» » » Химические реакции 11 класс

Презентация на тему Химические реакции 11 класс

Презентацию на тему Химические реакции 11 класс можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 32 слайда.

скачать презентацию

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 1

Классификация реакций

в неорганической химии

Слайд 2: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 2
Оглавление:

ВВЕДЕНИЕ КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: По числу и составу реагирующих веществ По изменению степеней окисления химических элементов По участию катализатора По агрегатному состоянию реагирующих веществ По тепловому эффекту По направлению 3. НАИБОЛЕЕ ИНТЕРЕСНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, ПРОВОДИМЫЕ В ШКОЛЬНЫХ ЛАБОРАТОРИЯХ

Слайд 3: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 3
ВВЕДЕНИЕ

Химические реакции – химические процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие отличающиеся от них по составу и (или) строению. При химических реакциях обязательно происходит изменение веществ, при котором рвутся старые и образуются новые связи между атомами. Признаки химических реакций: Выделяется газ Выпадет осадок 3) Происходит изменение окраски веществ Выделяется или поглощается тепло, свет Рассмотрим классификацию химических реакций по различным признакам.

ОГЛАВЛЕНИЕ
Слайд 4: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 4

По числу и составу реагирующих веществ: Реакции, идущие без изменения состава веществ В неорганической химии к таким реакциям можно отнести процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента, например: С (графит) <=> С (алмаз) 3О2 (кислород) <=> 2О3 (озон) Sn (белое олово) <=> Sn (серое олово) S (ромбическая) <=> S (пластическая) Р (красный) <=> Р (белый)

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:

Слайд 5: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 5
Аллотропия серы:

S (ромбическая) <=> S (пластическая)

Слайд 6: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 6

Аллотропия фосфора:

Р (красный) <=> Р (белый)

Слайд 7: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 7

Реакции, идущие с изменением состава вещества

Реакции соединения – это такие реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество. В неорганической химии все многообразие реакции соединения можно рассмотреть на примере реакции получения серной кислоты из серы: а) получение оксида серы(IV): S + O2  SO2 - из двух простых веществ образуется одно сложное, б) получение оксида серы(VI): 2SO2 + O2 <=> 2SO3 - из простого и сложного веществ образуется одно сложное, в) получение серной кислоты: SO3 + H2O = H2SO4 - из двух сложных веществ образуется одно сложное.

Слайд 8: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 8

Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой:

Р2 О5 + 3H2O = 2 H3PO4
Слайд 9: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 9

2. Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.

В неорганической химии все многообразие таких реакций можно рассмотреть на блоке реакций получения кислорода лабораторными способами: а) разложение оксида ртути(II): 2HgO t 2Hg + O2 - из одного сложного вещества образуются два простых. б) разложение нитрата калия: 2KNO3 t 2KNO2 + O2 - из одного сложного вещества образуются одно простое и одно сложное. в) разложение перманганата калия: 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 - из одного сложного вещества образуются два сложных и одно простое.

Слайд 10: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 10

Разложение перманганата калия при нагревании:

Разгорание тлеющей лучины свидетельствует от том, что происходит выделение кислорода: 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2

Слайд 11: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 11

3. Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе.

В неорганической химии примером таких процессов может служить блок реакций, характеризующих свойства металлов: а) взаимодействие щелочных или щелочноземельных металлов с водой: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + H2 б) взаимодействие металлов с кислотами в растворе: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 в) взаимодействие металлов с солями в растворе: Fe + Cu SO4= FeSO4 + Cu г) металлотермия: 2Al + Cr2O3 t Al2O3 + 2Cr

Слайд 12: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 12

Взаимодействие щелочного металла натрия с водой:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Слайд 13: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 13

Взаимодействие щелочного металла кальция с водой:

Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + H2

Слайд 14: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 14

4. Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями

Эти реакции характеризуют свойства электролитов и в растворах протекают по правилу Бертолле, то есть только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например, Н2О). В неорганической это может быть блок реакций, характеризующих свойства щелочей: а) реакция нейтрализации, идущая с образованием соли и воды: NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2 O или в ионном виде: ОН- + Н+ = Н2О б) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием газа: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2 H2O в) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием осадка: СиSO4 + 2KOH = Cu(OH)2  + K2SO4

Слайд 15: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 15

Взаимодействие сульфата хрома(III) с гидроксидом калия:

Cr2(SO4)3 + 6KOH = 2Cr(OH)3 + 3K2SO4

Слайд 16: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 16

2. По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества:

Окислительно-восстановительные реакции: Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов. К ним относится множество реакций, в том числе все реакции замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество: 0 +1 +2 0 0 0 +2 -2 а) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 б) 2Мg + O2 = 2MgO 0 +2 0 +2 Mg – 2e¯  Mg – окисление Mg – 2e¯  Mg 2 – окисление +1 0 0 -2 2Н + 2e¯  H2 – восстановление O2 + 4e¯  2O 1 – восстановление

Слайд 17: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 17

Окислительно-восстановительная реакция: горение магния

Сложные окислительно-восстановительные реакции составляются с помощью метода электронного баланса

0 0 +2 -2 2Мg + O2 = 2MgO
Слайд 18: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 18

Не окислительно-восстановительные реакции:

К ним относятся все реакции ионного обмена, например: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + Н2СО3 Но т.к. угольная кислота – очень слабая, она может существовать только в разбавленных растворах, а в присутствии более сильных кислот неустойчива и разлагается на углекислый газ и воду. Таким образом, окончательное уравнение имеет вид: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O, многие реакции соединения : Li2O + H2O = 2LiOH а также многие реакции разложения: 2Fe(OH)3  t Fe 2O3 + 3H2O

Не окислительно-восстановительные реакции – реакции, иду- щие без изменения степеней окисления элементов.

Слайд 19: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 19

3. По участию катализатора:

Катализаторы – это вещества, участвующие в химической реакции и изменяющие ее скорость или направление, но по окончании реакции остающиеся неизменными качественно и количественно. Некаталитические реакции: Некаталитические реакции - реакции, идущие без участия катализатора: 2HgO t 2Hg + O2 2Al + 6HCl t 2AlCl3 + 3H2 Каталитические реакции: Каталитические реакции – реакции, идущие с участием катализатора: H2O 4Al + 3I2  2AlI3 t,MnO2 2KClO3  2KCl + 3O2 P,t CO + NaOH  H-CO-ONa

Слайд 20: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 20

Каталитическая реакция взаимодействия алюминия с йодом:

H2O 4Al + 3I2  2AlI3
Слайд 21: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 21

4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу):

Гетерогенные реакции: Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях (в разных фазах): FeO(т) + СО(г)  Fe(т) + СО2(г) + Q 2Al(т) + 3СuСl2 (р-р) = 3Сu(т) + 2AlCl3 (р-р) CaC2(т) + 2H2O(ж) = C2H2 + Ca(OH)2(р-р) Гомогенные реакции: Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе): 2С2Н6(г) + 7О2(г)  4СО2(г) + 6Н2О(г) 2 SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) +Q H2(г) + F2(г) = 2HF(г)

Слайд 22: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 22

5. По тепловому эффекту:

Экзотермические реакции: Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции соединения. Экзотермические реакции, которые протекают с выделением света, относят к реакциям горения, например:

4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q
Слайд 23: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 23

Эндотермические реакции:

Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции разложения, например: Обжиг известняка: СаСО3 t CaO + CO2 - Q Количество выделенной или поглощенной в результате реакции энергии называют тепловым эффектом реакции, а уравнение химической реакции с указанием этого эффекта называют термохимическим уравнением, например: H2(г)+ Cl2(г) = 2HCl(г) + 92.3 кДж N2(г) + O2(г) = 2NO – 90.4 кДж

Слайд 24: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 24
6. По направлению:

Необратимые реакции: Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении. К таким реакциям можно отнести все реакции обмена, сопровождающиеся образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества (воды) и все реакции горения: Горение пороха

Слайд 25: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 25

Обратимые реакции:

Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух противоположных направлениях. Таких реакций подавляющее большинство. Например: 2SO2 + O2 <=> 2SO3 N2 +3H2 <=> 2NH3

Слайд 26: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 26

3. НАИБОЛЕЕ ИНТЕРЕСНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, ПРОВОДИМЫЕ В ШКОЛЬНЫХ ЛАБОРАТОРИЯХ

Наиболее интересными реакциями, проводимыми в школьных лабораториях являются реакции горения. Вот некоторые из них: Горение кальция на воздухе Горение лития Также достаточно интересными являются реакции: взаимодействия бумаги с серной кислотой взаимодействия фосфора с азотной кислотой взаимодействие сахара с концентрированной серной кислотой

Слайд 27: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 27

Реакция горения кальция на воздухе:

Реакции горения протекают очень бурно

Интересные реакции

Слайд 28: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 28

Реакция горения лития:

Слайд 29: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 29

Реакция взаимодействия бумаги с серной кислотой :

Слайд 30: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 30

Реакция взаимодействия фосфора с азотной кислотой:

Слайд 31: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 31

Реакция взаимодействия сахара с концентрированной серной кислотой

Слайд 32: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 32

Материалы для данной работы были взяты из книги Кузьменко Н.Е., Чуранова С.С. «Общая и неорганическая химия», из учебника химии для 11 класса под редакцией О.С. Габриеляна, а также из официального сайта образовательной коллекции «1С Репетитор».

Спасибо за внимание!

Данную работу выполнил ученик 11 Б класса Егоркин Андрей. Тема презентации была выбрана мной по следующим причинам:

Во-первых, я хотел закрепить полученные знания касательно этой немаловажной темы; Во-вторых, с помощью этой презентации можно было бы проводить мультимедийный урок по теме: «Классификация химических реакций».

  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru