Конспект урока «Решение задач с экологическим содержанием» по химии

УРОК № 40

ТЕМА УРОКА: Решение задач с экологическим содержанием

ЦЕЛЬ УРОКА:

Научить учащихся решать задачи по химическим формулам и уравнениям, вычислять с использованием понятий моль, молярная масса, молярный объём

Развивать элементы анализа и синтеза, памяти и абстрактного мышления.

Воспитывать устойчивый интерес к химии, самостоятельность.

Оборудование: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

ХОД УРОКА

1. Орг. момент. Деление на три группы. Требования к группам. 1.Сплоченность 2. Дружелюбие 3.Уважение 4.Помощь друг к другу

2. Опрос домашнего задания 7 мин.

1. Задание.

Тесты 1. Выберите формулу гашеной извести. А) Са(ОН)₂ Б) СаСО₃ В) СаО

2. Какой из компонентов загрязненного влажного воздуха способствует коррозии?

А) СО₂ Б)N₂ В) SO₂

3. Основной металл, содержится в гемоглобине. А) Na Б) Fe Б) Mn

4. Явление разрушения металлов в результате химических или электрохимических взаимодействий с окружающей средой называют

А) Плавление Б) Ковкость В) Коррозия

5. Металл который убивает бактерии. А) Натрий Б) Серебро В) Осмий

6. Выберите группу элементов, в которой находятся только металлы А) Al, As, P;

Б) Mg, Ca, Si;

В) K, Ca, Pb.

7. Атом магния имеет электронную конфигурацию А) 1s22s22p63s2;

Б) 1s22s22p53s2;

В) 1s22s22p63s1.

8. Укажите общее в строении атомов

Mg и Al

А) два электрона на последнем электронном слое;

Б) три электрона на последнем электронном слое;

В) одинаковое число электронных слоев.

9. Жидкий металл. А) Серебро Б) Платина Б) Ртуть

10. Металлические свойства кальция сильнее, чем у А) магния;

Б) стронция;

В) калия.

Ответы тестовых заданий. 1.А 2.В 3.Б 4.В 5.Б 6.В 7.А 8.В 9.Б 10.Б

2. Задание.

Каждая группа разбирает образец решение задачи на выход продукта. 4 мин.

Задача № 1

Вычислите массу карбоната магния образовавшегося при взаимодействии 200 грамм хлорида магния с карбонатом натрия, если выход продукта реакции составляет 70 % по сравнению с теоретическим.

Дано Решение

m (MgCl₂) = 200 г MgCl₂ + Na₂CO₃ MgCO₃ + 2 NaCl

= 70 % 1 моль 1 моль

mпр (MgCO₃) = ? 94 г/моль 84 г/моль

n (MgCO₃) = ? 94 г 84 г

200 г Х г Х = 179 г

m пр= 179* 70 % / 100 % = 125 г

Ответ: m пр = 125 г

Каждой группе даем задачу на самостоятельное решение. 6 мин.

Задача 1 группе. 1 т. кальций карбоната обработали азотной кислотой ,и получили кальций селитру вычислите массу кальций селитры, если выход продукта 85% по сравнению с теоретическим

Задача 2 группе. Вычислите массу и количество вещества карбоната кальция, который образуется при разложении 200 гидрокарбоната кальция, если выход продукта реакции составляет 90 % по сравнению с теоретическим

Задача 3 группе. Вычислите массу и количество вещества оксида кальция, который образуется при разложении 200 карбоната кальция, если выход продукта реакции составляет 80 % по сравнению с теоретическим

Выходят к доске решают задачу комментируют.

3.Задание. Темы по металлам.

Учащиеся в виде схемы или рисунка защищают кластеры.

4. Домашнее задание повторить § 25 - 31.

Оценки за урок.

Итоги урока.

Тесты 1. Выберите формулу гашеной извести.

А) Са(ОН)₂ Б) СаСО₃ В) СаО

2. Какой из компонентов загрязненного влажного воздуха способствует коррозии?

А) СО₂ Б)N₂ В) SO₂

3. Основной металл, содержится в гемоглобине.

А) Na Б) Fe Б) Mn

4. Явление разрушения металлов в результате химических или электрохимических взаимодействий с окружающей средой называют

А) Плавление Б) Ковкость В) Коррозия

5. Металл который убивает бактерии.

А) Натрий Б) Серебро В) Осмий

6. Выберите группу элементов, в которой находятся только металлы

А) Al, As, P;

Б) Mg, Ca, Si;

В) K, Ca, Pb.

7. Атом магния имеет электронную конфигурацию

А) 1s22s22p63s2;

Б) 1s22s22p53s2;

В) 1s22s22p63s1.

8. Укажите общее в строении атомов

Mg и Al

А) два электрона на последнем электронном слое;

Б) три электрона на последнем электронном слое;

В) одинаковое число электронных слоев.

9. Жидкий металл. А) Серебро Б) Платина Б) Ртуть

10. Металлические свойства кальция сильнее, чем у

А) магния;

Б) стронция;

В) калия.

Вычислите массу карбоната магния образовавшегося при взаимодействии 200 грамм хлорида магния с карбонатом натрия, если выход продукта реакции составляет 70 % по сравнению с теоретическим.

Дано Решение

m (MgCl₂) = 200 г MgCl₂ + Na₂CO₃ MgCO₃ + 2 NaCl

= 70 % 1 моль 1 моль

mпр (MgCO₃) = ? 94 г/моль 84 г/моль

n (MgCO₃) = ? 94 г 84 г

200 г Х г Х = 179 г

m пр= 179* 70 % / 100 % = 125 г

Ответ: m пр = 125 г

Оценочный лист.