» » » Химические реакции

Презентация на тему Химические реакции


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Химические реакции. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 17 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
Химические реакции Выполнила Болгова ЕД преподаватель химии ГБОУ ГАК с Московское
Слайд 2
Аннотация Данная презентация может быть использована при изучении химии на 1 курсе по программе НПО по при изучении темы «Химические реакции». В презентации рассматривается классификация химических реакций, протекающих с изменением состава вещества.
Слайд 3
Цели и задачи урока Образовательная • обобщить и систематизировать знания обучающихся о классификации химических реакций • отработать навыки определения типа реакции и составления уравнений химических реакций разных типов Развивающие • Развитие логического мышления обучающихся • Развивать у будущих производственников умение делать обобщение, выводы Воспитательная • Продолжить формирование творческого начала обучающихся. • Воспитывать инициативу и самостоятельность в трудовой деятельности.
Слайд 4
Содержание  Аннотация  Цели и задачи урока  Типы химических реакций  По числу вступивших в реакцию веществ  По числу вступивших в реакцию веществ
Слайд 5
Типы химических реакций  По числу вступивших в реакцию веществ  По тепловому эффекту  По обратимости  По изменению степени окисления  По агрегатному состоянию веществ  По механизму
Слайд 6
По числу вступивших в реакцию веществ
Слайд 7
Правило Бертолле В растворах электролитов реакции идут до конца в случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например, вода)
Слайд 8
Образование осадка 2NaCl + Ba(OH) 2 = 2NaOH +BaCl 2 ↓ Ba 2+ + 2Cl - = BaCl 2 ↓ образование газа Na 2 CO 3 +2HCl = 2NaCl + CO 2 ↑ + 2H 2 O CO 3 2- + 2H + = CO 2 ↑ +H 2 O образование воды KOH+HNO 3 = KNO 3 +H 2 O OH - + H + = H 2 O
Слайд 9
По тепловому эффекту Экзотермические - идут с выделение теплоты S + O 2 = SO 2 + Q Эндотермические - Идут с поглощением теплоты N 2 + O 2 = 2NO -Q
Слайд 10
По обратимости Необратимые - идут только в одном направлении Условия: образование осадка или слабого электролита (Н 2 О), выделение газа, выделение большого количества теплоты Обратимые - Идут одновременно в двух противоположных направлениях N 2 +H 2 ↔ NH 3 ↑
Слайд 11
По изменению степени окисления Идут без изменения степени окисления элементов CaCO 3 = CaO + CO 2 Окислительно – восстановительные реакции - Идут с изменением степени окисления 2 Na + Cl 2 = 2NaCl
Слайд 12
По механизму Ионные NaOH + HCl = NaCl + H 2 O Na + + OH - + H + +Cl - = Na + + Cl - + H 2 O H + + OH - = H 2 O Свободнорадикальные H 2 + Cl 2 = 2HCl Cl : Cl = 2Cl . Cl . + H : H = H : Cl + H . H . + Cl : Cl = H : Cl + Cl . И т.д.
Слайд 13
По агрегатному состоянию веществ Гомогенные - между веществами нет поверхности раздела фаз H 2 + Cl 2 = 2HCl Гетерогенные - Реакция идет на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г, т-т) С + О 2 = СО 2
Слайд 14
Проверь себя Перепиши схемы химических реакций в тетрадь, расставьте коэффициенты. Mn(OH) 2  MnO + H 2 O - Q FeSO 4 + BaCI 2  BaSO 4 + FeCI 2 Ba(HCO 3 ) 2  BaCO 3 + CO 2 + H 2 O Si + CI 2  SiCI 4 As 2 O 5 + H 2 O  H 3 AsO 4 P + CI 2  PCI 3 K 2 SO 4 + AgNO 3  Ag 2 So 4 + KNO 3 Sn + HCI  SnCI 2 + H 2 +Q Определите тип химических реакций.
Слайд 15
Напишите уравнения реакций между следующими парами веществ: HCI и Mg(OH) 2 Zn и H 2 SO 4 S и O 2 H 2 O и Na 2 O NaCl и F 2
Слайд 16
Вывод  Поставленные цели урока достигнуты
Слайд 17
Ресурсы Литература, Габриелян О. С. Химия 11кл, М:Дрофа, 2008. Габриелян О. С. Рунов Н . Н. Химический эксперимент в школе 11кл Журин А. А. Химические уравнения задания для самостоятельной работы Интернет ресурсы http://www.hemi.nsu.ru http://chemistry.ru http://www.chem.km.ru/

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru