» » » Решение заданий ОГЭ по химии (1 - 15)
Решение заданий ОГЭ по химии (1 - 15)

Презентация на тему Решение заданий ОГЭ по химии (1 - 15)


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Решение заданий ОГЭ по химии (1 - 15). Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 23 слайда.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Решение заданий ОГЭ по химии (1 - 15)
Слайд 1

Решение заданий ОГЭ по химии (1 - 15)

Автор-составитель: учитель химии МБОУ «Лицей № 21» г. Курска Овчинникова Майя Владимировна

МБОУ «Лицей № 21»
Слайд 2: Презентация Решение заданий ОГЭ по химии (1 - 15)
Слайд 2
Задание 1

На данном рисунке изображена модель атома 1) хлора 2) азота 3)магния 4) фтора Ответ 4

Строение атома: ядро, электронная оболочка, электроны Число электронов в атоме равно порядковому номеру элемента в Периодической системе

Слайд 3: Презентация Решение заданий ОГЭ по химии (1 - 15)
Слайд 3

Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру группы Число энергетических уровней равно номеру периода

Слайд 4: Презентация Решение заданий ОГЭ по химии (1 - 15)
Слайд 4

Задание 2 В каком ряду химических элементов усиливаются неметалические свойства соответствующих им простых веществ

1) Al-P-Cl 2) F-N-C 3)Cl-Br-I 4) Si-S-P Ответ 1

Усиление неметаллических свойств

Слайд 5: Презентация Решение заданий ОГЭ по химии (1 - 15)
Слайд 5

Задание 3. В молекуле фтора химическая связь 1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) металлическая

Тип связи Ковалентная неполярная Ковалентная полярная Ионная Металлическая

Вещество Простое, неметалл Сложное, неметаллы Сложное, металл-неметалл Простое, металл

Донорно-акцепторный механизм

Неметалл (донор) – неметалл (акцептор)

Водородная связь – межмолекулярное взаимодействие

Ответ 3
Слайд 6: Презентация Решение заданий ОГЭ по химии (1 - 15)
Слайд 6

Задание 4 В каком соединении степени окисления химических элементов равны -3 и +1

Металлы I и II групп главных подгрупп С.О. = № группы (+)

1) NF3 2) PH3 3) N2O3 4) CaCl2 Ответ 2

O кроме H2O2 F OF2 H кроме LiH4 (и др. гидридов)

-2 - +2 + +3 -3

Сумма степеней окисления всех элементов в молекуле равна нулю

Слайд 7: Презентация Решение заданий ОГЭ по химии (1 - 15)
Слайд 7

Задание 5 Кислотному оксиду и кислоте соответствуют формулы

1) N2O и HNO3 2) CO2 и CH4 3) BeO и Be(OH)2 4) SO2 и H2S

-2 Оксиды ЭO

Амфотерные (ZnO BeO PbO SnO) III и IV Me

Кислотные неMe или Ме V-VII

Несолеобразующие (безразличные) N2O, NO, CO, SiO,

Основные I или II Мe
Слайд 8: Презентация Решение заданий ОГЭ по химии (1 - 15)
Слайд 8

1) N2O и HNO3 2) CO2 и CH4 3) BeO и Be(OH)2 4) SO2 и H2S Ответ 4

Кислоты Hx(Ac)

Кислородсодержащие H2SO4, HClO

Бескислородные HCl, HBr

Слайд 9: Презентация Решение заданий ОГЭ по химии (1 - 15)
Слайд 9

Задание 6 Признаком протекания химической реакции между гидроксидом меди (II) и хлороводородной кислотой является

Cu(OH)2+HCl =CuCl2+H2O

1) выпадение осадка 2) появление запаха 3) выделение газа 4) растворение осадка

Ответ 4
Слайд 10: Презентация Решение заданий ОГЭ по химии (1 - 15)
Слайд 10

Задание 7 Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1 моль

1) ZnCl2, 2) Fe(OH)2 3) Fe(NO3)3, 4)H2SO4

Ионы – заряженные частицы Диссоциируют на ионы: Все растворимые соли Сильные кислоты Растворимые основания

+ катион - анион
Слайд 11: Презентация Решение заданий ОГЭ по химии (1 - 15)
Слайд 11

ZnCl2 Zn2+ +2Cl- Fe(OH)2 нерастворимый гидроксид Fe(NO3)3 Fe3++3NO3- H2SO4 2H++SO42- ОТВЕТ 3

1) ZnCl2, 2) Fe(OH)2, 3)Fe(NO3)3, 4)H2SO4

Слайд 12: Презентация Решение заданий ОГЭ по химии (1 - 15)
Слайд 12

Задание 8 Выделение газа происходит при взаимодействии

1)MgCl2 и Ba(NO3)2 2)Na2CO3 и CaCl2 3)NH4Cl и NaOH 4)CuSO4 и KOH

H2S H2SO3 = SO2+H2O H2CO3 = CO2+H2O NH4OH = NH3+H2O

MgCl2 + Ba(NO3)2 = Mg(NO3)2 + BaCl2

Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl+CaCO3 NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O +NaCl CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
Слайд 13: Презентация Решение заданий ОГЭ по химии (1 - 15)
Слайд 13

Задание 9 Цинк вступает в химическую реакцию с каждым из двух веществ

1)сульфат меди (II) и кислород 2) хлорид магния и водород 3) сера и силикат натрия 4) сульфат натрия и нитрат ртути (II) Ответ 1

Zn – металл, в реакциях ведет себя как восстановитель

с неметаллами

с растворами кислот (выделяется H2)

с солями и оксидами менее активных металлов

с веществами сильными окислителями (H2SO4 конц., HNO3 конц.)

Слайд 14: Презентация Решение заданий ОГЭ по химии (1 - 15)
Слайд 14

Задание 10 Какое из указанных веществ вступает в реакцию с оксидом фосфора (V)?

1)сера 2)вода 3)оксид углерода (IV) 4)оксид азота (II) Ответ 2

+5 P2O5- кислотный оксид, реагирует с

H2O

основными оксидами

основаниями ОВР -реакции кислота соль и вода соль
Слайд 15: Презентация Решение заданий ОГЭ по химии (1 - 15)
Слайд 15

Задание 11 С соляной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ в ряду

1)NaOH и Сu 2)Ba(OH)2 и CO 3)CuO и SO3 4)Cu(OH)2 и Mg

с HCl могут реагировать

Me, если стоят до H2

основания и основные оксиды

соли, если один из продуктов реакции нерастворим в воде или кислоте , или это газ

амфотерные оксиды и гидроксиды

окислители, окисляющие Cl- до Cl20

Слайд 16: Презентация Решение заданий ОГЭ по химии (1 - 15)
Слайд 16

Задание 11 С соляной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ в ряду 1)NaOH и Сu 2)Ba(OH)2 и CO 3)CuO и SO3 4)Cu(OH)2 и Mg

1а) NaOH - щелочь, р-я будет, NaOH + HCl = H2O + NaCl 1б) Cu – металл, после H2 =

2а) Ba(OH)2 - щелочь, р-я будет, Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O 2б) CO – угарный газ, несолеобразующий оксид, р-я не идет. CO + HCl =

3а) CuO – основный оксид, р-я будет, CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 3б) SO3 – кислотный оксид, р-я не идет, SO3 + + HCl =

4а) Cu(OH)2 – основание, р-я будет, Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 4б) Mg – металл до Н2, р-я будет Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Слайд 17: Презентация Решение заданий ОГЭ по химии (1 - 15)
Слайд 17

Задание 12 С раствором нитрата меди (II) может взаимодействовать

1)цинк 2)гидроксид железа (II) 3) оксид углерода (IV) 4)углерод

Cu(NO3)2 – соль. С солями реагируют

Участвуют в ОВР процессах (смотреть на степень окисления Ме, на кислотный остаток)

Кислородсодержащие соли разлагаются при нагревании

кислоты

если один из продуктов реакции нерастворим, или он газ, или более слабая кислота

щелочи

если один из продуктов реакции нерастворим

соли

если исходные соли растворимы, а один из продуктов нерастворим

металлы

если Ме расположен в ряду активности левее Ме из исходной соли

Слайд 18: Презентация Решение заданий ОГЭ по химии (1 - 15)
Слайд 18
Ответ 1
Слайд 19: Презентация Решение заданий ОГЭ по химии (1 - 15)
Слайд 19

Задание 13 Отделить бензин от воды можно с помощью

1)фильтрования 2)делительной воронки 3) магнита 4)отстаивания

Ответ 2
Слайд 20: Презентация Решение заданий ОГЭ по химии (1 - 15)
Слайд 20

Задание 14 Процессу окисления соответствует схема

1)S→ H2S 2)K2SO3→S 3)H2S →H2SO4 4) SO3→ SO2

найти С.О. элементов

найти элемент, С.О. которого увеличилась

Слайд 21: Презентация Решение заданий ОГЭ по химии (1 - 15)
Слайд 21
1)S0→ H2+S-2 С.О. S уменьшается 2)K2+S+4O3-2→S0 3)H2+S-2 →H2+S+6O4-2

С.О. S увеличивается

4) S+6O3-2→ S+4O2-2
Слайд 22: Презентация Решение заданий ОГЭ по химии (1 - 15)
Слайд 22

Задание 15 Массовая доля хлора в оксиде хлора (VII) равна 1)19,4% 2)24.0% 3)30,5% 4)38,8%

Формула оксида хлора (VII) Cl2O7 ω (Cl) = (35,5 * 2)*100% / 35,5*2+16*7) =38,8%

Слайд 23: Презентация Решение заданий ОГЭ по химии (1 - 15)
Слайд 23

При подготовке презентации использованы следующие материалы:

1) Химия. Подготовка к ОГЭ-2017. 30 тренировочных вариантов по демоверсии 2017 года. 9-тый класс: учебно-методическое пособие / Под ред. В.Д. Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2016.-288с. 2) Официальная демоверсия ФИПИ ОГЭ по химии 2017г.

Фотоматериал Периодическая система –http://simplehints.ru/wp-content/uploads/2016/06/hello_html_40367d9a.png Таблица растворимости – https://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=69a5823a569ccfc0ca621c81730acbea&n=33&h=215&w=312 Гидроксид меди (II) - https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9c/Copper_%28II%29_hydroxide.JPG/400px-Copper_%28II%29_hydroxide.JPG Восстановитель-окислитель https://yandex.ru/images/search?text=%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C-%D0%BE%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%20%D0%BA%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B0&img_url=http%3A%2F%2Fforexaw.com%2Fstatic%2Fpreviews%2F000%2F112%2F000112395_480_3.jpg&pos=0&rpt=simage&lr=8 Делительная воронка - https://lh3.googleusercontent.com/HjHHhL8y9WfVLnVJmNMkglR0lZ6IYQxX2HV7D8zOh56jYXUyZDp87SUMoEZD2GOxLF7g_A=s85 Магнит - https://lh3.googleusercontent.com/niqry3TvmSHEO9h_GNNZK5Kay8QE4W9UUf-8XesOG5cfLw2RH5WMZINLq1WTndSDVE6WwQ=s114 Отстаивание - https://lh3.googleusercontent.com/Jxs-9d3btGr7R2zWfyne3k7JT6aIVOLhdM4kw8ukOQPo9ix17L4mh-2eOGt-6tYpXpHCog=s113 Фильтрование - https://lh3.googleusercontent.com/uJ9IZUw28v0i20km-hoCP11DiXJ8keqsYy-DjdlprUQd3or6wxbhdqPgbV0tY3jqj2CVzw=s96


Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru