Презентация "Химические реакции" по химии – проект, доклад

Химические реакции

Выполнила Болгова ЕД преподаватель химии ГБОУ ГАК с Московское

Аннотация

Данная презентация может быть использована при изучении химии на 1 курсе по программе НПО по при изучении темы «Химические реакции». В презентации рассматривается классификация химических реакций, протекающих с изменением состава вещества.

Цели и задачи урока

Образовательная обобщить и систематизировать знания обучающихся о классификации химических реакций отработать навыки определения типа реакции и составления уравнений химических реакций разных типов Развивающие Развитие логического мышления обучающихся Развивать у будущих производственников умение делать обобщение, выводы Воспитательная Продолжить формирование творческого начала обучающихся. Воспитывать инициативу и самостоятельность в трудовой деятельности.

Содержание

Аннотация Цели и задачи урока Типы химических реакций По числу вступивших в реакцию веществ По числу вступивших в реакцию веществ

Типы химических реакций

По числу вступивших в реакцию веществ По тепловому эффекту По обратимости По изменению степени окисления По агрегатному состоянию веществ По механизму

По числу вступивших в реакцию веществ

Правило Бертолле

В растворах электролитов реакции идут до конца в случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например, вода)

Образование осадка 2NaCl + Ba(OH)2 = 2NaOH +BaCl2 ↓ Ba2++ 2Cl- = BaCl2 ↓ образование газа Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + 2H2O CO3 2-+ 2H+ = CO2↑ +H2O образование воды KOH+HNO3 = KNO3 +H2O OH- + H+ = H2O

По тепловому эффекту

Экзотермические - идут с выделение теплоты S + O2 = SO2 + Q

Эндотермические - Идут с поглощением теплоты N2 + O2 = 2NO -Q

По обратимости

Необратимые - идут только в одном направлении Условия: образование осадка или слабого электролита (Н2О), выделение газа, выделение большого количества теплоты

Обратимые - Идут одновременно в двух противоположных направлениях N2 +H2 ↔NH3↑

По изменению степени окисления

Идут без изменения степени окисления элементов CaCO3 = CaO + CO2

Окислительно – восстановительные реакции - Идут с изменением степени окисления 2Na + Cl2 = 2NaCl

По механизму

Ионные NaOH + HCl = NaCl + H2O Na+ + OH- + H+ +Cl- = Na+ + Cl- + H2O H+ + OH- = H2O

Свободнорадикальные H2 + Cl2 = 2HCl Cl : Cl = 2Cl. Cl. + H : H = H : Cl + H. H. + Cl : Cl = H : Cl + Cl. И т.д.

По агрегатному состоянию веществ

Гомогенные - между веществами нет поверхности раздела фаз H2 + Cl2 = 2HCl

Гетерогенные - Реакция идет на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г, т-т) С + О2 = СО2

Проверь себя

Перепиши схемы химических реакций в тетрадь, расставьте коэффициенты. Mn(OH)2 MnO + H2O -Q FeSO4 + BaCI2  BaSO4 + FeCI2 Ba(HCO3)2  BaCO3 + CO2 + H2O Si + CI2  SiCI4 As2O5 + H2O  H3AsO4 P + CI2  PCI3 K2SO4 + AgNO3  Ag2So4 + KNO3 Sn + HCI  SnCI2 + H2 +Q Определите тип химических реакций.

Напишите уравнения реакций между следующими парами веществ:

HCI и Mg(OH)2 Zn и H2SO4 S и O2 H2O и Na2O NaCl и F2

Вывод

Поставленные цели урока достигнуты

Ресурсы

Литература, Габриелян О. С. Химия 11кл, М:Дрофа, 2008. Габриелян О. С. Рунов Н. Н. Химический эксперимент в школе 11кл Журин А. А. Химические уравнения задания для самостоятельной работы Интернет ресурсы http://www.hemi.nsu.ru http://chemistry.ru http://www.chem.km.ru/