» » » Свойства альдегидов, их применение.
Свойства альдегидов, их применение.

Презентация на тему Свойства альдегидов, их применение.


Презентацию на тему Свойства альдегидов, их применение. можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 25 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1: Свойства альдегидов, их применение.
Слайд 1

Свойства альдегидов, их применение.

Слайд 2: Свойства альдегидов, их применение.
Слайд 2
Цели урока:

Изучить химические свойства альдегидов. Познакомить учащихся с применением формальдегида и ацетальдегида на основе их свойств. Развивать умения характеризовать строение и химические свойства изученных органических соединений, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент, соблюдая правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием, проводить наблюдения, делать выводы. Воспитывать бережное отношение к своему здоровью, здоровью окружающих.

Слайд 3: Свойства альдегидов, их применение.
Слайд 3
Выполните тест

1. (2 балла) Общая формула альдегидов : А. RCOH В. R1COR2 Б. RCOOH Г. ROH 2. (2 балла) Функциональная группа альдегидов : А. - ОН В. – СОН Б. - СО Г. – СООН 3. (2 балла) Формула формальдегида : А.НСООН В.СН3СОН Б.НСОН Г.СН3СООН 4. (2 балла) Вещество состава СН3СОН называется : А. Метаналь В. Уксусная кислота Б. Этаналь Г. Ацетальдегид

Слайд 4: Свойства альдегидов, их применение.
Слайд 4

Правильные ответы

1. А R – C=O Общая формула альдегидов Ι H 2. В - С=О Функциональная группа альдегидов Ι Н 3. Б Н – С=О Формальдегид Ι Н 4. Б,Г СН3С=О Этаналь. Ацетальдегид Ι Н

Слайд 5: Свойства альдегидов, их применение.
Слайд 5

Получение альдегидов

1.Окислением (дегидрированием) первичных спиртов: в промышленности Cu,t СН3СН2ОН → CH3COH + H2↑ этанол этаналь в лаборатории (закончить уравнение самостоятельно) t СН3СН2ОН + CuO →

Слайд 6: Свойства альдегидов, их применение.
Слайд 6

1.Окисление (дегидрирование) первичных спиртов: в промышленности Cu,t СН3СН2ОН → CH3COH + H2↑ этанол этаналь в лаборатории t СН3СН2ОН + CuO → CH3COH + H2O+ Cu этанол черный этаналь красный запах зеленого яблока 2 балла

Слайд 7: Свойства альдегидов, их применение.
Слайд 7

2. Реакция Кучерова (написать самостоятельно уравнение реакции)

Слайд 8: Свойства альдегидов, их применение.
Слайд 8

2. Реакция Кучерова: Hg2+ СН≡СН + Н2О → СН3СОН ацетилен уксусный альдегид 4 балла

Слайд 9: Свойства альдегидов, их применение.
Слайд 9

Особенности строения альдегидов

 δ+ δ- а)R - С = О б) R- С = О Ι  Ι Н Н

Слайд 10: Свойства альдегидов, их применение.
Слайд 10

Физические свойства альдегидов

С1 – газ с резким запахом; С2 – С3 – жидкости с резким запахом; С4 – С6 – жидкости с неприятным запахом; >С6 – твердые, нерастворимые в воде с цветочным запахом (применяются в парфюмерии). НСОН, СН3СОН – растворимы в воде неограниченно, температуры кипения ниже, чем у соответствующих спиртов.

Слайд 11: Свойства альдегидов, их применение.
Слайд 11

Химические свойства альдегидов

1. Реакция восстановления 2. Реакции окисления. Окислители: кислород [О], аммиачный раствор оксида серебра Ag2O, свежеосажденный гидроксид меди [II] Cu(OH)2. 3. Реакции поликонденсации с фенолом С6Н5ОН

Слайд 12: Свойства альдегидов, их применение.
Слайд 12

Реакция восстановления

Присоединение водорода к молекулам альдегидов происходит по двойной связи в карбонильной группе (реакция гидрирования): Ni R – COH + H2 → R – CH2 – OH альдегид первичный спирт

Слайд 13: Свойства альдегидов, их применение.
Слайд 13

Самостоятельно закончить уравнение, назвать вещества:

Ni СН3 – СОH + Н2 →
Слайд 14: Свойства альдегидов, их применение.
Слайд 14

Ni СН3 – СОH + Н2 → CH3 – CH2 – OH этаналь этанол (ацетальдегид) (этиловый спирт) (2 балла)

Слайд 15: Свойства альдегидов, их применение.
Слайд 15

Реакции окисления

R – C = O + [O] → R – C = O Ι Ι H OH__ альдегид карбоновая кислота НСООН – метановая (муравьиная) кислота СН3СООН – этановая (уксусная) кислота

Слайд 16: Свойства альдегидов, их применение.
Слайд 16

СН3 – С = О + [О] → Ι Н

Слайд 17: Свойства альдегидов, их применение.
Слайд 17

СН3 – С = О + [О] → СН3 – С = О Ι Ι Н ОН этаналь этановая кислота (уксусный альдегид, (уксусная кислота) ацетальдегид) 2 балла

Слайд 18: Свойства альдегидов, их применение.
Слайд 18

Качественные реакции на альдегиды (л.о. №10)

1. Реакция «серебряного зеркала»: t Н - С = О + Ag2О → Н – С = О + 2Ag ↓ Ι Ι «серебряное Н ОН зеркало» метаналь метановая (муравьиный альдегид, (муравьиная) кислота формальдегид) Используется для изготовления зеркал, серебрения украшений, елочных игрушек.

Слайд 19: Свойства альдегидов, их применение.
Слайд 19

2. Окисление альдегидов свежеосажденным гидроксидом меди (II): t Н – С=О + 2Cu(ОН)2↓ → Н – С=О + Cu2O↓+2H2O Ι синий Ι красный H OH метаналь муравьиная (формальдегид) кислота

Слайд 20: Свойства альдегидов, их применение.
Слайд 20

Реакция поликонденсации

(n+1)С6Н5ОН+nНСОН→[-CH2–C6H3OH - ]n-1+nH2O фенол формаль- фенолформальдегидная дегид смола

Слайд 21: Свойства альдегидов, их применение.
Слайд 21

Отдельные представители альдегидов и их значение

Формальдегид (метаналь, муравьиный альдегид) НСОН – ядовит! Раствор формальдегида в воде (40%) называют формалином. Его используют: в сельском хозяйстве для протравливания семян; в кожевенной промышленности для обработки кож; для хранения влажных биологических препаратов. Формальдегид используют для получения кальцекса, уротропина – лекарственных веществ. Спрессованный в виде брикетов уротропин применяют в качестве горючего (сухой спирт). Большое количество формальдегида используют для получения фенолформальдегидных смол, фенопластов, аминопластов.

Слайд 22: Свойства альдегидов, их применение.
Слайд 22

Уксусный альдегид (этаналь, ацетальдегид) СН3СОН – ядовит! В промышленных масштабах его используют для получения уксусной кислоты, для производства различных пластмасс, ацетатного волокна и ряда других веществ.

Слайд 23: Свойства альдегидов, их применение.
Слайд 23

1. (2 балла) Продуктами восстановления альдегидов водородом (катализатор Ni) являются : А. Сложные эфиры В. Одноатомные спирты Б. Карбоновые кислоты Г. Кетоны 2. (2 балла) В реакцию «серебряного зеркала» могут вступать : А. Фенол В. Этанол Б. Метаналь Г. Этаналь 3. (2 балла) Продуктом окисления этанола является : А. Ацетон В. Уксусный альдегид Б. Уксусная кислота Г. Диэтиловый эфир 4. (2 балла) Правой частью уравнения СН3СОН + 2Cu(ОН)2↓→ : А. НСООН + Cu2O↓ + 2H2O Б. CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O

Слайд 24: Свойства альдегидов, их применение.
Слайд 24

Правильные ответы (самоконтроль)

В Б,Г В Б «5» - 26 – 23 балла «4» - 22 – 18 баллов «3» - 17 – 13 баллов

Слайд 25: Свойства альдегидов, их применение.
Слайд 25
Домашнее задание

§ 19 (выборочно, в соответствии с конспектом) выучить; упр. 4, 6* Н-С=О Ι ОН


Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru