- Окислительно-восстановительные реакции

Презентация "Окислительно-восстановительные реакции" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20

Презентацию на тему "Окислительно-восстановительные реакции" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 20 слайд(ов).

Слайды презентации

Окислительно-восстановительные реакции
Слайд 1

Окислительно-восстановительные реакции

Цель урока: Закрепление, обобщение и углубление знаний об окислительно-восстановительных реакциях, расстановка коэффициентов методом электронного баланса
Слайд 2

Цель урока:

Закрепление, обобщение и углубление знаний об окислительно-восстановительных реакциях, расстановка коэффициентов методом электронного баланса

Опорные понятия. Процесс восстановления – процесс принятия электронов частицей (атомом, молекулой, ионом). При восстановлении степень окисления элемента понижается. Процесс окисления – процесс отдачи электронов данной частицей (атомом, молекулой, ионом). При окислении степень окисления элемента повы
Слайд 3

Опорные понятия

Процесс восстановления – процесс принятия электронов частицей (атомом, молекулой, ионом). При восстановлении степень окисления элемента понижается. Процесс окисления – процесс отдачи электронов данной частицей (атомом, молекулой, ионом). При окислении степень окисления элемента повышается. Восстановители – частицы (атомы, молекулы или ионы), отдающие электроны. Восстановители – доноры электронов (от лат. donare – дарить). Окислители – частицы (атомы, молекулы или ионы), принимающие электроны. Окислители – акцепторы электронов (от лат. аcceptor – получатель).

восстановитель окислитель. Процесс окисления. Повышение степени окисления. Понижение степени окисления. Процесс восстановления. Окислительно-восстановительные процессы
Слайд 4

восстановитель окислитель

Процесс окисления

Повышение степени окисления

Понижение степени окисления

Процесс восстановления

Окислительно-восстановительные процессы

Правила определения функции соединения в окислительно-восстановительных реакциях. 1. Если элемент проявляет в соединении высшую степень окисления, то это соединение может быть окислителем. 2. Если элемент проявляет в соединении низшую степень окисления, то это соединение может быть восстановителем.
Слайд 5

Правила определения функции соединения в окислительно-восстановительных реакциях

1. Если элемент проявляет в соединении высшую степень окисления, то это соединение может быть окислителем. 2. Если элемент проявляет в соединении низшую степень окисления, то это соединение может быть восстановителем. 3. Если элемент проявляет в соединении промежуточную степень окисления, то это соединение может быть как окислителем, так и восстановителем.

Задание. Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях: H2SO4(конц), SO2, S, H2S. Ответ H2SO4(конц) – окислитель, так как элемент сера проявляет в данном соединении высшую степень окисления (+6). H2S – восстановитель, так как элемент сера проявляет в данном соединении низшую
Слайд 6

Задание. Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях: H2SO4(конц), SO2, S, H2S

Ответ H2SO4(конц) – окислитель, так как элемент сера проявляет в данном соединении высшую степень окисления (+6). H2S – восстановитель, так как элемент сера проявляет в данном соединении низшую степень окисления (-2). SO2, S – окислитель или восстановитель ( в зависимости от сореагентов), так как элемент сера проявляет в данных соединениях промежуточную степень окисления. Нами предсказаны функции веществ по сере. Если же рассматривать оба элемента, входящие в состав вещества, например, в случае H2S, то наряду с восстановительными свойствами соединение обладает и окислительными свойствами по элементу водороду, имеющему степень окисления +1. H2S + Zn = ZnS + H2

Важнейшие окислители. 1. Простые вещества-неметаллы с наибольшими значениями электроотрицательности – F2, O2; 2. Сложные вещества, молекулы которых содержат элементы в высшей степени окисления – KMnO4, K2Cr2O7, HNO3, нитраты, H2SO4(конц), PbO2, HClO4, перхлораты 3. Среди веществ, содержащих элементы
Слайд 7

Важнейшие окислители

1. Простые вещества-неметаллы с наибольшими значениями электроотрицательности – F2, O2; 2. Сложные вещества, молекулы которых содержат элементы в высшей степени окисления – KMnO4, K2Cr2O7, HNO3, нитраты, H2SO4(конц), PbO2, HClO4, перхлораты 3. Среди веществ, содержащих элементы в промежуточных степенях окисления, более характерны окислительные свойства для Cl2, Br2, HClO, KClO3, MnO2, соли трехвалентного железа (FeCl3).

Важнейшие восстановители. 1. Все простые вещества-металлы. Наиболее активными восстановителями являются щелочные и щелочно-земельные металлы, Mg, Al, Zn. 2. Сложные вещества, молекулы которых одержат элементы в низшей степени окисления – CH4, SiH4, NH3, PH3, нитриды и фосфиды металлов (например NaN3
Слайд 8

Важнейшие восстановители

1. Все простые вещества-металлы. Наиболее активными восстановителями являются щелочные и щелочно-земельные металлы, Mg, Al, Zn. 2. Сложные вещества, молекулы которых одержат элементы в низшей степени окисления – CH4, SiH4, NH3, PH3, нитриды и фосфиды металлов (например NaN3, Ca3P2), H2S, сульфиды металлов, HI, HBr, HCl, галогениды металлов, гидриды металлов (например, NaH, CaH2. 3. Среди веществ, содержащих элементы в промежуточных степенях окисления, более характерны восстановительные свойства для С, СО, сульфитов металлов (Na2SO3), соли двухвалентного железа (FeSO4).

Задания. В каких из указанных ниже веществ марганец может проявлять только восстановительные свойства или только окислительные, или те и другие: KMnO4, MnO2, Mn2O7, Mn0, K2MnO4, MnO? В каких из перечисленных ниже веществ хром может проявлять только восстановительные свойства, только окислительные ил
Слайд 9

Задания

В каких из указанных ниже веществ марганец может проявлять только восстановительные свойства или только окислительные, или те и другие: KMnO4, MnO2, Mn2O7, Mn0, K2MnO4, MnO? В каких из перечисленных ниже веществ хром может проявлять только восстановительные свойства, только окислительные или те и другие: Сr2(SO4)3, CrO3, K2CrO4, Cr, CrCl2, K2Cr2O7? Укажите, в каких из приведенных ниже веществ сера может проявлять только восстановительные свойства, только окислительные, те и другие: S, H2S, H2SO3, SO3, FeS, SO2, H2SO4, Na2S2O3.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – химические реакции, при протекании которых степени окисления элементов изменяются. Типы окислительно-восстановительных реакций
Слайд 10

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – химические реакции, при протекании которых степени окисления элементов изменяются.

Типы окислительно-восстановительных реакций

Межмолекулярные (ОВР). В этих реакциях элемент-окислитель и элемент-восстановитель входят в состав молекул различных веществ 0 0 -3 +1 N2 + H2 → NH3 +3 -1 +2 0 FeCl3 + KI → FeCl2 + I2 + KCl
Слайд 11

Межмолекулярные (ОВР)

В этих реакциях элемент-окислитель и элемент-восстановитель входят в состав молекул различных веществ 0 0 -3 +1 N2 + H2 → NH3 +3 -1 +2 0 FeCl3 + KI → FeCl2 + I2 + KCl

Внутримолекулярные (ОВР). В этих реакциях элемент-окислитель и элемент-восстановитель входят в состав одного вещества. -3 +6 0 +3 (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + H2O -3 +5 0 NH4NO2 → N2 + H2O
Слайд 12

Внутримолекулярные (ОВР)

В этих реакциях элемент-окислитель и элемент-восстановитель входят в состав одного вещества. -3 +6 0 +3 (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + H2O -3 +5 0 NH4NO2 → N2 + H2O

Самоокисления- самовосстановления (диспропорционирования) (ОВР). Это ОВР, при протекании которых один и тот же элемент, находится в промежуточной степени окисления, и окисляется и восстанавливается. Часть атомов данного элемента отдает электроны другой части атомов этого же элемента. +4 +3 +5 NO2 +
Слайд 13

Самоокисления- самовосстановления (диспропорционирования) (ОВР)

Это ОВР, при протекании которых один и тот же элемент, находится в промежуточной степени окисления, и окисляется и восстанавливается. Часть атомов данного элемента отдает электроны другой части атомов этого же элемента. +4 +3 +5 NO2 + H2O → HNO2 + HNO3 0 -1 +1 Cl2 + Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O

Составление ОВР методом электронного баланса. В основе данного метода лежит следующее правило: общее число электронов, которое отдает восстановитель, должно быть равно общему числу электронов, которое присоединяет окислитель. Рассмотрим применение метода электронного баланса на примере реакции, кото
Слайд 14

Составление ОВР методом электронного баланса

В основе данного метода лежит следующее правило: общее число электронов, которое отдает восстановитель, должно быть равно общему числу электронов, которое присоединяет окислитель. Рассмотрим применение метода электронного баланса на примере реакции, которая выражается следующей схемой: KMnO4 + KBr + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O

Алгоритм. 1. Определим степени окисления всех элементов в молекулах исходных веществ и продуктов реакции: +1 +7 -2 +1 -1 +1+6 -2 +2 +6 -2 0 +1+6 -2 +1-2 KMnO4 + KBr + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O 2. Подчеркнем символы элементов, которые изменяют степени окисления в ход реакции: +7 -1 +2 0 KMnO4
Слайд 15

Алгоритм

1. Определим степени окисления всех элементов в молекулах исходных веществ и продуктов реакции: +1 +7 -2 +1 -1 +1+6 -2 +2 +6 -2 0 +1+6 -2 +1-2 KMnO4 + KBr + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O 2. Подчеркнем символы элементов, которые изменяют степени окисления в ход реакции: +7 -1 +2 0 KMnO4 + KBr + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O

3. Составим уравнения процессов окисления и восстановления: +7 +2 Mn + 5ē → Mn (восстановление) -1 0 2Br - 2ē → Br2 (окисление) 4. Находим множители для уравнений процессов окисления и восстановления, при умножении на которые числа отданных и присоединенных электронов будут равны. Так как наименьшим
Слайд 16

3. Составим уравнения процессов окисления и восстановления: +7 +2 Mn + 5ē → Mn (восстановление) -1 0 2Br - 2ē → Br2 (окисление) 4. Находим множители для уравнений процессов окисления и восстановления, при умножении на которые числа отданных и присоединенных электронов будут равны. Так как наименьшим общим кратным чисел «5» и «2» является «10», то уравнение процесса восстановления нужно умножить на «2», а уравнение процесса окисления - на «5» +7 +2 Mn + 5ē → Mn ן2 -1 0 2Br - 2ē → Br2 ן5

5. Найденные множители запишем как коэффициенты перед формулами веществ, которые содержат элементы, участвующие в процессах окисления и восстановления: 2KMnO4 + 10KBr + H2SO4 → 2MnSO4 + 5Br2 + K2SO4 + H2O 6. После этого уравняем числа атомов элементов, которые не изменяют степени окисления. В данном
Слайд 17

5. Найденные множители запишем как коэффициенты перед формулами веществ, которые содержат элементы, участвующие в процессах окисления и восстановления: 2KMnO4 + 10KBr + H2SO4 → 2MnSO4 + 5Br2 + K2SO4 + H2O 6. После этого уравняем числа атомов элементов, которые не изменяют степени окисления. В данном случае это атомы калия, серы, водорода и кислорода. 2KMnO4 + 10KBr + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 5Br2 + 6K2SO4 + 8H2O Обычно числа атомов водорода и кислорода уравнивают в последнюю очередь. Во многих случаях равенство чисел атомов кислорода в левой и правой частях уравнения ОВР свидетельствует о том, что это уравнение составлено правильно.

Выполните задания. 1. В каких из приведенных уравнений реакций соединения железа является окислителями, в каких восстановителями, расставьте коэффициенты методом электронного баланса: A) Fe2О3 + Al = Fe + Al2O3 B) Fe2О3 + KNO3 + KOH = K2FeO4 + KNO2 + H2O C) FeSO4 + Mg = MgSO4 + Fe D) FeSO4 + KMnO4 +
Слайд 18

Выполните задания

1. В каких из приведенных уравнений реакций соединения железа является окислителями, в каких восстановителями, расставьте коэффициенты методом электронного баланса: A) Fe2О3 + Al = Fe + Al2O3 B) Fe2О3 + KNO3 + KOH = K2FeO4 + KNO2 + H2O C) FeSO4 + Mg = MgSO4 + Fe D) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O E) Fe(OH)2 + O2 + H2O = Fe(OH)3

2. Определите типы окислительно-восстановительных реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса: H2S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O H2S + H2SO3 = S + H2О Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2 NaNO3 = NaNO2 + O2 NH4NO2 = N2 + H2О HNO2 = HNO3 + NO + H2O 3. В схемах реакций растворения металлов в азотн
Слайд 19

2. Определите типы окислительно-восстановительных реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса: H2S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O H2S + H2SO3 = S + H2О Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2 NaNO3 = NaNO2 + O2 NH4NO2 = N2 + H2О HNO2 = HNO3 + NO + H2O 3. В схемах реакций растворения металлов в азотной кислоте подберите коэффициенты методом электронного баланса: Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 +NO +H2O Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 + N2O + H2O Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Fe + HNO3 → Fe(NO 3)3 + NO2 +H2O

Домашнее задание. А.С. Егоров Репетитор по химии. Ростов-на-Дону: Феникс, 2004г. параграф 4,1. с.149-157, упражнение 4,5 с.158
Слайд 20

Домашнее задание

А.С. Егоров Репетитор по химии. Ростов-на-Дону: Феникс, 2004г. параграф 4,1. с.149-157, упражнение 4,5 с.158

Список похожих презентаций

Окислительно-восстановительные реакции: общие сведения

Окислительно-восстановительные реакции: общие сведения

Классификация реакций. Неокислительно-восстановительные реакции Ag +1Cl -1+Na +12S -2 = Ag +12S -2+Na +1Cl-1. Окислительно-восстановительные реакции ...
Окислительно-восстановительные реакции.Электролиз

Окислительно-восстановительные реакции.Электролиз

Окислительно-восстановительными называют реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов, образующих вещества, участвующие в реакции. ...
Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции

Понятие окислительно-восстановительных реакций. Химические реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих ...
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит»

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит»

Входной контроль. 1 вариант 1 - Г 2 - А 3 – Г 4 – А 5) А- 1 Б- 3 В- 3 Г- 4. 2 вариант 1 – В 2 – В 3 – Г 4 – А 5) А- 2 Б- 3 В- 1 Г- 4. Лабораторная ...
Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции. Студент должен:. Знать: Основные положения теории окислительно-восстанови-тельных реакций Уметь: Составлять ...
Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции

Классификация реакций. Неокислительно-восстановительные реакции Ag +1Cl -1+Na +12S -2 = Ag +12S -2+Na +1Cl-1. Окислительно-восстановительные реакции ...
Некоторые Окислительно-восстановительные реакции алкенов

Некоторые Окислительно-восстановительные реакции алкенов

Правила составления ОВР. Взаимодействия алкенов с водным раствором KMnO4 (реакция Вагнера). При взаимодействии алкенов с водным раствором KMnO4 происходит ...
Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции

Цели и задачи:. Закрепить умения учащихся применять понятие «степень окисления» на практике. Обобщать и дополнять знания учащихся об опорных понятиях ...
Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) -. – химические реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов, входящих в состав ...
Качественные реакции в органической химии

Качественные реакции в органической химии

Алканы. Качественная реакция на алканы: Определить, что какое-то вещество в смеси или в чистом виде алкан, несложно. Для этого газ либо поджигают ...
Химические реакции

Химические реакции

Аннотация. Данная презентация может быть использована при изучении химии на 1 курсе по программе НПО по при изучении темы «Химические реакции». В ...
Скорость химической реакции

Скорость химической реакции

Скорость гомогенной и гетерогенной реакций. Изменение концентрации вещества по мере протекания реакции. Диаграмма изменения внутренней энергии веществ ...
Окислительно - восстановленные реакции

Окислительно - восстановленные реакции

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления элементов (атомов). Степень окисления (СО) – ...
Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения

Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения

Ионные реакции – реакции протекающие между ионами в растворе. Порядок составления ионных уравнений реакции. 1. Записывают молекулярное уравнение реакции ...
Влияние условий на скорость химической реакции

Влияние условий на скорость химической реакции

Заполните схему с вопросами о скорости реакции:. Задачи урока. Природа реагирующих веществ Концентрация реагирующих веществ Площадь реагирующих веществ ...
окислительно- восстановительные реакции

окислительно- восстановительные реакции

Al2O3 x 3·(-2) + 2·x = 0 - 6 + 2·x = 0 2·x = 6 X = 3. Сумма степеней окисления химических элементов в соединении равна 0. + 3. Сu О + 2 HCl → CuCl2 ...
Окислительно восстановительные реакции сущность

Окислительно восстановительные реакции сущность

Цели урока: Образовательная цель: Знать сущность степени окисления, окислительно-восстановительных процессов, происходящих с веществами, изменение ...
Окислительно – восстановительные реакции

Окислительно – восстановительные реакции

Окислительно – восстановительные реакции. … – реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов. Два антипода парою ходят, Первый – теряет; ...
Окислительно – восстановительные реакции

Окислительно – восстановительные реакции

Результат теста. Верно: 15 Ошибки: 0 Отметка: 5. Время: 1 мин. 0 сек. ещё. Вопрос 1 В). +6 А). +4 Б). +5 Г). +7. Задание теста с единственным правильным ...
Окислительно – восстановительные реакции

Окислительно – восстановительные реакции

Пример: 2Cu0 + O2 =2 Cu2+O2- 2H+CL- + Zn0 = Zn2+CL2- + H20. Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов всех или некоторых элементов, ...

Конспекты

Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции

Санкт-Петербургское государственное автономное. профессиональное образовательное учереждение. « морской технический колледж». Методические ...
Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции

Урок по химии на тему «Окислительно-восстановительные реакции». . в 11 классе. Материал подготовила. Дудник Светлана Евгеньевна,. учитель ...
Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции

Анализ урока. Учитель. Гордова Марина Алексеевна. Класс. 9. . Предмет. химия. Тема урока. Окислительно-восстановительные реакции. Единица ...
Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции

Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции

Казахстан, Северо-Казахстанская область, район имени Габита Мусрепова, село Сокологоровка. КГУ «Сокологоровская средняя школа». ...
Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции

. Подробный конспект урока. Организационная информация. Тема урока. . Окислительно- восстановительные реакции. . . Предмет. . ...
Именные реакции в органической химии

Именные реакции в органической химии

Урок обобщения: "Именные реакции в органической химии" 10 класс. Максимова И.Н. учитель химии и биологии. . МБОУ «Среднекибечская СОШ» Канашского ...
Цветные реакции на белки

Цветные реакции на белки

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. . Цветные реакции на белки. тип урока:. Урок-практикум. Цель:. . Закрепить и применить знания по теме "Цветные реакции ...
Химические реакции

Химические реакции

8 класс. Урок по теме «Химические реакции». Цель:. обобщить и систематизировать знания по теме «Химические реакции». Задачи: 1) образовательная:. ...
Химические реакции

Химические реакции

Практическое занятие №2 «Примеры проектов уроков с использованием интерактивного оборудования и Интернет-ресурсов». Проект урока химии урока в ...
Характерные реакции глюкозы

Характерные реакции глюкозы

Характерные реакции глюкозы. Номер учебного элемента. Учебный материал с указанием заданий. . Руководство по усвоению учебного материала. ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:31 января 2019
Категория:Химия
Содержит:20 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации