Презентация "Окислительно – восстановительные реакции" по химии – проект, доклад

Окислительно –восстановительные реакции

Работу выполнил Учитель химии ГБОУ СОШ №1465 г.Москва Попова Светлана Анатольевна

Пример: 2Cu0 + O2 =2 Cu2+O2- 2H+CL- + Zn0 = Zn2+CL2- + H20

Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов всех или некоторых элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называют окислительно-восстановительными.

Восстановитель-это вещество , в состав которого входит элемент, отдающий электроны

Mg0 – 2e- = Mg2+

А процесс, который при этом происходит, называется процессом окисления

Степень окисления атома при этом повышается

Окислитель-это вещество, в состав которого входит элемент, принимающий электроны

Cu2+ + 2e- =Cu0

А процесс который при этом происходит называется процессом восстановления

Степень окисления атома при этом понижается

Восстановителями могут быть

Окислителями могут быть

Простые вещества-металлы. Сложные вещества - восстановители, если в их состав входит атом элемента в минимальной степени окисления . Например: H+12S-2 ; N-3H+13

Простые вещества –неметаллы - только кислород и фтор (кроме реакции кислорода с фтором): Сложные вещества-окислители, если в их состав входит атом элемента в максимальной степени окисления. Например: H+1N+5O-23; H+12S+6O-24

Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например: H+12S-2+CL20=S0 + 2H+1CL-1

Виды окислительно-восстановительных реакций:

Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например: 2H+12O-2=2H20 + O20

План составления окислительно -восстановительной реакции

Записываем схему химической реакции Ca + O2 2. Расставляем степени окисления атомов, участвующих в химической реакции Ca0 + O20 Ca2+O2- 3.Находим атомы, которые изменяют свою степень окисления Ca0 и O20

Далее

5. Ca0– 2e-=Ca2+ O20 + 4e- = 2O2-

4 2 1 восстановитель окислитель

6. Расставляем цифры, полученные в электронном балансе в химическое уравнение

2Ca + O2= 2CaO

4.Составляем электронный баланс,записывая процесс отдачи и присоединения электронов Ca0 – 2e- = Ca2+ O20 + 4e- = 2O2-

Используя метод электронного баланса, допишите схемы и составьте уравнения, расставив коэффициенты Mg + O2 HCL + Zn SO2 + O2 S + HNO3 NO2 + H2SO4 + H2O Mg + H2SO4 H2S + MgSO4 + H2O

Ссылки на источники информации: И.И.Новошинский , Н.С.Новошинская Химия 10 класс