Презентация "Химические свойства карбоновых кислот" по химии – проект, доклад

Химические свойства карбоновых кислот

Урок химии в 10 классе Учитель: Киреева Марина Николаевна

МОУ Тормосиновская СОШ

Разминка

Номенклатура. Изомерия. Химические свойства КК, общие с неорганическими кислотами.

Проверь себя!

Цель урока:

изучить химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот

Проблема

Некоторые лекарственные препараты нельзя запивать целым рядом напитков, в том числе кислые фрукты и соки, маринады, блюда с уксусом нельзя употреблять в пищу наряду с антибиотиками пенициллинового ряда и эритромицином. Как вы думаете, чем вызван данный запрет?

Ответьте на вопросы: Как происходит перераспределение электронной плотности в карбоксильной группе? В чем заключается взаимное влияние атомов в молекулах карбоновых кислот? Как это будет отражаться на химических свойствах карбоновых кислот?

Реакции с разрывом связи О - Н

Диссоциация.

2. Взаимодействие с активными металлами. 3. Взаимодействие с основаниями – реакция нейтрализации. 4. Взаимодействие с основными оксидами. 5. Взаимодействие с солями более слабых кислот.

Реакции с разрывом связи С - О

Реакция этерификации – образование сложного эфира при взаимодействии со спиртами. O H+ ׀׀ CH3COOH + C2H5OH ↔ CH3 — C — O — C2H5 + H2O

Изопентилацетат или изопентиловый эфир уксусной кислоты

2. Образование галогенангидридов при взаимодействии с галогенидами фосфора или тионилхлоридом SOCl2 RCOOH + РСl 5 → RCOCl + РОСl3 + HCl хлорангидрид RCOOH + SOCl2 → RCOCl + HCl + SO2 тионилхлорид

3. Межмолекулярная дегидратация карбоновых кислот с образованием ангидридов. 2R-CO-OH + Р2О5 → (R-CO-)2O + 2Н2О.

4. Взаимодействие с аммиаком с образованием амидов кислот. t R — COOH + NH3 → R — COO — NH4 → R — CO — NH2 + H2O амид R-СО-Сl + NН3 → R-СО-NН2 + HCl. хлорангидрид амид Р205 R - CO-NH2 → CH3-C ≡ N + Н2О амид нитрил

Реакции с разрывом связи С – Н ( у α – С – атома)

+ Cl2 P кр + Cl2 P кр + Cl2 P кр CH3COOH → ClCH2COOH → Cl2 CHCOOH → Сl3COOH уксусная - HCl монохлоруксусная - HCl дихлоруксусная - HCl трихлоруксусная кислота кислота кислота кислота

Окислительно – восстановительные реакции

2[Н] СН3СООН → СН3СНО + Н2О 4[Н] СН3СООН → СН3СН2ОН + Н2О 6[Н] СН3СООН → С2Н6 + 2Н20

Карбоновые кислоты при действии восстановителей в присутствии катализаторов способны превращаться в альдегиды, спирты и даже углеводороды

В атмосфере кислорода карбоновые кислоты окисляются до CO2 и H2O: R — COOH + O2 = CO2 + H2O

Cu, t Cu (OH)2 C2H6 → C2H5I → C2H5OH → CH3COH → CH3COOH → CH3C — NH2 ׀׀ O

Закрепление

Домашнее задание: 1 ВАРИАНТ ЗАДАНИЯ: § 20, опорный КОНСПЕКТ, 2 ВАРИАНТ ЗАДАНИЯ: § 20, опорный КОНСПЕКТ, цепочка превращений ТВОРЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ: ПРЕЗЕНТАЦИЯ О ПРИМЕНЕНИИ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ (ПО ЖЕЛАНИЮ)

сегодня я узнал… было интересно… было трудно… я понял, что… теперь я могу… я почувствовал, что… я приобрел… я научился… у меня получилось … меня удивило… урок дал мне для жизни… мне захотелось…

Продолжи фразу.

«Острова»

Бермудский треугольник

о. Грусти О. удовольствия о.Тревоги о.Просветления о. Воодушевления

О.Неопределенности

о. Недоумения о.Радости

Спасибо за работу!