Презентация "Окислительно – восстановительные реакции" по химии – проект, доклад

Реакции P2 O5 + H2 O → H3 PO4 P + O2 → P2 O5

Взаимодействие красного фосфора с кислородом

Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой

2 5 4 3 0 +5 -2 +1 -2

Окислительно – восстановительные реакции

… – реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов.

Два антипода парою ходят, Первый – теряет; второй - находит, Ролью меняясь при этом порой… Кто ж из них первый и кто же второй?

восстановитель окислитель

Основные положения теории ОВР.

Окислитель + электроны продукт восстановления Восстановитель – электроны продукт окисления

процесс восстановления

электроны

Процесс окисления

Основные положения теории

Классификация ОВР

Алгоритм составления ОВР

Определить степени окисления элементов в соединениях, участвующих в реакции. Выявить элемент, степень окисления которого понизилась, повысилась, окислитель и восстановитель. Выявить число отданных и принятых электронов.

Число отданных и принятых электронов должно быть одинаковым. Если это не так, то составить электронный баланс: Найти НОК числа отданных и принятых электронов; Делением НОК на число отданных и принятых получить коэффициент перед восстановлением; Делением НОК на число принятых электронов получить коэффициент перед окислением; Умножить полуреакции окисления и восстановления на соответствующие коэффициенты. Перенести коэффициенты в общее уравнение.

Алгоритм определения степеней окисления

Восстановитель Калий Галлий

Э Э n+ Атомы металлов (I и II гр., Al, Fe, Zn…). Отрицательно заряженные ионы неметаллов (S2–, Cl –, Br –… до свободных элементов). Ионы металлов в низких степенях окисления (Mn2+ Mn1+). Ионы и молекулы, содержащие атомы в промежуточных степенях окисления (бисульфит).

Азот Фтор Окислитель

Э Э n- Атомы элементов VI–VII групп (О2, Сl2…). Ионы металлов в высоких степенях окисления (Cu2- Cu+) Ионы молекул содержат атомы неметаллов в высоких степенях окисления (КМnО4 – Mn7+). Ионы и молекулы, содержащие атомы неметаллов в высоких степенях окисления.

Степень окисления – Условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения только ионные.

Сера (-2,0,+2,+4,+6) Железо ( +2, +3)

Высшая степень окисления

Характерна для Ме и нМе Определяем по номеру группы?

Низшая степень окисления

Характерна для нМе Определяем по формуле (8 - №группы)

Нулевая ( 0) Все простые вещества

Бром Литий Йод

постоянная

Тест для 8 класса

Тема: «Окислительно – восстановительные реакции»

Инструкция по выполнению теста

Внимательно прочитайте задание и выберите правильный ответ – нажмите справа на нужную кнопку Время тестирования ограничено: 10 минут

Степень окисления серы K2SO3 в равна

+3 +2 +6 +4

Окислительно - восстановительная реакция

CaO+Co2=CaCO3 NaOH+HCl=NaHCl+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Na3SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3

Принимает электроны Окисляется Отдаёт электроны Не изменяет степень окисления

Магний имеет минимальное значение степени окисления

+2 -2 0 +1

Фтор имеет максимальное значение степени окисления

OF2 HF SiF4 F2

Конец тестирования

Молодец! Справились верно с 5 заданиями Отличная работа!

Вы ответили неправильно!

Прочитайте параграф 43 ещё раз. Выполните тестовое задание снова.

Закончить тестирование!

Вернуться на тестовое задание