- Химическая связь. Метод молекулярных орбиталей.

Презентация "Химическая связь. Метод молекулярных орбиталей." по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24
Слайд 25
Слайд 26
Слайд 27

Презентацию на тему "Химическая связь. Метод молекулярных орбиталей." можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 27 слайд(ов).

Слайды презентации

Химическая связь. Метод молекулярных орбиталей. Учитель химии Ворсина Светлана Анатольевна ГБОУ СОШ №10 с углубленным изучением химии г. Санкт-Петербурга
Слайд 1

Химическая связь

Метод молекулярных орбиталей

Учитель химии Ворсина Светлана Анатольевна ГБОУ СОШ №10 с углубленным изучением химии г. Санкт-Петербурга

Метод молекулярных орбиталей (МО) наиболее нагляден в его графической модели линейной комбинации атомных орбиталей (ЛКАО). Метод МО ЛКАО основан на следующих правилах. При сближении атомов до расстояний химических связей из атомных орбиталей (АО) образуются молекулярные. Число полученных молекулярны
Слайд 2

Метод молекулярных орбиталей (МО) наиболее нагляден в его графической модели линейной комбинации атомных орбиталей (ЛКАО). Метод МО ЛКАО основан на следующих правилах.

При сближении атомов до расстояний химических связей из атомных орбиталей (АО) образуются молекулярные. Число полученных молекулярных орбиталей равно числу исходных атомных.

Перекрываются атомные орбитали, близкие по энергии. В результате перекрывания двух атомных орбиталей образуются две молекулярные. Одна из них имеет меньшую энергию по сравнению с исходными атомными и называется связывающей, а вторая молекулярная орбиталь обладает большей энергией, чем исходные атомн
Слайд 3

Перекрываются атомные орбитали, близкие по энергии. В результате перекрывания двух атомных орбиталей образуются две молекулярные. Одна из них имеет меньшую энергию по сравнению с исходными атомными и называется связывающей, а вторая молекулярная орбиталь обладает большей энергией, чем исходные атомные орбитали, и называется разрыхляющей. При перекрывании атомных орбиталей возможно образование и σ-связи (перекрывание по оси химической связи), и π-связи (перекрывание по обе стороны от оси химической связи).

Молекулярная орбиталь, не участвующая в образовании химической связи, носит название несвязывающей. Ее энергия равна энергии исходной АО. На одной молекулярной орбитали (как, впрочем, и атомной) возможно нахождение не более двух электронов. Электроны занимают молекулярную орбиталь с наименьшей энерг
Слайд 4

Молекулярная орбиталь, не участвующая в образовании химической связи, носит название несвязывающей. Ее энергия равна энергии исходной АО. На одной молекулярной орбитали (как, впрочем, и атомной) возможно нахождение не более двух электронов. Электроны занимают молекулярную орбиталь с наименьшей энергией (принцип наименьшей энергии). Заполнение вырожденных (с одинаковой энергией) орбиталей происходит последовательно по одному электрону на каждую из них.

Применим метод МО ЛКАО и разберем строение молекулы водорода. Изобразим на двух параллельных диаграммах энергетические уровни атомных орбиталей исходных атомов водорода. Энергетическая диаграмма несвязанных атомов водорода
Слайд 5

Применим метод МО ЛКАО и разберем строение молекулы водорода. Изобразим на двух параллельных диаграммах энергетические уровни атомных орбиталей исходных атомов водорода.

Энергетическая диаграмма несвязанных атомов водорода

Далее мысленно перекроем две атомные орбитали, образовав две молекулярные, одна из которых (связывающая) обладает меньшей энергией (расположена ниже), а вторая (разрыхляющая) – большей энергией (расположена выше). Диаграмма уровней энергии АО атомов H и МО молекулы H2
Слайд 6

Далее мысленно перекроем две атомные орбитали, образовав две молекулярные, одна из которых (связывающая) обладает меньшей энергией (расположена ниже), а вторая (разрыхляющая) – большей энергией (расположена выше).

Диаграмма уровней энергии АО атомов H и МО молекулы H2

Видно, что имеется выигрыш в энергии по сравнению с несвязанными атомами. Свою энергию понизили оба электрона, что соответствует единице валентности в методе валентных связей (связь образуется парой электронов).
Слайд 7

Видно, что имеется выигрыш в энергии по сравнению с несвязанными атомами. Свою энергию понизили оба электрона, что соответствует единице валентности в методе валентных связей (связь образуется парой электронов).

Метод МО ЛКАО позволяет наглядно объяснить образование ионов Н2+ и Н2-, что вызывает трудности в методе валентных связей. На σ-связывающую молекулярную орбиталь катиона переходит один электрон атома H с выигрышем энергии. Энергетическая диаграмма образования катиона молекулы H2 по методу МО ЛКАО
Слайд 8

Метод МО ЛКАО позволяет наглядно объяснить образование ионов Н2+ и Н2-, что вызывает трудности в методе валентных связей. На σ-связывающую молекулярную орбиталь катиона переходит один электрон атома H с выигрышем энергии.

Энергетическая диаграмма образования катиона молекулы H2 по методу МО ЛКАО

В анионе Н2- на двух молекулярных орбиталях необходимо разместить уже три электрона. Энергетическая диаграмма образования аниона молекулы H2 по методу МО ЛКАО
Слайд 9

В анионе Н2- на двух молекулярных орбиталях необходимо разместить уже три электрона

Энергетическая диаграмма образования аниона молекулы H2 по методу МО ЛКАО

Если два электрона, опустившись на связывающую орбиталь, дают выигрыш в энергии, то третьему электрону приходится повысить свою энергию. Однако энергия, выигранная двумя электронами, больше, чем проигранная одним. Такая частица может существовать.
Слайд 10

Если два электрона, опустившись на связывающую орбиталь, дают выигрыш в энергии, то третьему электрону приходится повысить свою энергию. Однако энергия, выигранная двумя электронами, больше, чем проигранная одним. Такая частица может существовать.

Известно, что щелочные металлы в газообразном состоянии существуют в виде двухатомных молекул. Попробуем убедиться в возможности существования двухатомной молекулы Li2, используя метод МО ЛКАО. Энергетическая диаграмма образования двухатомной молекулы Li2 по методу МО ЛКАО
Слайд 11

Известно, что щелочные металлы в газообразном состоянии существуют в виде двухатомных молекул. Попробуем убедиться в возможности существования двухатомной молекулы Li2, используя метод МО ЛКАО.

Энергетическая диаграмма образования двухатомной молекулы Li2 по методу МО ЛКАО

Перекрывание валентных 2s-орбиталей атомов лития приведет также к образованию одной σ-связывающей и одной разрыхляющей молекулярных орбиталей. Два внешних электрона займут связывающую орбиталь, обеспечивая общий выигрыш в энергии (кратность связи равна 1). Исходный атом лития содержит электроны на д
Слайд 12

Перекрывание валентных 2s-орбиталей атомов лития приведет также к образованию одной σ-связывающей и одной разрыхляющей молекулярных орбиталей. Два внешних электрона займут связывающую орбиталь, обеспечивая общий выигрыш в энергии (кратность связи равна 1).

Исходный атом лития содержит электроны на двух энергетических уровнях – первом и втором (1s и 2s).

Перекрывание одинаковых 1s-орбиталей атомов лития даст две молекулярные орбитали (связывающую и разрыхляющую), которые согласно принципу минимума энергии будут полностью заселены четырьмя электронами. Выигрыш в энергии, получаемый в результате перехода двух электронов на связывающую молекулярную орб
Слайд 13

Перекрывание одинаковых 1s-орбиталей атомов лития даст две молекулярные орбитали (связывающую и разрыхляющую), которые согласно принципу минимума энергии будут полностью заселены четырьмя электронами. Выигрыш в энергии, получаемый в результате перехода двух электронов на связывающую молекулярную орбиталь, не способен компенсировать ее потери при переходе двух других электронов на разрыхляющую молекулярную орбиталь. Вот почему вклад в образование химической связи между атомами лития вносят лишь электроны внешнего (валентного) электронного слоя.

Используя метод МО ЛКАО, рассмотрим возможность образования молекулы He2 . Энергетическая диаграмма, иллюстрирующая с помощью метода МО ЛКАО невозможность образования химической связи между атомами He
Слайд 14

Используя метод МО ЛКАО, рассмотрим возможность образования молекулы He2 .

Энергетическая диаграмма, иллюстрирующая с помощью метода МО ЛКАО невозможность образования химической связи между атомами He

В этом случае два электрона займут связывающую молекулярную орбиталь, а два других – разрыхляющую. Выигрыша в энергии такое заселение двух орбиталей электронами не принесет. Следовательно, молекулы He2 не существует.
Слайд 15

В этом случае два электрона займут связывающую молекулярную орбиталь, а два других – разрыхляющую. Выигрыша в энергии такое заселение двух орбиталей электронами не принесет. Следовательно, молекулы He2 не существует.

Методом МО ЛКАО легко продемонстрировать парамагнитные свойства молекулы кислорода. С тем чтобы не загромождать рисунок, не будем рассматривать перекрывание 1s-орбиталей атомов кислорода первого (внутреннего) электронного слоя. Учтем, что p-орбитали второго (внешнего) электронного слоя могут перекры
Слайд 16

Методом МО ЛКАО легко продемонстрировать парамагнитные свойства молекулы кислорода. С тем чтобы не загромождать рисунок, не будем рассматривать перекрывание 1s-орбиталей атомов кислорода первого (внутреннего) электронного слоя. Учтем, что p-орбитали второго (внешнего) электронного слоя могут перекрываться двумя способами. Одна из них перекроется с аналогичной с образованием σ-связи. Две других p-АО перекроются по обе стороны от оси x с образованием двух π-связей.

Перекрывание p-АО, направленных вдоль оси x -связи. Перекрывание p-АО, направленных вдоль оси y (z), с образованием π-связи
Слайд 17

Перекрывание p-АО, направленных вдоль оси x -связи

Перекрывание p-АО, направленных вдоль оси y (z), с образованием π-связи

Энергетическая диаграмма, иллюстрирующая с помощью метода МО ЛКАО парамагнитные свойства молекулы O2
Слайд 18

Энергетическая диаграмма, иллюстрирующая с помощью метода МО ЛКАО парамагнитные свойства молекулы O2

Среди молекулярных орбиталей молекулы кислорода, образовавшихся в результате перекрывания p-АО, две π-связывающие вырожденные (с одинаковой энергией) орбитали обладают меньшей энергией, чем σ-связывающая, впрочем, как и π*-разрыхляющие орбитали обладают меньшей энергией в сравнении с σ*-разрыхляющей
Слайд 19

Среди молекулярных орбиталей молекулы кислорода, образовавшихся в результате перекрывания p-АО, две π-связывающие вырожденные (с одинаковой энергией) орбитали обладают меньшей энергией, чем σ-связывающая, впрочем, как и π*-разрыхляющие орбитали обладают меньшей энергией в сравнении с σ*-разрыхляющей орбиталью.

Среди двухатомных молекул одной из наиболее прочных является молекула CO. Метод МО ЛКАО легко позволяет объяснить этот факт.
Слайд 20

Среди двухатомных молекул одной из наиболее прочных является молекула CO. Метод МО ЛКАО легко позволяет объяснить этот факт.

Результатом перекрывания p-орбиталей атомов O и C является образование двух вырожденных π-связывающих и одной – σ связывающей орбитали. Эти молекулярные орбитали займут шесть электронов. Следовательно, кратность связи равна трем.
Слайд 21

Результатом перекрывания p-орбиталей атомов O и C является образование двух вырожденных π-связывающих и одной – σ связывающей орбитали. Эти молекулярные орбитали займут шесть электронов. Следовательно, кратность связи равна трем.

Метод МО ЛКАО можно использовать не только для двухатомных молекул, но и для многоатомных. Разберем в качестве примера в рамках данного метода строение молекулы аммиака.
Слайд 22

Метод МО ЛКАО можно использовать не только для двухатомных молекул, но и для многоатомных. Разберем в качестве примера в рамках данного метода строение молекулы аммиака.

Поскольку три атома водорода имеют только три 1s-орбитали, то суммарное число образованных молекулярных орбиталей будет равно шести (три связывающих и три разрыхляющих). Два электрона атома азота окажутся на несвязывающей молекулярной орбитали (неподеленная электронная пара).
Слайд 23

Поскольку три атома водорода имеют только три 1s-орбитали, то суммарное число образованных молекулярных орбиталей будет равно шести (три связывающих и три разрыхляющих). Два электрона атома азота окажутся на несвязывающей молекулярной орбитали (неподеленная электронная пара).

Упражнения. 1. Какие виды связей можно отнести к химическим? 2. Какие два основных подхода к рассмотрению химической связи вам известны? В чем состоит их отличие? 3. Дайте определение валентности и степени окисления. 4. В чем состоят отличия простой ковалентной, донорно-акцепторной, металлической, и
Слайд 24

Упражнения

1. Какие виды связей можно отнести к химическим? 2. Какие два основных подхода к рассмотрению химической связи вам известны? В чем состоит их отличие? 3. Дайте определение валентности и степени окисления. 4. В чем состоят отличия простой ковалентной, донорно-акцепторной, металлической, ионной связей?

5. Что такое электроотрицательность? Из каких данных электроотрицательность рассчитывается? О чем электроотрицательности атомов, образующих химическую связь, позволяют судить? Как изменяется электроотрицательность атомов элементов при продвижении в периодической таблице Д.И.Менделеева сверху вниз и
Слайд 25

5. Что такое электроотрицательность? Из каких данных электроотрицательность рассчитывается? О чем электроотрицательности атомов, образующих химическую связь, позволяют судить? Как изменяется электроотрицательность атомов элементов при продвижении в периодической таблице Д.И.Менделеева сверху вниз и слева направо? 6. Какими правилами необходимо руководствоваться при рассмотрении строения молекул методом МО ЛКАО?

7. Используя метод валентных связей, объясните строение водородных соединений элементов 2-го периода. 8. Почему при обычных условиях CO2 – газ, а SiO2 – твердое вещество, H2O – жидкость, а H2S – газ? Попробуйте объяснить агрегатное состояние веществ. 9. Используя метод МО ЛКАО, объясните возникновен
Слайд 26

7. Используя метод валентных связей, объясните строение водородных соединений элементов 2-го периода. 8. Почему при обычных условиях CO2 – газ, а SiO2 – твердое вещество, H2O – жидкость, а H2S – газ? Попробуйте объяснить агрегатное состояние веществ. 9. Используя метод МО ЛКАО, объясните возникновение и особенности химической связи в молекулах B2, C2, N2, F2, LiH, CH4. 10. Используя теорию отталкивания валентных электронных пар, определите формы молекул кислородных соединений элементов 2-го периода.

Используемая литература. Ахметов М. А. Конспект лекций по общей химии. (в помощь слушателям курсов повышения квалификации учителей химии). Ульяновск: ИПК ПРО, 1997
Слайд 27

Используемая литература

Ахметов М. А. Конспект лекций по общей химии. (в помощь слушателям курсов повышения квалификации учителей химии). Ульяновск: ИПК ПРО, 1997

Список похожих презентаций

Понятие о валентности и химической связи. Ковалентная химическая связь

Понятие о валентности и химической связи. Ковалентная химическая связь

Химическая связь – это силы взаимодействия, которые соединяют отдельные атомы в молекулы, ионы, кристаллы. Способность атома элемента образовывать ...
Строение атома Химическая связь

Строение атома Химическая связь

Девиз урока:. Дорога к знанию? Ну, что же, ее легко понять. Ответить можно сразу: Вы ошибаетесь и ошибаетесь, И ошибаетесь опять, но меньше, меньше, ...
Химическая связь и её типы

Химическая связь и её типы

Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. Ионная химическая связь. это ...
Химическая связь. Ионная химическая связь

Химическая связь. Ионная химическая связь

Задачи урока: Изучить виды химической связи в теме «строение вещества», на данном уроке разобрать причины и механизмы образования ионной связи. Познакомить: ...
Химическая связь и строение атома

Химическая связь и строение атома

Понятие о химической связи. Химическая связь – это связь между атомами, обеспечивающая существование веществ с четко определенным составом. При образовании ...
Химическая связь

Химическая связь

Химическая связь. Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. Типы химической ...
Химическая связь в комплексных соединениях

Химическая связь в комплексных соединениях

Альфред Вернер – первым попытался объяснить химическую связь в комплексных соединениях. 1893 г. – статья Вернера «О строении неорганических соединений». ...
Химическая связь

Химическая связь

Ионная связь металл + неметалл Na + 11 )2)8) 1 Cl + 17 )2)8) 7 8 + –. Электростатическое притяжение. Na+ Cl- ионы. Свойства ионной связи. ненаправленная, ...
Ионная химическая связь

Ионная химическая связь

Цель урока. обобщить и систематизировать знания о видах химической связи и их классификации как о важнейшем универсальном понятии теоретической химии. ...
Ионы и ионная химическая связь

Ионы и ионная химическая связь

Проверка знаний. Какие изменения происходят в строении внешней электронной оболочки элементов одного периода и одной группы? Как изменяется число ...
Ионная химическая связь

Ионная химическая связь

Катионы – положительно заряженные ионы. Их образуют атомы, в которых мало валентных электронов и они слабо связаны с ядром. Это атомы щелочных и щелочноземельных ...
Металлическая химическая связь

Металлическая химическая связь

Металлическая связь — химическая связь, обусловленная наличием относительно свободных электронов. Характерна как для чистых металлов, так и их сплавов ...
Химическая связь

Химическая связь

Энергетическая диаграмма двух постепенно сближающихся атомов А + А = А2 + энергия выделяется!!! 1 – расстояние большое, энергия взаимодействия близка ...
Ионная связь как химическая связь

Ионная связь как химическая связь

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ -. сила, связывающая атомы в молекулы или другие частицы. - совокупность электростатических сил притяжения, связывающих атомы друг ...
Строение атома, химическая связь

Строение атома, химическая связь

Цель урока:. Обобщить и систематизировать знания по теме «Строения атома, химическая связь». Задание № 1 Определите химический элемент по распределению ...
Химическая связь

Химическая связь

Учащиеся должны знать: определение понятия химическая связь, виды химической связи, механизмы образования каждого вида связи. Учащиеся должны уметь: ...
Ковалентная полярная химическая связь

Ковалентная полярная химическая связь

29/01/19. Тема: Ковалентная полярная химическая связь. I. Ковалентная связь. Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных ...
Ковалентная химическая связь

Ковалентная химическая связь

Химический диктант. Валентность – это ……. Валентные электроны – это Высшая валентность по кислороду равна ……….. Низшая валентность по водороду равна ...
Ковалентная неполярная связь

Ковалентная неполярная связь

. VIIIB He Гелий 2 4,0026 1 H Водород 1,00794 Li Литий 6,939 Be Бериллий 4 9,012 В Бор 5 10,811 С Углерод 6 12,011 N Азот 7 14,0067 О Кислород 8 15,9994 ...
Химическая картина мира

Химическая картина мира

вопросы. 1. Химия как наука. 2. Алхимия как предыстория химии. 3. Эволюция химической науки. 4. Идеи Д. И. Менделеева и А. М. Бутлерова. 5. Антропогенный ...

Конспекты

Ковалентная полярная химическая связь

Ковалентная полярная химическая связь

Конспект урока химии. Тема 11:. . Ковалентная полярная химическая связь. . . Цель урока:. изучить механизм образования ковалентной неполярной ...
Химическая связь. Строение вещества

Химическая связь. Строение вещества

Тема: Систематизация и обобщение знаний по теме «Химическая связь. Строение вещества». (стр. флипчарта 1 скрыть / показать). Цель:. . обобщить и ...
Химическая связь. Строение вещества. Кристаллические решетки

Химическая связь. Строение вещества. Кристаллические решетки

Дата ____________ Класс _____________. Тема: Химическая связь. Строение вещества. Кристаллические решетки. Цели урока:. закрепить и повторить ...
Ковалентная химическая связь

Ковалентная химическая связь

Г. Гуково Ростовской области. Конспект урока по химии. . 8 класс. Тема урока «Ковалентная химическая связь». Подготовила Берлизова Юлия ...
Ковалентная химическая связь

Ковалентная химическая связь

Муниципальное Автономное Образовательное Учреждение. . Ветлужская Основная Общеобразовательная Школа. Конспект урока химии. ...
ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева. Химическая связь

ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева. Химическая связь

9 класс Дата_________. Урок 1. Тема урока: ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева. Химическая связь. . Цель: 1. Обобщить, повторить, закрепить теоретические ...
Строение атома. Химическая связь

Строение атома. Химическая связь

Учитель: Язрикова Л.М. Предмет Химия. Класс 8 класс. Тема урока Обобщение по теме: «Строение атома. Химическая связь». Место темы в учебном ...
Металлическая связь

Металлическая связь

Тема урока:. «Металлическая связь». Тип урока:. Изучение нового материала. . Вид занятия:. Комбинированный урок. . Цель урока. : Сформировать ...
Генетическая связь между классами веществ

Генетическая связь между классами веществ

Муниципальное общеобразовательное учреждение. лицей № 9. имени заслуженного учителя школы Российской Федерации А.Н.Неверова Дзержинского района ...
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

Урок по химии в 8 классе. Тема. : «. Генетическая. . связь. . между. . основными. . классами. . неорганических. . соединений. ». (ИКТ-технология, ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:31 января 2019
Категория:Химия
Содержит:27 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации