» » » Сложные вопросы ЕГЭ по химии

Презентация на тему Сложные вопросы ЕГЭ по химии


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Сложные вопросы ЕГЭ по химии. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 49 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна
Слайд 4
1) Расстановка степеней окисления 2) Задавать себе главный вопрос: кто в этой реакции отдаёт электроны, а кто их принимает? 3) Определите, в какой среде (кислой, нейтральной или щелочной) протекает реакция. если в продуктах мы видим кислоту , кислотный оксид — значит, это точно не щелочная среда, а если выпадает гидроксид металла — точно не кислая. 4) Проверьте, чтобы в реакции был и окислитель, и восстановитель 5) Если оба вещества могут проявлять свойства и восстановителя, и окислителя — надо продумать, какое из них более активный окислитель. Тогда второй будет восстановителем.
Слайд 5
• Сначала проставьте коэффициенты, полученные из электронного баланса • Если какое-либо вещество выступает и в роли среды, и в роли окислителя (восстановителя) — его надо будет уравнивать позднее, когда почти все коэффициенты расставлены • Предпоследним уравнивается водород • по кислороду мы только проверяем
Слайд 6
• Расстановка степеней окисления: а) степени окисления в водородных соединениях неметаллов: фосфин РН 3 — степень окисления у фосфора — отрицательная ; б) в органических веществах — проверьте ещё раз, всё ли окружение атома С учтено в) аммиак и соли аммония — в них азот всегда имеет степень окисления −3 в) кислородные соли и кислоты хлора — в них хлор может иметь степень окисления +1, +3, +5, +7; г) двойные оксиды: Fe 3 O 4 , Pb 3 O 4 — в них металлы имеют две разные степени окисления, обычно только одна из них участвует в переносе электронов.
Слайд 7
2. Выбор продуктов без учёта переноса электронов — то есть, например, в реакции есть только окислитель без восстановителя или наоборот 3. Неверные с химической точки зрения продукты: не может получиться такое вещество, которое вступает во взаимодействие со средой! а) в кислой среде не может получиться оксид металла, основание, аммиак; б) в щелочной среде не получится кислота или кислотный оксид; в) оксид или тем более металл, бурно реагирующие с водой, не образуются в водном растворе.
Слайд 8
.
Слайд 9
Повышение степеней окисления марганца
Слайд 10
Дихромат и хромат как окислители.
Слайд 11
Повышение степеней окисления хрома
Слайд 12
Азотная кислота с металлами. — не выделяется водород , образуются продукты восстановления азота
Слайд 13
Диспропорционирование Реакции диспропорционирования — это реакции, в которых один и тот же элемент является и окислителем, и восстановителем , одновременно и повышая, и понижая свою степень окисления:
Слайд 14
Серная кислота с металлами — разбавленная серная кислота реагирует как обычная минеральная кислота с металлами левее Н в ряду напряжений, при этом выделяется водород ; — при реакции с металлами концентрированной серной кислоты не выделяется водород , образуются продукты восстановления серы.
Слайд 15
Диспропорционирование оксида азота (IV) и солей.
Слайд 16
Изменения в КИМ 2012 года
Слайд 17
Задание С2 предложено в двух форматах.  В одних вариантах КИМ оно будет предложено в прежнем формате  а в других в новом, когда условие задания представляет собой описание конкретного химического эксперимента, ход которого экзаменуемый должен будет отразить посредством уравнений соответствующих реакций.
Слайд 18
С2.1. (прежний формат) – 4 балла. Даны вещества: оксид азота ( IV ), медь, раствор гидроксида калия и концентрированная серная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов. С2.2.(В новом формате) – 4 балла. Соль, полученную при растворении железа в горячей концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения описанных реакций.
Слайд 19
• 1 или 2 реакции обычно «лежат на поверхности», демонстрируя либо кислотные, либо основные свойства вещества • В наборе из четырех веществ, как правило, встречаются типичные окислители и восстановители. В этом случае как минимум одна представляют собой ОВР • Для написания реакций между окислителем и восстановителем необходимо: 1. предположить, до какого возможного значения повысится степень окисления атома-восстановителя и в каком продукте реакции он будет ее проявлять; 2. предположить, до какого возможного значения понизится степень окисления атома-окислителя и в каком продукте реакции он будет ее проявлять.  Обязательный минимум знаний
Слайд 20
Типичные окислители и восстановители в порядке ослабления окислительных и восстановительных свойств
Слайд 21
Даны четыре вещества: оксид азота ( IV ), иодоводород, раствор гидроксида калия, кислород. • 1. кислота + щёлочь • а) есть 2 окислителя: N О 2 и О 2 • б) восстановитель: Н I • 2. 4 HI + О 2 = 2 I 2 + 2Н 2 О • 3. N О 2 + 2 HI = NO + I 2 + Н 2 О • Диспропорционирование в растворах щёлочи • 4.2 N О 2 + 2 NaOH = NaN О 2 + NaN О 3 + Н 2 О
Слайд 23
• Общие свойства классов органических веществ • Общие способы получения органических веществ • Специфические свойства некоторых конкретных веществ Обязательный минимум знаний
Слайд 24
Большинство превращений Углеводородов в кислородсодержащие соединения происходит через галогенпроизводные при последующем действии на них щелочей Взаимопревращения углеводородов и кислородсодержащих органических веществ
Слайд 25
Основные превращения бензола и его производных Обратите внимание, что у бензойной кислоты и нитробензола реакции замещения идут в мета- положениях, а у большинства других производных бензола – в орто и пара-положениях.
Слайд 26
Получение азотсодержащих органических веществ
Слайд 27
Взаимопревращения азотсодержащих соединений Необходимо помнить, что взаимодействие аминов с галогеналканами происходит с увеличением числа радикалов у атома азота. Так можно из превичных аминов получать соли вторичных, а затем из них получать вторичные амины.
Слайд 28
Окислительно-восстановительные свойства кислородсодержащих соединений Окислителями спиртов чаще всего являются оксид меди ( II ) или перманганат калия, а окислителями альдегидов и кетонов - гидроксид меди ( II ), аммиачный раствор оксида серебра и другие окислители Восстановителем является водород
Слайд 29
Получение производных карбоновых кислот Сектор 1 – химические реакции с разрывом связей О-Н (получение солей) Сектор 2 – химические реакции с заменой гидроксогруппы на галоген, аминогруппу или получение ангидридов Сектор 3 – получение нитрилов
Слайд 30
Генетическая связь между производными карбоновых кислот
Слайд 31
Типичные ошибки при выполнении задания СЗ:  незнание условий протекания химических реакций, генетической связи классов органических соединений;   незнание механизмов, сущности и условий реакций с участием органических веществ, свойств и формул органических соединений;  неумение предсказать свойства органического соединения на основе представлений о взаимном влиянии атомов в молекуле;  незнание окислительно-восстановительных реакций (например, с перманганатом калия).
Слайд 33
Классификация задач
Слайд 34
 -  при определении массы раствора без учета массы выделившегося газа или осадка;  при определении массовой доли растворенного вещества в растворе, полученного при смешивании растворов с различной массовой долей растворенного вещества;   при определении количеств веществ, вступающих в реакцию.
Слайд 36
Вывод формул
Слайд 39
Список использованной литературы и интернет – ресурсов. 1. Изображение книг на фоне букв ЕГЭ http://karambolala.ru/gai- himiya-2013-vse-varianty-7-iyunya-centr.html 2. Анимация химического прибора http://testonline62.ucoz.ru/index/poleznye_ssylki/0-9 3. Изображение совы на учебниках с карандашом http://images.yandex.ru/#!/yandsearch?source=wiz&uinfo=sw-1079- sh-520-fw-854-fh-448-pd-1&p=13&tex 4. Габриелян, О.С., Решетов, П.В., Остроумов, И.Г. и др. Готовим¬ся к единому государственному экзамену: Химия. - М.: Дрофа, 2003. 5. Дерябина Н.Е. Химия. Минисправочник школьника и абитуриента «Органическая химия в реакциях», ИПО «У Никитских ворот», Москва, 2011 6. ДоронькинВ.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А. Химия. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. Задания высокого уровня сложности (С1- С5), Легион, Ростов–на-Дону, 2011г. 7. Егоров, А.С. Как сдать ЕГЭ по химии на 100 баллов. - Ростов н/Д: Феникс, 2003

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru