Презентация на тему Алкины


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Алкины. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 17 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
В ы п о л н и л и : С е м е н ю к А . П е р м я к о в И . М а т в е е в а К . К а ш и р и н а П . Т ы л ы к М . У к о л о в а А .
Слайд 3
Ацетиленовые углеводороды  Ацетиленовыми углеводородами ( алкинами ) называются непредельные (ненасыщенные) углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь и имеющие общую формулу C n H 2 n -  Родоначальником гомологического ряда этих углеводородов является ацетилен HC  CH
Слайд 4
Номенклатура  Согласно международной номенклатуре названия ацетиленовых углеводородов производят от соответствующего алкана с заменой суффикса –ан на – ин .  Главную цепь нумеруют с того конца, к которому ближе расположена тройная связь.  Положение тройной связи обозначают номером того атома углерода, который ближе к началу цепи. 1 2 3 4 5 CH 3 – C ≡ C – CH(CH 3 ) – CH 3 4- метилпентин-2
Слайд 5
Строение Углеродные атомы в молекуле ацетилена находятся в состоянии sp -гибридизации. Это означает, что каждый атом углерода обладает двумя гибридными sp -орбиталями, оси которых расположены на одной линии под углом 180 ° друг к другу, а две p -орбитали остаются негибридными.  sp - Гибридные орбитали двух атомов углерода в состоянии, предшествующем образованию тройной связи и связей C – H
Слайд 6
Строение По одной из двух гибридных орбиталей каждого атома углерода взаимно перекрываются, приводя к образованию s - связи между атомами углерода. Каждая оставшаяся гибридная орбиталь перекрывается с s - орбиталью атома водорода, образуя s - связь С–Н.    Схематическое изображение строения молекулы ацетилена (ядра атомов углерода и водорода на одной прямой, две p - связи между атомами углерода находятся в двух взаимно перпендикулярных плоскостях)
Слайд 7
Строение  Две негибридные p -орбитали каждого атома углерода, расположенные перпендикулярно друг другу и перпендикулярно направлению σ -связей, взаимно перекрываются и образуют две π - связи. Таким образом, тройная связь характеризуется сочетанием одной σ - и двух π -связей.  Для алкинов характерны все реакции присоединения , свойственные алкенам, однако у них после присоединения первой молекулы реагента остается еще одна π -связь (алкин превращается в алкен), которая вновь может вступать в реакцию присоединения со второй молекулой реагента. Кроме того, "незамещенные" алкины проявляют кислотные свойства, связанные с отщеплением протона от атома углерода, составляющего тройную связь ( ≡ С–Н).
Слайд 8
Физические свойства  Закономерности в отношении физических свойств алкинов такие же, что и у алканов и алкенов. Углеводороды от С 2 Н 2 до С 4 Н 6 представляют собой при обычных условиях газы, начиная с С 5 по С 15 – жидкости, с С 16 - твердые вещества.  Алкины плохо растворимы в воде, лучше — в органических растворителях.
Слайд 9
Химические свойства  Реакции присоединения 1) Гидрирование Эту реакцию можно рассматривать как реакцию восстановления, которая идет в присутствие катализатора (никеля, или платины, или палладия). В избытке водорода происходит полное насыщение алкинов, образуются алканы: 1) HC≡CH+H 2 H 2 C+CH 2 Этин Этен  2) Н 2 C=CH 2 +H 2 H 3 C-CH 3 Этен Этин
Слайд 10
Химические свойства 2) Галогенирование. Алкины обесцвечивают бромную воду ( качественная реакция на тройную связь ). 1) HC≡CH+Br2 HC=CH Br Br 1,2- дибромэтен  Br Br 2) HC=CH+Br2 HC-CH Br Br 1,1,2,2- тетрабромэтан
Слайд 11
Химические свойства 3) Гидрогалогенирование. Ацетилен используется для получения винилхлорида, а из него получают поливинилхлорид (ПВХ): HC≡CH+HCl H 2 C=CH Cl винилхлорид  nCH 2 =CH t,p, инициатор (-CH2-CH-) n Cl Cl поливинилхлорид
Слайд 12
Химические свойства 5) Полимеризация . Алкины ввиду наличия тройной связи склонны к реакциям полимеризации, которые могут протекать в нескольких направлениях: а) Тримеризация 600 ◦ С акт. уголь 3С H ≡ CH С 6 Н 6 ( бензол) б) Д имеризация и линейная тримеризация ацетилена. HC≡CH+HC≡CH H 2 C=CH-C≡CH винилацителен H 2 C=CH-C≡CH HCl,Hg 2+ H 2 C=CH-C=CH 2 Cl 2- хлорбутадиен-1,3 (хлорпропен)
Слайд 13
Химические свойства  Кислотные свойства . 6) Водородные атомы ацетилена способны замещаться металлами с образованием ацетиленидов. Ацетилениды серебра и меди получают взаимодействием с аммиачными растворами соответственно оксида серебра и хлорида меди. HC ≡ CH + Ag 2 O → AgC ≡ CAg ↓ + H 2 O ( аммиачный р-р ) ацетиленид HC ≡ CH + CuCl 2 → CuC ≡ CCu ↓ + 2HCl ( аммиачный р-р )
Слайд 14
Х и м и ч е с к и е с в о й с т в а  Окисление 7 ) Горение Алкины горят на воздухе сильно коптящимся пламенем: 2C 2 H 2 + 5O 2 → 4CO 2 + 2H 2 O +Q
Слайд 15
Получение 1) В промышленности ацетилен получают высокотемпературным пиролизом метана. 1500 º С 2 CH 4 →   C2H2 + 3 H 2 - Q  2 ) Ацетилен получают карбидным способом при разложении карбида кальция водой. CaC 2 + 2 H 2 O → Ca ( OH ) 2 + C 2 H 2
Слайд 16
П р и м е н е н и е  При горении ацетилена в кислороде температура пламени достигает 3150 °C , поэтому ацетилен используют для резки и сварки металлов . Кроме того, ацетилен широко используется в органическом синтезе разнообразных веществ - например, уксусной кислоты, 1,1,2,2- тетрахлорэтана и др. Он является одним из исходных веществ при производстве синтетических каучуков, поливинилхлорида и других полимеров.

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru