» » » Окислительно-восстановительные реакции

Презентация на тему Окислительно-восстановительные реакции

Презентацию на тему Окислительно-восстановительные реакции можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 23 слайда.

скачать презентацию

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Окислительно-восстановительные реакции
Слайд 1

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

1.ОВР.Классификация ОВР. 2.Метод электронного баланса. 3.Метод полуреакций.

Слайд 2: Презентация Окислительно-восстановительные реакции
Слайд 2
Цели и задачи:

Закрепить умения учащихся применять понятие «степень окисления» на практике. Обобщать и дополнять знания учащихся об опорных понятиях теории ОВР. Совершенствовать умение учащихся применять эти понятия к объяснению фактов.

Слайд 3: Презентация Окислительно-восстановительные реакции
Слайд 3

Познакомить учащихся с сущностью метода полуреакций. Сформировать умение выражать сущность окислительно-восстановительных реакций, протекающих в растворах, ионно-электронным методом.

Слайд 4: Презентация Окислительно-восстановительные реакции
Слайд 4

Окислитель и восстановитель

Окислителем называют реагент, который принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции. Восстановителем называют реагент, который отдает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции.

Слайд 5: Презентация Окислительно-восстановительные реакции
Слайд 5

ПРОЦЕСС ОКИСЛЕНИЯ И ВОССТАНОВЛЕНИЯ

Окислением называют процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается повышением степени окисления. Восстановлением называют процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается понижением степени окисления.

Слайд 7: Презентация Окислительно-восстановительные реакции
Слайд 7

Правила определения функции соединения в окислительно-восстановительных реакциях.

1. Если элемент проявляет в соединении высшую степень окисления, то это соединение может быть окислителем. 2. Если элемент проявляет в соединении низшую степени окисления, то это соединение может быть восстановителем. 3. Если элемент проявляет в соединении промежуточную степень окисления, то это соединение может быть как воcстановителем, так и окислителем.

Слайд 8: Презентация Окислительно-восстановительные реакции
Слайд 8

Химические реакии

Слайд 9: Презентация Окислительно-восстановительные реакции
Слайд 9

Химические реакции

По изменению степени окисления атомов элементов

Окислительно-восстановительные

Без изменения степени окисления атомов элементов К ним относятся все реакции ионного обмена, а также многие реакции соединения

Слайд 10: Презентация Окислительно-восстановительные реакции
Слайд 10

Окислительно-восстановительными называют реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления химических элементов, входящих в состав реагентов.

Слайд 11: Презентация Окислительно-восстановительные реакции
Слайд 11

Классификация ОВР

ОВР

реакции межмолекулярного окисления-восстановления

реакции внутримолекулярного окисления-восстановления,

реакции диспропорционирования, дисмутации или самоокисления-самовосстановления

Слайд 12: Презентация Окислительно-восстановительные реакции
Слайд 12

Межмолекулярные реакции:

Частицы- доноры электронов (восстановители) – и частицы- акцепторы электронов (окислители) – находятся в разных веществах. К этому типу относится большинство ОВР.

Слайд 13: Презентация Окислительно-восстановительные реакции
Слайд 13

Внутримолекулярные реакции

Донор электронов - восстановитель- и акцептор электронов – окислитель – находятся в одном и том же веществе.

Слайд 14: Презентация Окислительно-восстановительные реакции
Слайд 14

Реакции дисмутации, или диспропорционирования, или самоокисления-самовосстановления

Атомы одного и того же элемента в веществе выполняют одновременно функции и доноров электронов (восстановителей) и акцепторов электронов (окислителей). Эти реакции возможны для веществ, содержащих атомы химических элементов в промежуточной степени окисления.

Слайд 15: Презентация Окислительно-восстановительные реакции
Слайд 15

Составление окислительно-восстановительных реакций

Для составления окислительно-восстановительных реакций используют: 1) метод электронного баланса 2) Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций, или ионно-электронным методом

Слайд 16: Презентация Окислительно-восстановительные реакции
Слайд 16

Составление окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

Метод основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных веществах и продуктах реакции и на балансировании числа электронов, смещаемых от восстановителя к окислителю. Метод применяют для составления уравнений реакций, протекающих в любых фазах. В этом универсальность и удобство метода. Недостаток метода — при выражении сущности реакций, протекающих в растворах, не отражается существование реальных частиц.

Слайд 17: Презентация Окислительно-восстановительные реакции
Слайд 17

Алгоритмическое предписание для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

1.Составить схему реакции. 2. Определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах реакции. 3. Определить, является реакция окислительно-восстановительной или она протекает без изменения степеней окисления элементов. В первом случае выполнить все последующие операции. 4. Подчеркнуть элементы, степени, окисления которых изменяются.

Слайд 18: Презентация Окислительно-восстановительные реакции
Слайд 18

5. Определить, какой элемент окисляется (его степень окисления повышается) и какой элемент восстанавливается (его степень окисления понижается) в процессе реакции. 6. В левой части схемы обозначить с помощью стрелок процесс окисления (смещения электронов от атома элемента) и процесс восстановления (смещения электронов к атому элемента) 7. Определить восстановитель (атом элемента, от которого смещаются электроны) и окислитель (атом элемента, к которому смещаются электроны).

Слайд 19: Презентация Окислительно-восстановительные реакции
Слайд 19

8. Сбалансировать число электронов между окислителем и восстановителем. 9. Определить коэффициенты для окислителя и восстановителя, продуктов окисления и восстановления. 10. Записать коэффициент перед формулой вещества, определяющего среду раствора. 11. Проверить уравнение реакции.

Слайд 20: Презентация Окислительно-восстановительные реакции
Слайд 20

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций, или ионно-электронным методом

Метод основан на составлении ионно-электронных уравнений для процессов окисления и восстановления с учетом реально существующих частиц и последующим суммированием их в общее уравнение. Метод применяется для выражения сущности окислительно-восстановительных реакций, протекающих только в растворах. Достоинства метода. 1. В электронно-ионных уравнениях полуреакций записываются ионы, реально существующие в водном растворе, а не условные частицы. (Например, ионы а не атом азота со степенью окисления +3 и атом серы со степенью окисления +4.) 2. Понятие «степень окисления» не используется. 3. При использовании этого метода не нужно знать все вещества: они определяются при выводе уравнения реакции. 4. Видна роль среды как активного участника всего процесса.

Слайд 21: Презентация Окислительно-восстановительные реакции
Слайд 21

Основные этапы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным методом

(на примере взаимодействия цинка с концентрированной азотной кислотой) 1. Записываем ионную схему процесса, которая включает только восстановитель и продукт его окисления, и окислитель и продукт его восстановления:

  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru