Презентация "Непредельные углеводороды. Алкены" по химии – проект, доклад

Непредельные углеводороды. Алкены.

Непредельные – углеводороды, содержащие между атомами углерода одну или несколько π- связей

Непредельные углеводороды

Алкены С=С Алкины С≡ С Алкадиены С=С=С

Алкены (олефины, этиленовые)

Строение тип гибридизации – sp2 валентный угол – 1200 геом.форма молекулы – плоская длина связи С=С 0,134 нм

II. Гомологический ряд алкенов

Составьте структурные и молекулярные формулы первых 3-х гомологов алкенов и, пользуясь Справочной таблицей, дайте им названия по международной номенклатуре.

Контроль:

�Какова общая формула алкенов?

СnH2n �

III.Изомерия и номенклатура алкенов.

Просмотрите видеоролик о номенклатуре алкенов. Какой вид изомерии присущ как алканам, так и алкенам? Какое минимальное количество атомов углерода должно быть у изомера с данным видом изомерии? Запишите название вида изомерии и постройте два изомера углеродного скелета для алкена общего состава С4Н8 и дайте им названия.

4. Что ещё можно изменить в строении алкенов помимо углеродного скелета? 5.Какое минимальное количество атомов углерода должно быть у первого пред-ставителя данной изомерии? 6. Запишите название данной изомерии и постройте формулы двух изомерных алкенов общего состава С5Н10 и дайте им названия.

3. Изомерия классов (с С3)

Алкены СН2=СН-СН3 пропен

Циклоалканы циклопропан

Изомерия №№1-3 относится к структурной изомерии (положение атомов в пространстве не меняется)

В отличие от них существует 4. Пространственная (геометрическая)изомерия Условие существования изомеров: – СН = СН – цис-форма транс-форма

Пример: бутен – 2 существует в двух формах СН3 –СН = СН –СН3 цис-бутен-2 транс-бутен-2

Домашнее задание: § 9, стр.43 упр.2,4,8,9

IV. Физические свойства алкенов

Температуры плавления и кипения алкенов (упрощенно) увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи. При нормальных условиях алкены с C2H4 до C4H8 — газы; с C5H10 до C17H34 — жидкости, после C18H36 — твёрдые тела. Алкены не растворяются в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.

V. Химические свойства алкенов

Какой тип химических свойств, связанный с составом, будет характерен для алкенов?

ГОРЕНИЕ

Горение Составьте уравнение реакции горения а) этилена б) пропилена Вопрос: Каково процентное содержание углерода в алкенах по сравнению с алканами? Как вы считаете, отразится ли это на характере пламени?

Вопрос: Какой тип реакции, связанный со строением, будет характерен для всех непредельных углеводородов?

Реакция присоединения

Что будет происходить с π- связью в результате этой реакции?

2.Реакции присоединения(идут с разрывом π- связи) - характерная реакция для алкенов

2.1.Присоединение водорода (гидрирование) Составьте уравнение гидрирования пропилена (при нагревании, в присутствии катализатора). Назовите продукт реакции.

СН3-СН=СН2 + Н2  СН3-СН2 - СН3

2.2.Присоединение галогенов (галогенирование) Составьте уравнение бромирования пропилена. Назовите продукт реакции.

СН3-СН=СН2 + Br2  СН3-СНBr- СН2Br Реакция сопровождается обесцвечиванием бромной воды. Применяется для обнаружения непредельности соединения (π- связи)

2.3.Присоединение галогенводородов (гидрогалогенирование) Присоединение галогенводородов к гомологам этилена идет по правилу В.В.Марковникова: при обычных условиях водород галогенводорода присоединяется по месту двойной связи к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи, а галоген — к менее гидрогенизированному. Правило Марковникова можно объяснить тем, что у несимметричных алкенов (например, в пропилене) электронная плотность распределена неравномерно. Реакция идет по ионному механизму. Правило Марковникова соблюдается при присоединении к несимметричным алкенам и других электрофильных реагентов (H2O, H2SО4, НСl и др.).

Составьте уравнение гидробромирования пропилена. Назовите продукт реакции.

СН3-СН=СН2 + НBr  СН3-СНBr - СН3

2.4.Присоединение воды (гидратация) Проходит также по правилу Марковникова Составьте уравнение гидратации пропилена. Назовите продукт реакции (пользуясь Справочной таблицей).

СН3-СН=СН2 + НОН  СН3-СНОН - СН3

2.5.Присоединение самого себя (полимеризация)

Вопрос: А возможны реакции разложения для этиленовых? Почему?

3. Реакции разложения (дегидрирования) Составьте уравнение дегидрирования пропилена. Дайте название продукту реакции (пользуясь Справочной таблицей)

С3Н6 С3Н4 + H2 (при to, в присут. катал-ра)

4. Реакции окисления (ок-ль KMnO4) СН3-СН=СН2+[О]+НОН СН3-СНОН – СН2ОН В ходе реакции происходит обесвечивание раствора перманганата калия. Качественная реакция на напредельность.

Из природного газа и нефти Разложение(дегидрирование) алканов СnH2n+2 СnH2n + H2 (to, кат-р) 3. Разложение галогенпроизводных: С2H5Cl  С2H4 +KCl (нагревание со спиртовым раствором щелочи) 4. Получение этилена (лабораторный способ) С2H5ОН С2H4 + H2О (при нагревании, в присутствии конц. серной кислоты)

VI. Получение алкенов

§10 Решить цепочку превращений: С2H5ОН С2H4CO2 ↓ С2H5Br