» » » Сложные вопросы ЕГЭ по химии
Сложные вопросы ЕГЭ по химии

Презентация на тему Сложные вопросы ЕГЭ по химии


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Сложные вопросы ЕГЭ по химии. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 49 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна
Слайд 4
1) Расстановка степеней окисления 2) Задавать себе главный вопрос: кто в этой реакции отдаёт электроны, а кто их принимает? 3) Определите, в какой среде (кислой, нейтральной или щелочной) протекает реакция. если в продуктах мы видим кислоту , кислотный оксид — значит, это точно не щелочная среда, а если выпадает гидроксид металла — точно не кислая. 4) Проверьте, чтобы в реакции был и окислитель, и восстановитель 5) Если оба вещества могут проявлять свойства и восстановителя, и окислителя — надо продумать, какое из них более активный окислитель. Тогда второй будет восстановителем.
Слайд 5
• Сначала проставьте коэффициенты, полученные из электронного баланса • Если какое-либо вещество выступает и в роли среды, и в роли окислителя (восстановителя) — его надо будет уравнивать позднее, когда почти все коэффициенты расставлены • Предпоследним уравнивается водород • по кислороду мы только проверяем
Слайд 6
• Расстановка степеней окисления: а) степени окисления в водородных соединениях неметаллов: фосфин РН 3 — степень окисления у фосфора — отрицательная ; б) в органических веществах — проверьте ещё раз, всё ли окружение атома С учтено в) аммиак и соли аммония — в них азот всегда имеет степень окисления −3 в) кислородные соли и кислоты хлора — в них хлор может иметь степень окисления +1, +3, +5, +7; г) двойные оксиды: Fe 3 O 4 , Pb 3 O 4 — в них металлы имеют две разные степени окисления, обычно только одна из них участвует в переносе электронов.
Слайд 7
2. Выбор продуктов без учёта переноса электронов — то есть, например, в реакции есть только окислитель без восстановителя или наоборот 3. Неверные с химической точки зрения продукты: не может получиться такое вещество, которое вступает во взаимодействие со средой! а) в кислой среде не может получиться оксид металла, основание, аммиак; б) в щелочной среде не получится кислота или кислотный оксид; в) оксид или тем более металл, бурно реагирующие с водой, не образуются в водном растворе.
Слайд 8
.
Слайд 9
Повышение степеней окисления марганца
Слайд 10
Дихромат и хромат как окислители.
Слайд 11
Повышение степеней окисления хрома
Слайд 12
Азотная кислота с металлами. — не выделяется водород , образуются продукты восстановления азота
Слайд 13
Диспропорционирование Реакции диспропорционирования — это реакции, в которых один и тот же элемент является и окислителем, и восстановителем , одновременно и повышая, и понижая свою степень окисления:
Слайд 14
Серная кислота с металлами — разбавленная серная кислота реагирует как обычная минеральная кислота с металлами левее Н в ряду напряжений, при этом выделяется водород ; — при реакции с металлами концентрированной серной кислоты не выделяется водород , образуются продукты восстановления серы.
Слайд 15
Диспропорционирование оксида азота (IV) и солей.
Слайд 16
Изменения в КИМ 2012 года
Слайд 17
Задание С2 предложено в двух форматах.  В одних вариантах КИМ оно будет предложено в прежнем формате  а в других в новом, когда условие задания представляет собой описание конкретного химического эксперимента, ход которого экзаменуемый должен будет отразить посредством уравнений соответствующих реакций.
Слайд 18
С2.1. (прежний формат) – 4 балла. Даны вещества: оксид азота ( IV ), медь, раствор гидроксида калия и концентрированная серная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов. С2.2.(В новом формате) – 4 балла. Соль, полученную при растворении железа в горячей концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения описанных реакций.
Слайд 19
• 1 или 2 реакции обычно «лежат на поверхности», демонстрируя либо кислотные, либо основные свойства вещества • В наборе из четырех веществ, как правило, встречаются типичные окислители и восстановители. В этом случае как минимум одна представляют собой ОВР • Для написания реакций между окислителем и восстановителем необходимо: 1. предположить, до какого возможного значения повысится степень окисления атома-восстановителя и в каком продукте реакции он будет ее проявлять; 2. предположить, до какого возможного значения понизится степень окисления атома-окислителя и в каком продукте реакции он будет ее проявлять.  Обязательный минимум знаний
Слайд 20
Типичные окислители и восстановители в порядке ослабления окислительных и восстановительных свойств
Слайд 21
Даны четыре вещества: оксид азота ( IV ), иодоводород, раствор гидроксида калия, кислород. • 1. кислота + щёлочь • а) есть 2 окислителя: N О 2 и О 2 • б) восстановитель: Н I • 2. 4 HI + О 2 = 2 I 2 + 2Н 2 О • 3. N О 2 + 2 HI = NO + I 2 + Н 2 О • Диспропорционирование в растворах щёлочи • 4.2 N О 2 + 2 NaOH = NaN О 2 + NaN О 3 + Н 2 О
Слайд 23
• Общие свойства классов органических веществ • Общие способы получения органических веществ • Специфические свойства некоторых конкретных веществ Обязательный минимум знаний
Слайд 24
Большинство превращений Углеводородов в кислородсодержащие соединения происходит через галогенпроизводные при последующем действии на них щелочей Взаимопревращения углеводородов и кислородсодержащих органических веществ
Слайд 25
Основные превращения бензола и его производных Обратите внимание, что у бензойной кислоты и нитробензола реакции замещения идут в мета- положениях, а у большинства других производных бензола – в орто и пара-положениях.
Слайд 26
Получение азотсодержащих органических веществ
Слайд 27
Взаимопревращения азотсодержащих соединений Необходимо помнить, что взаимодействие аминов с галогеналканами происходит с увеличением числа радикалов у атома азота. Так можно из превичных аминов получать соли вторичных, а затем из них получать вторичные амины.
Слайд 28
Окислительно-восстановительные свойства кислородсодержащих соединений Окислителями спиртов чаще всего являются оксид меди ( II ) или перманганат калия, а окислителями альдегидов и кетонов - гидроксид меди ( II ), аммиачный раствор оксида серебра и другие окислители Восстановителем является водород
Слайд 29
Получение производных карбоновых кислот Сектор 1 – химические реакции с разрывом связей О-Н (получение солей) Сектор 2 – химические реакции с заменой гидроксогруппы на галоген, аминогруппу или получение ангидридов Сектор 3 – получение нитрилов
Слайд 30
Генетическая связь между производными карбоновых кислот
Слайд 31
Типичные ошибки при выполнении задания СЗ:  незнание условий протекания химических реакций, генетической связи классов органических соединений;   незнание механизмов, сущности и условий реакций с участием органических веществ, свойств и формул органических соединений;  неумение предсказать свойства органического соединения на основе представлений о взаимном влиянии атомов в молекуле;  незнание окислительно-восстановительных реакций (например, с перманганатом калия).
Слайд 33
Классификация задач
Слайд 34
 -  при определении массы раствора без учета массы выделившегося газа или осадка;  при определении массовой доли растворенного вещества в растворе, полученного при смешивании растворов с различной массовой долей растворенного вещества;   при определении количеств веществ, вступающих в реакцию.
Слайд 36
Вывод формул
Слайд 39
Список использованной литературы и интернет – ресурсов. 1. Изображение книг на фоне букв ЕГЭ http://karambolala.ru/gai- himiya-2013-vse-varianty-7-iyunya-centr.html 2. Анимация химического прибора http://testonline62.ucoz.ru/index/poleznye_ssylki/0-9 3. Изображение совы на учебниках с карандашом http://images.yandex.ru/#!/yandsearch?source=wiz&uinfo=sw-1079- sh-520-fw-854-fh-448-pd-1&p=13&tex 4. Габриелян, О.С., Решетов, П.В., Остроумов, И.Г. и др. Готовим¬ся к единому государственному экзамену: Химия. - М.: Дрофа, 2003. 5. Дерябина Н.Е. Химия. Минисправочник школьника и абитуриента «Органическая химия в реакциях», ИПО «У Никитских ворот», Москва, 2011 6. ДоронькинВ.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А. Химия. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. Задания высокого уровня сложности (С1- С5), Легион, Ростов–на-Дону, 2011г. 7. Егоров, А.С. Как сдать ЕГЭ по химии на 100 баллов. - Ростов н/Д: Феникс, 2003

Не нашли нужной презентации? Закажите ее у наших партнеров. Ответ получите через 5 минут.

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru