- Свойства многоатомных спиртов

Презентация "Свойства многоатомных спиртов" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21

Презентацию на тему "Свойства многоатомных спиртов" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 21 слайд(ов).

Слайды презентации

Многоатомные спирты. Учитель химии МОУ лицея № 6 Дробот Светлана Сергеевна
Слайд 1

Многоатомные спирты

Учитель химии МОУ лицея № 6 Дробот Светлана Сергеевна

Содержание. Определение Физические свойства Номенклатура Химические свойства с активными металлами, оксидами активных металлов, с галогеноводородами, с органическими и неорганическими кислотами, качественная реакция на многоатомные спирты. Получение спиртов (этиленгликоль, глицерин) Применение (этил
Слайд 2

Содержание

Определение Физические свойства Номенклатура Химические свойства с активными металлами, оксидами активных металлов, с галогеноводородами, с органическими и неорганическими кислотами, качественная реакция на многоатомные спирты. Получение спиртов (этиленгликоль, глицерин) Применение (этиленгликоль, глицерин) Источники информации

Определение. К многоатомным спиртам относятся органические соединения, в молекулах которых содержится несколько гидроксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом. В общем виде формулу спиртов можно записать как R(OH)n.
Слайд 3

Определение

К многоатомным спиртам относятся органические соединения, в молекулах которых содержится несколько гидроксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом. В общем виде формулу спиртов можно записать как R(OH)n.

Физические свойства. Этиленгликоль CH2OH – CH2OH бесцветная сиропообразная жидкость с tкип. 197ºС, имеет сладкий вкус, без запаха, очень ядовит, смешивается с водой в любых соотношениях, гигроскопичен. Глицерин CH2OH – CHOH – CH2OH бесцветная, вязкая, tкип. 290ºС, гигроскопичная жидкость, сладкая на
Слайд 4

Физические свойства

Этиленгликоль CH2OH – CH2OH бесцветная сиропообразная жидкость с tкип. 197ºС, имеет сладкий вкус, без запаха, очень ядовит, смешивается с водой в любых соотношениях, гигроскопичен. Глицерин CH2OH – CHOH – CH2OH бесцветная, вязкая, tкип. 290ºС, гигроскопичная жидкость, сладкая на вкус, с водой смешивается в любых соотношениях.

Номенклатура. Наличие в соединениях двух и более гидроксильных групп обозначается соответственно суффиксами –диол–, –триол– и т.д. Например CH3 – CH2 – CH2 – CHOH – CH2OH пентандиол – 1,2
Слайд 5

Номенклатура

Наличие в соединениях двух и более гидроксильных групп обозначается соответственно суффиксами –диол–, –триол– и т.д. Например CH3 – CH2 – CH2 – CHOH – CH2OH пентандиол – 1,2

Химические свойства. Для многоатомных спиртов характерны основные реакции одноатомных спиртов. В отличие от них, они могут образовывать производные по одной или по нескольким гидроксильным группам, в зависимости от условий проведения реакций.
Слайд 6

Химические свойства

Для многоатомных спиртов характерны основные реакции одноатомных спиртов. В отличие от них, они могут образовывать производные по одной или по нескольким гидроксильным группам, в зависимости от условий проведения реакций.

1. Взаимодействуют с активными металлами. Многоатомные спирты, как и одноатомные, проявляют свойства кислот при взаимодействии с активными металлами, при этом происходит последовательное замещение атомов водорода в гидроксильных группах. 2CH2OH-CH2OH + 2Na → 2CH2OH-CH2ONa + H2 неполный гликолят натр
Слайд 7

1. Взаимодействуют с активными металлами. Многоатомные спирты, как и одноатомные, проявляют свойства кислот при взаимодействии с активными металлами, при этом происходит последовательное замещение атомов водорода в гидроксильных группах. 2CH2OH-CH2OH + 2Na → 2CH2OH-CH2ONa + H2 неполный гликолят натрия 2CH2OH-CH2ONa + 2Na → 2CH2ONa – CH2ONa + H2 полный гликолят натрия

2. Взаимодействуют с оксидами активных металлов. Наличие в молекулах многоатомных спиртов нескольких гидроксильных групп приводит к большей поляризации связи O – H, поэтому кислотные свойства у них выражены сильнее чем у одноатомных спиртов и воды. CH2OH-CH2OH +Na2O → CH2ONa – CH2ONa + H2O полный гл
Слайд 8

2. Взаимодействуют с оксидами активных металлов. Наличие в молекулах многоатомных спиртов нескольких гидроксильных групп приводит к большей поляризации связи O – H, поэтому кислотные свойства у них выражены сильнее чем у одноатомных спиртов и воды. CH2OH-CH2OH +Na2O → CH2ONa – CH2ONa + H2O полный гликолят натрия 2CH2OH – CHOH – CH2OH + 3Na2O → 2CH2ONa – CHONa – CH2ONa + 3H2O глицерат натрия

3. При взаимодействии с галогеноводородами (HCl, HBr) получаются моно- и дихлор- или бромгидрины глицерина. CH2OH – CHOH – CH2OH + HCl → CH2Cl – CHOH – CH2OH + H2O 3 – хлорпропандиол – 1,2 CH2Cl – CHOH – CH2OH +HCl → CH2Cl – CHOH – CH2Cl+ H2O 1, 3 – дихлорпропанол – 2
Слайд 9

3. При взаимодействии с галогеноводородами (HCl, HBr) получаются моно- и дихлор- или бромгидрины глицерина. CH2OH – CHOH – CH2OH + HCl → CH2Cl – CHOH – CH2OH + H2O 3 – хлорпропандиол – 1,2 CH2Cl – CHOH – CH2OH +HCl → CH2Cl – CHOH – CH2Cl+ H2O 1, 3 – дихлорпропанол – 2

4.При взаимодействии с органическими и неорганическими кислотами образуются полные и неполные сложные эфиры. CH2OH HO – NO2 CH2ONO2 | H+ | CHOH + HO – NO2 → CHONO2 + 3H2O | | CH2OH HO – NO2 CH2ONO2 глицеринтринитрат (нитроглицерин) взрывчатое вещество, применяется при производстве динамита. При его
Слайд 10

4.При взаимодействии с органическими и неорганическими кислотами образуются полные и неполные сложные эфиры. CH2OH HO – NO2 CH2ONO2 | H+ | CHOH + HO – NO2 → CHONO2 + 3H2O | | CH2OH HO – NO2 CH2ONO2 глицеринтринитрат (нитроглицерин) взрывчатое вещество, применяется при производстве динамита. При его взрыве выделяется большое количество газов и тепла: CH2ONO2-CHONO2-CH2ONO2 → 12CO2 + 6N2 + O2 + 10H2O + Q

Аналогично получается и полный уксуснокислый эфир глицерина. O || CH2OH O CH2O–C–CH3 O || CHOH + 3HO–C–CH3 → CHO–C–CH3 O || CH2OH CH2O–C–CH3 +3H2O глицеринтриацетат
Слайд 11

Аналогично получается и полный уксуснокислый эфир глицерина. O || CH2OH O CH2O–C–CH3 O || CHOH + 3HO–C–CH3 → CHO–C–CH3 O || CH2OH CH2O–C–CH3 +3H2O глицеринтриацетат

5. Качественная реакция на многоатомные спирты. CH2OH CH2–O HO–CH2 | | | 2CHOH + Cu(OH)2 → CH–OH Cu HO–CH | | | CH2OH CH2–OH O–CH2 синий ярко – синий осадок раствор + 2H2O (глицерат меди )
Слайд 12

5. Качественная реакция на многоатомные спирты. CH2OH CH2–O HO–CH2 | | | 2CHOH + Cu(OH)2 → CH–OH Cu HO–CH | | | CH2OH CH2–OH O–CH2 синий ярко – синий осадок раствор + 2H2O (глицерат меди )

Получение спиртов. Этиленгликоль (этандиол-1,2) синтезируют из этилена различными способами: 1)CH2=CH2 + Cl2 → CH2Cl-CH2Cl Гидролиз дихлорэтана CH2Cl-CH2Cl + 2H2O ↔ CH2OH-CH2OH +2HCl KOH 2)CH2=CH2 +HOCl→ CH2OH-CH2Cl CH2OH-CH2Cl + H2O↔ CH2OH-CH2OH +HCl KOH
Слайд 13

Получение спиртов

Этиленгликоль (этандиол-1,2) синтезируют из этилена различными способами: 1)CH2=CH2 + Cl2 → CH2Cl-CH2Cl Гидролиз дихлорэтана CH2Cl-CH2Cl + 2H2O ↔ CH2OH-CH2OH +2HCl KOH 2)CH2=CH2 +HOCl→ CH2OH-CH2Cl CH2OH-CH2Cl + H2O↔ CH2OH-CH2OH +HCl KOH

3. Окисление этилена 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3HO–CH2–CH2–OH + 2MnO2 + 2KOH обесцвечивание раствора перманганата калия. 4. Гидратация оксида этилена 2CH2=CH2 + O2 → 2 CH2-CH2 300ºC, kat \ / O CH2-CH2 + H2O→ CH2OH-CH2OH \ / O
Слайд 14

3. Окисление этилена 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3HO–CH2–CH2–OH + 2MnO2 + 2KOH обесцвечивание раствора перманганата калия. 4. Гидратация оксида этилена 2CH2=CH2 + O2 → 2 CH2-CH2 300ºC, kat \ / O CH2-CH2 + H2O→ CH2OH-CH2OH \ / O

Глицерин (пропантриол -1,2,3) получают 1) гидролизом жиров; 2) из пропилена 400ºС а) CH2=CH-CH3 + Cl2 → CH2=CH-CH2Cl +HCl NaOH CH2=CH-CH2Cl + H2O ↔ CH2=CH-CH2OH + + NaCl CH2=CH-CH2OH + HOCl → CH2Cl –CHOH-CH2OH NaOH CH2Cl–CHOH–CH2OH + H2O → CH2OH-CHOH-CH2OH + HCl
Слайд 15

Глицерин (пропантриол -1,2,3) получают 1) гидролизом жиров; 2) из пропилена 400ºС а) CH2=CH-CH3 + Cl2 → CH2=CH-CH2Cl +HCl NaOH CH2=CH-CH2Cl + H2O ↔ CH2=CH-CH2OH + + NaCl CH2=CH-CH2OH + HOCl → CH2Cl –CHOH-CH2OH NaOH CH2Cl–CHOH–CH2OH + H2O → CH2OH-CHOH-CH2OH + HCl

б) CH2=CH-CH3 + O2 → CH2= CH – CH=O + H2O Ni,t CH2= CH – CH=O + H2 → CH2=CH-CH2OH CH2=CH-CH2OH + H2O2 → CH2OH-CHOH-CH2OH
Слайд 16

б) CH2=CH-CH3 + O2 → CH2= CH – CH=O + H2O Ni,t CH2= CH – CH=O + H2 → CH2=CH-CH2OH CH2=CH-CH2OH + H2O2 → CH2OH-CHOH-CH2OH

Применение. Этиленгликоль сильно понижает температуру замерзания воды. 60%-ный водный раствор гликоля замерзает при – 49ºС. Его с успехом применяют для приготовления антифриза. Он весьма гигроскопичен, поэтому используется при изготовлении печатных красок (текстильных, типографских и штемпельных). А
Слайд 17

Применение

Этиленгликоль сильно понижает температуру замерзания воды. 60%-ный водный раствор гликоля замерзает при – 49ºС. Его с успехом применяют для приготовления антифриза. Он весьма гигроскопичен, поэтому используется при изготовлении печатных красок (текстильных, типографских и штемпельных). Азотнокислый эфир этиленгликоля – динитроэтиленгликоль – сильное взрывчатое средство, заменяющее нитроглицерин.

Глицерин в больших количествах потребляется в химической, пищевой (для изготовления кондитерских изделий, ликеров, прохладительных напитков), текстильной и полиграфической промышленностях (добавляется в печатную краску для предохранения от высыхания). Его применяют в производстве пластических масс и
Слайд 18

Глицерин в больших количествах потребляется в химической, пищевой (для изготовления кондитерских изделий, ликеров, прохладительных напитков), текстильной и полиграфической промышленностях (добавляется в печатную краску для предохранения от высыхания). Его применяют в производстве пластических масс и лаков (глифталевые смолы), взрывчатых веществ и порохов, косметических и лекарственных препаратов, а также в качестве антифриза.

Источники информации. 1. Петров А.А., Бальян Х.В., Трощенко А.Т. Органическая химия. Учебник для вузов./ Под ред. Петрова А.А. – М.: Высшая школа, 1981. 2. Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2002. 3. Курмашева К.К. Химия в таблицах и схемах.
Слайд 19

Источники информации

1. Петров А.А., Бальян Х.В., Трощенко А.Т. Органическая химия. Учебник для вузов./ Под ред. Петрова А.А. – М.: Высшая школа, 1981. 2. Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2002. 3. Курмашева К.К. Химия в таблицах и схемах. Серия «Школа в клеточку». – М.: «Лист», 1997. 4. Потапов В.М., Чертков И.Н. Строение и свойства органических веществ. Пособие для учащихся 10 кл. – М.: Просвещение, 1980.

5. Оганесян Э.Т. Руководство по химии поступающим в вузы. Справочное пособие. – М.: Высшая школа,1991. 6. Иванова Р.Г., Осокина Г.Н. Изучение химии в 9-10 классах. Книга для учителя. – М.: Просвещение, 1983. 7. Денисов В.Г. Химия. 10 класс. Поурочные планы. – Волгоград: Учитель, 2004. 8. Аргишева А.
Слайд 20

5. Оганесян Э.Т. Руководство по химии поступающим в вузы. Справочное пособие. – М.: Высшая школа,1991. 6. Иванова Р.Г., Осокина Г.Н. Изучение химии в 9-10 классах. Книга для учителя. – М.: Просвещение, 1983. 7. Денисов В.Г. Химия. 10 класс. Поурочные планы. – Волгоград: Учитель, 2004. 8. Аргишева А.И., Задумина Э.А. Химия: Подготовка к государственному централизованному тестированию. – Саратов: Лицей, 2002.

9. Штремплер Г.И. Тесты, вопросы и ответы по химии: Книга для учащихя 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 1999. 10. Малыхин З.В. Тестовые задания для проверки знаний учащихся по органической химии. – М.: ТЦ «Сфера», 2001. 11. Городничева И.Н. Контрольные и проверочные раб
Слайд 21

9. Штремплер Г.И. Тесты, вопросы и ответы по химии: Книга для учащихя 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 1999. 10. Малыхин З.В. Тестовые задания для проверки знаний учащихся по органической химии. – М.: ТЦ «Сфера», 2001. 11. Городничева И.Н. Контрольные и проверочные работы по химии. 8-11 класс. – М.: Аквариум, 1997. 12. Гаврусейко Н.П. Проверочные работы по органической химии: Дидактический материал: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 1991.

Список похожих презентаций

Химические свойства многоатомных спиртов

Химические свойства многоатомных спиртов

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГЛИКОЛЕЙ АНАЛОГИЧНЫ СВОЙСТВАМ ОДНОАТОМНЫХ СПИРТОВ. ОДНАКО У ГЛИКОЛЕЙ МОГУТ ВСТУПАТЬ В РЕАКЦИИ КАК ОДНА, ТАК И ОБЕ ГИДРОКСИЛЬНЫЕ ...
Химические свойства и получение насыщенных одноатомных спиртов

Химические свойства и получение насыщенных одноатомных спиртов

Проверка домашнего задания Упражнение 5б. 1 2 3 Н3С – СН – СН3 1) | ОН 4 3 2 1 Н3С – СН2 – СН – СН2ОН 2) | СН3 ОН 1 2 3| 3) Н3С – СН2 – СН 4| 5 СН2 ...
Химические свойства спиртов

Химические свойства спиртов

Подумай и запиши! Из названных веществ: этандиол, бутанон, этанол, пропаналь, пропантриол, 3-метилбутанол-1 выберите: девочки – многоатомные спирты, ...
Свойства спиртов

Свойства спиртов

Спирты (алканолы) -. органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько гидроксильных групп (групп –OH), соединенных с углеводородным ...
Строение многоатомных спиртов

Строение многоатомных спиртов

Цель урока:. Познакомитьcя со строением, физическими и химическими свойствами многоатомных спиртов,значением и применением их в промышленности и в ...
Свойства черных и цветных металлов

Свойства черных и цветных металлов

Что такое металлы и сплавы? Металл — это вещество, обладающее ярким блеском и хорошей проводимостью тепла и электричества. Сплав — макроскопически ...
Свойства уксусной кислоты

Свойства уксусной кислоты

Немного истории... Уксус является продуктом брожения вина. Первое упоминание о его практическом применении относится к третьему веку до н. э. Греческий ...
Свойства растворов электролитов

Свойства растворов электролитов

Начинаем наш урок, Пригласили к нам в домок, Мы не только всех друзей, И директоров, гостей. Всем хотим мы показать, Как нужно химию нам знать Без ...
Свойства полимеров

Свойства полимеров

Широким применением полимеры обязаны своим свойствам, важнейшими из них являются способность к образованию анизотропных высокоориентированных волокон ...
Свойства основных классов неорганических соединений

Свойства основных классов неорганических соединений

Урок-игра. Девиз: «Все познается в сравнении». Повторение основных понятий темы: ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, ОСНОВАНИЯ, СОЛИ. оксиды Na2O MgO BaO Mn2O7 SiO2 ...
Кислоты. Классификация. Свойства

Кислоты. Классификация. Свойства

Определение. КИСЛОТЫ-это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. Классификация кислот. Названия распространенных кислот. ...
Свойства альдегидов, их применение.

Свойства альдегидов, их применение.

Цели урока:. Изучить химические свойства альдегидов. Познакомить учащихся с применением формальдегида и ацетальдегида на основе их свойств. Развивать ...
Свойства

Свойства

История открытия металлов. Каменный век Медный век (IV – III тысячелетия до н.э.) Бронзовый век (конец IV – начало I тысячелетия до н.э.) Железный ...
Применение спиртов

Применение спиртов

Используются в качестве органических растворителей, при производстве полимеров, красителей и лекарственных препаратов. Метанол СН3ОН. Используют как ...
Применение спиртов

Применение спиртов

Применение. На многих производствах спирты применяются в качестве растворителей . В химической промышленности они используются для различных синтезов ...
Ниобий и тантал. Свойства элементов и их соединений

Ниобий и тантал. Свойства элементов и их соединений

Общая характеристика Nb и Ta. Основные физичекие характеристики элементов:. Серый металл, мягкий, пластичный (хруп- кий в присутствии ТаН), тугоплавкий, ...
Нефть. Свойства, состав, переработка

Нефть. Свойства, состав, переработка

Любая попытка дать характеристику такому многогранному дару природы, как нефть, никогда не может быть исчерпывающей. О нефти писали и будут писать. ...
Класс спиртов

Класс спиртов

Спирты́ (от лат. spiritus — дух; устар. алкого́ли) — органические соединения, содержащие одну или более гидроксильных групп (гидроксил, −OH), непосредственно ...
Спирты. Состав, классификация, изомерия спиртов

Спирты. Состав, классификация, изомерия спиртов

Тесты. 1.Химический элемент, образующий «скелет» любого органического вещества. а) азот б) углерод в) водород г) кислород 2. С каждым из указанных ...
Токсичность спиртов

Токсичность спиртов

Токсичность спиртов Токсичность возрастает с увеличением числа атомов углерода, примерно 3:1 (правило Ричардсона). Исключением является поведение ...

Конспекты

Физические и химические свойства спиртов

Физические и химические свойства спиртов

Физические и химические свойства спиртов . Урок открытия новых знаний и построения системы знаний Класс 10. . Цели урока:. - доказать, что химические ...
Химические свойства предельных одноатомных спиртов

Химические свойства предельных одноатомных спиртов

МОУ « Лицей № 47» г. Саратов. . Никитина Надежда Николаевна - учитель химии. ПОДГОТОВКА К ЕГЭ ( 10, 11 класс). Лекция по теме: Химические свойства ...
Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение

Дата_____________ Класс_______________. Тема:. Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. ...
Спирты, их строение, номенклатура, физические и химические свойства спиртов

Спирты, их строение, номенклатура, физические и химические свойства спиртов

Тема:. «Спирты, их строение, номенклатура, физические и химические свойства спиртов». . Цели. :. Знать строение, номенклатуру, физические и химические ...
Химические свойства одноатомных спиртов

Химические свойства одноатомных спиртов

ПЛАН-КОНСПЕКТ. . урока химии (2 часа). Химические свойства одноатомных спиртов . Урок открытия новых знаний и построения системы знаний. ...
Спирты Действие спиртов на организм человека

Спирты Действие спиртов на организм человека

Конспект урока по химии в 10 классе. . Валеева Елена Николаевна,. . учитель химии. первой квалификационной категории. МБОУ «Гимназия №32». ...
Сера. Положение в ПСХЭ. Свойства серы

Сера. Положение в ПСХЭ. Свойства серы

9 класс. Урок 3. Тема:. «Сера. Положение в ПСХЭ. Свойства серы». Цель:. . Образовательная:. актуализация и обобщение знаний учащихся о сере ...
Свойства углеводородов

Свойства углеводородов

9. . . Серебрянская Нелля Александровна. Учитель МОУ «Образцовская СОШ». Фроловского муниципального района. Волгоградской области. Аннотация ...
Свойства серной кислоты

Свойства серной кислоты

Свойства серной кислоты. Девиз: "Наши знания суть зерна наших творений". . . Г. Бюффон. Цели. : повторить строение молекулы серной кислоты, ...
Свойства растворов электролитов

Свойства растворов электролитов

"Свойства растворов электролитов". Урок обобщения знаний с мультимедийным сопровождением.(слайд 1). Цели:. - обобщить, систематизировать и углубить ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:10 января 2019
Категория:Химия
Содержит:21 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации