Презентация на тему Алкены

Презентацию на тему Алкены можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 13 слайдов.

скачать презентацию

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Алкены
Слайд 1

Муниципальное образовательное учреждение «Лицей № 3»

Алкены

Выполнила: Кузнецова Ольга Николаевна, учитель химии высшей квалификационной категории

г. Норильск, 2009
Слайд 2: Презентация Алкены
Слайд 2
09.01.2018 Кузнецова О.Н.

Строение молекулы

CnH2n

Химические свойства

Изомерия

Физические свойства

Проверка знаний Получение Номенклатура Применение
Слайд 3: Презентация Алкены
Слайд 3

Алкены – ациклические углеводороды, в молекуле которых кроме одинарных связей содержится одна двойная связь между атомами углерода.

Общая формула: СnH2n

Слайд 4: Презентация Алкены
Слайд 4
δ sp2-гибридизация Угол связи – 1200

Форма молекулы – плоский треугольник

C π
Слайд 5: Презентация Алкены
Слайд 5
Н С

1. Выбор главной цепи.

Н3 СН3

2. Нумерация атомов главной цепи.

1 2 3 4

3. Формирование названия.

4 - метил пентен - 2
Слайд 6: Презентация Алкены
Слайд 6
СН2 СН

1. Структурная изомерия.

бутен - 1 метилпропен

2. Изомерия положения двойной связи.

бутен - 2

3. Геометрическая изомерия.

цис-бутен - 2 транс-бутен - 2

4. Межклассовая изомерия.

пропен циклопропан
Слайд 7: Презентация Алкены
Слайд 7

Агрегатное состояние:

С2Н4 – С4Н8

газообразные вещества;

С5Н10 – С18Н36 жидкости; с С19Н38 твердые вещества Этилен С2Н4

С увеличением молекулярной массы соединений температуры кипения и плавления закономерно повышаются.

Tпл = - 169,20С Tкип = - 103,70С Плохо в Н2О
Слайд 8: Презентация Алкены
Слайд 8
+ Н2, t0, Ni + Hal2 + HHal + H2O, t0, H+ + H2O + [O] + O2, t0 (горение) - H2, t0, Ni + nCnH2n CnH2n+2

дигалогеналканы, СnH2nHal2

галогеналканы, СnH2n+1Hal

CnH2n+1OH CnH2n(OH)2 CO2 + H2O CnH2n-2 полимер СnH2n этилен
Слайд 9: Презентация Алкены
Слайд 9
ОН 4. Гидратация: Pt, t

Химические свойства этилена

1. Гидрирование: + Н2

2. Галогенирование:

+ Br2 СН2Вr

3. Гидрогалогенирование:

+ НСl CН3 СН2Сl + Н2О t, Н3РО4 СН2ОН

5. Мягкое окисление:

+ [О] +Н2О 6. Горение: + 3О2 2СО2 2Н2О 7. Дегидрирование: t, Ni 8. Полимеризация: nСН2 cat ( … …)n главная
Слайд 10: Презентация Алкены
Слайд 10
Br

1. Крекинг нефтепродуктов:

С16Н34 С8Н18 + С8Н16

2. Дегидрирование предельных углеводородов:

3. Дегидратация спиртов (отщепление воды):

Н2SО4 , 140 – 1500С

4. Дегидрогалогенирование (отщепление галогеноводорода):

+ NaОН спирт, t +NaBr +Н2О

5. Дегалогенирование:

+Zn +ZnBr2
Слайд 11: Презентация Алкены
Слайд 11
Слайд 12: Презентация Алкены
Слайд 12
Вопрос 1 УРА! Попробуй еще А В Г CnH2n-6 Б

Общая формула алкенов

sp2,sp2,sp2 sp,sp,sp2

Тип гибридизации атомов углерода в пропене

sp2,sp2,sp3 sp2,sp,sp3 Вопрос 2

углеродного скелета

положения кратной связи

Какой тип изомерии отсутствует у алкенов

геометрическая

положения функциональной группы

Вопрос 3 замещения окисления

Алкенам не характерны реакции

полимеризации присоединения Вопрос 4 С6Н6 С6Н12

Алкен массой 4,2 г способен присоединить 8 г брома. Молекулярная формула алкена:

С12Н24 С10Н20 Вопрос 5
Слайд 13: Презентация Алкены
Слайд 13

Спасибо за работу на уроке!

  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru