Презентация "Свойства альдегидов, их применение." по химии – проект, доклад

Свойства альдегидов, их применение.

Цели урока:

Изучить химические свойства альдегидов. Познакомить учащихся с применением формальдегида и ацетальдегида на основе их свойств. Развивать умения характеризовать строение и химические свойства изученных органических соединений, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент, соблюдая правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием, проводить наблюдения, делать выводы. Воспитывать бережное отношение к своему здоровью, здоровью окружающих.

Выполните тест

1. (2 балла) Общая формула альдегидов : А. RCOH В. R1COR2 Б. RCOOH Г. ROH 2. (2 балла) Функциональная группа альдегидов : А. - ОН В. – СОН Б. - СО Г. – СООН 3. (2 балла) Формула формальдегида : А.НСООН В.СН3СОН Б.НСОН Г.СН3СООН 4. (2 балла) Вещество состава СН3СОН называется : А. Метаналь В. Уксусная кислота Б. Этаналь Г. Ацетальдегид

Правильные ответы

1. А R – C=O Общая формула альдегидов Ι H 2. В - С=О Функциональная группа альдегидов Ι Н 3. Б Н – С=О Формальдегид Ι Н 4. Б,Г СН3С=О Этаналь. Ацетальдегид Ι Н

Получение альдегидов

1.Окислением (дегидрированием) первичных спиртов: в промышленности Cu,t СН3СН2ОН → CH3COH + H2↑ этанол этаналь в лаборатории (закончить уравнение самостоятельно) t СН3СН2ОН + CuO →

1.Окисление (дегидрирование) первичных спиртов: в промышленности Cu,t СН3СН2ОН → CH3COH + H2↑ этанол этаналь в лаборатории t СН3СН2ОН + CuO → CH3COH + H2O+ Cu этанол черный этаналь красный запах зеленого яблока 2 балла

2. Реакция Кучерова (написать самостоятельно уравнение реакции)

2. Реакция Кучерова: Hg2+ СН≡СН + Н2О → СН3СОН ацетилен уксусный альдегид 4 балла

Особенности строения альдегидов

 δ+ δ- а)R - С = О б) R- С = О Ι  Ι Н Н

Физические свойства альдегидов

С1 – газ с резким запахом; С2 – С3 – жидкости с резким запахом; С4 – С6 – жидкости с неприятным запахом; >С6 – твердые, нерастворимые в воде с цветочным запахом (применяются в парфюмерии). НСОН, СН3СОН – растворимы в воде неограниченно, температуры кипения ниже, чем у соответствующих спиртов.

Химические свойства альдегидов

1. Реакция восстановления 2. Реакции окисления. Окислители: кислород [О], аммиачный раствор оксида серебра Ag2O, свежеосажденный гидроксид меди [II] Cu(OH)2. 3. Реакции поликонденсации с фенолом С6Н5ОН

Реакция восстановления

Присоединение водорода к молекулам альдегидов происходит по двойной связи в карбонильной группе (реакция гидрирования): Ni R – COH + H2 → R – CH2 – OH альдегид первичный спирт

Самостоятельно закончить уравнение, назвать вещества:

Ni СН3 – СОH + Н2 →

Ni СН3 – СОH + Н2 → CH3 – CH2 – OH этаналь этанол (ацетальдегид) (этиловый спирт) (2 балла)

Реакции окисления

R – C = O + [O] → R – C = O Ι Ι H OH__ альдегид карбоновая кислота НСООН – метановая (муравьиная) кислота СН3СООН – этановая (уксусная) кислота

СН3 – С = О + [О] → Ι Н

СН3 – С = О + [О] → СН3 – С = О Ι Ι Н ОН этаналь этановая кислота (уксусный альдегид, (уксусная кислота) ацетальдегид) 2 балла

Качественные реакции на альдегиды (л.о. №10)

1. Реакция «серебряного зеркала»: t Н - С = О + Ag2О → Н – С = О + 2Ag ↓ Ι Ι «серебряное Н ОН зеркало» метаналь метановая (муравьиный альдегид, (муравьиная) кислота формальдегид) Используется для изготовления зеркал, серебрения украшений, елочных игрушек.

2. Окисление альдегидов свежеосажденным гидроксидом меди (II): t Н – С=О + 2Cu(ОН)2↓ → Н – С=О + Cu2O↓+2H2O Ι синий Ι красный H OH метаналь муравьиная (формальдегид) кислота

Реакция поликонденсации

(n+1)С6Н5ОН+nНСОН→[-CH2–C6H3OH - ]n-1+nH2O фенол формаль- фенолформальдегидная дегид смола

Отдельные представители альдегидов и их значение

Формальдегид (метаналь, муравьиный альдегид) НСОН – ядовит! Раствор формальдегида в воде (40%) называют формалином. Его используют: в сельском хозяйстве для протравливания семян; в кожевенной промышленности для обработки кож; для хранения влажных биологических препаратов. Формальдегид используют для получения кальцекса, уротропина – лекарственных веществ. Спрессованный в виде брикетов уротропин применяют в качестве горючего (сухой спирт). Большое количество формальдегида используют для получения фенолформальдегидных смол, фенопластов, аминопластов.

Уксусный альдегид (этаналь, ацетальдегид) СН3СОН – ядовит! В промышленных масштабах его используют для получения уксусной кислоты, для производства различных пластмасс, ацетатного волокна и ряда других веществ.

1. (2 балла) Продуктами восстановления альдегидов водородом (катализатор Ni) являются : А. Сложные эфиры В. Одноатомные спирты Б. Карбоновые кислоты Г. Кетоны 2. (2 балла) В реакцию «серебряного зеркала» могут вступать : А. Фенол В. Этанол Б. Метаналь Г. Этаналь 3. (2 балла) Продуктом окисления этанола является : А. Ацетон В. Уксусный альдегид Б. Уксусная кислота Г. Диэтиловый эфир 4. (2 балла) Правой частью уравнения СН3СОН + 2Cu(ОН)2↓→ : А. НСООН + Cu2O↓ + 2H2O Б. CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O

Правильные ответы (самоконтроль)

В Б,Г В Б «5» - 26 – 23 балла «4» - 22 – 18 баллов «3» - 17 – 13 баллов

Домашнее задание

§ 19 (выборочно, в соответствии с конспектом) выучить; упр. 4, 6* Н-С=О Ι ОН