- Оксид серы (IV). Сернистая кислота

Презентация "Оксид серы (IV). Сернистая кислота" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22

Презентацию на тему "Оксид серы (IV). Сернистая кислота" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 22 слайд(ов).

Слайды презентации

Оксид серы(IV). Сернистая кислота. Учитель химии МБОУ «Елховская СОШ» Альметьевского муниципального района Республики Татарстан Гафарова А.З
Слайд 1

Оксид серы(IV). Сернистая кислота.

Учитель химии МБОУ «Елховская СОШ» Альметьевского муниципального района Республики Татарстан Гафарова А.З

Цель урока: Повторить и закрепить знания учащихся о свойствах кислотных оксидов и кислот. Рассмотреть свойства соединения серы – сернистого газа и сернистой кислоты его солей. Рассмотреть влияние сернистого газа на окружающую среду и здоровье человека. уметь составлять уравнения реакций в молекулярн
Слайд 2

Цель урока:

Повторить и закрепить знания учащихся о свойствах кислотных оксидов и кислот. Рассмотреть свойства соединения серы – сернистого газа и сернистой кислоты его солей. Рассмотреть влияние сернистого газа на окружающую среду и здоровье человека. уметь составлять уравнения реакций в молекулярном виде и с точки зрения окислительно - восстановительных процессов. Нравственное и эстетическое воспитание учащихся к окружающей среде.

Получение оксидов. 1. Горение веществ (Окисление кислородом) а) простых веществ Mg +O2=2MgO S+O2=SO2 б) сложных веществ 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 2.Разложение сложных веществ а) солей СaCO3=CaO+CO2 б) оснований Cu (OH)2=CuO+H2O в) кислородсодержащих кислот H2SO3=H2O+SO2
Слайд 3

Получение оксидов

1. Горение веществ (Окисление кислородом) а) простых веществ Mg +O2=2MgO S+O2=SO2 б) сложных веществ 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 2.Разложение сложных веществ а) солей СaCO3=CaO+CO2 б) оснований Cu (OH)2=CuO+H2O в) кислородсодержащих кислот H2SO3=H2O+SO2

1)Сероводород горит на воздухе голубым пламенем при этом образуется сернистый газ или оксид серы(IV) 2H2S-2 + 3O2 → 2H2O + 2S+4O2↑ оксид серы (IV). 2) При сгорании ее на воздухе или в кислороде образуется оксид серы (IV) SО2 и частично оксид серы (VI) SO3: S + O2 = SO2 оксид серы (IV)
Слайд 4

1)Сероводород горит на воздухе голубым пламенем при этом образуется сернистый газ или оксид серы(IV) 2H2S-2 + 3O2 → 2H2O + 2S+4O2↑ оксид серы (IV)

2) При сгорании ее на воздухе или в кислороде образуется оксид серы (IV) SО2 и частично оксид серы (VI) SO3: S + O2 = SO2 оксид серы (IV)

Оксид серы (IV)(Сернистый газ). молекулярная формула SО2 степень окисления серы (+4). Ковалентная полярная связь Молекулярная кристаллическая решетка
Слайд 5

Оксид серы (IV)(Сернистый газ)

молекулярная формула SО2 степень окисления серы (+4). Ковалентная полярная связь Молекулярная кристаллическая решетка

Электронный баланс. 1)S-2 -6е→ S+4 Восстановитель O2+4е → 2O -2 Окислитель 2) S0 -4е→ S+4 Восстановитель O2+4е → 2O -2 Окислитель
Слайд 6

Электронный баланс

1)S-2 -6е→ S+4 Восстановитель O2+4е → 2O -2 Окислитель 2) S0 -4е→ S+4 Восстановитель O2+4е → 2O -2 Окислитель

Определение плотности по воздуху. Д воздух -? М(Воздух)= 29 г/моль М(H2S)=64г/моль Д воздух = 64:29=2,21 Д воздух =2,21 Вывод: Сернистый газ тяжелее воздуха более чем в два раза
Слайд 7

Определение плотности по воздуху.

Д воздух -? М(Воздух)= 29 г/моль М(H2S)=64г/моль Д воздух = 64:29=2,21 Д воздух =2,21 Вывод: Сернистый газ тяжелее воздуха более чем в два раза

Получение сернистого газа в промышленности. сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита: 4FeS2+ 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 ZnS + O2 = ZnO + SO2
Слайд 8

Получение сернистого газа в промышленности.

сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита: 4FeS2+ 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 ZnS + O2 = ZnO + SO2

Получение оксида серы (IV) в лабораторных условиях. воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота- H2SO3 сразу разлагается на SO2 и H2O: Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3 Также действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании C
Слайд 9

Получение оксида серы (IV) в лабораторных условиях

воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота- H2SO3 сразу разлагается на SO2 и H2O: Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3 Также действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Физические свойства. Оксид серы (IV), или сернистый газ, при нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички), более чем в 2 раза тяжелее воздуха, растворяется в воде. Ядовит. При охлаждении до -10°С сжижается в бесцветную жидкость. Раств
Слайд 10

Физические свойства.

Оксид серы (IV), или сернистый газ, при нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички), более чем в 2 раза тяжелее воздуха, растворяется в воде. Ядовит. При охлаждении до -10°С сжижается в бесцветную жидкость. Растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты, растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 °C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле, серной кислоте.

Нахождение в природе
Слайд 11

Нахождение в природе

Химические свойства кислотных оксидов. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ 1. Кислотный оксид +Вода= Кислота (р. соединения) СO2 + H2O = H2CO3, SiO2 – не реагирует 2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О (р. обмена) P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O 3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. сое
Слайд 12

Химические свойства кислотных оксидов

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ 1. Кислотный оксид +Вода= Кислота (р. соединения) СO2 + H2O = H2CO3, SiO2 – не реагирует 2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О (р. обмена) P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O 3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения) CaO + SO2 = CaSO3 4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 +CO2

Химические свойства оксида серы (IV). 1. Кислотный оксид +Вода= Кислота SO2 + H2O = H2SO3 2. Кислотный оксид + Щелочь = Соль + Н2О SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O SO2 + 2OH - = SO3 2- + H2O 3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль CaO + SO2 = CaSO3
Слайд 13

Химические свойства оксида серы (IV)

1. Кислотный оксид +Вода= Кислота SO2 + H2O = H2SO3 2. Кислотный оксид + Щелочь = Соль + Н2О SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O SO2 + 2OH - = SO3 2- + H2O 3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль CaO + SO2 = CaSO3

Химические свойства кислот. 1. Изменяют окраску индикатора. 2.Реагируют с металлами в ряду активности до H2 (искл. HNO3 –азотная кислота) Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H2↑ (р. замещения) 3. С основными (амфотерными) оксидами МехОу + КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О (р. обмена) 4. Реагируют с основаниями – реакция нейтрал
Слайд 14

Химические свойства кислот

1. Изменяют окраску индикатора. 2.Реагируют с металлами в ряду активности до H2 (искл. HNO3 –азотная кислота) Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H2↑ (р. замещения) 3. С основными (амфотерными) оксидами МехОу + КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О (р. обмена) 4. Реагируют с основаниями – реакция нейтрализации КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O ( р. обмена) 5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется соль, выпадающая в осадок или выделяется газ: ( р. обмена) Сила кислот убывает в ряду: HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2 >H2CO3 > H2S > H2SiO3 . Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую 6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании ( искл. H2SO4 ; H3PO4 ) КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА (р. разложения )

Уравнение диссоциации сернистой кислоты. H2SО3 → H+ + HSО3 - HSО3 - ↔ H+ + SО3 2- Это кислота средний силы, существует только в водных растворах. Она дает 2 типа солей: HSО3 - SО3 2- гидросульфиты сульфиты
Слайд 15

Уравнение диссоциации сернистой кислоты.

H2SО3 → H+ + HSО3 - HSО3 - ↔ H+ + SО3 2- Это кислота средний силы, существует только в водных растворах. Она дает 2 типа солей: HSО3 - SО3 2- гидросульфиты сульфиты

Качественная реакция на сульфиты. Взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом выделяется газ с резким запахом Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+S02+H2O 2NaHSO3+H2SO4=Na2SO4+2SO2+2H2O 2HSO3-+2H+=2SO2+2H2O
Слайд 16

Качественная реакция на сульфиты.

Взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом выделяется газ с резким запахом Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+S02+H2O 2NaHSO3+H2SO4=Na2SO4+2SO2+2H2O 2HSO3-+2H+=2SO2+2H2O

Окислительные свойства оксида серы (IV). 2H2S-2 + S +4O2 → 2H2O + 3S 0 S+4 +4е→ S0 Окислитель S-2 -2е→ S0 Восстановитель
Слайд 17

Окислительные свойства оксида серы (IV).

2H2S-2 + S +4O2 → 2H2O + 3S 0 S+4 +4е→ S0 Окислитель S-2 -2е→ S0 Восстановитель

Восстановительные свойства оксида серы (IV). 2SO2+ O2 = 2SO2 SO2 + Br2 + 2H2O = H2 SO4 + 2HBr 5 SO2 + 2KMn SO4 + 2H2O = 2H2SO4 + 2Mn SO4 + K2 SO4. S+4 - 2е→ S+6 Восстановитель
Слайд 18

Восстановительные свойства оксида серы (IV)

2SO2+ O2 = 2SO2 SO2 + Br2 + 2H2O = H2 SO4 + 2HBr 5 SO2 + 2KMn SO4 + 2H2O = 2H2SO4 + 2Mn SO4 + K2 SO4

S+4 - 2е→ S+6 Восстановитель

Применение оксида серы (IV). Большая часть оксида серы (IV) используется для производства серной кислоты. Используется также в качестве консерванта (пищевая добавка Е220). Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Оксид серы (IV) используется для отбеливания соло
Слайд 19

Применение оксида серы (IV).

Большая часть оксида серы (IV) используется для производства серной кислоты. Используется также в качестве консерванта (пищевая добавка Е220). Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Оксид серы (IV) используется для отбеливания соломы, шелка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором. Применяется он также и в качестве растворителя в лабораториях. Оксид серы (IV) применяется также для получения различных солей сернистой кислоты.

Физиологическое действие на организм. SO2 очень токсичен. Симптомы при отравлении сернистым газом — насморк, кашель, охриплость, сильное першение в горле и своеобразный привкус. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации — удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен
Слайд 20

Физиологическое действие на организм.

SO2 очень токсичен. Симптомы при отравлении сернистым газом — насморк, кашель, охриплость, сильное першение в горле и своеобразный привкус. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации — удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отек легких. При кратковременном вдыхании оказывает сильное раздражающее действие, вызывает кашель и першение в горле. Интересно, что чувствительность по отношению к SO2 весьма различна у отдельных людей, животных и растений. Так, среди растений наиболее устойчивы по отношению к сернистому газу береза и дуб, наименее — роза, сосна и ель.

Воздействие на атмосферу. Из-за образования в больших количествах в качестве отходов диоксид серы является одним из основных газов, загрязняющих атмосферу. Наибольшую опасность представляет собой загрязнение соединениями серы, которые выбрасываются в атмосферу при сжигании угольного топлива, нефти и
Слайд 21

Воздействие на атмосферу.

Из-за образования в больших количествах в качестве отходов диоксид серы является одним из основных газов, загрязняющих атмосферу. Наибольшую опасность представляет собой загрязнение соединениями серы, которые выбрасываются в атмосферу при сжигании угольного топлива, нефти и природного газа, а также при выплавке металлов и производстве серной кислоты. Антропогенное загрязнение серой в два раза превосходит природное. Серный ангидрид образуется при постепенном окислении сернистого ангидрида кислородом воздуха с участием света. Конечным продуктом реакции является аэрозоль серной кислоты в воздухе, раствор в дождевой воде (в облаках). Выпадая с осадками, она подкисляет почву, обостряет заболевания дыхательных путей, скрыто угнетающе воздействует на здоровье человека. Выпадение аэрозоля серной кислоты из дымовых факелов химических предприятий чаще отмечается при низкой облачности и высокой влажности воздуха. Растения около таких предприятий обычно бывают густо усеяны мелкими некротическими пятнами, образовавшимися в местах оседания капель серной кислоты, что доказывает присутствие ее в окружающей среде в существенных количествах. Пирометаллургические предприятия цветной и чёрной металлургии, а также ТЭЦ ежегодно выбрасывают в атмосферу десятки миллионов тонн серного ангидрида. Наибольших концентраций сернистый газ достигает в северном полушарии, особенно над территорией США, Европы, Китая, европейской части России и Украины. В южном полушарии содержание его значительно ниже.

§12 стр34 №5 составить уравнения реакций в ионном и сокращенном ионном виде. Спасибо за урок. Урок окончен.
Слайд 22

§12 стр34 №5 составить уравнения реакций в ионном и сокращенном ионном виде.

Спасибо за урок. Урок окончен.

Список похожих презентаций

Оксид углерода (IV) - углекислый газ

Оксид углерода (IV) - углекислый газ

Физические свойства CO2. Оксид углерода (IV) – бесцветный газ, без запаха, со слегка кисловатым вкусом; примерно в 1,5 раза тяжелее воздуха, хорошо ...
Токсикологическая характеристика оксидов серы

Токсикологическая характеристика оксидов серы

Физические свойства. SO2 (серистый ангидрид; сернистый газ). SO3 (серный ангидрид). Окси́д се́ры(IV) (диокси́д се́ры, серни́стый газ, серни́стый ангидри́д) ...
азотная кислота

азотная кислота

Рисунок 1.2 – Четырехполочная колонна синтеза аммиака мощностью 1360 т/сут 1 – люк для выгрузки катализатора; 2 – центральная труба; 3 – корпус катализа-торной ...
Серная кислота

Серная кислота

Серная кислота. Ar S 1s2 2s2 2p4 О Н. Структурная формула. H O. Химические свойства. H2SO4 H+→ H0 S+6→ S+4. Разбавленная серная кислота. + Оксиды ...
Азотная кислота

Азотная кислота

Разминка:. А1. Степень окисления азота в азотной кислоте 1) +4 2) +5 3) +2 4) +3. Подготовка к Е Г Э. А 2. По физическим свойствам азот и аммиак 1) ...
Химические свойства серы

Химические свойства серы

Цель урока. Охарактеризовать серу в свете трёх форм существования этого химического элемента: в форме атомов, простого вещества, а следовательно, ...
Соединения серы

Соединения серы

Оксид серы (VI). Физические свойства серной кислоты. Безводная серная кислота - это бесцветная маслянистая жидкость без запаха, смешивается с водой ...
Соляная кислота и её соли

Соляная кислота и её соли

« Просто знать - ещё не всё, знания нужно уметь использовать». Гёте. видео. Получение соляной кислоты:. 1.В промышленности получают сжиганием водорода ...
Азотная кислота и ее соли

Азотная кислота и ее соли

План изучения азотной кислоты. 1.Состав . 2.Строение. 3.Физические свойства. 4.Химические свойства. 5.Получение и применение. Состав и строение азотной ...
Серная кислота 1

Серная кислота 1

Цель урока. Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты. Химические свойства. С основаниями (реакция нейтрализации) H2SO4 + NaOH ...
Азотная кислота и её свойства

Азотная кислота и её свойства

Индивидуальная работа. Осуществите превращения 1 вариант: N2 → NO→NO2 2 вариант: N2→NH3→(NH4)SO4 3 вариант: NH3→N2→K3N. HNO. Содержание. Структурная ...
Азотная кислота и её соли

Азотная кислота и её соли

Вспомните! Какие степени окисления проявляет азот в своих оксидах? Какие окислы азота вы знаете? Расскажите о N2O, NO, NO2? Какое из этих соединений ...
Азотная кислота и ее свойства

Азотная кислота и ее свойства

Сегодня на уроке мы должны:. записать молекулярную и структурную формулы азотной кислоты; изучить химические свойства азотной кислоты в свете ОВР; ...
Азотная кислота

Азотная кислота

«Азотная кислота». Тема урока:. I. Строение молекулы. Электронная формула :O : H :O: N : :O. Структурная формула O // H ─ O ─ N \\ O. Молекулярная ...
Азотная кислота

Азотная кислота

НЕМНОГО ИСТОРИИ. Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году в поисках универсального растворителя «алкагеста» решил нагреть смесь железного купороса с ...
Серная кислота

Серная кислота

Оглавление. Определение и свойства Название Олеум Химические свойства История Сырье для производства Стадии получения Процесс добычи. Серная кислота. ...
Азотная кислота и ее соли

Азотная кислота и ее соли

Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось ...
Серная кислота

Серная кислота

Характеристика кислоты. Получение. Химические свойства. Соли Применение ВЫВОД. Серная кислота в природе. С О Д Е Р Ж А Н И Е. Физические свойства. ...
Азотная кислота и её соли

Азотная кислота и её соли

Познакомиться с азотной кислотами, её солями- нитратами, их физическими и химическими свойствами ; Экспериментально изучить свойства азотной кислоты ...
Серная кислота урок

Серная кислота урок

Девиз урока:. «Лик планеты химически резко меняется человеком сознательно и главным образом бессознательно» (В. И. Вернадский). Цель урока:. Вспомнить ...

Конспекты

Оксид серы (VI). Серная кислота

Оксид серы (VI). Серная кислота

муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. средняя общеобразовательная школа № 44 города Кропоткин. . муниципального образования ...
Оксид серы (VI), серная кислота

Оксид серы (VI), серная кислота

МКОУ «СОШ а.Жако». Разработка урока по химии в 9 классе на тему:. Оксид серы (VI. ), серная кислота. Учитель ...
Оксид серы (VI). Серная кислота и её соли

Оксид серы (VI). Серная кислота и её соли

Дата_____________ Класс_______________. Тема: Оксид серы (VI). Серная кислота и её соли. Цели урока:. познакомить учащихся со свойствами серной ...
Оксиды серы. Серная кислота

Оксиды серы. Серная кислота

Тема:. Оксиды серы. Серная кислота. . Цели:. Ознакомить. учащихся физическими и химическими свойствами оксида серы и серной кислоты. Формировать. ...
Сера и ее соединения. Аллотропия серы. Сероводород. Оксиды серы

Сера и ее соединения. Аллотропия серы. Сероводород. Оксиды серы

Тема: Сера и ее соединения. Аллотропия серы. Сероводород. Оксиды серы (. IV, VI. ).  . Цели урока:. рассмотреть вещество «сера», аллотропию серы, ...
Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения

Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения

Дата_____________ Класс_______________. Тема:. . Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения. Цели урока:. знать ...
Сернистый газ. Сернистая кислота и её соли

Сернистый газ. Сернистая кислота и её соли

Дата_____________ Класс_______________. Тема: Сернистый газ. Сернистая кислота и её соли. Цели урока:. рассмотреть сернистую кислоту и ее соли, ...
Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота и ее соли

Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота и ее соли

Плесовских Ольга Анатольевна. учитель химии. МОУ «Средняя общеобразовательная школа №2 г. Надыма». Конспект урока. Тема: Оксид фосфора ...
Серная кислота

Серная кислота

Казенное общеобразовательное учреждение. «Вечерняя (сменная) общеобразовательная школа 1». г. Омска. Конспект урока по химии. в 9 классе. ...
Сера. Сероводород. Сероводородная кислота

Сера. Сероводород. Сероводородная кислота

Тема:. Сера. Сероводород. Сероводородная кислота. Цели:. Способствовать. формированию знаний у учащихся о положении серы в ПСХЭ. Ознакомить. ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:12 декабря 2018
Категория:Химия
Содержит:22 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации