» » » Химические реакции 11 класс
Химические реакции 11 класс

Презентация на тему Химические реакции 11 класс


Презентацию на тему Химические реакции 11 класс можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 32 слайда.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 1

Классификация реакций

в неорганической химии

Слайд 2: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 2
Оглавление:

ВВЕДЕНИЕ КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: По числу и составу реагирующих веществ По изменению степеней окисления химических элементов По участию катализатора По агрегатному состоянию реагирующих веществ По тепловому эффекту По направлению 3. НАИБОЛЕЕ ИНТЕРЕСНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, ПРОВОДИМЫЕ В ШКОЛЬНЫХ ЛАБОРАТОРИЯХ

Слайд 3: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 3
ВВЕДЕНИЕ

Химические реакции – химические процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие отличающиеся от них по составу и (или) строению. При химических реакциях обязательно происходит изменение веществ, при котором рвутся старые и образуются новые связи между атомами. Признаки химических реакций: Выделяется газ Выпадет осадок 3) Происходит изменение окраски веществ Выделяется или поглощается тепло, свет Рассмотрим классификацию химических реакций по различным признакам.

ОГЛАВЛЕНИЕ
Слайд 4: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 4

По числу и составу реагирующих веществ: Реакции, идущие без изменения состава веществ В неорганической химии к таким реакциям можно отнести процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента, например: С (графит) <=> С (алмаз) 3О2 (кислород) <=> 2О3 (озон) Sn (белое олово) <=> Sn (серое олово) S (ромбическая) <=> S (пластическая) Р (красный) <=> Р (белый)

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:

Слайд 5: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 5
Аллотропия серы:

S (ромбическая) <=> S (пластическая)

Слайд 6: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 6

Аллотропия фосфора:

Р (красный) <=> Р (белый)

Слайд 7: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 7

Реакции, идущие с изменением состава вещества

Реакции соединения – это такие реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество. В неорганической химии все многообразие реакции соединения можно рассмотреть на примере реакции получения серной кислоты из серы: а) получение оксида серы(IV): S + O2  SO2 - из двух простых веществ образуется одно сложное, б) получение оксида серы(VI): 2SO2 + O2 <=> 2SO3 - из простого и сложного веществ образуется одно сложное, в) получение серной кислоты: SO3 + H2O = H2SO4 - из двух сложных веществ образуется одно сложное.

Слайд 8: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 8

Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой:

Р2 О5 + 3H2O = 2 H3PO4
Слайд 9: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 9

2. Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.

В неорганической химии все многообразие таких реакций можно рассмотреть на блоке реакций получения кислорода лабораторными способами: а) разложение оксида ртути(II): 2HgO t 2Hg + O2 - из одного сложного вещества образуются два простых. б) разложение нитрата калия: 2KNO3 t 2KNO2 + O2 - из одного сложного вещества образуются одно простое и одно сложное. в) разложение перманганата калия: 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 - из одного сложного вещества образуются два сложных и одно простое.

Слайд 10: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 10

Разложение перманганата калия при нагревании:

Разгорание тлеющей лучины свидетельствует от том, что происходит выделение кислорода: 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2

Слайд 11: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 11

3. Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе.

В неорганической химии примером таких процессов может служить блок реакций, характеризующих свойства металлов: а) взаимодействие щелочных или щелочноземельных металлов с водой: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + H2 б) взаимодействие металлов с кислотами в растворе: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 в) взаимодействие металлов с солями в растворе: Fe + Cu SO4= FeSO4 + Cu г) металлотермия: 2Al + Cr2O3 t Al2O3 + 2Cr

Слайд 12: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 12

Взаимодействие щелочного металла натрия с водой:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Слайд 13: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 13

Взаимодействие щелочного металла кальция с водой:

Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + H2

Слайд 14: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 14

4. Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями

Эти реакции характеризуют свойства электролитов и в растворах протекают по правилу Бертолле, то есть только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например, Н2О). В неорганической это может быть блок реакций, характеризующих свойства щелочей: а) реакция нейтрализации, идущая с образованием соли и воды: NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2 O или в ионном виде: ОН- + Н+ = Н2О б) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием газа: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2 H2O в) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием осадка: СиSO4 + 2KOH = Cu(OH)2  + K2SO4

Слайд 15: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 15

Взаимодействие сульфата хрома(III) с гидроксидом калия:

Cr2(SO4)3 + 6KOH = 2Cr(OH)3 + 3K2SO4

Слайд 16: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 16

2. По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества:

Окислительно-восстановительные реакции: Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов. К ним относится множество реакций, в том числе все реакции замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество: 0 +1 +2 0 0 0 +2 -2 а) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 б) 2Мg + O2 = 2MgO 0 +2 0 +2 Mg – 2e¯  Mg – окисление Mg – 2e¯  Mg 2 – окисление +1 0 0 -2 2Н + 2e¯  H2 – восстановление O2 + 4e¯  2O 1 – восстановление

Слайд 17: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 17

Окислительно-восстановительная реакция: горение магния

Сложные окислительно-восстановительные реакции составляются с помощью метода электронного баланса

0 0 +2 -2 2Мg + O2 = 2MgO
Слайд 18: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 18

Не окислительно-восстановительные реакции:

К ним относятся все реакции ионного обмена, например: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + Н2СО3 Но т.к. угольная кислота – очень слабая, она может существовать только в разбавленных растворах, а в присутствии более сильных кислот неустойчива и разлагается на углекислый газ и воду. Таким образом, окончательное уравнение имеет вид: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O, многие реакции соединения : Li2O + H2O = 2LiOH а также многие реакции разложения: 2Fe(OH)3  t Fe 2O3 + 3H2O

Не окислительно-восстановительные реакции – реакции, иду- щие без изменения степеней окисления элементов.

Слайд 19: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 19

3. По участию катализатора:

Катализаторы – это вещества, участвующие в химической реакции и изменяющие ее скорость или направление, но по окончании реакции остающиеся неизменными качественно и количественно. Некаталитические реакции: Некаталитические реакции - реакции, идущие без участия катализатора: 2HgO t 2Hg + O2 2Al + 6HCl t 2AlCl3 + 3H2 Каталитические реакции: Каталитические реакции – реакции, идущие с участием катализатора: H2O 4Al + 3I2  2AlI3 t,MnO2 2KClO3  2KCl + 3O2 P,t CO + NaOH  H-CO-ONa

Слайд 20: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 20

Каталитическая реакция взаимодействия алюминия с йодом:

H2O 4Al + 3I2  2AlI3
Слайд 21: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 21

4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу):

Гетерогенные реакции: Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях (в разных фазах): FeO(т) + СО(г)  Fe(т) + СО2(г) + Q 2Al(т) + 3СuСl2 (р-р) = 3Сu(т) + 2AlCl3 (р-р) CaC2(т) + 2H2O(ж) = C2H2 + Ca(OH)2(р-р) Гомогенные реакции: Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе): 2С2Н6(г) + 7О2(г)  4СО2(г) + 6Н2О(г) 2 SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) +Q H2(г) + F2(г) = 2HF(г)

Слайд 22: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 22

5. По тепловому эффекту:

Экзотермические реакции: Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции соединения. Экзотермические реакции, которые протекают с выделением света, относят к реакциям горения, например:

4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q
Слайд 23: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 23

Эндотермические реакции:

Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции разложения, например: Обжиг известняка: СаСО3 t CaO + CO2 - Q Количество выделенной или поглощенной в результате реакции энергии называют тепловым эффектом реакции, а уравнение химической реакции с указанием этого эффекта называют термохимическим уравнением, например: H2(г)+ Cl2(г) = 2HCl(г) + 92.3 кДж N2(г) + O2(г) = 2NO – 90.4 кДж

Слайд 24: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 24
6. По направлению:

Необратимые реакции: Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении. К таким реакциям можно отнести все реакции обмена, сопровождающиеся образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества (воды) и все реакции горения: Горение пороха

Слайд 25: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 25

Обратимые реакции:

Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух противоположных направлениях. Таких реакций подавляющее большинство. Например: 2SO2 + O2 <=> 2SO3 N2 +3H2 <=> 2NH3

Слайд 26: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 26

3. НАИБОЛЕЕ ИНТЕРЕСНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, ПРОВОДИМЫЕ В ШКОЛЬНЫХ ЛАБОРАТОРИЯХ

Наиболее интересными реакциями, проводимыми в школьных лабораториях являются реакции горения. Вот некоторые из них: Горение кальция на воздухе Горение лития Также достаточно интересными являются реакции: взаимодействия бумаги с серной кислотой взаимодействия фосфора с азотной кислотой взаимодействие сахара с концентрированной серной кислотой

Слайд 27: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 27

Реакция горения кальция на воздухе:

Реакции горения протекают очень бурно

Интересные реакции

Слайд 28: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 28

Реакция горения лития:

Слайд 29: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 29

Реакция взаимодействия бумаги с серной кислотой :

Слайд 30: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 30

Реакция взаимодействия фосфора с азотной кислотой:

Слайд 31: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 31

Реакция взаимодействия сахара с концентрированной серной кислотой

Слайд 32: Презентация Химические реакции 11 класс
Слайд 32

Материалы для данной работы были взяты из книги Кузьменко Н.Е., Чуранова С.С. «Общая и неорганическая химия», из учебника химии для 11 класса под редакцией О.С. Габриеляна, а также из официального сайта образовательной коллекции «1С Репетитор».

Спасибо за внимание!

Данную работу выполнил ученик 11 Б класса Егоркин Андрей. Тема презентации была выбрана мной по следующим причинам:

Во-первых, я хотел закрепить полученные знания касательно этой немаловажной темы; Во-вторых, с помощью этой презентации можно было бы проводить мультимедийный урок по теме: «Классификация химических реакций».


Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru