» » » Химические реакции
Химические реакции

Презентация на тему Химические реакции


Презентацию на тему Химические реакции можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 17 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Химические реакции
Слайд 1

Химические реакции

Выполнила Болгова ЕД преподаватель химии ГБОУ ГАК с Московское

Слайд 2: Презентация Химические реакции
Слайд 2
Аннотация

Данная презентация может быть использована при изучении химии на 1 курсе по программе НПО по при изучении темы «Химические реакции». В презентации рассматривается классификация химических реакций, протекающих с изменением состава вещества.

Слайд 3: Презентация Химические реакции
Слайд 3

Цели и задачи урока

Образовательная обобщить и систематизировать знания обучающихся о классификации химических реакций отработать навыки определения типа реакции и составления уравнений химических реакций разных типов Развивающие Развитие логического мышления обучающихся Развивать у будущих производственников умение делать обобщение, выводы Воспитательная Продолжить формирование творческого начала обучающихся. Воспитывать инициативу и самостоятельность в трудовой деятельности.

Слайд 4: Презентация Химические реакции
Слайд 4
Содержание

Аннотация Цели и задачи урока Типы химических реакций По числу вступивших в реакцию веществ По числу вступивших в реакцию веществ

Слайд 5: Презентация Химические реакции
Слайд 5

Типы химических реакций

По числу вступивших в реакцию веществ По тепловому эффекту По обратимости По изменению степени окисления По агрегатному состоянию веществ По механизму

Слайд 6: Презентация Химические реакции
Слайд 6

По числу вступивших в реакцию веществ

Слайд 7: Презентация Химические реакции
Слайд 7
Правило Бертолле

В растворах электролитов реакции идут до конца в случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например, вода)

Слайд 8: Презентация Химические реакции
Слайд 8

Образование осадка 2NaCl + Ba(OH)2 = 2NaOH +BaCl2 ↓ Ba2++ 2Cl- = BaCl2 ↓ образование газа Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + 2H2O CO3 2-+ 2H+ = CO2↑ +H2O образование воды KOH+HNO3 = KNO3 +H2O OH- + H+ = H2O

Слайд 9: Презентация Химические реакции
Слайд 9

По тепловому эффекту

Экзотермические - идут с выделение теплоты S + O2 = SO2 + Q

Эндотермические - Идут с поглощением теплоты N2 + O2 = 2NO -Q

Слайд 10: Презентация Химические реакции
Слайд 10
По обратимости

Необратимые - идут только в одном направлении Условия: образование осадка или слабого электролита (Н2О), выделение газа, выделение большого количества теплоты

Обратимые - Идут одновременно в двух противоположных направлениях N2 +H2 ↔NH3↑

Слайд 11: Презентация Химические реакции
Слайд 11

По изменению степени окисления

Идут без изменения степени окисления элементов CaCO3 = CaO + CO2

Окислительно – восстановительные реакции - Идут с изменением степени окисления 2Na + Cl2 = 2NaCl

Слайд 12: Презентация Химические реакции
Слайд 12
По механизму

Ионные NaOH + HCl = NaCl + H2O Na+ + OH- + H+ +Cl- = Na+ + Cl- + H2O H+ + OH- = H2O

Свободнорадикальные H2 + Cl2 = 2HCl Cl : Cl = 2Cl. Cl. + H : H = H : Cl + H. H. + Cl : Cl = H : Cl + Cl. И т.д.

Слайд 13: Презентация Химические реакции
Слайд 13

По агрегатному состоянию веществ

Гомогенные - между веществами нет поверхности раздела фаз H2 + Cl2 = 2HCl

Гетерогенные - Реакция идет на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г, т-т) С + О2 = СО2

Слайд 14: Презентация Химические реакции
Слайд 14
Проверь себя

Перепиши схемы химических реакций в тетрадь, расставьте коэффициенты. Mn(OH)2 MnO + H2O -Q FeSO4 + BaCI2  BaSO4 + FeCI2 Ba(HCO3)2  BaCO3 + CO2 + H2O Si + CI2  SiCI4 As2O5 + H2O  H3AsO4 P + CI2  PCI3 K2SO4 + AgNO3  Ag2So4 + KNO3 Sn + HCI  SnCI2 + H2 +Q Определите тип химических реакций.

Слайд 15: Презентация Химические реакции
Слайд 15

Напишите уравнения реакций между следующими парами веществ:

HCI и Mg(OH)2 Zn и H2SO4 S и O2 H2O и Na2O NaCl и F2

Слайд 16: Презентация Химические реакции
Слайд 16
Вывод

Поставленные цели урока достигнуты

Слайд 17: Презентация Химические реакции
Слайд 17
Ресурсы

Литература, Габриелян О. С. Химия 11кл, М:Дрофа, 2008. Габриелян О. С. Рунов Н. Н. Химический эксперимент в школе 11кл Журин А. А. Химические уравнения задания для самостоятельной работы Интернет ресурсы http://www.hemi.nsu.ru http://chemistry.ru http://www.chem.km.ru/


Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru