Презентация "Алкины" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17

Презентацию на тему "Алкины" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 17 слайд(ов).

Слайды презентации

Алкины. Выполнили: Семенюк А. Пермяков И. Матвеева К. Каширина П. Тылык М. Уколова А.
Слайд 1

Алкины

Выполнили: Семенюк А. Пермяков И. Матвеева К. Каширина П. Тылык М. Уколова А.

Ацетиленовые углеводороды. Ацетиленовыми углеводородами (алкинами) называются непредельные (ненасыщенные) углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь и имеющие общую формулу CnH2n- Родоначальником гомологического ряда этих углеводородов является ацетилен HCCH
Слайд 3

Ацетиленовые углеводороды

Ацетиленовыми углеводородами (алкинами) называются непредельные (ненасыщенные) углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь и имеющие общую формулу CnH2n- Родоначальником гомологического ряда этих углеводородов является ацетилен HCCH

Номенклатура. Согласно международной номенклатуре названия ацетиленовых углеводородов производят от соответствующего алкана с заменой суффикса –ан на –ин. Главную цепь нумеруют с того конца, к которому ближе расположена тройная связь. Положение тройной связи обозначают номером того атома углерода, к
Слайд 4

Номенклатура

Согласно международной номенклатуре названия ацетиленовых углеводородов производят от соответствующего алкана с заменой суффикса –ан на –ин. Главную цепь нумеруют с того конца, к которому ближе расположена тройная связь. Положение тройной связи обозначают номером того атома углерода, который ближе к началу цепи. 1 2 3 4 5 CH3 – C ≡ C – CH(CH3) – CH34-метилпентин-2

Строение. Углеродные атомы в молекуле ацетилена находятся в состоянии sp-гибридизации. Это означает, что каждый атом углерода обладает двумя гибридными sp-орбиталями, оси которых расположены на одной линии под углом 180° друг к другу, а две p-орбитали остаются негибридными. sp- Гибридные орбитали дв
Слайд 5

Строение

Углеродные атомы в молекуле ацетилена находятся в состоянии sp-гибридизации. Это означает, что каждый атом углерода обладает двумя гибридными sp-орбиталями, оси которых расположены на одной линии под углом 180° друг к другу, а две p-орбитали остаются негибридными. sp- Гибридные орбитали двух атомов углерода в состоянии, предшествующем образованию тройной связи и связей C–H

По одной из двух гибридных орбиталей каждого атома углерода взаимно перекрываются, приводя к образованию s- связи между атомами углерода. Каждая оставшаяся гибридная орбиталь перекрывается с s- орбиталью атома водорода, образуя s- связь С–Н. Схематическое изображение строения молекулы ацетилена (ядр
Слайд 6

По одной из двух гибридных орбиталей каждого атома углерода взаимно перекрываются, приводя к образованию s- связи между атомами углерода. Каждая оставшаяся гибридная орбиталь перекрывается с s- орбиталью атома водорода, образуя s- связь С–Н. Схематическое изображение строения молекулы ацетилена (ядра атомов углерода и водорода на одной прямой, две p- связи между атомами углерода находятся в двух взаимно перпендикулярных плоскостях)

Две негибридные p-орбитали каждого атома углерода, расположенные перпендикулярно друг другу и перпендикулярно направлению σ-связей, взаимно перекрываются и образуют две π- связи. Таким образом, тройная связь характеризуется сочетанием одной σ- и двух π-связей. Для алкинов характерны все реакции прис
Слайд 7

Две негибридные p-орбитали каждого атома углерода, расположенные перпендикулярно друг другу и перпендикулярно направлению σ-связей, взаимно перекрываются и образуют две π- связи. Таким образом, тройная связь характеризуется сочетанием одной σ- и двух π-связей. Для алкинов характерны все реакции присоединения, свойственные алкенам, однако у них после присоединения первой молекулы реагента остается еще одна π-связь (алкин превращается в алкен), которая вновь может вступать в реакцию присоединения со второй молекулой реагента. Кроме того, "незамещенные" алкины проявляют кислотные свойства, связанные с отщеплением протона от атома углерода, составляющего тройную связь (≡С–Н).

Физические свойства. Закономерности в отношении физических свойств алкинов такие же, что и у алканов и алкенов. Углеводороды от С2Н2 до С4Н6 представляют собой при обычных условиях газы, начиная с С5 по С15 – жидкости, с С16 - твердые вещества. Алкины плохо растворимы в воде, лучше — в органических
Слайд 8

Физические свойства

Закономерности в отношении физических свойств алкинов такие же, что и у алканов и алкенов. Углеводороды от С2Н2 до С4Н6 представляют собой при обычных условиях газы, начиная с С5 по С15 – жидкости, с С16 - твердые вещества. Алкины плохо растворимы в воде, лучше — в органических растворителях.

Химические свойства. Реакции присоединения 1) Гидрирование Эту реакцию можно рассматривать как реакцию восстановления, которая идет в присутствие катализатора (никеля, или платины, или палладия). В избытке водорода происходит полное насыщение алкинов, образуются алканы: HC≡CH+H2 H2C+CH2 Этин Этен Н2
Слайд 9

Химические свойства

Реакции присоединения 1) Гидрирование Эту реакцию можно рассматривать как реакцию восстановления, которая идет в присутствие катализатора (никеля, или платины, или палладия). В избытке водорода происходит полное насыщение алкинов, образуются алканы: HC≡CH+H2 H2C+CH2 Этин Этен Н2C=CH2+H2 H3C-CH3 Этен Этин

2) Галогенирование. Алкины обесцвечивают бромную воду (качественная реакция на тройную связь). HC≡CH+Br2 HC=CH Br Br 1,2-дибромэтен Br Br 2) HC=CH+Br2 HC-CH Br Br 1,1,2,2- тетрабромэтан
Слайд 10

2) Галогенирование. Алкины обесцвечивают бромную воду (качественная реакция на тройную связь). HC≡CH+Br2 HC=CH Br Br 1,2-дибромэтен Br Br 2) HC=CH+Br2 HC-CH Br Br 1,1,2,2- тетрабромэтан

3) Гидрогалогенирование. Ацетилен используется для получения винилхлорида, а из него получают поливинилхлорид (ПВХ): HC≡CH+HCl H2C=CH Cl винилхлорид nCH2=CH t,p,инициатор (-CH2-CH-)n Cl Cl поливинилхлорид
Слайд 11

3) Гидрогалогенирование. Ацетилен используется для получения винилхлорида, а из него получают поливинилхлорид (ПВХ): HC≡CH+HCl H2C=CH Cl винилхлорид nCH2=CH t,p,инициатор (-CH2-CH-)n Cl Cl поливинилхлорид

5) Полимеризация. Алкины ввиду наличия тройной связи склонны к реакциям полимеризации, которые могут протекать в нескольких направлениях: а) Тримеризация 600 ◦С акт. уголь 3СH≡CH С6Н6 (бензол) б) Димеризация и линейная тримеризация ацетилена. HC≡CH+HC≡CH H2C=CH-C≡CH винилацителен H2C=CH-C≡CH HCl,Hg2
Слайд 12

5) Полимеризация. Алкины ввиду наличия тройной связи склонны к реакциям полимеризации, которые могут протекать в нескольких направлениях: а) Тримеризация 600 ◦С акт. уголь 3СH≡CH С6Н6 (бензол) б) Димеризация и линейная тримеризация ацетилена. HC≡CH+HC≡CH H2C=CH-C≡CH винилацителен H2C=CH-C≡CH HCl,Hg2+ H2C=CH-C=CH2 Cl 2-хлорбутадиен-1,3 (хлорпропен)

Кислотные свойства. 6) Водородные атомы ацетилена способны замещаться металлами с образованием ацетиленидов. Ацетилениды серебра и меди получают взаимодействием с аммиачными растворами соответственно оксида серебра и хлорида меди. HC≡CH + Ag2O → AgC≡CAg↓+ H2O (аммиачный р-р) ацетиленид HC≡CH + CuCl2
Слайд 13

Кислотные свойства. 6) Водородные атомы ацетилена способны замещаться металлами с образованием ацетиленидов. Ацетилениды серебра и меди получают взаимодействием с аммиачными растворами соответственно оксида серебра и хлорида меди. HC≡CH + Ag2O → AgC≡CAg↓+ H2O (аммиачный р-р) ацетиленид HC≡CH + CuCl2 → CuC≡CCu↓+ 2HCl (аммиачный р-р)

Окисление 7) Горение Алкины горят на воздухе сильно коптящимся пламенем: 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O +Q
Слайд 14

Окисление 7) Горение Алкины горят на воздухе сильно коптящимся пламенем: 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O +Q

Получение. 1) В промышленности ацетилен получают высокотемпературным пиролизом метана. 1500ºС 2CH4  →  C2H2+ 3H2 -Q 2) Ацетилен получают карбидным способом при разложении карбида кальция водой. CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
Слайд 15

Получение

1) В промышленности ацетилен получают высокотемпературным пиролизом метана. 1500ºС 2CH4  →  C2H2+ 3H2 -Q 2) Ацетилен получают карбидным способом при разложении карбида кальция водой. CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

Применение. При горении ацетилена в кислороде температура пламени достигает 3150°C, поэтому ацетилен используют для резки и сварки металлов. Кроме того, ацетилен широко используется в органическом синтезе разнообразных веществ - например, уксусной кислоты, 1,1,2,2- тетрахлорэтана и др. Он является о
Слайд 16

Применение

При горении ацетилена в кислороде температура пламени достигает 3150°C, поэтому ацетилен используют для резки и сварки металлов. Кроме того, ацетилен широко используется в органическом синтезе разнообразных веществ - например, уксусной кислоты, 1,1,2,2- тетрахлорэтана и др. Он является одним из исходных веществ при производстве синтетических каучуков, поливинилхлорида и других полимеров.

Спасибо за внимание!
Слайд 17

Спасибо за внимание!

Список похожих презентаций

Класс Алкины

Класс Алкины

Содержание. Ацетиленовые углеводороды Номенклатура Изомерия Физические свойства Получение Строение ацетилена Химические свойства (гидрирование, галогенирование, ...
Алкины

Алкины

Алкины. Алкины — алифатические непредельные углеводороды, в молекулах которых между углеродными атомами имеется одна тройная связь. СnН2n-2. Строение ...
Алкины и их свойства

Алкины и их свойства

Непредельные углеводороды с тройной связью С=С в молекулах. Простейший представитель ряда – ацетилен С2Н2, общая формула СnH2n-2 (n>2). Атомы углерода ...
Алкины

Алкины

алкин НС СН Н3С С СН. Общая формула алкинов. CnH2n-2. Номенклатура алкинов. Дайте названия углеводородам:. Н3С С С СН3 Этин Бутин - 2 Пропин. Строение ...
Алкины

Алкины

План 1.Повторение пройденного: а)Рассказ о строении и свойствах алкенов по плану упр.2. б)Решение задачи: Рассчитать объем этилена, полученный дегидрированием ...
Алкины

Алкины

Сегодня на уроке вы узнаете:. Понятие о непредельных углеводородах. Характеристика тройной связи. Изомерия и номенклатура алкинов. Физические свойства. ...
Алкины

Алкины

АЛКИНЫ. Студент должен: знать стоение, номенклатуру, свойства, способы получения и применения алкинов умень составлять названия и химические уравнения ...
Алканы, Алкены, Алкины

Алканы, Алкены, Алкины

АЛКАНЫ. Получение, нахождение в природе и применение алканов. ВПЕРЕД НАЗАД. Газообразные алканы получают из природного и попутного нефтяных газов; ...

Конспекты

Алкины

Алкины

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. Средняя общеобразовательная школа №6. Тема:. «Алкины». 10 класс. Ханты-Мансийский ...
Непредельные углеводороды. Алкины

Непредельные углеводороды. Алкины

"Непредельные углеводороды. Алкины". (урок химии в 10 классе, учитель химии Артамонова О.А. МБОУ СОШ №12 г.Камышин, Волгоградской обл.). Цель ...
Алкины

Алкины

Открытый урок в 10 классе по теме «Алкины». Составил учитель химии 1 квалификационной категории Шуклина Оксана Валерьевна, МБОУ СОШ № 4, г. Можги ...
Алкины

Алкины

5. . . Разработка открытого урока. . по химии в 11 классе МОУ СОШ № 65. Красноармейского района Волгограда. Учитель: Недожогина Е.С. ...
Алкины

Алкины

5. . . Разработка открытого урока. . по химии в 10 классе. . Тема урока: «Алкины». Цели: образовательные:. в сказочно – игровой форме ...
Алкины

Алкины

Урок:. . Тема урока: Алкины. Цели урока:. 1. Расширить знания учащихся о непредельных углеводородах-. познакомить с ацетиленом и его гомологами. ...
Алканы, Алкены, Алкины

Алканы, Алкены, Алкины

Урок химии: обобщение знаний по темам «Алканы»,. . «Алкены, «Алкины». Викторова Екатерина Петровна. ГБОУ СОШ с. Новокуровка. Учитель химии ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:13 июля 2015
Категория:Химия
Автор презентации:Семенюк А. Пермяков И. Матвеева К. Каширина П. Тылык М. Уколова А.
Содержит:17 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации