» » » окислительно- восстановительные реакции

Презентация на тему окислительно- восстановительные реакции

Презентацию на тему окислительно- восстановительные реакции можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 20 слайдов.

скачать презентацию

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация окислительно- восстановительные реакции
Слайд 1
8 класс

окислительно- восстановительные реакции

Слайд 2: Презентация окислительно- восстановительные реакции
Слайд 2
Al2O3 x 3·(-2) + 2·x = 0 - 6 + 2·x = 0 2·x = 6 X = 3

Сумма степеней окисления химических элементов в соединении равна 0

+ 3
Слайд 3: Презентация окислительно- восстановительные реакции
Слайд 3
Сu О + 2 HCl → CuCl2 + H2O +2 -2 +1 -1

Химические реакции, протекающие без изменения степеней окисления химических элементов, относятся к неокислительно-восстановительным реакциям.

В этой химической реакции степени окисления химических элементов в исходных веществах и в продуктах реакции не изменяются

Слайд 4: Презентация окислительно- восстановительные реакции
Слайд 4
CuO + CO → Cu + CO2 0

Химические реакции, протекающие c изменением степеней окисления химических элементов, относятся к

окислительно-восстановительным реакциям.

у атома меди степень окисления уменьшилась

У атома углерода степень окисления увеличилась

Слайд 5: Презентация окислительно- восстановительные реакции
Слайд 5

По изменению степеней окисления химических элементов химические реакции делят на две группы:

Окислительно-восстановительные

Не окислительно - восстановительные

Слайд 6: Презентация окислительно- восстановительные реакции
Слайд 6

Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса

Слайд 7: Презентация окислительно- восстановительные реакции
Слайд 7
Al + S → Al 2S3 +3 Al – 3e → S + 2e 6

восстановитель, процесс окисления

окислитель, процесс восстанов- ления

Слайд 8: Презентация окислительно- восстановительные реакции
Слайд 8

Восстановитель – элемент, который отдает электроны.

Окислитель – элемент, который принимает электроны.

S – 2e → S P + 3e → P - 3
Слайд 9: Презентация окислительно- восстановительные реакции
Слайд 9

Процесс окисления – это процесс отдачи электронов.

Процесс восстановления – это процесс присоединения электронов.

+ 2
Слайд 10: Презентация окислительно- восстановительные реакции
Слайд 10

Значение окислительно- восстановительных реакций

Слайд 11: Презентация окислительно- восстановительные реакции
Слайд 11
Лесные пожары C + O2 → CO2
Слайд 12: Презентация окислительно- восстановительные реакции
Слайд 12
фотосинтез О2 CO2 + H2O → C6H12O6 + O2
Слайд 13: Презентация окислительно- восстановительные реакции
Слайд 13

Коррозия металлов

Fe +H2O +O2 → Fe(OH)3
Слайд 14: Презентация окислительно- восстановительные реакции
Слайд 14
Аккумуляторы Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Слайд 15: Презентация окислительно- восстановительные реакции
Слайд 15

Извержение вулканов

S + O2 → SO2
Слайд 16: Презентация окислительно- восстановительные реакции
Слайд 16
Сгорание топлива
Слайд 17: Презентация окислительно- восстановительные реакции
Слайд 17
Брожение глюкозы Бродильный цех C6H12O6 → C2H5OH + CO2
Слайд 18: Презентация окислительно- восстановительные реакции
Слайд 18

Взрывчатые вещества

P + KClO3 → P2O5 + KCl
Слайд 19: Презентация окислительно- восстановительные реакции
Слайд 19
Салют Fe + O2 → Fe2O3
Слайд 20: Презентация окислительно- восстановительные реакции
Слайд 20
Молния N2 + O2 → 2 NO
  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru