» » » Химическая связь

Презентация на тему Химическая связь


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Химическая связь. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 24 слайда.

Слайды презентации

Слайд 1
Химическая связь Химическая связь Учитель МОБУ СОШ ЛГО с.Пантелеймоновка Г.П. Яценко
Слайд 2
Химическая связь. Химическая связь. Под химической связью химической связью понимают такое взаимодействие атомов взаимодействие атомов , которое связывает их в связывает их в молекулы, ионы, радикалы, молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. кристаллы.
Слайд 3
Типы химической связи. Типы химической связи. Химическая связь Химическая связь Ионная связь Металлическая связь Водородная связь Ковалентная связь ! ! Тип связи зависит силы, удерживающей атомы химических элементов в более крупных образованиях.
Слайд 4
Ковалентная связь. Ковалентная связь. Химическая связь Химическая связь – это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. Смысл связи – Смысл связи – приобретение атомами химических элементов энергетически устойчивой электронной конфигурации из восьми электронов ( для атома водорода из двух).
Слайд 5
Механизмы ковалентной связи. Механизмы ковалентной связи. Ковалентная связь Донорно- акцепторный Обменный Полярная связь Неполярная связь Обменный механизм: за счет перекрывания электронных облаков. Донорно-акцепторный механизм: за счет двухэлектронного облака донора и свободной орбитали акцептора.
Слайд 6
Обменный механизм. за счет перекрывания электронных облаков Н : Н Н 2 ; Cl 2 ; N 2 ; O 2 неполярная ковалентная связь неполярная ковалентная связь – электронное облако, образованное общей парой электронов, распределяется в пространстве Н: Cl HCl ; H 2 O ; H 2 S полярная ковалентная связь – полярная ковалентная связь – электронное облако связи смещено к атому с большей электроотрицательностью
Слайд 7
Донорно-акцепторный Донорно-акцепторный механизм. механизм. за счет двухэлектронного облака атома (донора) и свободной орбитали другого атома (акцептора) Связь называется донорно- донорно- акцепторной акцепторной или координационной координационной .
Слайд 8
Свойства ковалентной связи. Свойства ковалентной связи. Длина связи Длина связи – это межъядерное расстояние (нм). Энергия связи Энергия связи – количество энергии, которое необходимо для разрыва связи; (кДж/моль). Насыщенность Насыщенность – способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей. Направленность Направленность связи обусловливает пространственную структуру молекул, т.е. их геометрию.
Слайд 9
Способы перекрывания Способы перекрывания электронных облаков. электронных облаков. σ σ – связь – связь – перекрывание электронных облаков вдоль оси, соединяющей центры атомов. π π – связь – связь , возникающая между атомами, когда перекрывание электронных облаков происходит по обе стороны от линии, соединяющей ядра обоих атомов. S-S S - P P - P P - P
Слайд 10
Изображение химической Изображение химической связи. связи. с помощью электронов в виде точек электронов в виде точек , поставленных у знака химического элемента Н° Н° + º º Н Н Н Н : : Н Н в виде черточки черточки , которая символизирует пару электронов Н Н ---- Н Н с помощью квантовых ячеек ячеек + = или
Слайд 11
Гибридизация электронных Гибридизация электронных облаков. облаков. Гибридизация Гибридизация – выравнивание взаимодействующих орбиталей разных подуровней по форме и энергии. при этом расчетные формы орбиталей отличаются от исходных. s + p орбитали две sp- орбитали sp - гибридизация 180° 120° sp²- гибридизация
Слайд 12
Ионная химическая связь. Ионная химическая связь. Ионная Ионная или электровалентная связь электровалентная связь – химическая связь между ионами, осуществляемая электростатическим притяжением. Образуется между атомами, которые сильно различаются по электроотрицательности.
Слайд 13
Образование хлорида натрия. Образование хлорида натрия.
Слайд 14
Свойства ионной Свойства ионной химической связи. Ненаправленность. Ненаправленность. Каждый ион, представляющий как бы заряженный шар, может притягивать ион противоположного знака по любому направлению. Ненасыщаемость. Ненасыщаемость. Взаимодействие ионов противоположного знака не приводит к компенсации силовых полей способность притягивать по другим по другим направлениям остается.
Слайд 15
Изображение химической Изображение химической связи. связи.
Слайд 16
Полярные молекулы вещества. вещества. Молекулы при общей нейтральности представляют собой электрический диполь. Поляризуемость Поляризуемость – способность атомов, ионов и молекул приобретать дипольный момент ( μ ) в электрическом поле. μ μ = = q q · · Ɩ Ɩ электрический момент диполя. Мера полярности связи и молекулы. Выражается в Кл·м (Кулон- метр).
Слайд 17
Неполярные молекулы. Неполярные молекулы. μ = 0 Молекулы, содержащие неполярную ковалентную связь – электронное облако симметрично по отношению к ядрам обоих атомов. Например: Н Н 2 2 ; О ; О 2 2 ; ; F F 2 2 ; ; Cl Cl 2 2 и др.
Слайд 18
Металлическая Металлическая химическая связь. химическая связь. Связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами или атомами металлов в кристаллической решетке – называется металлической. металлической.
Слайд 19
Особенности Особенности металлической связи. металлической связи. 1. Металлическую связь образуют элементы, атомы которых на внешнем уровне имеют мало валентных электронов по сравнению с общим числом внешних энергетически близких орбиталей. 1. Валентные электроны из-за небольшой энергии ионизации слабо удерживаются в атоме. 2. Электроны, осуществляющие связь, обобществлены («электронный газ») и перемещаются по всему куску металла, в целом электронейтрального. 3. Металлическая связь характерна для металлов твердом и жидком состоянии.
Слайд 20
Водородная химическая Водородная химическая связь. связь. Связь между атомом водорода , соединенным с атомом сильно электроотрицательного элемента, одной молекулы и сильно электроотрицательными элементами другой молекулы – называется водородной. водородной.
Слайд 21
Особенности водородной Особенности водородной химической связи. химической связи. 1. Связь относится к межмолекулярной; возможно образование внутримолекулярной водородной связи. 2. Водородная связь вторая по образованию в веществе, поэтому более слабая. 3. Тем не менее она ответственна за ассоциацию молекул. 4. Водородная связь оказывает влияние на свойства вещества, т.к. нужна дополнительная энергия для разрыва водородной связи.
Слайд 22
Типы кристаллических Типы кристаллических решеток. решеток.
Слайд 23
Информация для педагога Информация для педагога . Ресурс предназначен для учащихся 11 класса. Является иллюстрацией при освоении темы «Химическая связь». В презентации рассматриваются основные понятия темы, графическое изображение механизмов образования химических связей Материал может быть фрагментарно использован на уроках химии в 8 – 9 классах. Цор подходит для проведения дистанционного обучения. Ресурс рассчитан на использование УМК О.С. Габриеляна.
Слайд 24
Материалы, используемые для Материалы, используемые для оформления. оформления. http://elementy.ru/images/eltbook/chemical_bonds_rus1_720.jpg http://www.varson.ru/images/Himia_jpeg_big/2-10.jpg http://www.varson.ru/images/Himia_jpeg_big/2-11.jpg http://konspekta.net/studopediaorg/baza4/733777796720.files/image774.jpg http://images.myshared.ru/277791/slide_4.jpg https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/06/Sigma_bond.svg/250p x-Sigma_bond.svg.png http://arhe.msk.ru/wp-content/uploads/2014/03/17882_html_670f366a-335x230.png http://estnauki.ru/images/stories/water_molekula.jpg https://encrypted-tbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTxFRG_40yv33- EqH9Ue_BtfBz5GQided0BtUHE_wRtFWVvD1Zc http://distant-lessons.ru/wp-content/uploads/2013/12/donorno-akceptornaja- kovalentnaja-svyaz.jpg

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru