- Почему протекают химические реакции

Презентация "Почему протекают химические реакции" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16

Презентацию на тему "Почему протекают химические реакции" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 16 слайд(ов).

Слайды презентации

Почему протекают химические реакции. Начала термодинамики Автор: Фельдман Людмила Валентиновна, учитель химии МБОУ СОШ им. А.М.Горького г.Карачева Брянской обл.
Слайд 1

Почему протекают химические реакции

Начала термодинамики Автор: Фельдман Людмила Валентиновна, учитель химии МБОУ СОШ им. А.М.Горького г.Карачева Брянской обл.

Первый закон термодинамики – закон сохранения энергии. Энергия не возникает из ничего и не исчезает бесследно, а только переходит из одной формы в другую
Слайд 2

Первый закон термодинамики – закон сохранения энергии

Энергия не возникает из ничего и не исчезает бесследно, а только переходит из одной формы в другую

Энергия объекта Кинетическая Потенциальная Внутренняя Кинетическая Энергия их Энергия, Взаимное Внутриядерная энергия взаимного связанная с отталкивание энергия движения притяжения движением ē, ē и ядер атомов, и отталкивания их притяжением молекул, к ядру ионов
Слайд 3

Энергия объекта Кинетическая Потенциальная Внутренняя Кинетическая Энергия их Энергия, Взаимное Внутриядерная энергия взаимного связанная с отталкивание энергия движения притяжения движением ē, ē и ядер атомов, и отталкивания их притяжением молекул, к ядру ионов

Е реагентов > Е продуктов Энергия выделяется в окружающую среду Реакции, при которых выделяется энергия и нагревается окружающая среда, называются экзотермическими.
Слайд 4

Е реагентов > Е продуктов Энергия выделяется в окружающую среду Реакции, при которых выделяется энергия и нагревается окружающая среда, называются экзотермическими.

Е реагентов
Слайд 5

Е реагентов

Энергия, которая выделяется или поглощается в химической реакции, называется тепловым эффектом реакции. Тепловой эффект реакции выражается в кДж и его относят к тем количествам веществ, которые определены уравнением. Уравнение, в котором указан тепловой эффект реакции, называется термохимическим. 2H
Слайд 6

Энергия, которая выделяется или поглощается в химической реакции, называется тепловым эффектом реакции.

Тепловой эффект реакции выражается в кДж и его относят к тем количествам веществ, которые определены уравнением. Уравнение, в котором указан тепловой эффект реакции, называется термохимическим. 2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж

Для расчета тепловых эффектов реакций используют значения величин теплот образования исходных веществ и продуктов реакции. Теплота образования соединения (Qобр) – это тепловой эффект реакции образования одного моля соединения из простых веществ, устойчивых в стандартных условиях (25°С, 1 атм) При та
Слайд 7

Для расчета тепловых эффектов реакций используют значения величин теплот образования исходных веществ и продуктов реакции

Теплота образования соединения (Qобр) – это тепловой эффект реакции образования одного моля соединения из простых веществ, устойчивых в стандартных условиях (25°С, 1 атм) При таких условиях теплота образования простых веществ равна 0. C + O2 = CO2 + 394 кДж теплоты образования 0,5N2 + 0,5O2 = NO – 90 кДж

Закон Гесса (1840). Тепловой эффект химической реакции не зависит от промежуточных стадий (при условии, что исходные вещества и продукты реакции одинаковы). С + O2 → CO2 + 394 кДж/моль (Q1) а) С + 0,5O2 → CO + ?(Q2) б) CO + 0,5O2 → CO2 + 284 кДж/моль(Q3) Q1 = Q2 + Q3 Q2 = Q1 – Q3 = 394 – 284 = 110 к
Слайд 8

Закон Гесса (1840)

Тепловой эффект химической реакции не зависит от промежуточных стадий (при условии, что исходные вещества и продукты реакции одинаковы). С + O2 → CO2 + 394 кДж/моль (Q1) а) С + 0,5O2 → CO + ?(Q2) б) CO + 0,5O2 → CO2 + 284 кДж/моль(Q3) Q1 = Q2 + Q3 Q2 = Q1 – Q3 = 394 – 284 = 110 кДж

Следствие из закона Гесса. Тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования всех продуктов реакции минус сумма теплот образования всех реагентов (с учетом коэффициентов в уравнении реакции): Qр = ΣQобр(продукты) – ΣQобр(реагенты)
Слайд 9

Следствие из закона Гесса

Тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования всех продуктов реакции минус сумма теплот образования всех реагентов (с учетом коэффициентов в уравнении реакции): Qр = ΣQобр(продукты) – ΣQобр(реагенты)

Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 + Qр. По справочнику: Qобр(Al2O3) = 1670 кДж/моль Qобр(Fe2O3) = 820 кДж/моль Qр = Qобр(Al2O3) – Qобр(Fe2O3) = 1670 – 820 = 850 кДж Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 + Qр Qр = 3Qобр(CO2) – [3Qобр(CO) + Qобр(Fe2O3)] = 3 · 394 – [3 · 110 + 820] = 32 кДж
Слайд 10

Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 + Qр

По справочнику: Qобр(Al2O3) = 1670 кДж/моль Qобр(Fe2O3) = 820 кДж/моль Qр = Qобр(Al2O3) – Qобр(Fe2O3) = 1670 – 820 = 850 кДж Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 + Qр Qр = 3Qобр(CO2) – [3Qобр(CO) + Qобр(Fe2O3)] = 3 · 394 – [3 · 110 + 820] = 32 кДж

Энтальпия (теплосодержание) – это величина, которая характеризует запас энергии в веществе. ΔH = ΣHпродукты – ΣHреагенты ΔH = -Qреакции Для экзотермической реакции: Q > 0, ΔH  0 (ΔH обр – справочное значение)
Слайд 11

Энтальпия (теплосодержание) – это величина, которая характеризует запас энергии в веществе.

ΔH = ΣHпродукты – ΣHреагенты ΔH = -Qреакции Для экзотермической реакции: Q > 0, ΔH 0 (ΔH обр – справочное значение)

Движущая сила реакций. Для экзотермических реакций – стремление системы к состоянию с наименьшей внутренней энергией. Для эндотермических реакций – стремление любой системы в наиболее вероятному состоянию, которое характеризуется максимальным беспорядком, более высокой энтропией. Энтропия – мера хао
Слайд 12

Движущая сила реакций

Для экзотермических реакций – стремление системы к состоянию с наименьшей внутренней энергией. Для эндотермических реакций – стремление любой системы в наиболее вероятному состоянию, которое характеризуется максимальным беспорядком, более высокой энтропией. Энтропия – мера хаоса.

Выводы. Направление химической реакции определяется двумя факторами: стремлением к уменьшению внутренней энергии и стремлением к увеличению энтропии. Эндотермическую реакцию можно активировать, если она сопровождается увеличением энтропии. Энтропия увеличивается при повышении температуры и особенно
Слайд 14

Выводы

Направление химической реакции определяется двумя факторами: стремлением к уменьшению внутренней энергии и стремлением к увеличению энтропии. Эндотермическую реакцию можно активировать, если она сопровождается увеличением энтропии. Энтропия увеличивается при повышении температуры и особенно при фазовых переходах. Чем выше температура, при которой проводят реакцию, тем большее значение будет иметь энтропийный фактор по сравнению по сравнению с энергетическим.

Возможность протекания реакций в зависимости от ΔH и ΔS
Слайд 15

Возможность протекания реакций в зависимости от ΔH и ΔS

Энергия Гиббса (G). ΔG = ΔH – TΔS T – абсолютная температура ΔH – изменение энтальпии системы ΔS – изменение энтропии системы Самопроизвольно протекают лишь те процессы, в которых энергия Гиббса уменьшается ΔG  0 – невозможны. Если ΔG = 0, то есть ΔH = TΔS, значит в системе установилось равновесие.
Слайд 16

Энергия Гиббса (G)

ΔG = ΔH – TΔS T – абсолютная температура ΔH – изменение энтальпии системы ΔS – изменение энтропии системы Самопроизвольно протекают лишь те процессы, в которых энергия Гиббса уменьшается ΔG 0 – невозможны. Если ΔG = 0, то есть ΔH = TΔS, значит в системе установилось равновесие.

Список похожих презентаций

Почему протекают химические реакции

Почему протекают химические реакции

План урока. Закон сохранения массы и энергии. Тепловой эффект химической реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Термохимия. Законы термохимии. ...
Почему протекают химические реакции

Почему протекают химические реакции

На бумаге можно написать уравнение любой химической реакции («бумага все стерпит»), а возможна ли такая реакция практически? В одних случаях (например, ...
Химические реакции

Химические реакции

План урока. 1. Физические и химические явления. 2. Признаки химических реакций. 3. Условия протекания реакций. 4. Значение химических реакций. Как ...
Химические реакции и явления, которые их сопровождают

Химические реакции и явления, которые их сопровождают

Растет дерево Замерзает вода Ржавеет металл. Растворяется сахар в чае. Извергается вулкан. Скисает молоко. Тема урока: Физические и химические явления. ...
Химические реакции в органической химии

Химические реакции в органической химии

Тест Напиши формулы углеводородов:. 1. Бутан 6. Метан 2. Этан 7. Гексан 3. Нонан 8. Декан 4. Гептан 9. Октан 5. Пропан 10. Пентан. Реакции горения:. ...
Химические реакции

Химические реакции

Цели 1. Образовательная: Повторить основные свойства веществ. Повторить основные типы химических реакций. 2. Развивающая: Продолжать развитие наблюдательности ...
Химические реакции

Химические реакции

Типы химических реакций. По числу вступивших в реакцию веществ По тепловому эффекту По обратимости По изменению степени окисления По агрегатному состоянию ...
Химические реакции

Химические реакции

Оглавление:. ВВЕДЕНИЕ КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: По числу и составу реагирующих веществ По изменению степеней окисления химических элементов ...
Химические реакции

Химические реакции

Аннотация. Данная презентация может быть использована при изучении химии на 1 курсе по программе НПО по при изучении темы «Химические реакции». В ...
Химические реакции

Химические реакции

Химические реакции. Химический диктант. 1.почернение медной пластинки при нагревании, 2.плавление металла 3.Кипение воды 4.выделение пузырьков газа ...
Применение ацетилена. Химические реакции, лежащие в основе применения

Применение ацетилена. Химические реакции, лежащие в основе применения

Химические реакции, лежащие в основе применения ацетилена. Реакции получения и горения ацетилена CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 +2H2O ...
Химические реакции

Химические реакции

Разминка. НСl Н2SО4 НNО3 Н3РО4 СаСl2 Н2SiО3 Мg(NO3)2 НI К3РО4 НNO2 Cu(OH)2. Серная кислота Соляная кислота Азотная кислота. Ортофосфорная кислота. ...
Окислительно – восстановительные реакции

Окислительно – восстановительные реакции

Результат теста. Верно: 15 Ошибки: 0 Отметка: 5. Время: 1 мин. 0 сек. ещё. Вопрос 1 В). +6 А). +4 Б). +5 Г). +7. Задание теста с единственным правильным ...
Какие химические явления происходят вокруг нас?

Какие химические явления происходят вокруг нас?

Задачи проекта:. Расширить знания о строении вещества. Дать представление о химических явлениях. Продолжить формирование общих умений коммуникаций. ...
Алюминий – металл ХХ века. Физические и химические свойства

Алюминий – металл ХХ века. Физические и химические свойства

Алюминий. Алюминий вы найдете В ложке, кружке, самолете. Нужен легонький металл, Чтобы самолет летал! Самолет парит легко, Небосвод пронзает синий, ...
Физические и химические явления

Физические и химические явления

1. Что происходит с водой на морозе? 2. Что происходит при ее нагревании? 3. Что происходит, если оставить железный предмет в сыром месте? В окружающем ...
Физические и химические явления. Химические уравнения

Физические и химические явления. Химические уравнения

Содержание. 1. Химические и физические явления 2. Признаки протекания химических реакций 3. Условия протекания химических реакций 4. Закон сохранения ...
Урок –игра «Звездный час» - Первоначальные химические понятия

Урок –игра «Звездный час» - Первоначальные химические понятия

Цель урока:. обобщить и проконтролировать уровень усвоения учащимися знаний основных первоначальных химических понятий. Учащиеся должны знать знаки ...
Физические и химические свойства воды

Физические и химические свойства воды

Цели урока:. Изучить химические свойства воды. Начать формировать представления о важнейших классах неорганических соединений: кислотах и основаниях. ...
Сера. Ее физические и химические свойства

Сера. Ее физические и химические свойства

«В древней магии присутствую при рождении огня, называют серой издавна меня". 1вариант –О2 2вариант-О3. Газ без запаха Проявляет окислительные и восстановительные ...

Конспекты

Химические реакции

Химические реакции

Министерство общего и профессионального образования Свердловской области. Муниципальное общеобразовательное учреждение. «Средняя общеобразовательная ...
Химические реакции

Химические реакции

«Химическое путешествие. Обобщение знаний учащихся по теме «Химические реакции»». Задачи урока. Образовательные:. повторить и обобщить знания ...
Химические реакции

Химические реакции

8 класс. Урок по теме «Химические реакции». Цель:. обобщить и систематизировать знания по теме «Химические реакции». Задачи: 1) образовательная:. ...
Химические реакции

Химические реакции

Химические реакции. Цели урока:. Повторить отличия химических явлений от физических. . Познакомить с признаками и условиями течения химических ...
Физические и химические явления. Химические реакции

Физические и химические явления. Химические реакции

« Химия». Тема урока: «Физические и химические явления. Химические реакции». Предмет: Химия Класс :8. Занозина Елена Владимировна , учитель химии ...
Химические реакции

Химические реакции

Практическое занятие №2 «Примеры проектов уроков с использованием интерактивного оборудования и Интернет-ресурсов». Проект урока химии урока в ...
Физические и химические явления. Химические реакции

Физические и химические явления. Химические реакции

Урок химии в 8 классе на тему. :. Физические и химические явления. Химические реакции. . . Савинская Татьяна Андреевна. учитель химии и биологии. ...
Алюминий, его физические и химические свойства

Алюминий, его физические и химические свойства

. МБОУ «СОШ №3». г. Александровск, пгт. Яйва,. . Алюминий, его физические и химические свойства. . . Литвиненко ...
Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение

Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение

Дата_____________ Класс_______________. Тема:. . Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Цели урока:. знать ...
Физические и химические явления

Физические и химические явления

Алексахина Елена Николаевна,. учитель химии и экологии. МОУ«Саловская . средняя общеобразовательная школа». Лямбирского муниципального района. ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:3 марта 2019
Категория:Химия
Содержит:16 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации