- Решение заданий С1 вариантов ЕГЭ

Презентация "Решение заданий С1 вариантов ЕГЭ" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8

Презентацию на тему "Решение заданий С1 вариантов ЕГЭ" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 8 слайд(ов).

Слайды презентации

Решение заданий С1 вариантов ЕГЭ учитель химии – Новикова Е.В. Окислительно-восстановительные реакции
Слайд 1

Решение заданий С1 вариантов ЕГЭ учитель химии – Новикова Е.В.

Окислительно-восстановительные реакции

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. K2Cr2O7 + HCl (k) = Cl2 + ….. + KCl + H2O Cr+6 +3 e = Cr+3 2Cl-1 -2e = Cl20 K2Cr2O7 + 14 HCl (k) = 3Cl2 + 2 CrCl3 +2KCl + 7H2O
Слайд 2

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

K2Cr2O7 + HCl (k) = Cl2 + ….. + KCl + H2O Cr+6 +3 e = Cr+3 2Cl-1 -2e = Cl20 K2Cr2O7 + 14 HCl (k) = 3Cl2 + 2 CrCl3 +2KCl + 7H2O

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + ….. + H2O Mn+7 +5 e = Mn+2 Fe+2 - 2e = Fe+3 2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 = 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 8 H2O
Слайд 3

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + ….. + H2O Mn+7 +5 e = Mn+2 Fe+2 - 2e = Fe+3 2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 = 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 8 H2O

H2O2 + KMnO4 + H2 SO4 →…. + O2 + K2SO4+ H2O Mn+7 +5е =Mn+2 2О -1 – 2 е =O20 5H2O2-1 + 2KMn+7O4 + 3H2 SO4 →=2Mn+2SO4 +5 O20 + K2SO4+ 8H2O
Слайд 4

H2O2 + KMnO4 + H2 SO4 →…. + O2 + K2SO4+ H2O Mn+7 +5е =Mn+2 2О -1 – 2 е =O20 5H2O2-1 + 2KMn+7O4 + 3H2 SO4 →=2Mn+2SO4 +5 O20 + K2SO4+ 8H2O

PH3 + HMnO4 =….. + H3PO4 + H2O P-3– 8 е =P+5 Mn+7 +3е =Mn+4 3P-3H3 + 8HMn+7O4 =8Mn+4O2 + 3H3P+5O4 + 4H2O
Слайд 5

PH3 + HMnO4 =….. + H3PO4 + H2O P-3– 8 е =P+5 Mn+7 +3е =Mn+4 3P-3H3 + 8HMn+7O4 =8Mn+4O2 + 3H3P+5O4 + 4H2O

Cr2(SO4)3+KMnO4+…=K2CrO4+K2MnO4+ K2SO4+H2O 2Cr+3– 6 е =2Cr+6 Mn+7 +1е =Mn+6 Cr2+3(SO4)3+6KMn+7O4+16KOH=2K2Cr+6O4+6K2Mn+6O4+3K2SO4+8H2O
Слайд 6

Cr2(SO4)3+KMnO4+…=K2CrO4+K2MnO4+ K2SO4+H2O 2Cr+3– 6 е =2Cr+6 Mn+7 +1е =Mn+6 Cr2+3(SO4)3+6KMn+7O4+16KOH=2K2Cr+6O4+6K2Mn+6O4+3K2SO4+8H2O

NO+KClO+ KOH=KNO3+ …+ H2O N+2 – 3 е =N+5 Сl+1+2е =Сl-1 N+2O+3KCl+1O+ 2KOH=2KN+5O3+ 3KCl-1+ H2O
Слайд 7

NO+KClO+ KOH=KNO3+ …+ H2O N+2 – 3 е =N+5 Сl+1+2е =Сl-1 N+2O+3KCl+1O+ 2KOH=2KN+5O3+ 3KCl-1+ H2O

РН3+ AgNO3 +H2O =… +H3PO4+ HNО3 Р-3 – 8 е =Р+5 Ag+1 +1е =Ag0 Р-3Н3+ 8Ag+1NO3 +4H2O =8 Ag0 +H3P+5O4+ 8HNО3
Слайд 8

РН3+ AgNO3 +H2O =… +H3PO4+ HNО3 Р-3 – 8 е =Р+5 Ag+1 +1е =Ag0 Р-3Н3+ 8Ag+1NO3 +4H2O =8 Ag0 +H3P+5O4+ 8HNО3

Список похожих презентаций

Решение заданий ОГЭ по химии (1 - 15)

Решение заданий ОГЭ по химии (1 - 15)

Задание 1. На данном рисунке изображена модель атома 1) хлора 2) азота 3)магния 4) фтора Ответ 4. Строение атома: ядро, электронная оболочка, электроны ...
Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии

Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии

Статистические данные ЕГЭ показывают, что каждый год у выпускников возникают определенные трудности, связанные со слабым знанием одних и тех же тем. ...
Углеводороды в вопросах ЕГЭ

Углеводороды в вопросах ЕГЭ

Силу ума придают упражнения, а не покой. Учащиеся должны. Знать классы углеводородов и их общие формулы Уметь составлять формулы углеводородов Уметь ...
"Гидролиз солей". Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии.

"Гидролиз солей". Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии.

Содержание химии очень обширно и часто предстает копилкой огромного числа формул, уравнений, фактов и законов, запомнить которые не просто трудно, ...
Решение расчетных задач на сплавы, смеси и растворы различными методами.

Решение расчетных задач на сплавы, смеси и растворы различными методами.

Актуальность темы:. В курсе химии в результате сокращения часов, на решение задач отводится недостаточное количество времени, происходит неполноценное ...
Анализ результатов ЕГЭ по химии 2010 (окружной семинар учителей химии)

Анализ результатов ЕГЭ по химии 2010 (окружной семинар учителей химии)

Результаты ЕГЭ 2010. Граница минимального балла -33 тестовых балла (12 первичных баллов). Уровни оценивания: неудовлетворительный – 0–32 / 0–11; удовлетворительный ...
Решение задач по уравнениям химических реакций

Решение задач по уравнениям химических реакций

Основные физические величины. 8 класс. 1. Нахождение количества одного вещества по количеству другого вещества: ν1 → ν2. Дано: ν (O2) = 4 моль Найти: ...
Решение задач с использованием массовой доли выхода продукта

Решение задач с использованием массовой доли выхода продукта

В реальных химических реакциях масса продукта всегда оказывается меньше расчетной. ПОЧЕМУ? Многие химические реакции обратимы и не доходят до конца. ...
Консультация экспертов ЕГЭ по химии 2012 год

Консультация экспертов ЕГЭ по химии 2012 год

С1. Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH = = Na2CrO4 + NaBr + Na2SO4+ H2O. 2 Cr+3 – 3e- → Cr+6 ок-е 3 Br2 + 2e- → 2Br -1 в-е. 3 6 16 8. C2-2012. Демо-2012. Соль, ...
Решение задач на смеси, сплавы, растворы

Решение задач на смеси, сплавы, растворы

1%−это сотая часть рассматриваемой величины (52% от х кг − это 0,52х кг); Если в смеси растворов объемом V (массой m) нас интересует компонент объемом ...
Закрепление, совершенствование, обобщение знаний и подготовка к ЕГЭ по темам курса неорганической химии

Закрепление, совершенствование, обобщение знаний и подготовка к ЕГЭ по темам курса неорганической химии

Х И М И Ч Е С К А Я В И К Т О Р И Н А «Знаешь ли ты это? 11 класс. ТЕМА: «Закрепление, совершенствование, обобщение знаний и подготовка к ЕГЭ по темам ...
Использование интерактивных обучающих заданий на уроках химии

Использование интерактивных обучающих заданий на уроках химии

электронные издания. Видеофрагмент «Разложение дихромата аммония». Вопросы к демонстрации. Что вы наблюдаете? Какое вещество вступает в реакцию? Какие ...
ЕГЭ ПО ХИМИИ

ЕГЭ ПО ХИМИИ

Структура части С КИМов по химии в 2006 году. С1. Окислительно-восстановительные реакции С2. Составление возможных уравнений реакций С3. Цепочки превращений ...
ЕГЭ по химии

ЕГЭ по химии

Количество участников и итоги 2011 г. В СПб Зарегистрировано - 3703 Явились - 2671 (72,1%) Неудовлетворительно – 156 чел. (5,84%) Средний балл – 54,43 ...
Готовимся к ЕГЭ по химии

Готовимся к ЕГЭ по химии

Перечень учебных пособий, разработанных с участием ФИПИ по химии. ГИА-2010. Экзамен в новой форме. Химия. 9 класс/ ФИПИ авторы составители: А.А. Каверина, ...
Решение задач на смеси

Решение задач на смеси

5 г хлорида магния получено при обработке 6,5 г смеси оксида и бромида магния соляной кислотой. Определить состав смеси. ДАНО: m(MgO+MgBr2)= m(MgCl2)= ...
Методические рекомендации по подготовке к ЕГЭ по химии

Методические рекомендации по подготовке к ЕГЭ по химии

Кодификатор. Программа элективного курса «окислительно-восстановительные реакции». H2O2 H2SO4. «окислительно-восстановительные реакции в органической ...
Решение задач на смеси, растворы и сплавы

Решение задач на смеси, растворы и сплавы

Задача № 1. Задача № 2. Имеются сплавы золота и серебра. В одном эти металлы находятся в отношении 2: 3, а в другом в отношении 3: 7. Сколько нужно ...
Подготовка к ЕГЭ "Строение атома"

Подготовка к ЕГЭ "Строение атома"

Число электронов во внешнем электронном слое атома, ядро которого содержит 8 протонов, равно. 1) 8 2) 2 3) 6 4) 4. Число электронов в ионе железа ...
Решение задач по теме: «Электролиз»

Решение задач по теме: «Электролиз»

А. В процессе электролиза расплава хлорида алюминия проводимого в течение 245 мин. при силе тока 15 А, получили алюминий. Сколько граммов железа можно ...

Конспекты

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения

Дата_____________ Класс_______________. Тема:. Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»». . ...
Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и анионов

Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и анионов

Название работы:. Урок-практикум в 8-м классе на тему «Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и анионов». Тема урока. Урок-практикум ...
Решение экспериментальных задач по органической химии

Решение экспериментальных задач по органической химии

Конспект открытого урока . Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по органической химии». Класс:10. УМК: Рудзитис Г.Е., ФельдманФ.Г. ...
Решение расчетных задач на вывод химической формулы органического вещества

Решение расчетных задач на вывод химической формулы органического вещества

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. «Средняя общеобразовательная школа №55» г. Брянска. Урок по теме:. «Решение ...
Решение расчетных задач с валеологическим содержанием

Решение расчетных задач с валеологическим содержанием

Тема урока:. «Решение расчетных задач с валеологическим содержанием» (2 урока). Цели урока:. продолжить знакомство учащихся со способами решения ...
Решение задач с экологическим содержанием

Решение задач с экологическим содержанием

УРОК. № 40. ТЕМА УРОКА:. . Решение задач с экологическим содержанием. ЦЕЛЬ УРОКА:. . . Научить учащихся решать задачи по химическим формулам ...
Решение задач. Определение массовой доли растворенного вещества

Решение задач. Определение массовой доли растворенного вещества

Химия 9 класс. . . Тема. Решение задач. Определение массовой доли растворенного вещества. Цель. Научиться решать задачи с помощью алгоритмов; ...
Решение задач по воде

Решение задач по воде

Дата:. 14.03.14 г. Класс: 8 «А». Учитель:. Рощина Н.В. Роспись зам директора по УВР. __________________. Тема занятия № 4. Решение задач ...
Решение задач по уравнениям химических реакций

Решение задач по уравнениям химических реакций

Северо-Казахстанская область, Уалихановский район, Бидайыкская средняя школа. Учитель: Иманова Асель Нурмухамедовна. Предмет: химия. Класс: ...
Решение задач на применение закона ЭДС индукции и определение энергии магнитного поля тока

Решение задач на применение закона ЭДС индукции и определение энергии магнитного поля тока

Урок №39 9 класс. Тема: Решение задач на применение закона ЭДС индукции и определение энергии магнитного поля тока. Цель урока: проверить знания ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:25 января 2019
Категория:Химия
Содержит:8 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации