» » » Решение заданий ОГЭ по химии (1 - 15)

Презентация на тему Решение заданий ОГЭ по химии (1 - 15)


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Решение заданий ОГЭ по химии (1 - 15). Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 23 слайда.

Слайды презентации

Слайд 1
Решение заданий ОГЭ по химии (1 - 15) Автор-составитель: учитель химии МБОУ «Лицей № 21» г. Курска Овчинникова Майя Владимировна МБОУ «Лицей № 21»
Слайд 2
Задание 1 § На данном рисунке изображена модель атома     § 1) хлора § 2) азота § 3)магния § 4) фтора Ответ 4  Строение атома: ядро , электронная оболочка , электроны  Число электронов в атоме равно порядковому номеру элемента в Периодической системе
Слайд 3
Задание 1 § На данном рисунке изображена модель атома     § 1) хлора § 2) азота § 3)магния § 4) фтора Ответ 4  Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру группы  Число энергетических уровней равно номеру периода
Слайд 4
Задание 2 В каком ряду химических элементов усиливаются неметалические свойства соответствующих им простых веществ 1) Al-P-Cl 2) F-N-C 3)Cl-Br-I 4) Si-S-P Ответ 1 Усиление неметалличе ских свойств
Слайд 5
Задание 3. В молекуле фтора химическая связь 1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) металлическая  Тип связи Ковалентная неполярная Ковалентная полярная Ионная Металлическая  Вещество Простое, неметалл Сложное, неметаллы Сложное, металл- неметалл Простое, металл Донорно-акцепторный механизм Неметалл (донор) – неметалл (акцептор) Водородная связь – межмолекулярное взаимодействие Ответ 3
Слайд 6
Задание 4 В каком соединении степени окисления химических элементов равны -3 и +1 Металлы I и II групп главных подгрупп С.О. = № группы (+) 1) NF 3  2) PH 3  3) N 2 O 3  4) CaCl 2 Ответ 2 O кроме H 2 O 2  F OF 2 H кроме LiH 4 (и др. гидридов) -2 - - +2 + + + 3 - -3 + -2 +3 +2 - Сумма степеней окисления всех элементов в молекуле равна нулю
Слайд 7
Задание 5 Кислотному оксиду и кислоте соответствуют формулы 1) N 2 O и HNO 3 2) CO 2 и CH 4 3) BeO и Be(OH) 2 4) SO 2 и H 2 S         -2 Оксиды Э O  Амфотерные (ZnO BeO PbO SnO) III и IV Me Кислотные не Me или Ме V- VII Несолеобразующие (безразличные) N2O, NO, CO, SiO, Основные I или II М e
Слайд 8
Задание 5 Кислотному оксиду и кислоте соответствуют формулы 1) N 2 O и HNO 3 2) CO 2 и CH 4 3) BeO и Be(OH) 2 4) SO 2 и H 2 S      Ответ 4 Кислоты H x ( Ac) Кислородсодержащие H 2 SO 4 , HClO Бескислородные HCl, HBr
Слайд 9
Задание 6 Признаком протекания химической реакции между гидроксидом меди ( II ) и хлороводородной кислотой является Cu(OH) 2 +HCl =CuCl 2 +H 2 O   1) выпадение осадка 2) появление запаха 3) выделение газа 4) растворение осадка Ответ 4
Слайд 10
Задание 7 Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1 моль 1) ZnCl 2 , 2) Fe(OH) 2 3) Fe(NO 3 ) 3 , 4)H 2 SO 4 Ионы – заряженные частицы    Диссоциируют на ионы: Все растворимые соли Сильные кислоты Растворимые основания + катион - анион
Слайд 11
ZnCl 2 Zn 2+ +2Cl -  Fe(OH) 2 нерастворимый гидроксид   Fe ( NO 3 ) 3 Fe 3+ +3NO 3 -  H 2 SO 4 2H + +SO 4 2-    ОТВЕТ 3 1) ZnCl 2 , 2) Fe(OH) 2 , 3)Fe(NO 3 ) 3 , 4)H 2 SO 4
Слайд 12
Задание 8 Выделение газа происходит при взаимодействии 1)MgCl 2 и Ba(NO 3 ) 2 2)Na 2 CO 3 и CaCl 2 3)NH 4 Cl и NaOH 4)CuSO 4 и KOH   Ответ 3     H 2 S H 2 SO 3 = SO 2 +H 2 O H 2 CO 3 = CO 2 +H 2 O NH 4 OH = NH 3 +H 2 O MgCl 2 + Ba(NO 3 ) 2 = Mg(NO 3 ) 2 + BaCl 2 Na 2 CO 3 + CaCl 2 = 2NaCl+CaCO 3 NH 4 Cl + NaOH = NH 3 + H 2 O +NaCl CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 + K 2 SO 4
Слайд 13
Задание 9 Цинк вступает в химическую реакцию с каждым из двух веществ 1)сульфат меди (II ) и кислород 2) хлорид магния и водород 3) сера и силикат натрия 4) сульфат натрия и нитрат ртути (II )  Ответ 1 Zn – металл, в реакциях ведет себя как восстановитель с неметаллами с растворами кислот (выделяется H 2 ) с солями и оксидами менее активных металлов с веществами сильными окислителями ( H 2 SO 4 конц ., HNO 3 конц .)
Слайд 14
Задание 10 Какое из указанных веществ вступает в реакцию с оксидом фосфора ( V) ? 1)сера 2)вода 3)оксид углерода ( IV) 4)оксид азота ( II )   Ответ 2 +5 P 2 O 5 - кислотный оксид, реагирует с H 2 O основными оксидами основаниями ОВР - реакции кислота соль и вода соль
Слайд 15
Задание 11 С соляной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ в ряду 1) NaOH и С u 2)Ba ( OH) 2 и CO 3)CuO и SO 3 4)Cu(OH) 2 и Mg с HCl могут реагировать Me , если стоят до H 2 основания и основные оксиды соли, если один из продуктов реакции нерастворим в воде или кислоте , или это газ амфотерные оксиды и гидроксиды окислители, окисляющие Cl - до Cl 2 0
Слайд 16
Задание 11 С соляной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ в ряду 1) NaOH и С u 2)Ba ( OH) 2 и CO 3)CuO и SO 3 4)Cu(OH) 2 и M g Ответ 4 1а) NaOH - щелочь, р-я будет, NaOH + HCl = H 2 O + NaCl 1б) Cu – металл, после H 2 = 2а) Ba ( OH) 2 - щелочь, р-я будет, Ba ( OH) 2 + 2 HCl = BaCl 2 + 2H 2 O 2б) CO – угарный газ, несолеобразующий оксид, р-я не идет. CO + HCl = 3а) CuO – основный оксид, р-я будет, CuO + 2 HCl = CuCl 2 + H 2 O 3б) SO 3 – кислотный оксид, р-я не идет, SO 3 + + HCl = 4а) Cu(OH) 2 – основание, р-я будет, Cu(OH) 2 + 2 HCl = CuCl 2 + 2 H 2 O 4б) Mg – металл до Н 2 , р-я будет Mg + 2 HCl = MgCl 2 + H 2
Слайд 17
Задание 12 С раствором нитрата меди (II ) может взаимодействовать 1)цинк 2)гидроксид железа (II ) 3) оксид углерода (IV) 4)углерод Cu(NO 3 ) 2 – соль. С солями реагируют Участвуют в ОВР процессах (смотреть на степень окисления Ме , на кислотный остаток ) Кислородсодержащи е соли разлагаются при нагревании кислот ы если один из продуктов реакции нерастворим, или он газ, или более слабая кислота щелоч и если один из продуктов реакции нерастворим соли если исходные соли растворимы , а один из продуктов нерастворим металл ы если Ме расположен в ряду активности левее Ме из исходной соли
Слайд 18
Задание 12 С раствором нитрата меди (II ) может взаимодействовать 1)цинк 2)гидроксид железа (II ) 3) оксид углерода (IV) 4)углерод Ответ 1
Слайд 19
Задание 13 Отделить бензин от воды можно с помощью 1)фильтрования 2)делительной воронки 3) магнита 4)отстаивания Ответ 2
Слайд 20
Задание 14 Процессу окисления соответствует схема 1 )S→ H 2 S 2 )K 2 SO 3 →S 3 )H 2 S →H 2 SO 4 4) SO 3 → SO 2 найти С.О. элементов найти элемент, С.О. которого увеличилась
Слайд 21
Задание 14 Процессу окисления соответствует схема 1 )S→ H 2 S 2 )K 2 SO 3 →S 3 )H 2 S →H 2 SO 4 4) SO 3 → SO 2 Ответ 3 1)S 0 → H 2 + S -2 С.О. S уменьшается 2)K 2 + S +4 O 3 -2 →S 0 С.О. S уменьшается 3)H 2 + S -2 →H 2 + S +6 O 4 - 2 С.О. S увеличиваетс я 4) S +6 O 3 -2 → S +4 O 2 -2 С.О. S уменьшается
Слайд 22
Задание 15 Массовая доля хлора в оксиде хлора (VII) равна 1)19,4% 2)24.0% 3)30,5% 4)38,8% Формула оксида хлора (VII) Cl 2 O 7  ω ( Cl) = (35 , 5 * 2)*100% / 35,5*2+16*7) =38,8%  Ответ 4
Слайд 23
При подготовке презентации использованы следующие материалы: 1) Химия. Подготовка к ОГЭ-2017. 30 тренировочных вариантов по демоверсии 2017 года. 9-тый класс: учебно- методическое пособие / Под ред. В.Д. Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2016.-288с. 2) Официальная демоверсия ФИПИ ОГЭ по химии 2017г. Фотоматериал Периодическая система – http://simplehints.ru/wp- content/uploads/2016/06/hello_html_40367d9a.png Таблица растворимости – https://im0-tub- ru.yandex.net/i?id=69a5823a569ccfc0ca621c81730acbea&n=33&h=215&w=312 Гидроксид меди ( II ) - https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9c/Copper_%28II%29_hydroxide .JPG/400px-Copper_%28II%29_hydroxide.JPG Восстановитель-окислитель https://yandex.ru/images/search?text=%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%81%D1%82%D0% B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C- %D0%BE%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1% 8C%20%D0%BA%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B0&img_ur l=http%3A%2F%2Fforexaw.com%2Fstatic%2Fpreviews%2F000%2F112%2F000112395_48 0_3.jpg&pos=0&rpt=simage&lr=8 Делительная воронка - https://lh3.googleusercontent.com/HjHHhL8y9WfVLnVJmNMkglR0lZ6IYQxX2HV7D8zOh 56jYXUyZDp87SUMoEZD2GOxLF7g_A=s85 Магнит - https://lh3.googleusercontent.com/niqry3TvmSHEO9h_GNNZK5Kay8QE4W9UUf- 8XesOG5cfLw2RH5WMZINLq1WTndSDVE6WwQ=s114 Отстаивание - https://lh3.googleusercontent.com/Jxs- 9d3btGr7R2zWfyne3k7JT6aIVOLhdM4kw8ukOQPo9ix17L4mh-2eOGt- 6tYpXpHCog=s113 Фильтрование - https://lh3.googleusercontent.com/uJ9IZUw28v0i20km-hoCP11DiXJ8keqsYy- DjdlprUQd3or6wxbhdqPgbV0tY3jqj2CVzw=s96

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru