Презентация "окислительно- восстановительные реакции" по химии – проект, доклад

Скачать презентацию (3.4 Мб) Смотреть похожие презентации Конспекты для презентации

Слайд 1

Слайд 2

Слайд 3

Слайд 4

Слайд 5

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10

Слайд 11

Слайд 12

Слайд 13

Слайд 14

Слайд 15

Слайд 16

Слайд 17

Слайд 18

Слайд 19

Слайд 20

Презентацию на тему "окислительно- восстановительные реакции" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 20 слайд(ов).

Скачать презентацию (3.4 Мб) Смотреть похожие презентации Конспекты для презентации

Слайды презентации

Слайд 1

8 класс

окислительно- восстановительные реакции

Слайд 2

Al2O3 x 3·(-2) + 2·x = 0 - 6 + 2·x = 0 2·x = 6 X = 3

Сумма степеней окисления химических элементов в соединении равна 0

+ 3

Слайд 3

Сu О + 2 HCl → CuCl2 + H2O +2 -2 +1 -1

Химические реакции, протекающие без изменения степеней окисления химических элементов, относятся к неокислительно-восстановительным реакциям.

В этой химической реакции степени окисления химических элементов в исходных веществах и в продуктах реакции не изменяются

Слайд 4

CuO + CO → Cu + CO2 0

Химические реакции, протекающие c изменением степеней окисления химических элементов, относятся к

окислительно-восстановительным реакциям.

у атома меди степень окисления уменьшилась

У атома углерода степень окисления увеличилась

Слайд 5

По изменению степеней окисления химических элементов химические реакции делят на две группы:

Окислительно-восстановительные

Не окислительно - восстановительные

Слайд 6

Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса

Слайд 7

Al + S → Al 2S3 +3 Al – 3e → S + 2e 6

восстановитель, процесс окисления

окислитель, процесс восстанов- ления

Слайд 8

Восстановитель – элемент, который отдает электроны.

Окислитель – элемент, который принимает электроны.

S – 2e → S P + 3e → P - 3

Слайд 9

Процесс окисления – это процесс отдачи электронов.

Процесс восстановления – это процесс присоединения электронов.

+ 2

Слайд 10

Значение окислительно- восстановительных реакций

Слайд 11

Лесные пожары C + O2 → CO2

Слайд 12

фотосинтез О2 CO2 + H2O → C6H12O6 + O2

Слайд 13

Коррозия металлов

Fe +H2O +O2 → Fe(OH)3

Слайд 14

Аккумуляторы Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Слайд 15

Извержение вулканов

S + O2 → SO2

Слайд 16

Сгорание топлива

Слайд 17

Брожение глюкозы Бродильный цех C6H12O6 → C2H5OH + CO2

Слайд 18

Взрывчатые вещества

P + KClO3 → P2O5 + KCl

Слайд 19

Салют Fe + O2 → Fe2O3

Слайд 20

Молния N2 + O2 → 2 NO

Список похожих презентаций

Окислительно-восстановительные реакции

Понятие окислительно-восстановительных реакций. Химические реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих ...

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит»

Входной контроль. 1 вариант 1 - Г 2 - А 3 – Г 4 – А 5) А- 1 Б- 3 В- 3 Г- 4. 2 вариант 1 – В 2 – В 3 – Г 4 – А 5) А- 2 Б- 3 В- 1 Г- 4. Лабораторная ...

Окислительно-восстановительные реакции

Цель урока:. Закрепление, обобщение и углубление знаний об окислительно-восстановительных реакциях, расстановка коэффициентов методом электронного ...

Окислительно-восстановительные реакции

Классификация реакций. Неокислительно-восстановительные реакции Ag +1Cl -1+Na +12S -2 = Ag +12S -2+Na +1Cl-1. Окислительно-восстановительные реакции ...

Окислительно-восстановительные реакции

Цели и задачи:. Закрепить умения учащихся применять понятие «степень окисления» на практике. Обобщать и дополнять знания учащихся об опорных понятиях ...

Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции. Студент должен:. Знать: Основные положения теории окислительно-восстанови-тельных реакций Уметь: Составлять ...

Некоторые Окислительно-восстановительные реакции алкенов

Правила составления ОВР. Взаимодействия алкенов с водным раствором KMnO4 (реакция Вагнера). При взаимодействии алкенов с водным раствором KMnO4 происходит ...

Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) -. – химические реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов, входящих в состав ...

Окислительно – восстановительные реакции

Окислительно – восстановительные реакции. … – реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов. Два антипода парою ходят, Первый – теряет; ...

Окислительно восстановительные реакции сущность

Цели урока: Образовательная цель: Знать сущность степени окисления, окислительно-восстановительных процессов, происходящих с веществами, изменение ...

Окислительно – восстановительные реакции

Результат теста. Верно: 15 Ошибки: 0 Отметка: 5. Время: 1 мин. 0 сек. ещё. Вопрос 1 В). +6 А). +4 Б). +5 Г). +7. Задание теста с единственным правильным ...

Окислительно – восстановительные реакции

Пример: 2Cu0 + O2 =2 Cu2+O2- 2H+CL- + Zn0 = Zn2+CL2- + H20. Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов всех или некоторых элементов, ...

Окислительно – восстановительные реакции

Значение окислительно – восстановительных реакций в окружающем нас мире трудно переоценить. ЦЕЛИ:. 1.Расширение, углубление и обобщение знаний в области ...

Окислительно - восстановленные реакции

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления элементов (атомов). Степень окисления (СО) – ...

Цветные качественные реакции, как способ химического кодирования документов

Тайнопись и защита информации. Защита информации и документов от подделки актуальна с древности. Наибольшую популярность в прошлом имели химические ...

Химические реакции в органической химии

Тест Напиши формулы углеводородов:. 1. Бутан 6. Метан 2. Этан 7. Гексан 3. Нонан 8. Декан 4. Гептан 9. Октан 5. Пропан 10. Пентан. Реакции горения:. ...

Качественные реакции в органической химии

Алканы. Качественная реакция на алканы: Определить, что какое-то вещество в смеси или в чистом виде алкан, несложно. Для этого газ либо поджигают ...

Химические реакции

Разминка. НСl Н2SО4 НNО3 Н3РО4 СаСl2 Н2SiО3 Мg(NO3)2 НI К3РО4 НNO2 Cu(OH)2. Серная кислота Соляная кислота Азотная кислота. Ортофосфорная кислота. ...

Скорость химической реакции

План лекции. 1. Основные понятия 2. Классификация процессов 3. Скорость химической реакции 4. Влияние концентрации реагента на скорость реакции 5. ...

Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения

Ионные реакции – реакции протекающие между ионами в растворе. Порядок составления ионных уравнений реакции. 1. Записывают молекулярное уравнение реакции ...

Конспекты

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.