Презентация "Химическая связь в комплексных соединениях" по химии – проект, доклад

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ 1. Метод валентных связей (ВС). 2. Теория кристаллического поля (ТКП). 3. Метод молекулярных орбиталей (ММО).

Альфред Вернер – первым попытался объяснить химическую связь в комплексных соединениях. 1893 г. – статья Вернера «О строении неорганических соединений». 1913 г. – присуждение Вернеру Нобелевской премии. Дальнейшее развитие химии КС связано с именем Чугаева. Созданная им школа объединила русских ученых Черняева, Гринберга, их учеников Яцимирского, Кукушкина.

Теория валентных связей 1. Связь между комплексообразователем и лигандами является донорно-акцепторной. Лиганды предоставляют электронные пары, а центральный атом комплекса – свободные орбитали. Мерой прочности связи служит степень перекрывания орбиталей.

2. Орбитали комплексообразователя подвергаются гибридизации. Тип гибридизации зависит от природы и электронной структурой центрального атома (Ц.А.). Геометрия комплекса определяется характером гибридизации орбиталей Ц.А. Существует октаэдрические, тетраэдрические, квадратные и линейные комплексные ионы.

3. Магнитные свойства комплексного иона зависят от заселенности орбиталей комплексообразователя: а) При наличии неспаренных электронов комплекс парамагнитен. б) Полное отсутствие неспаренных электронов (все электроны спарены) обуславливает диамагнетизм комплексного соединения.

4. Наиболее прочные связи образуются при использовании комплексообразователем своих d–орбиталей. Типичные комплексообразователи - элементы, у которых d–орбитали заполнены электронами не полностью.

Возможны октаэдрические комплексы: внутриорбитальные (d2sp3); внешнеорбитальные (sp3d2);

Электронное строения атома кобальта: При образовании иона Со3+ освобождается 4s-орбиталь, а на 3d-орбитали остается 6 валентных электронов: Со3+

Лиганды – 6 молекул NH3 предоставляют на связь с комплексообразователем 6 неподеленных электронных пар (НЭП).

1. Лиганды, создающие сильное поле, могут влиять на комплексообразователь. Электроны Ц.А. могут спариваться и освобождать две 3d-орбитали, которые заселяются электронными парами лигандов (внутриорбитальная гибридизация). NH3 – создает сильное поле.

Все валентные электроны спарены. Комплекс [Co(NH3)6]3+ - диамагнитный, что согласуется с экспериментом.

2. Если лиганды недостаточно активны и спаривания электронов на внутренних d-орбиталях не происходит, то в гибридизации участвуют внешние d-орбитали (sp3d2): F– - создает слабое поле Четыре электрона иона кобальта неспарены, комплекс - парамагнитен.

3. Если комплексообразователь при спаривании валентных электронов на внутренних d-орбиталях может освободить только одну квантовую ячейку, то d2sp3-гибридизация осуществиться не может.

В этом случае имеет место dsp2-гибридизация и комплексный ион имеет квадратное строение с к.ч.= 4:

Комплекс – диамагнитен.

4. В сочетании с другими лигандами у Ni2+ может осуществиться тип гибридизации – sp3, что соответствует тетраэдрической координации:

Комплекс – парамагнитен.

Теория валентных связей

Недостатки метода ВС: Не объясняет и не предсказывает оптические свойства (цветность). Не объясняет силу лигандов, т.е. способность их спаривать или не спаривать орбитали комплексообразователя. Не позволяет определить конкуренцию между тетраэдрическими и квадратными комплексами.

2. Теория кристаллического поля Химическая связь между комплек-сообразователем и лигандами ионная или иондипольная. Лиганды считаются точечными электрическими зарядами, не имеющими пространственной структуры. Комплексообразователь рассматривается как квантовохимическая система, состоящая из ядра и электронов.

Октаэдрическое поле Вырожденный уровень d–состояний под действием поля лигандов расщепляется:

Энергия расщепления

Ион металла в октаэдрическом окружении

Свободный ион металла

Октаэдрическое окружение

4. В результате взаимодействия d–орбиталей комплексообразователей с лигандами происходит их расщепление в кристаллическом поле: октаэдрическое окружение высокоспиновый низкоспиновый комплекс комплекс (парамагнитный) (диамагнитный)

Тетраэдрическое поле Вырожденный уровень d–состояний под действием поля лигандов расщепляется:

Ион металла в тетрэдрическом окружении

Тетраэдрическое окружение

5. Значение энергии расщепления (∆) тем больше, чем сильнее воздействие лиганда. В спектрохимическом ряду лиганды расположены в порядке убывания воздействия на ион d-элемента: CО>CN->NO2->NH3>NCS->H2O>F->OH->Cl->Br->I-

6. Заполнение орбиталей происходит в соответствии с правилом Хунда: а) если имеются лиганды со слабым расщепляющим воздействием (создают слабое поле), то электроны заполняют все орбитали по одному. б) в комплексах с лигандами с большим расщепляющим воздействием (создают сильное поле) сначала заполняются электронами орбитали с меньшей энергией:

Сильное и слабое поле

Окраску комплексов теория кристаллического поля объясняет поглощением света комплексными соединениями, при котором происходит переход электронов в возбужденного состояние. Поглощается квант света, энергия которого равна параметру расщепления: Δ=hν

Окраска комплексов

Теория кристаллического поля

3. Метод молекулярных орбиталей 1. В ММО учитывается детальная электронная структура не только комплексообразователя, но и лигандов. 2. Комплекс рассматривается как единая квантово-механическая система, в которой отдельные атомы и молекулы теряют свои индивидуальные черты. 3. Валентные электроны системы располагаются на многоцентровых МО, охватывающих ядра комплексообразователя и всех лигандов, входящих в состав комплекса.

Метод молекулярных орбиталей

Орбитальное взаимодействие