- Скорость реакции

Презентация "Скорость реакции" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14

Презентацию на тему "Скорость реакции" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 14 слайд(ов).

Слайды презентации

Cкорость химических реакций и факторы, влияющие на неё. Цель урока: - Рассмотреть и объяснить влияние различных факторов на скорость химической реакции. – Развить навыки решения расчётных задач по вычислению скорости химической реакции
Слайд 1

Cкорость химических реакций и факторы, влияющие на неё

Цель урока: - Рассмотреть и объяснить влияние различных факторов на скорость химической реакции. – Развить навыки решения расчётных задач по вычислению скорости химической реакции

Скорость химической реакции определяется изменением количества реагирующих веществ или продуктов реакции за единицу времени в единице объема (для гомогенных систем) или на единице площади (для гетерогенных систем)
Слайд 2

Скорость химической реакции определяется изменением количества реагирующих веществ или продуктов реакции за единицу времени в единице объема (для гомогенных систем) или на единице площади (для гетерогенных систем)

Гомогенные системы: Газ + газ Жидкость + жидкость. Гетерогенные системы : Газ + Жидкость; Газ + Твердое вещество; Жидкость+ твердое вещество; Твёрдое вещество + твёрдое вещество;
Слайд 3

Гомогенные системы: Газ + газ Жидкость + жидкость

Гетерогенные системы : Газ + Жидкость; Газ + Твердое вещество; Жидкость+ твердое вещество; Твёрдое вещество + твёрдое вещество;

Определите тип реагирующих систем. H2 +Cl2 = 2HCl KOH+ H2SO4 = K2SO4 + H2O Zn + HCl = ZnCl2 + H2 Fe +S = FeS CaO +CO2 = CaCO3 NH3 + O2 = N2 + H2O
Слайд 4

Определите тип реагирующих систем

H2 +Cl2 = 2HCl KOH+ H2SO4 = K2SO4 + H2O Zn + HCl = ZnCl2 + H2 Fe +S = FeS CaO +CO2 = CaCO3 NH3 + O2 = N2 + H2O

Факторы, влияющие на скорость. Природа реагирующих веществ. Концентрация реагирующих веществ. Температура. Площадь соприкосновения реагирующих веществ. Присутствие катализаторов или ингибиторов.
Слайд 5

Факторы, влияющие на скорость

Природа реагирующих веществ. Концентрация реагирующих веществ. Температура. Площадь соприкосновения реагирующих веществ. Присутствие катализаторов или ингибиторов.

Лабораторная работа. 1 ряд. Влияние природы реагирующих веществ. 2 ряд. Влияние концентрации реагирующих веществ (для гомогенных систем) 3ряд. Влияние температуры.
Слайд 6

Лабораторная работа

1 ряд. Влияние природы реагирующих веществ. 2 ряд. Влияние концентрации реагирующих веществ (для гомогенных систем) 3ряд. Влияние температуры.

Отчёт групп. Чем выше активность реагирующих веществ, тем больше скорость реакции. Скорость реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам (Закон действующих масс) С повышением температуры на 10 градусов, скорость реакции увеличивает
Слайд 7

Отчёт групп

Чем выше активность реагирующих веществ, тем больше скорость реакции. Скорость реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам (Закон действующих масс) С повышением температуры на 10 градусов, скорость реакции увеличивается в 2-4 раза ( Правило Вант-Гоффа)

Катализаторы и катализ. Катализаторы- вещества, повышающие скорость химической реакции, но сами они при этом не расходуются. Катализ – изменение скорости реакции под действием катализаторов.
Слайд 8

Катализаторы и катализ

Катализаторы- вещества, повышающие скорость химической реакции, но сами они при этом не расходуются. Катализ – изменение скорости реакции под действием катализаторов.

Площадь соприкосновения. Чем больше площадь соприкосновения, тем больше скорость химической реакции.
Слайд 9

Площадь соприкосновения

Чем больше площадь соприкосновения, тем больше скорость химической реакции.

Что мы изучали? Чем определяется скорость реакций? В каких единицах она измеряется? Почему не все столкновения между частицами приводят к осуществлению реакций? Что такое энергия активации? От каких факторов она зависит? Какие типы реакций называются гомо(гетеро) генными?
Слайд 10

Что мы изучали?

Чем определяется скорость реакций? В каких единицах она измеряется? Почему не все столкновения между частицами приводят к осуществлению реакций? Что такое энергия активации? От каких факторов она зависит? Какие типы реакций называются гомо(гетеро) генными?

Решение задач. 1. Вычислите скорость реакции, идущей по схеме: 2А +В = D, если начальная концентрация вещества А равна 0,4 моль\л, а через 20 секунд она стала равной 0,1 моль\л. Как изменится за это время концентрация вещества В, и вещества D?
Слайд 11

Решение задач

1. Вычислите скорость реакции, идущей по схеме: 2А +В = D, если начальная концентрация вещества А равна 0,4 моль\л, а через 20 секунд она стала равной 0,1 моль\л. Как изменится за это время концентрация вещества В, и вещества D?

2. Запишите кинетическое уравнение для реакции: 2Н2 +О2= 2Н2О. 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температурный коэффициент равен 3, а температуру увеличили на 30 градусов? 4. При повышении температуры на 40 градусов, скорость реакции возрастает в 16 раз. Определите температурный ко
Слайд 12

2. Запишите кинетическое уравнение для реакции: 2Н2 +О2= 2Н2О

3. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температурный коэффициент равен 3, а температуру увеличили на 30 градусов? 4. При повышении температуры на 40 градусов, скорость реакции возрастает в 16 раз. Определите температурный коэффициент.

Самостоятельная работа. № задач
Слайд 13

Самостоятельная работа

№ задач

Домашняя работа. Параграф 24, упр.8,9., стр. 156
Слайд 14

Домашняя работа

Параграф 24, упр.8,9., стр. 156

Список похожих презентаций

Скорость химической реакции

Скорость химической реакции

План лекции. 1. Основные понятия 2. Классификация процессов 3. Скорость химической реакции 4. Влияние концентрации реагента на скорость реакции 5. ...
Скорость химической реакции

Скорость химической реакции

Скорость гомогенной и гетерогенной реакций. Изменение концентрации вещества по мере протекания реакции. Диаграмма изменения внутренней энергии веществ ...
Скорость химической реакции. Факторы влияющие на скорость химических реакций

Скорость химической реакции. Факторы влияющие на скорость химических реакций

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ ПО ПРИЗНАКУ ФАЗНОСТИ (АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ). ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ. ГОМОГЕННЫЕ ГЕТЕРОГЕННЫЕ. (реагирующие вещества и ...
Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Скорость химических реакций зависит от многих факторов. Основными из них являются: природа и концентрация реагирующих веществ, давление (в реакциях ...
Влияние условий на скорость химической реакции

Влияние условий на скорость химической реакции

Заполните схему с вопросами о скорости реакции:. Задачи урока. Природа реагирующих веществ Концентрация реагирующих веществ Площадь реагирующих веществ ...
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Обсудим следующие вопросы:. Зачем нужны знания о скорости химических реакций? Какими примерами можно подтвердить то, что химические реакции протекают ...
Некоторые Окислительно-восстановительные реакции алкенов

Некоторые Окислительно-восстановительные реакции алкенов

Правила составления ОВР. Взаимодействия алкенов с водным раствором KMnO4 (реакция Вагнера). При взаимодействии алкенов с водным раствором KMnO4 происходит ...
Скорость химических реакций

Скорость химических реакций

Химические реакции протекают с разными скоростями. Очень быстро проходят реакции в водных растворах, практически мгновенно. Скорость гомогенной реакции ...
Скорость химических реакций

Скорость химических реакций

Для гомогенных реакций. Скорость химической реакции- это изменение концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу ...
Цветные качественные реакции, как способ химического кодирования документов

Цветные качественные реакции, как способ химического кодирования документов

Тайнопись и защита информации. Защита информации и документов от подделки актуальна с древности. Наибольшую популярность в прошлом имели химические ...
Химические реакции

Химические реакции

Типы химических реакций. По числу вступивших в реакцию веществ По тепловому эффекту По обратимости По изменению степени окисления По агрегатному состоянию ...
Окислительно восстановительные реакции сущность

Окислительно восстановительные реакции сущность

Цели урока: Образовательная цель: Знать сущность степени окисления, окислительно-восстановительных процессов, происходящих с веществами, изменение ...
Окислительно – восстановительные реакции

Окислительно – восстановительные реакции

Окислительно – восстановительные реакции. … – реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов. Два антипода парою ходят, Первый – теряет; ...
Окислительно – восстановительные реакции

Окислительно – восстановительные реакции

Результат теста. Верно: 15 Ошибки: 0 Отметка: 5. Время: 1 мин. 0 сек. ещё. Вопрос 1 В). +6 А). +4 Б). +5 Г). +7. Задание теста с единственным правильным ...
Окислительно – восстановительные реакции

Окислительно – восстановительные реакции

Пример: 2Cu0 + O2 =2 Cu2+O2- 2H+CL- + Zn0 = Zn2+CL2- + H20. Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов всех или некоторых элементов, ...
Окислительно – восстановительные реакции

Окислительно – восстановительные реакции

Значение окислительно – восстановительных реакций в окружающем нас мире трудно переоценить. ЦЕЛИ:. 1.Расширение, углубление и обобщение знаний в области ...
Окислительно - восстановленные реакции

Окислительно - восстановленные реакции

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления элементов (атомов). Степень окисления (СО) – ...
Неорганические соединения - формулы и реакции

Неорганические соединения - формулы и реакции

Цели урока. В игровой форме обобщить и закрепить знания о химических свойствах основных классов неорганических соединений и их взаимопревращениях. ...
Химические реакции

Химические реакции

Разминка. НСl Н2SО4 НNО3 Н3РО4 СаСl2 Н2SiО3 Мg(NO3)2 НI К3РО4 НNO2 Cu(OH)2. Серная кислота Соляная кислота Азотная кислота. Ортофосфорная кислота. ...

Конспекты

Скорость химических реакции

Скорость химических реакции

Сабақ жоспары №. 6. План учебного занятия. Күні Пән. химия. тобы. Дата Предмет группа. Оқытушының Т.Ә.А. Қайырбекова И. А. . Ф.И.О. преподавателя. ...
Скорость химической реакции . Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Скорость химической реакции . Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Тема урока: «Скорость химической реакции . Факторы, влияющие на скорость химической реакции.». Цели урока. :. -актуализировать и углубить знания ...
Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Конспект урока по химии в 9 классе. Щеголева Татьяна Александровна. ,. . учитель химии. . высшей категории. МАОУ «Средняя общеобразовательная ...
Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Факторы, влияющие на скорость химической реакции

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ. СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 81. Урок химии в 9 классе. ...
Скорость химической реакции (А20)

Скорость химической реакции (А20)

Конспект урока на тему «Скорость химической реакции(А20)». 1.При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между1) Zn и НС1 ...
Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Тема урока: «Факторы, влияющие на скорость химической реакции». I. . Цели:. Показать влияние различных факторов на скорость химических реакций. ...
Именные реакции в органической химии

Именные реакции в органической химии

Урок обобщения: "Именные реакции в органической химии" 10 класс. Максимова И.Н. учитель химии и биологии. . МБОУ «Среднекибечская СОШ» Канашского ...
Цветные реакции на белки

Цветные реакции на белки

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. . Цветные реакции на белки. тип урока:. Урок-практикум. Цель:. . Закрепить и применить знания по теме "Цветные реакции ...
Качественные реакции кислородсодержащих органических соединений

Качественные реакции кислородсодержащих органических соединений

Практическая работа. Тема: «Качественные реакции кислородсодержащих органических соединений». Цели:. . обучающая. : закрепить знания о кислородсодержащих ...
Характерные реакции глюкозы

Характерные реакции глюкозы

Характерные реакции глюкозы. Номер учебного элемента. Учебный материал с указанием заданий. . Руководство по усвоению учебного материала. ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:15 февраля 2019
Категория:Химия
Содержит:14 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации