Презентация "Игра-зачет по химии 8 клас" – проект, доклад

Скачать презентацию (0.28 Мб) Смотреть похожие презентации Конспекты для презентации

Слайд 1

Слайд 2

Слайд 3

Слайд 4

Слайд 5

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10

Слайд 11

Слайд 12

Слайд 13

Слайд 14

Слайд 15

Слайд 16

Слайд 17

Слайд 18

Слайд 19

Слайд 20

Слайд 21

Слайд 22

Слайд 23

Слайд 24

Слайд 25

Слайд 26

Слайд 27

Слайд 28

Слайд 29

Слайд 30

Слайд 31

Слайд 32

Слайд 33

Слайд 34

Слайд 35

Слайд 36

Слайд 37

Слайд 38

Слайд 39

Слайд 40

Слайд 41

Слайд 42

Слайд 43

Слайд 44

Слайд 45

Слайд 46

Слайд 47

Слайд 48

Слайд 49

Слайд 50

Слайд 51

Слайд 52

Слайд 53

Слайд 54

Слайд 55

Слайд 56

Слайд 57

Слайд 58

Слайд 59

Слайд 60

Слайд 61

Слайд 62

Слайд 63

Слайд 64

Слайд 65

Слайд 66

Слайд 67

Слайд 68

Слайд 69

Слайд 70

Слайд 71

Слайд 72

Слайд 73

Слайд 74

Слайд 75

Слайд 76

Слайд 77

Презентацию на тему "Игра-зачет по химии 8 клас" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 77 слайд(ов).

Скачать презентацию (0.28 Мб) Смотреть похожие презентации Конспекты для презентации

Слайды презентации

Слайд 1

«Созвездие талантов»

Игра-зачет по теме «Основные классы неорганической химии» 8 класс Автор: Рязкова Н.А., учитель химии МОУ Хворостянской СОШ

Слайд 2

Приветствие команд

Команда №4 Команда №3 Команда №2 Команда №1

Слайд 3

Условия игры

Блиц-турнир (по 3 вопроса) Каждая команда по очереди выбирает вопрос, через минуту отвечает любой член команды, который знает ответ. За правильный ответ команда получает - очко, участник, ответивший правильно на вопрос– жетон. Ва-банк (по 3 вопроса) Каждая команда выбирает 3 вопроса, сразу отвечает любой член команды, который знает ответ. За правильный ответ 3 вопросов команда получает – 3 очка, участник, ответивший правильно на вопрос– жетон. Личный зачет (по 3 вопроса) Каждая команда выбирает участника, набравшего наибольшее количество жетонов. Участники по очереди открывают вопросы и отвечают на них самостоятельно. Выбирается лучший из лучших.

Слайд 4

- оксиды - основания - кислоты - формулы - соли

- генетическая связь

Темы заданий:

Слайд 5

1 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16 17 18 19 20 21 22 23 24 26 27 28 29 30 31 32 33 34 36

Слайд 6

К какой группе оксидов относятся вещества ?

Na2O, К2О, CaO

Слайд 7

Ответ: к группе основных оксидов.

Слайд 8

2? Н2O, СО2, SO3

Слайд 9

Ответ: к группе кислотных оксидов.

Слайд 10

Найдите лишнюю формулу и дайте название этому веществу ?

Н2SO4, H2СО3, SO3, HCl

Слайд 11

3! SO3 - оксид серы (IV)

Слайд 12

Найдите выигрышный путь, который составляют оксиды, взаимодействующие с водой ?

Слайд 13

Слайд 14

В какой реакции из простых веществ образуются оксиды ?

реакция соединения; реакция разложения; реакция замещения;

Слайд 15

Реакция соединения

2Н2 + О2 = 2Н2О

6? Чтоб появиться я сумел, Прокаливают белый мел, Меня дает огонь в печи, И пламя маленькой свечи, И стоит только сделать вдох, Чтоб я на свет явиться смог. Я в газированной воде, Я в хлебе, в соде, я – везде! Думаю узнали нас. Это - ….

Слайд 16

Чтоб появиться я сумел, Прокаливают белый мел, Меня дает огонь в печи, И пламя маленькой свечи, И стоит только сделать вдох, Чтоб я на свет явиться смог. Я в газированной воде, Я в хлебе, в соде, я – везде! Думаю узнали нас. Это - ….

Слайд 17

6! Углекислый газ CO2

7? Мы провели опрос простой Он высветил состав такой: Кислород с водородом вместе – «о» и «аш» Образуют дружную группу ОН (о-аш). Что за вещества с группой этой, И есть ли у них главная примета?

Слайд 18

Мы провели опрос простой Он высветил состав такой: Кислород с водородом вместе – «о» и «аш» Образуют дружную группу ОН (о-аш). Что за вещества с группой этой, И есть ли у них главная примета?

Слайд 19

7! Основания Me(OH)n

Слайд 20

8? NaOH, KCl, Na2SO3, BaCl2

Слайд 21

8! NaOH

- гидроксид натрия, щелочь

9? Выберите для каждого основания характерные свойства. Буквы, соответствующие правильному ответу, дают название химического элемента, без которого невозможна жизнь на Земле.

Слайд 22

Выберите для каждого основания характерные свойства. Буквы, соответствующие правильному ответу, дают название химического элемента, без которого невозможна жизнь на Земле.

Слайд 23

9! КИСЛОРОД

10? Раствор гидроксида калия вступает в химические реакции с веществами, формулы которых а) СО2 б) H2S в) Са(ОН)2 г) Cu д) NaNO3 e) Mg

Слайд 24

10?

Раствор гидроксида калия вступает в химические реакции с веществами, формулы которых а) СО2 б) H2S в) Са(ОН)2 г) Cu д) NaNO3 e) Mg

Слайд 25

10! Ответ: а, б

11? Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями а) Fe2O3, ZnO, Cu(OH)2 б) Ba(NO3)2, Ba(OН)2, Н2SО4 в) КОН, Fe(OH)3, NaОН г) Zn(OН)2, НCl, H2O

Слайд 26

11?

Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями а) Fe2O3, ZnO, Cu(OH)2 б) Ba(NO3)2, Ba(OН)2, Н2SО4 в) КОН, Fe(OH)3, NaОН г) Zn(OН)2, НCl, H2O

Слайд 27

11! Ответ: в

12? Установите соответствие Растворимое основание А. КОН Нерастворимое основание B. Сu(OH)2 C. NaOH D. Ni(OH)2

Слайд 28

12?

Установите соответствие Растворимое основание А. КОН Нерастворимое основание B. Сu(OH)2 C. NaOH D. Ni(OH)2

Слайд 29

12! Ответ: 1-А,С 2- B,D

13? Образуйте из слогов: ме-зот-ний- ще-а-маг-ная-за-ния Металл, при взаимодействии с кислотой выделяется водород Кислота, при взаимодействии которой с металлами не образуется водород. Тип реакции между кислотой и металлом.

Слайд 30

13?

Образуйте из слогов: ме-зот-ний- ще-а-маг-ная-за-ния Металл, при взаимодействии с кислотой выделяется водород Кислота, при взаимодействии которой с металлами не образуется водород. Тип реакции между кислотой и металлом.

Слайд 31

13!

Магний Азотная Замещения

14? Укажите кислоту, которая не соответствует признаку, объединяющему их в ряд 1) Слабая кислота среди сильных: HNO3, H2SO4, HCl, H2CO3 2) Двухосновная кислота среди одноосновных: HI, HBr, HF ,H2S

Слайд 32

14?

Укажите кислоту, которая не соответствует признаку, объединяющему их в ряд 1) Слабая кислота среди сильных: HNO3, H2SO4, HCl, H2CO3 2) Двухосновная кислота среди одноосновных: HI, HBr, HF ,H2S

14! Угольная кислота H2CO3 Сероводородная кислота H2S

Слайд 33

14!

Угольная кислота H2CO3 Сероводородная кислота H2S

15? Кислоты входящие в состав «царской» водки

Слайд 34

15?

Кислоты входящие в состав «царской» водки

15! Ца́рская во́дка — смесь концентрированных азотной (1 объём) и соляной (3 объёма) кислот.

Слайд 35

15!

Ца́рская во́дка — смесь концентрированных азотной (1 объём) и соляной (3 объёма) кислот.

16? Число формул кислот в следующем списке: H2CO3, KOH, H2SO4, NaNO3, HNO3, CaCO3

Слайд 36

16?

Число формул кислот в следующем списке:

H2CO3, KOH, H2SO4, NaNO3, HNO3, CaCO3

Слайд 37

16! Ответ:3

Слайд 38

17? H2SO3 H2S H2CO3 H2SiO3 H3PO4 HNO2

Соотнесите название кислот

Слайд 39

17!

18? Составьте возможные уравнения реакций взаимодействия перечисленных веществ с раствором серной кислоты. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название одного из элементов четвертого периода таблицы Д.И. Менделеева. 1) SiО2 А 2) LiОН К 3) Ва NО3 А 4) НСI С 5) К2О Л 6) К2 SiО3 И

Слайд 40

18?

Составьте возможные уравнения реакций взаимодействия перечисленных веществ с раствором серной кислоты. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название одного из элементов четвертого периода таблицы Д.И. Менделеева. 1) SiО2 А 2) LiОН К 3) Ва NО3 А 4) НСI С 5) К2О Л 6) К2 SiО3 И 7) Н NО3 О 8) Fе(ОН)3 Й

Слайд 41

18! Ответ: КАЛИЙ

19? Формулы только солей приведены в ряду 1) НСl, NaCl, HNO3 2) H2SO3, К2SO4, H2S 3) Ca(OH)2, H3PO4, Ca3(PO4)2 4) Na2SO4, NaNO3, КNO3

Слайд 42

19?

Формулы только солей приведены в ряду 1) НСl, NaCl, HNO3 2) H2SO3, К2SO4, H2S 3) Ca(OH)2, H3PO4, Ca3(PO4)2 4) Na2SO4, NaNO3, КNO3

Слайд 43

19! Ответ: 4

20? Определите вещество, которое является лишним в каждой строчке. А. NaCl KNO3 Li3PO4 CaCO3 В. CuS K2SO4 BaSO4 MgCO3

Слайд 44

20?

Определите вещество, которое является лишним в каждой строчке. А. NaCl KNO3 Li3PO4 CaCO3 В. CuS K2SO4 BaSO4 MgCO3

20! А. CaCO3 – нерастворимая соль В. K2SO4 – растворимая соль

Слайд 45

20!

А. CaCO3 – нерастворимая соль В. K2SO4 – растворимая соль

21? Я, конечно, очень нужен, Без меня не сваришь ужин, Не засолишь огурца, Не заправишь холодца, Но не только лишь в еде, Я живу в морской воде. Если льется слеза из глаза, Вкус припомните вы сразу. Кто догадлив, говорит – Это….

Слайд 46

21?

Я, конечно, очень нужен, Без меня не сваришь ужин, Не засолишь огурца, Не заправишь холодца, Но не только лишь в еде, Я живу в морской воде. Если льется слеза из глаза, Вкус припомните вы сразу. Кто догадлив, говорит – Это….

Слайд 47

21!

Ответ: натрия хлорид

22? Найдите выигрышный путь, который составляют соли, растворимые в воде ?

Слайд 48

22?

Найдите выигрышный путь, который составляют соли, растворимые в воде ?

Слайд 49

22!

23? Дать названия веществам: Ca(NO3)2, K2SO3, Li2CO3, CuSO4.

Слайд 50

23?

Дать названия веществам: Ca(NO3)2, K2SO3, Li2CO3, CuSO4.

23! Ответ: нитрат кальция, сульфит калия, карбонат лития, сульфат меди

Слайд 51

23!

Ответ: нитрат кальция, сульфит калия, карбонат лития, сульфат меди

24? Хотя я соль, но под водой Вас удивлю своей средой. Посуду мыть, стирать белье Могу (и это не вранье). Есть у меня одна сестра. Она Изжогу вылечить должна, Кто знает свойств моих природу, Ответит сразу, кто я - ….

Слайд 52

24?

Хотя я соль, но под водой Вас удивлю своей средой. Посуду мыть, стирать белье Могу (и это не вранье). Есть у меня одна сестра. Она Изжогу вылечить должна, Кто знает свойств моих природу, Ответит сразу, кто я - ….

Слайд 53

24! Ответ : сода

25? Составьте формулы солей: сульфид калия, нитрит магния, сульфат меди (II), фосфат алюминия, хлорид натрия, карбонат кальция.

Слайд 54

25?

Составьте формулы солей: сульфид калия, нитрит магния, сульфат меди (II), фосфат алюминия, хлорид натрия, карбонат кальция.

25! Ответ: K2S, MgNO2, CuSO4, AlPO4, NaCl, CaCO3

Слайд 55

25!

Ответ: K2S, MgNO2, CuSO4, AlPO4, NaCl, CaCO3

Слайд 56

26?

Назовите образовавшиеся вещества

Слайд 57

26!

27? Назовите формулы кислот соответствующих оксидов: оксид серы (IV), оксид азота (V), оксид углерода (IV), оксид фосфора (V)

Слайд 58

27?

Назовите формулы кислот соответствующих оксидов: оксид серы (IV), оксид азота (V), оксид углерода (IV), оксид фосфора (V)

Слайд 59

27!

Ответ: H2SO4, HNO3, H2CO3, H3PO4

28? Назовите общую формулу высших оксидов следующих химических элементов: азот, фосфор, мышьяк

Слайд 60

28?

Назовите общую формулу высших оксидов следующих химических элементов: азот, фосфор, мышьяк

Слайд 61

28! Ответ: R2O5

29? Назовите формулы оснований соответствующих оксидов: оксид меди (II), оксид калия, оксид бария, оксид алюминия

Слайд 62

29?

Назовите формулы оснований соответствующих оксидов: оксид меди (II), оксид калия, оксид бария, оксид алюминия

29! Ответ: Cu(OH)2, KOH, Ba(OH)2, Al(OH)3

Слайд 63

29!

Ответ: Cu(OH)2, KOH, Ba(OH)2, Al(OH)3

30? Зная классификацию неорганических соединений, распределите вещества по основным классам: 1)NaCl, 2)NaOH, 3)CO2, 4)Ba(OH)2, 5)H2SO4, 6)Cu(OH)2, 7)HF, 8)SO3, 9)MgO, 10)Li2O, 11)MgCl2, 12)Mg(OH)2, 13)HNO3, 14)Na2CO3, 15)K3PO4, 16)H2S.

Слайд 64

30?

Зная классификацию неорганических соединений, распределите вещества по основным классам: 1)NaCl, 2)NaOH, 3)CO2, 4)Ba(OH)2, 5)H2SO4, 6)Cu(OH)2, 7)HF, 8)SO3, 9)MgO, 10)Li2O, 11)MgCl2, 12)Mg(OH)2, 13)HNO3, 14)Na2CO3, 15)K3PO4, 16)H2S.

30! Ответ: оксиды (3,8,9,10), основания (2,4,6,12), кислоты (5,7,13,16) и соли (1,11,14,15)

Слайд 65

30!

Ответ: оксиды (3,8,9,10), основания (2,4,6,12), кислоты (5,7,13,16) и соли (1,11,14,15)

31? Металл Основный оксид Основание Соль (Na) Na2SO4 Неметалл Кислотный оксид Кислота Соль (S)

Слайд 66

31?

Металл Основный оксид Основание Соль (Na) Na2SO4 Неметалл Кислотный оксид Кислота Соль (S)

31! Na – Na2O – NaOH – Na2SO4 S – SO3 – H2SO4 - Na2SO4

Слайд 67

31!

Na – Na2O – NaOH – Na2SO4 S – SO3 – H2SO4 - Na2SO4

32? Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит. 1) MgO 2) Н3РО4 3) Аl(ОН)3 4) NaOH А. кислоты Б. щелочи В. оксиды Г. нерастворимые основания

Слайд 68

32?

Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит. 1) MgO 2) Н3РО4 3) Аl(ОН)3 4) NaOH А. кислоты Б. щелочи В. оксиды Г. нерастворимые основания

Слайд 69

32!

Ответ: 1-В, 2-А, 3-Г, 4-Б

Слайд 70

33?

Найдите вещество -Х

Слайд 71

33! Ответ: Р2О5

34? Пришла телеграмма: «Пропали вещества А и В, вместо них появилось неизвестное вещество С». Вам надо разыскать эти вещества. Итак, вы отправляетесь на поиски: SО3 + H2O —> А; MgО + H2O —> В; А + В —> С.

Слайд 72

34?

Пришла телеграмма: «Пропали вещества А и В, вместо них появилось неизвестное вещество С». Вам надо разыскать эти вещества. Итак, вы отправляетесь на поиски: SО3 + H2O —> А; MgО + H2O —> В; А + В —> С.

Слайд 73

34!

Ответ: MgSО4 сульфат магния

Слайд 74

35? X Y Найдите X и Y?

Слайд 75

35!

Ответы: Х – Ca(OH)2 Y – CaSO4

Слайд 76

36? Х ? Найдите вещества

Слайд 77

36! Ответ: SO2, CaO

Список похожих презентаций

Внеклассное мероприятие по химии "Дуэль эрудитов"

10 20 40 50. Как изменяются свойства элементов в группе сверху вниз? Усиливаются металлические свойства. Как изменяются свойства элементов в периоде ...

Задачи по химии для 10 класса

- на основании массовых долей (%) атомов элементов М где n - число атомов Определить химическую формулу соединения, имеющего состав: натрий – 27,06%; ...

Изучение отдельных тем базового содержания курса химии в 8 классе, на основе технологии полного усвоения

Проблема. Усвоение всеми учащимися базового содержания образования через обучение в соответствии с индивидуальными особенностями восприятия и усвоения. ...

Анализ ЕГЭ по химии 2011

Уровни выполнения экзаменационной работы. неудовлетворительный – 0–31 / 0–12, удовлетворительный –32–56 / 13–35, хороший – 57–77 / 36–56, отличный ...

Алгоритм решения задач по химии

Алгоритм решения задач по химии:. Записать краткое условие задачи; *В случае необходимости произвести предварительный расчет; Перевести величины, ...

Активизация обучающихся на уроках химии как показатель развития их мыслительной деятельности.

Приёмы активизации мыслительной деятельности обучающихся:. Приём стимулирующих звеньев Приём реконструкции Приём прогнозирования. Приём стимулирующих ...

Азотная кислота по химии

Тема: «Азотная кислота» Цель урока: Рассмотреть свойства азотной кислоты и области ее применения. План урока: 1. Проверка Д/З (письменная работа); ...

8 класс Обобщение знаний по теме СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА

Вещества Простые Сложные Металлы Неметаллы Оксиды Основания Кислоты Соли. ЭnОm. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород ...

10 класс Урок химии "Белки

Белки – биоорганические полимеры, образованные аминокислотами; имеют строго определенные элементарный состав и пространственную структуру. Белки - ...

«Своя игра» по химии

Необходим в составе костей скелета. Меню. Лечебные элементы 20. Дезинфектор ран. Лечебные элементы 40. Избыток ионов этого элемента может вызвать ...

«Деятельностно-компетентностный подход к преподаванию химии в средней школе через современные образовательные технологии»

КЛЮЧЕВЫЕ КОМПЕТЕНТНОСТИ. Общепредметные компетенции:. Предметные компетенции:. понятие о химии, как неотъемлемой составляющей естественно-научной ...

Анализ результатов ЕГЭ по химии 2010 (окружной семинар учителей химии)

Результаты ЕГЭ 2010. Граница минимального балла -33 тестовых балла (12 первичных баллов). Уровни оценивания: неудовлетворительный – 0–32 / 0–11; удовлетворительный ...

Задачки по химии

1.Какую массу соли и воды нужно взять для приготовления 400 г. 18% -ного раствора? 2.В качестве противовоспалительного лекарства применяется 2% -ный ...

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии

Цели урока: обобщить представления о химической реакции как о процессе превращения одного или нескольких веществ в другие вещества; рассмотреть классификацию ...

Использование разнообразных форм и средств контроля за качеством образования на уроках химии

В.Д.Шаталов утверждал, что для того, чтобы работа в школе была эффективной, должен сработать «эффект соленого огурца». Главное – создать рассол, тогда ...

"Гидролиз солей". Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии.

Химическая среда. Сама вода является очень слабым электролитом. При её электролитической диссоциации образуются катионы водорода и гидроксид-ионы ...

Викторина по химии

1.Газ, который применили во время первой мировой войны в качестве химического оружия. 2. Единственный жидкий металл. 3.Русский учёный - энциклопедист. ...

Викторина по химии "Что это?"

РЕБЯТА!!! ЗА МНОЙ!!! К ВИКТОРИНЕ «ЧТО ЭТО?». ОПРЕДЕЛЯЕМ, О КАКИХ ВЕЩЕСТВАХ ИДЕТ РЕЧЬ??? 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ВЫБИРАЙ!! Трудно представить, что ...

Викторина «Своя игра» по химии

Вопрос. Отечественный ученый, назвавший человека – «мощной геологической силой, способной изменить лик Земли»? Как называется нарушение природной ...

Использование химии в медицине

Содержание. Помощь химии В наши дни Успехи Фармацевтика Типы лекарств неорганические препараты органические препараты Классификация Фармакологическая ...

Конспекты

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.