок химии

Витамины. Урок химии

Витамины (в переводе с латинского «необходимые для жизни») – это органические вещества, которые являются незаменимыми компонентами нашего питания. ...
Использование ИКТ на уроках химии

Использование ИКТ на уроках химии

Современный урок должен быть. интересным, познавательным, обязан учитывать интересы учащихся, оставлять некоторую недосказанность и побуждать к творчеству, ...
Организация самостоятельной работы учащихся на уроках химии

Организация самостоятельной работы учащихся на уроках химии

Кабинет химии. «Обучая других, мы учимся сами». Сенека. “ТО, ЧТО Я СЛЫШУ, Я ЗАБЫВАЮ, ТО, ЧТО Я ВИЖУ, Я ПОМНЮ, ТО, ЧТО Я ДЕЛАЮ, Я ПОНИМАЮ”. КОНФУЦИЙ. ...
Организация и содержание профильного обучения на уроках химии

Организация и содержание профильного обучения на уроках химии

Исследовательская деятельность школьников в процессе обучения химии в профильных классах. Переход к профильному обучению в старших классах предъявляет ...
Использование интерактивных обучающих заданий на уроках химии

Использование интерактивных обучающих заданий на уроках химии

электронные издания. Видеофрагмент «Разложение дихромата аммония». Вопросы к демонстрации. Что вы наблюдаете? Какое вещество вступает в реакцию? Какие ...
Использование ИКТ на уроках химии

Использование ИКТ на уроках химии

В своей педагогической деятельности использую технологию развивающего обучения, направленную на обеспечение личности гимназиста. При данной технологии ...

Конспекты

АМИНОКИСЛОТЫ. Урок химии в 11 классе

АМИНОКИСЛОТЫ. Урок химии в 11 классе

АМИНОКИСЛОТЫ. Урок химии в 11 классе, 2010г. Учитель МОУ СОШ №26: Андреева Галина Анатольевна. Цель урока:. . . Дать понятие об аминокислотах ...
Тренировка памяти на уроках химии

Тренировка памяти на уроках химии

. Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. «Основная общеобразовательная школа №6». г.Топки Кемеровской области. Мастер-класс ...
Игра как средство развития школьников на уроках химии

Игра как средство развития школьников на уроках химии

Игра как средство развития школьников на уроках химии. . Мы прекрасно знаем, что играть любят не только дети, но и взрослые. Главная задача моей ...
методическая разработка урока по химии

методическая разработка урока по химии

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. « Средняя общеобразовательная школа села Алексеевка ». Базарно – Карабулакского района Саратовской ...
Развитие познавательной самостоятельности на уроках химии через составление химических задач

Развитие познавательной самостоятельности на уроках химии через составление химических задач

Развитие познавательной самостоятельности на уроках химии через составление химических задач. «Не мыслям надо учить, а мыслить…». . И.Кант. ...
Развитие интеллекта и творческих способностей учащихся на уроках химии

Развитие интеллекта и творческих способностей учащихся на уроках химии

Перед современной школой стоит задача воспитания грамотного, продуктивно мыслящего человека, адаптированного к условиям жизни в обществе. Проблема ...
Использование опорных схем на уроках химии

Использование опорных схем на уроках химии

Муниципальное образовательное автономное учреждение средняя общеобразовательная школа с углубленным изучением отдельных предметов №1 г. Белогорск, ...
Развитие речи учащихся на уроках химии

Развитие речи учащихся на уроках химии

Развитие речи учащихся на уроках химии.  . «Изучая средства выражения,. . мы изучаем выражаемое.». Л.В.Щербы.          Опыт работы в школе ...
Урок чистой воды

Урок чистой воды

Химия – 8,9 классы. 17.11.2010. Тема: «Урок чистой воды». Цели урока:. . 1. Обобщить и систематизировать знания учащихся о воде,. акцентируя ...
Предмет органической химии

Предмет органической химии

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. Орловская средняя общеобразовательная школа №3. Открытый урок. по теме «Предмет ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:24 июня 2018
Категория:Химия
Классы:
Содержит:9 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации