- Обратимость химических реакций

Презентация "Обратимость химических реакций" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15

Презентацию на тему "Обратимость химических реакций" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 15 слайд(ов).

Слайды презентации

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
Слайд 1

Обратимость химических реакций

Химическое равновесие

Обратимые и необратимые реакции. Необратимыми называют химические реакции, протекающие только в одном направлении. Обратимыми называют реакции, протекающие при одних и тех условиях и в прямом, и в обратном направлениях.
Слайд 2

Обратимые и необратимые реакции

Необратимыми называют химические реакции, протекающие только в одном направлении. Обратимыми называют реакции, протекающие при одних и тех условиях и в прямом, и в обратном направлениях.

При каких условиях данная реакция будет обратимой? Необратимой?
Слайд 3

При каких условиях данная реакция будет обратимой? Необратимой?

Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием.
Слайд 4

Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием.

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье (1884г.): если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.
Слайд 5

Смещение химического равновесия

Принцип Ле Шателье (1884г.): если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.

Влияние изменения температуры
Слайд 6

Влияние изменения температуры

N2 (г) + 3H2 (г) → 2NH3 (г) + Q
Слайд 7

N2 (г) + 3H2 (г) → 2NH3 (г) + Q

T↓
Слайд 8

T↓

При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. При понижении температуры – в сторону экзотермической реакции.
Слайд 9

При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. При понижении температуры – в сторону экзотермической реакции.

Влияние изменения концентрации веществ. СN2↑
Слайд 10

Влияние изменения концентрации веществ

СN2↑

При увеличении концентрации одного из веществ равновесие смещается в сторону его расходования. При уменьшении концентрации – в сторону его образования.
Слайд 11

При увеличении концентрации одного из веществ равновесие смещается в сторону его расходования. При уменьшении концентрации – в сторону его образования.

Влияние изменения давления. Р↑
Слайд 12

Влияние изменения давления

Р↑

При увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой объем образующихся газов меньше.
Слайд 13

При увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой объем образующихся газов меньше.

Катализатор: не влияет на смещение химического равновесия (он лишь ускоряет процесс его достижения)
Слайд 14

Катализатор:

не влияет на смещение химического равновесия (он лишь ускоряет процесс его достижения)

Принцип Ле Шателье: применим к любым равновесным системам: термодинамическим биологическим психическим педагогическим социальным экономическим
Слайд 15

Принцип Ле Шателье:

применим к любым равновесным системам:

термодинамическим биологическим психическим педагогическим социальным экономическим

Список похожих презентаций

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

Какие из химических реакций являются обратимыми? 1. NaOH + HCl  NaCl + H2O 2. N2 + 3H2  2NH3 3. AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 4. SO3 + H2O  H2SO4 ...
Cкорость химических реакций

Cкорость химических реакций

Определение:. Скорость химической реакции – это изменение количества реагирующего вещества в единицу времени в единице объёма. r – скорость химической ...
«Систематизация и обобщение знаний по теме «Типы химических реакций»»

«Систематизация и обобщение знаний по теме «Типы химических реакций»»

1) Что называют химической реакцией? 2) По каким признакам можно утверждать, что произошла или происходит химическая реакция? 3) Какие условия необходимы ...
"Типы химических реакций

"Типы химических реакций

ЦЕЛЬ УРОКА:. ПОВТОРИТЬ И ОБОБЩИТЬ ЗНАНИЯ УЧАЩИХСЯ О ХИМИЧЕСКИХ ПРЕВРАЩЕНИЯХ, ПРИЗНАКАХ И ТИПАХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ЗАКРЕПИТЬ НАВЫКИ СОСТАВЛЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ...
"Тепловой эффект химических реакций

"Тепловой эффект химических реакций

Явления природы Физические Химические. Химические явления – химические реакции. Химическая реакция – процесс превращения одних веществ в другие. 2Н2 ...
Урок-путешествие в страну химических реакций

Урок-путешествие в страну химических реакций

Химия – наука чудес и превращений. Девиз: « Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не одной памятью.» Л.Н. Толстой. ...
Химия. Классификация химических реакций

Химия. Классификация химических реакций

По числу и составу исходных и образовавшихся веществ:. Реакции разложения Реакции соединения Реакции замещения Реакции обмена. РЕАКЦИЯ РАЗЛОЖЕНИЯ. ...
В мире химических реакций

В мире химических реакций

Классификация химических реакций по числу и составу реагирующих веществ реакции. « …Мы отнюдь не властвуем над природой, все наше господство состоит ...
Химические реакции. Составление уравнений химических реакций

Химические реакции. Составление уравнений химических реакций

Цели и ожидаемые результаты. Повторить понятия как простые и сложные вещества, составление химической формулы вещества, химические реакции. Научиться ...
Типы химических реакций на примере свойств воды

Типы химических реакций на примере свойств воды

Вода Сложное вещество, состоящее из двух химических элементов. Является оксидом. Молекулярная формула воды Формула воды - Н2О В молекуле воды: 2 атома ...
Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций

Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность. Цели урока: Обучающие - экспериментально доказать закон сохранения массы веществ. На основе ...
Уравнения химических реакций

Уравнения химических реакций

Представители педагогической науки. А.В.Дистервег /29.10.1790 – 07.07.1866/. В.А.Сухомлинский /28.09.1918 – 02.09.1970/. К.Д.Ушинский /19.02.1824 ...
Типы химических реакций

Типы химических реакций

Содержание. Актуализация опорных знаний Изучение нового материала Первичное закрепление знаний и умений Подведение итогов урока. Рефлексия Домашнее ...
Типы химических реакций в органической и неорганической химии

Типы химических реакций в органической и неорганической химии

Классификация химических реакций. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ (в неорганической химии). По числу и составу реагирующих и ...
Типы химических реакций

Типы химических реакций

Эти явления знаете вы В природе и в нашем быту встречаются они, А отличают эти явления – взаимные превращения, Образуются всегда – новые вещества. ...
Типы химических реакций

Типы химических реакций

Химическая реакция — превращение одного или нескольких исходных веществ в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты ...
Типы химических реакций

Типы химических реакций

Цели урока. Обобщить представление о химической реакции как о процессе превращения одного или нескольких исходных веществ-реактивов в отличающиеся ...
Классификация химических реакций

Классификация химических реакций

Пособие составила: учитель химии Людмила Александровна Гапиенко. (Электронное пособие для учителей и учащихся средней школы). Классификация химических ...
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии

Цели урока: обобщить представления о химической реакции как о процессе превращения одного или нескольких веществ в другие вещества; рассмотреть классификацию ...
Классификация химических реакций

Классификация химических реакций

Химические реакции - это. процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и строению. Классификация. ...

Конспекты

Признаки химических реакций

Признаки химических реакций

Признаки химических реакций. Николаева Валентина Геннадьевна, учитель химии 2 категории, СОШ№28, г. Нижнекамск РТ. Цель:. . познакомить учащихся ...
Явления физические и химические. Признаки химических реакций

Явления физические и химические. Признаки химических реакций

Итоговая работа. Явления физические и химические. Признаки химических реакций. . . Цель:.  . 1. Сформировать представление учащихся о физических ...
Физические и химические явления. Признаки химических реакций

Физические и химические явления. Признаки химических реакций

Урок. : химия. Дата. :. Учитель. : Алимбаева А.К. . Класс. : 8. Тема урока. : Физические и химические явления. Признаки химических реакций. . ...
Признаки химических реакций

Признаки химических реакций

Тема урока:.  . Признаки химических реакций. Цель урока:.  . Изучить на . практике признаки . химических реакций.   Задачи урока:.  1. Сформировать ...
Факторы, влияющие на скорость химических реакций

Факторы, влияющие на скорость химических реакций

Калиничева Екатерина Антоновна –. учитель химии высшей квалификационной категории КГУ «Средняя школа №5» г. Петропавловск,. Северо-Казахстанская ...
Химические реакции. Признаки химических реакций

Химические реакции. Признаки химических реакций

Тема: Химические реакции. Признаки химических реакций. Тип урока. : изучение нового материала и первичного закрепления знаний. Вид урока. : ...
Физические и химические явления. Признаки химических реакций

Физические и химические явления. Признаки химических реакций

Разработка урока химии по теме «Физические и химические реакции. Признаки химических реакций», 8 класс, к учебнику О.С. Габриелян, Химия 8 класс- ...
Факторы, влияющие на скорость химических реакций

Факторы, влияющие на скорость химических реакций

Озёрная средняя школа. Разработка урока по химии. Тема урока: «Факторы, влияющие на скорость химических реакций». 10 класс. Автор: Горбач ...
Факторы, влияющие на скорость химических реакций

Факторы, влияющие на скорость химических реакций

МОУ Судиславская средняя общеобразовательная школа Судиславского муниципального района Костромской области, учитель химии Кабанова Н.Н. . Урок химии ...
Уравнения химических реакций

Уравнения химических реакций

Конспект урока химии в 8 классе.  . Тема. Уравнения химических реакций.  . Цель. Формирование у учащихся первоначальных знаний об уравнениях химических ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:20 февраля 2019
Категория:Химия
Содержит:15 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации