- Химическая связь. Ионная химическая связь

Презентация "Химическая связь. Ионная химическая связь" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24
Слайд 25
Слайд 26

Презентацию на тему "Химическая связь. Ионная химическая связь" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 26 слайд(ов).

Слайды презентации

Химическая связь. Ионная химическая связь
Слайд 1

Химическая связь.

Ионная химическая связь

Задачи урока: Изучить виды химической связи в теме «строение вещества», на данном уроке разобрать причины и механизмы образования ионной связи. Познакомить: с типами ионных кристаллических решеток; с физическими свойствами веществ кристаллических решеток. Знать основные понятия: химическая связь, ио
Слайд 2

Задачи урока: Изучить виды химической связи в теме «строение вещества», на данном уроке разобрать причины и механизмы образования ионной связи. Познакомить: с типами ионных кристаллических решеток; с физическими свойствами веществ кристаллических решеток. Знать основные понятия: химическая связь, ионная химическая связь, ионные кристаллические решетки. Уметь определять ионную связь.

Цель урока: сформировать понятие ионная химическая связь.

Этапы урока: Организационный момент: поставить цели и задачи урока. Изучение нового материала.(см. слайды) Закрепление нового материала. Тип урока: изучение нового материала.
Слайд 3

Этапы урока: Организационный момент: поставить цели и задачи урока. Изучение нового материала.(см. слайды) Закрепление нового материала.

Тип урока: изучение нового материала.

Это взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. 4 типа химических связей: Ионная Ковалентная Металлическая Водородная. Химическая связь
Слайд 4

Это взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. 4 типа химических связей: Ионная Ковалентная Металлическая Водородная

Химическая связь

Это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам. Главный закон химической реакции - заполнение валентного энергетического уровня. Когда валентный энергетический уровень заполнен - элемент становится стабильным или насыщенным.
Слайд 5

Это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам. Главный закон химической реакции - заполнение валентного энергетического уровня. Когда валентный энергетический уровень заполнен - элемент становится стабильным или насыщенным.

Натрий - Na, щелочной металл (группа IA). Электронная конфигурация: 1s22s22p63s1 Как видим, натрий имеет один валентный электрон, который он "согласен" отдать, чтобы его энергетические уровни стали завершенными. Схема образования ионной связи в хлориде натрия.
Слайд 6

Натрий - Na, щелочной металл (группа IA). Электронная конфигурация: 1s22s22p63s1 Как видим, натрий имеет один валентный электрон, который он "согласен" отдать, чтобы его энергетические уровни стали завершенными.

Схема образования ионной связи в хлориде натрия.

Хлор - Cl, галоген (группа VIIA). Электронная конфигурация: 1s22s22p63s23p5 Как видим, хлор имеет 7 валентных электронов и ему "не хватает" одного электрона, чтобы его энергетические уровни стали завершенными.
Слайд 7

Хлор - Cl, галоген (группа VIIA). Электронная конфигурация: 1s22s22p63s23p5 Как видим, хлор имеет 7 валентных электронов и ему "не хватает" одного электрона, чтобы его энергетические уровни стали завершенными.

почему "дружны" атомы хлора и натрия?
Слайд 8

почему "дружны" атомы хлора и натрия?

Схема образования ионной химической связи.
Слайд 9

Схема образования ионной химической связи.

На внешнем энергетическом уровне атома натрия находится один электрон. Для перехода в стабильное состояние, натрий должен: отдать этот электрон, у него "исчезает" 3s-орбиталь, а количество протонов (11) будет на один превосходить количество электронов (10). Поэтому, нейтральный атом натрия
Слайд 10

На внешнем энергетическом уровне атома натрия находится один электрон. Для перехода в стабильное состояние, натрий должен: отдать этот электрон, у него "исчезает" 3s-орбиталь, а количество протонов (11) будет на один превосходить количество электронов (10). Поэтому, нейтральный атом натрия превратится в положительно заряженный ион - катион. Электронная конфигурация катиона натрия: Na+ 1s22s22p6 Такая же электронная конфигурация и у неона (Ne).

Натрий Na

Так что же, натрий превратился в неон? Вовсе нет - не забывайте о протонах! Их по-прежнему; у натрия - 11; у неона - 10. Говорят, что катион натрия является изоэлектронным неону (поскольку их электронные конфигурации одинаковы).
Слайд 11

Так что же, натрий превратился в неон?

Вовсе нет - не забывайте о протонах! Их по-прежнему; у натрия - 11; у неона - 10. Говорят, что катион натрия является изоэлектронным неону (поскольку их электронные конфигурации одинаковы).

Подведем итог: атом натрия и его катион отличаются одним электроном; катион натрия имеет меньший размер, поскольку он теряет внешний энергетический уровень.
Слайд 12

Подведем итог: атом натрия и его катион отличаются одним электроном; катион натрия имеет меньший размер, поскольку он теряет внешний энергетический уровень.

Хлор Cl. У хлора ситуация прямо противоположная - на внешнем энергетическом уровне у него находится семь валентных электронов и ему надо принять один электрон, чтобы стать стабильным.
Слайд 13

Хлор Cl

У хлора ситуация прямо противоположная - на внешнем энергетическом уровне у него находится семь валентных электронов и ему надо принять один электрон, чтобы стать стабильным.

Подведем итог: атом хлора примет один электрон и станет отрицательно заряженным анионом (17 протонов и 18 электронов); электронная конфигурация хлора: Cl- 1s22s22p63s23p6 анион хлора является изоэлектронным аргону (Ar); поскольку внешний энергетический уровень хлора "достроился", то радиус
Слайд 14

Подведем итог: атом хлора примет один электрон и станет отрицательно заряженным анионом (17 протонов и 18 электронов); электронная конфигурация хлора: Cl- 1s22s22p63s23p6 анион хлора является изоэлектронным аргону (Ar); поскольку внешний энергетический уровень хлора "достроился", то радиус катиона хлора будет немного больше, чем у "чистого" атома хлора.

В результате перемещения электрона образуются ионы: катион натрия (Na+) и анион хлора (Cl-). Поскольку противоположные заряды притягиваются, то образуется устойчивое соединение NaCl (хлорид натрия) - поваренная соль.
Слайд 15

В результате перемещения электрона образуются ионы: катион натрия (Na+) и анион хлора (Cl-). Поскольку противоположные заряды притягиваются, то образуется устойчивое соединение NaCl (хлорид натрия) - поваренная соль.

Другие соли образуются по аналогичному принципу, что и хлорид натрия. Металл отдает электроны, а неметалл их получает. Из периодической таблицы видно, что: элементы группы IA (щелочные металлы) отдают один электрон и образуют катион с зарядом 1+; элементы группы IIA (щелочноземельные металлы) отдают
Слайд 16

Другие соли образуются по аналогичному принципу, что и хлорид натрия. Металл отдает электроны, а неметалл их получает. Из периодической таблицы видно, что: элементы группы IA (щелочные металлы) отдают один электрон и образуют катион с зарядом 1+; элементы группы IIA (щелочноземельные металлы) отдают два электрона и образуют катион с зарядом 2+; элементы группы IIIA отдают три электрона и образуют катион с зарядом 3+;

Катионы

элементы группы VIIA (галогены) принимают один электрон и образуют анион с зарядом 1-; элементы группы VIA принимают два электрона и образуют анион с зарядом 2-; элементы группы VA принимают три электрона и образуют анион с зарядом 3-; Анионы
Слайд 17

элементы группы VIIA (галогены) принимают один электрон и образуют анион с зарядом 1-; элементы группы VIA принимают два электрона и образуют анион с зарядом 2-; элементы группы VA принимают три электрона и образуют анион с зарядом 3-;

Анионы

Li+ Катион лития Na+ Катион натрия K+ Катион калия Be2+ Катион бериллия Mg2+ Катион магния Ca2+ Катион кальция Sr2+ Катион стронция Ba2+ Катион бария. Пример катионов
Слайд 18

Li+ Катион лития Na+ Катион натрия K+ Катион калия Be2+ Катион бериллия Mg2+ Катион магния Ca2+ Катион кальция Sr2+ Катион стронция Ba2+ Катион бария

Пример катионов

F- Анион фтора Cl- Анион хлора Br- Анион брома I- Анион йода O2- Анион кислорода S2- Анион серы. Пример анионов
Слайд 19

F- Анион фтора Cl- Анион хлора Br- Анион брома I- Анион йода O2- Анион кислорода S2- Анион серы

Пример анионов

Ионная кристаллическая решетка. Cl Na
Слайд 20

Ионная кристаллическая решетка

Cl Na

В кристалле хлорида натрия нельзя выделить отдельные молекулы соли. Их нет. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую макромолекулу, состоящую из равного числа ионов Na+ и Cl-, NanCln, где n - большое число . Связи между ионами в таком кристалле весьма прочны. Поэтому вещества с ионной реше
Слайд 21

В кристалле хлорида натрия нельзя выделить отдельные молекулы соли. Их нет. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую макромолекулу, состоящую из равного числа ионов Na+ и Cl-, NanCln, где n - большое число . Связи между ионами в таком кристалле весьма прочны. Поэтому вещества с ионной решеткой обладают сравнительно высокой твердостью. Они тугоплавки и малолетучи.

Плавление ионных кристаллов приводит к нарушению геометрически правильной ориентации ионов относительно друг друга и уменьшению прочности связи между ними. Поэтому расплавы их проводят электрический ток. Ионные соединения, как правило, легко растворяются в жидкостях, состоящих из полярных молекул, н
Слайд 22

Плавление ионных кристаллов приводит к нарушению геометрически правильной ориентации ионов относительно друг друга и уменьшению прочности связи между ними. Поэтому расплавы их проводят электрический ток. Ионные соединения, как правило, легко растворяются в жидкостях, состоящих из полярных молекул, например в воде.

Кальцит CaCO3 Галенит PbS Галит NaCl
Слайд 23

Кальцит CaCO3 Галенит PbS Галит NaCl

Найди ионную связь. ALBr3 Cl2 KI NH3 HCl CaC2 Mg RbH ПРАВИЛЬНО!!!
Слайд 24

Найди ионную связь

ALBr3 Cl2 KI NH3 HCl CaC2 Mg RbH ПРАВИЛЬНО!!!

Спасибо за внимание! Презентацию подготовила и провела учитель химии Бойкова А.А.
Слайд 25

Спасибо за внимание!

Презентацию подготовила и провела учитель химии Бойкова А.А.

Габриелян О.С., Лысова Г.Г. «Учебник химии», 11 класс. www.himhelp.ru www.prosto-o-slognom.ru/chimia. Литература:
Слайд 26

Габриелян О.С., Лысова Г.Г. «Учебник химии», 11 класс. www.himhelp.ru www.prosto-o-slognom.ru/chimia

Литература:

Список похожих презентаций

Ионная химическая связь

Ионная химическая связь

Катионы – положительно заряженные ионы. Их образуют атомы, в которых мало валентных электронов и они слабо связаны с ядром. Это атомы щелочных и щелочноземельных ...
Ионная химическая связь

Ионная химическая связь

Цель урока. обобщить и систематизировать знания о видах химической связи и их классификации как о важнейшем универсальном понятии теоретической химии. ...
Ионная связь как химическая связь

Ионная связь как химическая связь

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ -. сила, связывающая атомы в молекулы или другие частицы. - совокупность электростатических сил притяжения, связывающих атомы друг ...
Ионы и ионная химическая связь

Ионы и ионная химическая связь

Проверка знаний. Какие изменения происходят в строении внешней электронной оболочки элементов одного периода и одной группы? Как изменяется число ...
Химическая связь и её типы

Химическая связь и её типы

Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. Ионная химическая связь. это ...
Строение атома Химическая связь

Строение атома Химическая связь

Девиз урока:. Дорога к знанию? Ну, что же, ее легко понять. Ответить можно сразу: Вы ошибаетесь и ошибаетесь, И ошибаетесь опять, но меньше, меньше, ...
Химическая связь

Химическая связь

Химическая связь. Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. Типы химической ...
Понятие о валентности и химической связи. Ковалентная химическая связь

Понятие о валентности и химической связи. Ковалентная химическая связь

Химическая связь – это силы взаимодействия, которые соединяют отдельные атомы в молекулы, ионы, кристаллы. Способность атома элемента образовывать ...
Химическая связь в комплексных соединениях

Химическая связь в комплексных соединениях

Альфред Вернер – первым попытался объяснить химическую связь в комплексных соединениях. 1893 г. – статья Вернера «О строении неорганических соединений». ...
Химическая связь

Химическая связь

Ионная связь металл + неметалл Na + 11 )2)8) 1 Cl + 17 )2)8) 7 8 + –. Электростатическое притяжение. Na+ Cl- ионы. Свойства ионной связи. ненаправленная, ...
Химическая связь

Химическая связь

Энергетическая диаграмма двух постепенно сближающихся атомов А + А = А2 + энергия выделяется!!! 1 – расстояние большое, энергия взаимодействия близка ...
Химическая связь. Метод молекулярных орбиталей.

Химическая связь. Метод молекулярных орбиталей.

Метод молекулярных орбиталей (МО) наиболее нагляден в его графической модели линейной комбинации атомных орбиталей (ЛКАО). Метод МО ЛКАО основан на ...
Металлическая химическая связь

Металлическая химическая связь

Металлическая связь — химическая связь, обусловленная наличием относительно свободных электронов. Характерна как для чистых металлов, так и их сплавов ...
Ковалентная химическая связь

Ковалентная химическая связь

Химический диктант. Валентность – это ……. Валентные электроны – это Высшая валентность по кислороду равна ……….. Низшая валентность по водороду равна ...
Химическая связь и строение атома

Химическая связь и строение атома

Понятие о химической связи. Химическая связь – это связь между атомами, обеспечивающая существование веществ с четко определенным составом. При образовании ...
Строение атома, химическая связь

Строение атома, химическая связь

Цель урока:. Обобщить и систематизировать знания по теме «Строения атома, химическая связь». Задание № 1 Определите химический элемент по распределению ...
Ковалентная полярная химическая связь

Ковалентная полярная химическая связь

29/01/19. Тема: Ковалентная полярная химическая связь. I. Ковалентная связь. Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных ...
Химическая связь

Химическая связь

Учащиеся должны знать: определение понятия химическая связь, виды химической связи, механизмы образования каждого вида связи. Учащиеся должны уметь: ...
Ионы. Ионная связь

Ионы. Ионная связь

Почему атомы соединяются друг с другом? +1. Что является результатом отдачи электронов? Положительный ион - катион. 1+ Н -1е = Н+. 1-. Что является ...
Ионная связь. Вещества ионного немолекулярного строения

Ионная связь. Вещества ионного немолекулярного строения

Цель урока:. Изучить новый вид химической связи - ионную связь. Дать представление об условиях и механизме ее образования. Сформировать понятия о ...

Конспекты

Ковалентная полярная химическая связь

Ковалентная полярная химическая связь

Конспект урока химии. Тема 11:. . Ковалентная полярная химическая связь. . . Цель урока:. изучить механизм образования ковалентной неполярной ...
Химическая связь. Строение вещества

Химическая связь. Строение вещества

Тема: Систематизация и обобщение знаний по теме «Химическая связь. Строение вещества». (стр. флипчарта 1 скрыть / показать). Цель:. . обобщить и ...
Химическая связь. Строение вещества. Кристаллические решетки

Химическая связь. Строение вещества. Кристаллические решетки

Дата ____________ Класс _____________. Тема: Химическая связь. Строение вещества. Кристаллические решетки. Цели урока:. закрепить и повторить ...
Строение атома. Химическая связь

Строение атома. Химическая связь

Учитель: Язрикова Л.М. Предмет Химия. Класс 8 класс. Тема урока Обобщение по теме: «Строение атома. Химическая связь». Место темы в учебном ...
ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева. Химическая связь

ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева. Химическая связь

9 класс Дата_________. Урок 1. Тема урока: ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева. Химическая связь. . Цель: 1. Обобщить, повторить, закрепить теоретические ...
Ковалентная химическая связь

Ковалентная химическая связь

Г. Гуково Ростовской области. Конспект урока по химии. . 8 класс. Тема урока «Ковалентная химическая связь». Подготовила Берлизова Юлия ...
Ковалентная химическая связь

Ковалентная химическая связь

Муниципальное Автономное Образовательное Учреждение. . Ветлужская Основная Общеобразовательная Школа. Конспект урока химии. ...
Ионная связь

Ионная связь

Конспект урока химии. Тема 9:. . Ионная связь. . . Цель урока:. изучить строение ионной связи. Задачи:. Образовательные:. . - сформировать ...
Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь классов неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь классов неорганических соединений

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение. «Жарынская средняя (полная) общеобразовательная школа». План-конспект открытого ...
Металлическая связь

Металлическая связь

Тема урока:. «Металлическая связь». Тип урока:. Изучение нового материала. . Вид занятия:. Комбинированный урок. . Цель урока. : Сформировать ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:18 сентября 2018
Категория:Химия
Содержит:26 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации