» » » Химические реакции 11 класс

Презентация на тему Химические реакции 11 класс


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Химические реакции 11 класс. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 32 слайда.

Слайды презентации

Слайд 2
Оглавление: Оглавление: 1. ВВЕДЕНИЕ ВВЕДЕНИЕ 2. КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: • По числу и составу реагирующих веществ По числу и составу реагирующих веществ • По изменению степеней окисления химических элементов По изменению степеней окисления химических элементов • По участию катализатора По участию катализатора • По агрегатному состоянию реагирующих веществ По агрегатному состоянию реагирующих веществ • По тепловому эффекту По тепловому эффекту • По направлению По направлению 3. 3. НАИБОЛЕЕ ИНТЕРЕСНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ НАИБОЛЕЕ ИНТЕРЕСНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, ПРОВОДИМЫЕ В ШКОЛЬНЫХ РЕАКЦИИ, ПРОВОДИМЫЕ В ШКОЛЬНЫХ ЛАБОРАТОРИЯХ ЛАБОРАТОРИЯХ
Слайд 3
В В В В Е Е Д Д Е Е Н Н И И Е Е Химические реакции Химические реакции – химические процессы, в – химические процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие результате которых из одних веществ образуются другие отличающиеся от них по составу и (или) строению. отличающиеся от них по составу и (или) строению. При химических реакциях обязательно происходит При химических реакциях обязательно происходит изменение веществ, при котором рвутся старые и изменение веществ, при котором рвутся старые и образуются новые связи между атомами. образуются новые связи между атомами. Признаки химических реакций: Признаки химических реакций: 1) Выделяется газ Выделяется газ 2) Выпадет осадок Выпадет осадок 3) Происходит изменение окраски веществ 3) Происходит изменение окраски веществ 4) Выделяется или поглощается тепло, свет Выделяется или поглощается тепло, свет Рассмотрим классификацию химических реакций по Рассмотрим классификацию химических реакций по различным признакам. различным признакам. ОГЛАВЛЕНИЕ
Слайд 4
1. По числу и составу реагирующих веществ: По числу и составу реагирующих веществ: Реакции, идущие без изменения состава веществ Реакции, идущие без изменения состава веществ В неорганической химии к таким реакциям можно В неорганической химии к таким реакциям можно отнести процессы получения аллотропных модификаций отнести процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента, например: одного химического элемента, например: С (графит) С (графит) < < = = > > С (алмаз) С (алмаз) 3О 3О 2 2 (кислород) (кислород) < < = = > > 2О 2О 3 3 (озон) (озон) Sn ( Sn ( белое олово белое олово ) ) < < = = > > Sn ( Sn ( серое олово серое олово ) ) S ( S ( ромбическая ромбическая ) ) < < = = > > S S (пластическая) (пластическая) Р (красный) Р (красный) < < = = > > Р (белый) Р (белый) КЛАССИФИКАЦИЯ КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: РЕАКЦИЙ: ОГЛАВЛЕНИЕ
Слайд 5
Аллотропия серы: Аллотропия серы: S ( S ( ромбическая ромбическая ) ) < < = = > > S S (пластическая) (пластическая) ОГЛАВЛЕНИЕ К К л л а а с с с с и и ф ф и и к к а а ц ц и и я я р р е е а а к к ц ц и и й й
Слайд 6
Аллотропия фосфора: Аллотропия фосфора:  Р (красный) Р (красный) < < = = > > Р (белый) Р (белый) ОГЛАВЛЕНИЕ
Слайд 7
Реакции, идущие с изменением состава вещества Реакции, идущие с изменением состава вещества 1. Реакции соединения Реакции соединения – это такие реакции, при которых – это такие реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное из двух и более веществ образуется одно сложное вещество. вещество. В неорганической химии все многообразие реакции В неорганической химии все многообразие реакции соединения можно рассмотреть на примере соединения можно рассмотреть на примере реакции получения реакции получения серной кислоты из серы серной кислоты из серы : : а) получение оксида серы( а) получение оксида серы( IV IV ): ): S + O S + O 2 2  SO  SO 2 2 - из двух простых - из двух простых веществ образуется одно сложное, веществ образуется одно сложное, б) получение оксида серы( б) получение оксида серы( VI VI ) ) : : 2 2 SO SO 2 2 + O + O 2 2 <=> 2SO <=> 2SO 3 3 - - из из простого и сложного веществ образуется одно сложное, простого и сложного веществ образуется одно сложное, в) получение серной кислоты: в) получение серной кислоты: SO SO 3 3 + H + H 2 2 O = H O = H 2 2 SO SO 4 4 - - из двух из двух сложных веществ образуется одно сложное. сложных веществ образуется одно сложное. ОГЛАВЛЕНИЕ К К л л а а с с с с и и ф ф и и к к а а ц ц и и я я р р е е а а к к ц ц и и й й
Слайд 8
Реакция соединения кислотного оксида фосфора( Реакция соединения кислотного оксида фосфора( V V ) с ) с водой: водой:  Р Р 2 2 О О 5 5 + + 3H 3H 2 2 O = 2 H O = 2 H 3 3 PO PO 4 4 ОГЛАВЛЕНИЕ К К л л а а с с с с и и ф ф и и к к а а ц ц и и я я р р е е а а к к ц ц и и й й
Слайд 9
2. 2. Реакции разложения Реакции разложения – – это такие реакции, при которых это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ. веществ. В неорганической химии все многообразие таких реакций В неорганической химии все многообразие таких реакций можно рассмотреть на блоке реакций можно рассмотреть на блоке реакций получения кислорода получения кислорода лабораторными способами: лабораторными способами: а) разложение оксида ртути( а) разложение оксида ртути( II II ) ) : : 2HgO 2HgO   t t 2Hg + O 2Hg + O 2 2   - из одного сложного вещества образуются - из одного сложного вещества образуются два простых. два простых. б) разложение нитрата калия: б) разложение нитрата калия: 2KNO 2KNO 3 3   t t 2KNO 2KNO 2 2 + O + O 2 2   - из одного сложного вещества - из одного сложного вещества образуются одно простое и одно сложное. образуются одно простое и одно сложное. в) разложение перманганата калия: в) разложение перманганата калия: 2KMnO 2KMnO 4 4   t t K K 2 2 MnO MnO 4 4 + MnO + MnO 2 2 + + O O 2 2   - из одного сложного вещества - из одного сложного вещества образуются два сложных и одно простое. образуются два сложных и одно простое. ОГЛАВЛЕНИЕ К К л л а а с с с с и и ф ф и и к к а а ц ц и и я я р р е е а а к к ц ц и и й й
Слайд 10
Разложение перманганата калия при нагревании: Разложение перманганата калия при нагревании:  Разгорание тлеющей лучины свидетельствует от том, что происходит Разгорание тлеющей лучины свидетельствует от том, что происходит выделение кислорода: выделение кислорода: 2KMnO 2KMnO 4 4   t t K K 2 2 MnO MnO 4 4 + MnO + MnO 2 2 + + O O 2 2   ОГЛАВЛЕНИЕ К К л л а а с с с с и и ф ф и и к к а а ц ц и и я я р р е е а а к к ц ц и и й й
Слайд 11
3. 3. Реакции замещения Реакции замещения – – это такие реакции, в результате это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого- которых атомы простого вещества замещают атомы какого- нибудь элемента в сложном веществе. нибудь элемента в сложном веществе. В неорганической химии примером таких процессов может В неорганической химии примером таких процессов может служить блок служить блок реакций реакций , , характеризующих свойства металлов: характеризующих свойства металлов: а) взаимодействие щелочных или щелочноземельных металлов с а) взаимодействие щелочных или щелочноземельных металлов с водой: водой: 2 2 Na + 2H Na + 2H 2 2 O = 2NaOH + H O = 2NaOH + H 2 2   Са + 2Н Са + 2Н 2 2 О = Са(ОН) О = Са(ОН) 2 2 + + H H 2 2   б б ) ) взаимодействие металлов с кислотами в растворе: взаимодействие металлов с кислотами в растворе: Zn + 2HCl = ZnCl Zn + 2HCl = ZnCl 2 2 + H + H 2 2   в) взаимодействие металлов с солями в растворе: в) взаимодействие металлов с солями в растворе: Fe + Cu SO Fe + Cu SO 4 4 = FeSO = FeSO 4 4 + Cu + Cu г) металлотермия: г) металлотермия: 2Al + Cr 2Al + Cr 2 2 O O 3 3   t t Al Al 2 2 O O 3 3 + 2Cr + 2Cr ОГЛАВЛЕНИЕ К К л л а а с с с с и и ф ф и и к к а а ц ц и и я я р р е е а а к к ц ц и и й й
Слайд 12
Взаимодействие щелочного металла натрия с водой: Взаимодействие щелочного металла натрия с водой: 2 2 Na + 2H Na + 2H 2 2 O = 2NaOH + H O = 2NaOH + H 2 2    ОГЛАВЛЕНИЕ К К л л а а с с с с и и ф ф и и к к а а ц ц и и я я р р е е а а к к ц ц и и й й
Слайд 13
Взаимодействие щелочного металла кальция с водой: Взаимодействие щелочного металла кальция с водой: Са + 2Н Са + 2Н 2 2 О = Са(ОН) О = Са(ОН) 2 2 + + H H 2 2    ОГЛАВЛЕНИЕ К К л л а а с с с с и и ф ф и и к к а а ц ц и и я я р р е е а а к к ц ц и и й й
Слайд 14
4. 4. Реакции обмена Реакции обмена – – это такие реакции, при которых два это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями сложных вещества обмениваются своими составными частями Эти реакции характеризуют свойства электролитов и в Эти реакции характеризуют свойства электролитов и в растворах протекают по растворах протекают по правилу Бертолле, то есть только в правилу Бертолле, то есть только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или том случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество малодиссоциирующее вещество (например, Н (например, Н 2 2 О). О). В неорганической это может быть блок реакций, В неорганической это может быть блок реакций, характеризующих свойства щелочей: характеризующих свойства щелочей: а) реакция нейтрализации, идущая с образованием соли и воды: а) реакция нейтрализации, идущая с образованием соли и воды: NaOH + HNO NaOH + HNO 3 3 = NaNO = NaNO 3 3 + H + H 2 2 O O или в ионном виде: или в ионном виде: ОН ОН - - + Н + Н + + = Н = Н 2 2 О О б) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием газа: б) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием газа: 2NH 2NH 4 4 Cl + Ca(OH) Cl + Ca(OH) 2 2 = CaCl = CaCl 2 2 + 2NH + 2NH 3 3   + 2 H + 2 H 2 2 O O в) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием в) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием осадка: осадка: Си Си SO SO 4 4 + 2KOH = Cu(OH) + 2KOH = Cu(OH) 2 2   + K + K 2 2 SO SO 4 4 ОГЛАВЛЕНИЕ К К л л а а с с с с и и ф ф и и к к а а ц ц и и я я р р е е а а к к ц ц и и й й
Слайд 15
Взаимодействие сульфата хрома( Взаимодействие сульфата хрома( III III ) с гидроксидом калия: ) с гидроксидом калия: Cr Cr 2 2 (SO (SO 4 4 ) ) 3 3 + 6KOH = 2Cr(OH) + 6KOH = 2Cr(OH) 3 3 + 3K + 3K 2 2 SO SO 4 4  ОГЛАВЛЕНИЕ К К л л а а с с с с и и ф ф и и к к а а ц ц и и я я р р е е а а к к ц ц и и й й
Слайд 16
2. 2. По изменению степеней окисления По изменению степеней окисления химических элементов, образующих химических элементов, образующих вещества: вещества: Окислительно-восстановительные реакции: Окислительно-восстановительные реакции: Окислительно-восстановительные реакции Окислительно-восстановительные реакции – – реакции, идущие реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов. с изменением степеней окисления элементов. К ним относится множество реакций, в том числе все реакции К ним относится множество реакций, в том числе все реакции замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество: участвует хотя бы одно простое вещество: 0 0 +1 +2 0 0 0 +2 -2 +1 +2 0 0 0 +2 -2 а) а) Mg + H Mg + H 2 2 SO SO 4 4 = MgSO = MgSO 4 4 + H + H 2 2   б) б) 2М 2М g + O g + O 2 2 = = 2MgO 2MgO 0 +2 0 +2 0 +2 0 +2 Mg – 2e¯ Mg – 2e¯   Mg – Mg – окисление окисление Mg – 2e¯ Mg – 2e¯   Mg 2 – Mg 2 – окисление окисление +1 0 0 -2 +1 0 0 -2 2Н + 2Н + 2e¯ 2e¯   H H 2 2 – восстановление – восстановление O O 2 2 + 4e¯ + 4e¯   2O 1 2O 1 – восстановление – восстановление ОГЛАВЛЕНИЕ К К л л а а с с с с и и ф ф и и к к а а ц ц и и я я р р е е а а к к ц ц и и й й
Слайд 17
Окислительно-восстановительная реакция: Окислительно-восстановительная реакция: горение магния горение магния  Сложные окислительно-восстановительные реакции составляются с помощью Сложные окислительно-восстановительные реакции составляются с помощью метода электронного баланса метода электронного баланса  ОГЛАВЛЕНИЕ 0 0 +2 -2 0 0 +2 -2 2М 2М g + O g + O 2 2 = = 2MgO 2MgO К К л л а а с с с с и и ф ф и и к к а а ц ц и и я я р р е е а а к к ц ц и и й й
Слайд 18
Не окислительно-восстановительные реакции: Не окислительно-восстановительные реакции: К ним относятся все реакции ионного обмена, например К ним относятся все реакции ионного обмена, например : : Na Na 2 2 CO CO 3 3 + 2HCl = 2NaCl + + 2HCl = 2NaCl + Н Н 2 2 СО СО 3 3 Но т.к. угольная кислота Но т.к. угольная кислота – – очень слабая, она может существовать очень слабая, она может существовать только в разбавленных растворах, а в присутствии более сильных кислот только в разбавленных растворах, а в присутствии более сильных кислот неустойчива и разлагается на углекислый газ и воду. Таким образом, неустойчива и разлагается на углекислый газ и воду. Таким образом, окончательное уравнение имеет вид: окончательное уравнение имеет вид: Na Na 2 2 CO CO 3 3 + 2HCl = 2NaCl + CO + 2HCl = 2NaCl + CO 2 2   + H + H 2 2 O, O, многие реакции многие реакции соединения : соединения : Li Li 2 2 O + H O + H 2 2 O = 2LiOH O = 2LiOH а также многие реакции разложения: а также многие реакции разложения: 2Fe(OH) 2Fe(OH) 3 3   t t Fe Fe 2 2 O O 3 3 + 3H + 3H 2 2 O O Не окислительно-восстановительные реакции Не окислительно-восстановительные реакции – – реакции, иду- реакции, иду- щие без изменения степеней окисления элементов. щие без изменения степеней окисления элементов. ОГЛАВЛЕНИЕ К К л л а а с с с с и и ф ф и и к к а а ц ц и и я я р р е е а а к к ц ц и и й й
Слайд 19
3 3 . . По участию катализатора: По участию катализатора: Катализаторы – Катализаторы – это вещества, участвующие в химической реакции и это вещества, участвующие в химической реакции и изменяющие ее скорость или направление, но по окончании реакции изменяющие ее скорость или направление, но по окончании реакции остающиеся неизменными качественно и количественно. остающиеся неизменными качественно и количественно. Некаталитические реакции: Некаталитические реакции: Некаталитические реакции Некаталитические реакции - реакции, идущие без участия катализатора: - реакции, идущие без участия катализатора: 2HgO 2HgO   t t 2Hg + O 2Hg + O 2 2   2Al + 6HCl  2Al + 6HCl  t t 2AlCl 2AlCl 3 3 + 3H + 3H 2 2   Каталитические реакции: Каталитические реакции: Каталитические реакции Каталитические реакции – реакции, идущие с участием катализатора: – реакции, идущие с участием катализатора: H H 2 2 O O 4Al + 4Al + 3 3 I I 2 2  2AlI  2AlI 3 3 t,MnO t,MnO 2 2 2KClO 2KClO 3 3  2KCl + 3O  2KCl + 3O 2 2   P,t P,t CO + NaOH  H-CO-ONa CO + NaOH  H-CO-ONa ОГЛАВЛЕНИЕ К К л л а а с с с с и и ф ф и и к к а а ц ц и и я я р р е е а а к к ц ц и и й й
Слайд 20
Каталитическая реакция взаимодействия алюминия с Каталитическая реакция взаимодействия алюминия с йодом: йодом: H H 2 2 O O 4Al + 4Al + 3 3 I I 2 2  2AlI  2AlI 3 3  ОГЛАВЛЕНИЕ К К л л а а с с с с и и ф ф и и к к а а ц ц и и я я р р е е а а к к ц ц и и й й
Слайд 21
4. 4. По агрегатному состоянию реагирующих По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу): веществ (фазовому составу): Гетерогенные реакции: Гетерогенные реакции: Гетерогенные реакции Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях (в разных продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях (в разных фазах): фазах): FeO( FeO( т т ) ) + СО(г) + СО(г)   Fe( Fe( т т ) ) + СО + СО 2 2 (г) + (г) + Q Q 2 2 Al( Al( т т ) ) + 3С + 3С u u С С l l 2 2 ( ( р-р р-р ) ) = 3С = 3С u( u( т т ) + 2AlCl ) + 2AlCl 3 3 ( ( р-р р-р ) ) CaC CaC 2 2 ( ( т т ) + 2H ) + 2H 2 2 O O (ж) (ж) = C = C 2 2 H H 2 2   + + Ca(OH) Ca(OH) 2 2 ( ( р-р р-р ) ) Гомогенные реакции: Гомогенные реакции: Гомогенные реакции Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе): фазе): 2С 2С 2 2 Н Н 6 6 (г) + 7О (г) + 7О 2 2 (г) (г)  4СО  4СО 2 2 (г) + 6Н (г) + 6Н 2 2 О(г) О(г) 2 2 SO SO 2 2 ( ( г г ) + O ) + O 2 2 ( ( г г ) = 2SO ) = 2SO 3 3 ( ( г г ) +Q ) +Q H H 2 2 ( ( г г ) + F ) + F 2 2 ( ( г г ) = 2HF( ) = 2HF( г г ) ) ОГЛАВЛЕНИЕ К К л л а а с с с с и и ф ф и и к к а а ц ц и и я я р р е е а а к к ц ц и и й й
Слайд 22
5. 5. По тепловому эффекту: По тепловому эффекту: Экзотермические реакции: Экзотермические реакции: Экзотермические реакции – Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением реакции, протекающие с выделением энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции соединения. Экзотермические реакции, которые протекают с выделением соединения. Экзотермические реакции, которые протекают с выделением света, относят к света, относят к реакциям горения реакциям горения , например: , например:  4Р + 5О 4Р + 5О 2 2 = 2Р = 2Р 2 2 О О 5 5 + + Q Q ОГЛАВЛЕНИЕ К К л л а а с с с с и и ф ф и и к к а а ц ц и и я я р р е е а а к к ц ц и и й й
Слайд 23
Эндотермические реакции: Эндотермические реакции: Эндотермические реакции – Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением реакции, протекающие с поглощением энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции разложения, например: разложения, например: Обжиг известняка: Обжиг известняка: СаСО СаСО 3 3   t t CaO + CO CaO + CO 2 2  - Q  - Q Количество выделенной или поглощенной в результате реакции Количество выделенной или поглощенной в результате реакции энергии называют энергии называют тепловым эффектом реакции тепловым эффектом реакции , а уравнение химической , а уравнение химической реакции с указанием этого эффекта называют реакции с указанием этого эффекта называют термохимическим термохимическим уравнением уравнением , например: , например: H H 2 2 ( ( г г )+ Cl )+ Cl 2 2 ( ( г г ) = 2HCl( ) = 2HCl( г г ) + 92.3 ) + 92.3 кДж кДж N N 2 2 ( ( г г ) + O ) + O 2 2 ( ( г г ) = 2NO – 90.4 ) = 2NO – 90.4 кДж кДж ОГЛАВЛЕНИЕ К К л л а а с с с с и и ф ф и и к к а а ц ц и и я я р р е е а а к к ц ц и и й й
Слайд 24
6. 6. По направлению: По направлению: Необратимые реакции: Необратимые реакции: Необратимые реакции Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном протекают в данных условиях только в одном направлении. К таким реакциям можно отнести все реакции обмена, направлении. К таким реакциям можно отнести все реакции обмена, сопровождающиеся образованием осадка, газа или малодиссоциирующего сопровождающиеся образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества (воды) и все реакции горения: вещества (воды) и все реакции горения: Горение пороха Горение пороха  ОГЛАВЛЕНИЕ К К л л а а с с с с и и ф ф и и к к а а ц ц и и я я р р е е а а к к ц ц и и й й
Слайд 25
Обратимые реакции: Обратимые реакции: Обратимые реакции Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в в данных условиях протекают одновременно в двух противоположных направлениях. Таких реакций подавляющее двух противоположных направлениях. Таких реакций подавляющее большинство. Например: большинство. Например: 2 2 SO SO 2 2 + O + O 2 2 <=> 2SO <=> 2SO 3 3 N N 2 2 +3H +3H 2 2 <=> 2NH <=> 2NH 3 3 ОГЛАВЛЕНИЕ К К л л а а с с с с и и ф ф и и к к а а ц ц и и я я р р е е а а к к ц ц и и й й
Слайд 26
3. НАИБОЛЕЕ ИНТЕРЕСНЫЕ 3. НАИБОЛЕЕ ИНТЕРЕСНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, ПРОВОДИМЫЕ В ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, ПРОВОДИМЫЕ В ШКОЛЬНЫХ ЛАБОРАТОРИЯХ ШКОЛЬНЫХ ЛАБОРАТОРИЯХ Наиболее интересными реакциями, проводимыми в школьных Наиболее интересными реакциями, проводимыми в школьных лабораториях являются реакции горения. Вот некоторые из них: лабораториях являются реакции горения. Вот некоторые из них: Горение кальция на воздухе Горение кальция на воздухе Горение лития Горение лития Также достаточно интересными являются реакции: Также достаточно интересными являются реакции: взаимодействия бумаги с серной кислотой взаимодействия бумаги с серной кислотой взаимодействия фосфора с азотной кислотой взаимодействия фосфора с азотной кислотой взаимодействие сахара с концентрированной серной кислотой взаимодействие сахара с концентрированной серной кислотой ОГЛАВЛЕНИЕ
Слайд 27
Реакция горения кальция на воздухе: Реакция горения кальция на воздухе: Реакции горения протекают Реакции горения протекают очень бурно очень бурно ОГЛАВЛЕНИЕ И И н н т т е е р р е е с с н н ы ы е е р р е е а а к к ц ц и и и и
Слайд 28
Реакция горения лития: Реакция горения лития:  ОГЛАВЛЕНИЕ
Слайд 29
Реакция взаимодействия бумаги с серной кислотой : Реакция взаимодействия бумаги с серной кислотой :  ОГЛАВЛЕНИЕ И И н н т т е е р р е е с с н н ы ы е е р р е е а а к к ц ц и и и и
Слайд 30
Реакция взаимодействия фосфора с азотной кислотой: Реакция взаимодействия фосфора с азотной кислотой: ОГЛАВЛЕНИЕ И И н н т т е е р р е е с с н н ы ы е е р р е е а а к к ц ц и и и и
Слайд 31
Реакция взаимодействия сахара с концентрированной Реакция взаимодействия сахара с концентрированной серной кислотой серной кислотой  ОГЛАВЛЕНИЕ И И н н т т е е р р е е с с н н ы ы е е р р е е а а к к ц ц и и и и
Слайд 32
Материалы для данной работы были взяты из книги Материалы для данной работы были взяты из книги Кузьменко Н.Е., Чуранова С.С. «Общая и неорганическая Кузьменко Н.Е., Чуранова С.С. «Общая и неорганическая химия», из учебника химии для 11 класса под редакцией химия», из учебника химии для 11 класса под редакцией О.С. Габриеляна, а также из официального сайта О.С. Габриеляна, а также из официального сайта образовательной коллекции «1С Репетитор». образовательной коллекции «1С Репетитор». Спасибо за внимание! ОГЛАВЛЕНИЕ Данную работу выполнил ученик 11 Б класса Егоркин Данную работу выполнил ученик 11 Б класса Егоркин Андрей. Тема презентации была выбрана мной по Андрей. Тема презентации была выбрана мной по следующим причинам: следующим причинам: Во-первых, я хотел закрепить полученные Во-первых, я хотел закрепить полученные знания касательно этой немаловажной знания касательно этой немаловажной темы; темы; Во-вторых, с помощью этой презентации Во-вторых, с помощью этой презентации можно было бы проводить мультимедийный можно было бы проводить мультимедийный урок по теме: «Классификация химических урок по теме: «Классификация химических реакций». реакций».

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru