- Подготовка к ЕГЭ. Полезно знать

Презентация "Подготовка к ЕГЭ. Полезно знать" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23

Презентацию на тему "Подготовка к ЕГЭ. Полезно знать" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 23 слайд(ов).

Слайды презентации

Подготовка к ЕГЭ. Полезно знать.
Слайд 1

Подготовка к ЕГЭ. Полезно знать.

Задачи на смеси и сплавы. Удобно решать с использованием следующих вспомогательных средств: каждая отдельная смесь (или сплав), фигурирующая в задаче, представляется в виде таблицы, в которой записывается информация о составе данной смеси.
Слайд 2

Задачи на смеси и сплавы

Удобно решать с использованием следующих вспомогательных средств: каждая отдельная смесь (или сплав), фигурирующая в задаче, представляется в виде таблицы, в которой записывается информация о составе данной смеси.

Например, дан раствор соли с общей массой 500 и концентрацией соли 40 %. Представляем такой раствор в виде таблицы: 60 % 500. Слева от таблицы записывается масса всего раствора. В левой колонке таблицы записывается информация об основном компоненте раствора (в данной задаче это соль). В первой строк
Слайд 3

Например, дан раствор соли с общей массой 500 и концентрацией соли 40 %. Представляем такой раствор в виде таблицы:

60 % 500

Слева от таблицы записывается масса всего раствора. В левой колонке таблицы записывается информация об основном компоненте раствора (в данной задаче это соль).

В первой строке таблицы записывается концентрация, во второй масса компонента.

Найденная величина массы помещается во второй строке таблицы

Если при решении задачи понадобятся данные о втором компоненте раствора, то они заносятся во вторую колонку таблицы

200 ( ). ( ; )

ПРАВИЛО: При смешивании нескольких растворов складываются как общие массы растворов, так и массы компонентов этих растворов.
Слайд 4

ПРАВИЛО:

При смешивании нескольких растворов складываются как общие массы растворов, так и массы компонентов этих растворов.

Задача. Смешали 10%- ный и 25%- ный растворы соли и получили 3кг 20% -ного раствора. Какое количество каждого раствора (в кг) было использовано? Решение х 3 (3 – х) = + 0,1х 0,25(3-х). Имеем: 0,1x + 0,25(3- x) = 0,6. 0,1x + 0,75 – 0,25x = 0,6 -0,15x = -0,15 x = 1 3 – x = 3 – 1 = 2. Ответ: 1 кг; 2 кг
Слайд 5

Задача. Смешали 10%- ный и 25%- ный растворы соли и получили 3кг 20% -ного раствора. Какое количество каждого раствора (в кг) было использовано?

Решение х 3 (3 – х) = + 0,1х 0,25(3-х)

Имеем: 0,1x + 0,25(3- x) = 0,6

0,1x + 0,75 – 0,25x = 0,6 -0,15x = -0,15 x = 1 3 – x = 3 – 1 = 2

Ответ: 1 кг; 2 кг 0,6

Задача. Сколько кг воды нужно выпарить из 0,5 т целлюлозной массы, содержащей 85% воды, чтобы получить массу с содержанием 75% воды? - 0,5 0,5 · 0,85 = 0,425 0,425 (0,5-х) 0,75( 0,5 – x). Имеем: 0,425 - x = 0,75( 0,5 – x). 0,425 – x = 0,375 – 0,75x x - 0, 75x = 0,425 – 0,375 0,25x = 0,05 x = 0,2. От
Слайд 6

Задача. Сколько кг воды нужно выпарить из 0,5 т целлюлозной массы, содержащей 85% воды, чтобы получить массу с содержанием 75% воды?

- 0,5 0,5 · 0,85 = 0,425 0,425 (0,5-х) 0,75( 0,5 – x)

Имеем: 0,425 - x = 0,75( 0,5 – x)

0,425 – x = 0,375 – 0,75x x - 0, 75x = 0,425 – 0,375 0,25x = 0,05 x = 0,2

Ответ: 200 кг

Задача. Смешали 2л 60%- ного раствора соли с 3л 50%- ного раствора соли и к смеси добавили 1л чистой воды. Какова концентрация соли в полученной смеси? 2 1. Символы «+» между таблицами показывают, что растворы смешиваются и, следовательно, соответствующие массы складываются. 1) Находим массу соли в
Слайд 7

Задача. Смешали 2л 60%- ного раствора соли с 3л 50%- ного раствора соли и к смеси добавили 1л чистой воды. Какова концентрация соли в полученной смеси?

2 1

Символы «+» между таблицами показывают, что растворы смешиваются и, следовательно, соответствующие массы складываются.

1) Находим массу соли в первом растворе: 0,6 · 2 =

1,2

2) Находим массу соли во втором растворе: 0,5 · 3 =

1,5

Для каждого раствора имеем: Масса соли: 1,2 + 1,5 + 0 = общая раствора: 2 + 3 + 1 =

6

Имеем: 6 — 100% 2,7 — х%

=> х = 45% Ответ: 45%

Задачи на «сухой остаток». Задача. В магазин привезли 100 кг клюквы, состоящей на 99% из воды. После длительного хранения и усушки содержание воды в клюкве уменьшилось до 98%. Каким стал новый вес клюквы? 99% 1% 100кг 1кг 2% 1кг — 2% Xкг — 100% => х = — = 50 (кг) 100 Ответ: 50 кг
Слайд 8

Задачи на «сухой остаток»

Задача. В магазин привезли 100 кг клюквы, состоящей на 99% из воды. После длительного хранения и усушки содержание воды в клюкве уменьшилось до 98%. Каким стал новый вес клюквы?

99% 1% 100кг 1кг 2% 1кг — 2% Xкг — 100% => х = — = 50 (кг) 100 Ответ: 50 кг

10% 22кг 22 ∙ 0,1 = (кг) 2,2. – масса свежих грибов без воды. Задача. Свежие грибы содержат по массе 90% воды, а сухие содержат 12% воды. Сколько получится сухих грибов из 22 кг свежих грибов? 12%. 100% - 12% = сухих грибов. 88% 2,2 кг — 88% X кг — 100% => х = = 2,2 ∙ 100 88 22 ∙ 10 10 4 2,5 (кг)
Слайд 9

10% 22кг 22 ∙ 0,1 = (кг) 2,2

– масса свежих грибов без воды

Задача. Свежие грибы содержат по массе 90% воды, а сухие содержат 12% воды. Сколько получится сухих грибов из 22 кг свежих грибов?

12%

100% - 12% = сухих грибов

88% 2,2 кг — 88% X кг — 100% => х = = 2,2 ∙ 100 88 22 ∙ 10 10 4 2,5 (кг) Ответ: 2,5 кг

Решить неравенство: (х-1) (х+8). 5-х ≥ 0 Нули: ; -8 5. Есть промежуток, которому принадлежит число 0 На этом промежутке установим знак. При х = 0 имеем: ( -1) ( +8) - х ≥ 0 < э х (- ; -8] 8 ∩ [1 ; 5) Ответ:
Слайд 10

Решить неравенство: (х-1) (х+8)

5-х ≥ 0 Нули: ; -8 5

Есть промежуток, которому принадлежит число 0 На этом промежутке установим знак.

При х = 0 имеем: ( -1) ( +8) - х ≥ 0 < э х (- ; -8] 8 ∩ [1 ; 5) Ответ:

«Шутливые» законы. I: Увидел сумму – делай произведение. II: Увидел произведение – делай сумму. III: Увидел квадрат – понижай степень. Совет: Если не знаешь, с чего начать преобразование тригонометрических выражений (за что «зацепиться»), начни с этих законов. Тригонометрические выражения во многих
Слайд 11

«Шутливые» законы

I: Увидел сумму – делай произведение

II: Увидел произведение – делай сумму

III: Увидел квадрат – понижай степень

Совет: Если не знаешь, с чего начать преобразование тригонометрических выражений (за что «зацепиться»), начни с этих законов.

Тригонометрические выражения во многих случаях подчиняются трём «законам»:

Решить уравнение: sin2x ∙ sin6x = cosx ∙ cox3x. увидел произведение – делай сумму : (cos (2x–6x) – cos (2x+6x)) =. (cos (x-3x) + cos (x+3x)). сos 4x – cos8x = cos 2x + cos4x. (- ) cos4x – cos8x = cos2x + cos4x cos2x + cos8x = 0. увидел сумму – делай произведение : 2cos 2x+8 ∙ cos 2x-8x = 0 сos5x ∙ c
Слайд 12

Решить уравнение: sin2x ∙ sin6x = cosx ∙ cox3x

увидел произведение – делай сумму :

(cos (2x–6x) – cos (2x+6x)) =

(cos (x-3x) + cos (x+3x))

сos 4x – cos8x = cos 2x + cos4x

(- ) cos4x – cos8x = cos2x + cos4x cos2x + cos8x = 0

увидел сумму – делай произведение :

2cos 2x+8 ∙ cos 2x-8x = 0 сos5x ∙ cos(-3x) = 0 сos5x = 0 или cos3x = 0 5x = ∏ ∏k или 3x x (k Z) Э

Решить уравнение: cos 2x + cos 3x = 1. увидел квадрат – понижай степень : 1 + cos4x cos6x 4x + 6x ∙ cos 4x - 6x cos5x ∙ cos(-x) = 0 или cos5x = 0 или сos(-x)=0 x =
Слайд 13

Решить уравнение: cos 2x + cos 3x = 1

увидел квадрат – понижай степень :

1 + cos4x cos6x 4x + 6x ∙ cos 4x - 6x cos5x ∙ cos(-x) = 0 или cos5x = 0 или сos(-x)=0 x =

Фронтальная работа (взаимная проверка) Предложите способ решения данного тригонометрического уравнения. 1)Приведение к квадратному; 2)приведение к однородному; 3)разложение на множители; 4)понижение степени; 5)преобразование суммы тригонометрических функций в произведение. Вариант I
Слайд 14

Фронтальная работа (взаимная проверка) Предложите способ решения данного тригонометрического уравнения

1)Приведение к квадратному; 2)приведение к однородному; 3)разложение на множители; 4)понижение степени; 5)преобразование суммы тригонометрических функций в произведение

Вариант I

Проверяем Вариант II
Слайд 15

Проверяем Вариант II

Экспертная работа
Слайд 16

Экспертная работа

Метод декомпозиции. Исходное неравенство. О.Д.З. Декомпозиция неравенства (равносильное исходному на О.Д.З.). а f(x) - a g(x) V a > 0, a = 1 D(f) D(g) log f(x)- log g(x)V 0 a а > 0, а = 1 f(x) > 0 g(x)>0 (a – 1)(f(x) – g(x))v0
Слайд 19

Метод декомпозиции

Исходное неравенство

О.Д.З.

Декомпозиция неравенства (равносильное исходному на О.Д.З.)

а f(x) - a g(x) V a > 0, a = 1 D(f) D(g) log f(x)- log g(x)V 0 a а > 0, а = 1 f(x) > 0 g(x)>0 (a – 1)(f(x) – g(x))v0

Решить неравенство. 1) О.Д.З. log x -9 x + 5x x+2 ≤ log 1 Решение. > 0 x + 2 > 0 x + 2 = 1 (x – 3)(x + 3) x(x + 5) x > - 2 x = -1 -5 -3 -2 -1 (-2;-1) U (-1; 0) U ( 3; ∞)
Слайд 20

Решить неравенство

1) О.Д.З. log x -9 x + 5x x+2 ≤ log 1 Решение. > 0 x + 2 > 0 x + 2 = 1 (x – 3)(x + 3) x(x + 5) x > - 2 x = -1 -5 -3 -2 -1 (-2;-1) U (-1; 0) U ( 3; ∞)

2) О.Д.З (x + 2 – 1)( - 1) ≤ 0 (x + 1)( x(x + 5) - x - 5x ) (x + 1) ( -5x – 9) x(x + 5) (x + 1) ( 5x + 9) x(x + 5) -1,8 [ -1,8 ;-1) U ( 3; ∞) log -
Слайд 21

2) О.Д.З (x + 2 – 1)( - 1) ≤ 0 (x + 1)( x(x + 5) - x - 5x ) (x + 1) ( -5x – 9) x(x + 5) (x + 1) ( 5x + 9) x(x + 5) -1,8 [ -1,8 ;-1) U ( 3; ∞) log -

- (0,5) x +3x-2 2x +2x-1 1) О.Д.З. 5 - 1 = 0, х = 0 2) На О.Д.З. имеем: 2 - 2 5 - 5 2x +6x-4 1-2х-2х (2 – 1)( (5 – 1)(х – 0) 2x + 6x - 4 - (1-2х-2х )) 1+ 2х + 2х 4х + 8х -5 х 4( x - )( x +2,5) x ( - ∞ ; ] U ( 0; ] 5 - 1 -2,5
Слайд 22

- (0,5) x +3x-2 2x +2x-1 1) О.Д.З. 5 - 1 = 0, х = 0 2) На О.Д.З. имеем: 2 - 2 5 - 5 2x +6x-4 1-2х-2х (2 – 1)( (5 – 1)(х – 0) 2x + 6x - 4 - (1-2х-2х )) 1+ 2х + 2х 4х + 8х -5 х 4( x - )( x +2,5) x ( - ∞ ; ] U ( 0; ] 5 - 1 -2,5

Список похожих презентаций

Подготовка к ЕГЭ: Кислородсодержащие органические соединения. Карбоновые кислоты

Подготовка к ЕГЭ: Кислородсодержащие органические соединения. Карбоновые кислоты

Органические карбоновые кислоты характеризуются наличием карбоксильной группы –СООН. По числу групп различают: одно- СН3-СООН – уксусная или этановая ...
Закрепление, совершенствование, обобщение знаний и подготовка к ЕГЭ по темам курса неорганической химии

Закрепление, совершенствование, обобщение знаний и подготовка к ЕГЭ по темам курса неорганической химии

Х И М И Ч Е С К А Я В И К Т О Р И Н А «Знаешь ли ты это? 11 класс. ТЕМА: «Закрепление, совершенствование, обобщение знаний и подготовка к ЕГЭ по темам ...
Подготовка к ЕГЭ "Строение атома"

Подготовка к ЕГЭ "Строение атома"

Число электронов во внешнем электронном слое атома, ядро которого содержит 8 протонов, равно. 1) 8 2) 2 3) 6 4) 4. Число электронов в ионе железа ...
Электролиз: что полезно знать

Электролиз: что полезно знать

Автор работы: ученик 10 класса ГБОУ СОШ № 1465 Попов Сергей г. Москва. Руководитель : Учитель химии- Попова Светлана Анатольевна. Электролиз - это ...
Подготовка к контрольной работе №1.

Подготовка к контрольной работе №1.

Подготовка к контрольной работе №1. 8 класс. 1. Из перечня формул выпишите оксиды, кислоты, соли и основания. Дайте им названия. CaO, Ca(OH)2, MgO, ...
"Гидролиз солей". Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии.

"Гидролиз солей". Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии.

Содержание химии очень обширно и часто предстает копилкой огромного числа формул, уравнений, фактов и законов, запомнить которые не просто трудно, ...
Углеводороды в вопросах ЕГЭ

Углеводороды в вопросах ЕГЭ

Силу ума придают упражнения, а не покой. Учащиеся должны. Знать классы углеводородов и их общие формулы Уметь составлять формулы углеводородов Уметь ...
Текстовые задачи в ЕГЭ

Текстовые задачи в ЕГЭ

№1 В 2литровый водный раствор с 60% содержанием кислоты добавили 4 л чистой воды. Определите процентное содержание кислоты в новом растворе. №1 Решение: ...
Сложные вопросы ЕГЭ по химии

Сложные вопросы ЕГЭ по химии

«Чтобы избегать ошибок, надо набираться опыта; чтобы набираться опыта, надо делать ошибки». С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение ...
ЕГЭ ПО ХИМИИ

ЕГЭ ПО ХИМИИ

Структура части С КИМов по химии в 2006 году. С1. Окислительно-восстановительные реакции С2. Составление возможных уравнений реакций С3. Цепочки превращений ...
ЕГЭ по химии

ЕГЭ по химии

Количество участников и итоги 2011 г. В СПб Зарегистрировано - 3703 Явились - 2671 (72,1%) Неудовлетворительно – 156 чел. (5,84%) Средний балл – 54,43 ...
Готовимся к ЕГЭ по химии

Готовимся к ЕГЭ по химии

Перечень учебных пособий, разработанных с участием ФИПИ по химии. ГИА-2010. Экзамен в новой форме. Химия. 9 класс/ ФИПИ авторы составители: А.А. Каверина, ...
Анализ результатов ЕГЭ по химии 2010 (окружной семинар учителей химии)

Анализ результатов ЕГЭ по химии 2010 (окружной семинар учителей химии)

Результаты ЕГЭ 2010. Граница минимального балла -33 тестовых балла (12 первичных баллов). Уровни оценивания: неудовлетворительный – 0–32 / 0–11; удовлетворительный ...
Анализ ЕГЭ по химии 2011

Анализ ЕГЭ по химии 2011

Уровни выполнения экзаменационной работы. неудовлетворительный – 0–31 / 0–12, удовлетворительный –32–56 / 13–35, хороший – 57–77 / 36–56, отличный ...
Подготовка к олимпиадам по химии

Подготовка к олимпиадам по химии

ЦЕЛИ ТУРНИРА:. ВЫЯВИТЬ НАИБОЛЕЕ ПОДГОТОВЛЕННЫХ УЧАЩИХСЯ, ИМЕЮЩИХ ОСОБЫЕ СПОСОБНОСТИ И СКЛОННОСТИ К ПРЕДМЕТУ ХИМИЯ. ПОДДЕРЖАТЬ И РАЗВИТЬ ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ ...
Решение заданий С1 вариантов ЕГЭ

Решение заданий С1 вариантов ЕГЭ

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. K2Cr2O7 + HCl (k) = Cl2 + ….. + KCl + H2O Cr+6 +3 e = Cr+3 2Cl-1 -2e = Cl20 K2Cr2O7 + 14 HCl ...
Консультация экспертов ЕГЭ по химии 2012 год

Консультация экспертов ЕГЭ по химии 2012 год

С1. Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH = = Na2CrO4 + NaBr + Na2SO4+ H2O. 2 Cr+3 – 3e- → Cr+6 ок-е 3 Br2 + 2e- → 2Br -1 в-е. 3 6 16 8. C2-2012. Демо-2012. Соль, ...
Современное представление о строении атома. Готовимся к ЕГЭ и ОГЭ!

Современное представление о строении атома. Готовимся к ЕГЭ и ОГЭ!

Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Неорганическая химия. Органическая химия. По признакам. Вещество – это форма существования ...
Методические рекомендации по подготовке к ЕГЭ по химии

Методические рекомендации по подготовке к ЕГЭ по химии

Кодификатор. Программа элективного курса «окислительно-восстановительные реакции». H2O2 H2SO4. «окислительно-восстановительные реакции в органической ...
Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии

Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии

Статистические данные ЕГЭ показывают, что каждый год у выпускников возникают определенные трудности, связанные со слабым знанием одних и тех же тем. ...

Конспекты

ЕГЭ на 100 баллов

ЕГЭ на 100 баллов

Майорова Анастасия Леонидовна,. . учитель химии. МБНОУ лицей № 22 города Белово,. Кемеровская область. ЕГЭ на 100 баллов. Программа ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:14 сентября 2014
Категория:Химия
Автор презентации:Неизвестен
Содержит:23 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации