Презентация на тему Железо


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Железо. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 17 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
Тема урока Тема урока  Железо Железо  Цель урока Цель урока : : Рассмотреть электронное Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные характеристику его. Изучить основные физические и химические свойства физические и химические свойства .Рассмотреть важнейшие соединения железа .Рассмотреть важнейшие соединения железа ( ( ll) ll) и и (lll) (lll) .Ознакомиться с природными .Ознакомиться с природными соединениями железа и с качественными соединениями железа и с качественными реакциями на ионы железа ( реакциями на ионы железа ( ll) ll) и и (lll) (lll) . .
Слайд 2
Проверка домашнего задания Проверка домашнего задания Упражнение №5 Упражнение №5 Al Al 2 2 (SO (SO 4 4 ) ) 3 3 + KOH( + KOH( нед) нед) = = Al Al 2 2 (SO (SO 4 4 ) ) 3 3 + KOH( + KOH( изб.) изб.) = = Упражнение №6 Упражнение №6 Al Al   AlCl AlCl 3 3   Al(OH) Al(OH) 2 2   Al Al 2 2 O O 3 3   NaAlO NaAlO 2 2   Al Al 2 2 (SO (SO 4 4 ) ) 3 3   Al(OH) Al(OH) 3 3   AlCl AlCl 3 3   NaAlO NaAlO 2 2
Слайд 3
Ответы Ответы  Упражнения №5 Упражнения №5 1. 1. Al Al 2 2 (SO (SO 4 4 ) ) 3 3 + 6KOH + 6KOH (нед.) (нед.) = 2AL(OH) = 2AL(OH) 3 3 +3K +3K 2 2 SO SO 4 4  2. 2. Al Al 2 2 (SO (SO 4 4 ) ) 3 3 + + 8 8 KOH KOH (изб) (изб) = 2KAlO = 2KAlO 2 2 + 3K + 3K 2 2 SO SO 4 4 + + 4H 4H 2 2 O O
Слайд 4
Упражнение №6 Упражнение №6 1) 2Al +3Cl 2Al +3Cl 2 2 = 2AlCl = 2AlCl 3 3 2) AlCl AlCl 3 3 + 3NaOH =Al(OH) + 3NaOH =Al(OH) 3 3 + 3NaCl + 3NaCl 3) 2Al(OH) 2Al(OH) 3 3 = Al = Al 2 2 O O 3 3 + 3H + 3H 2 2 O O 4) Al Al 2 2 O O 3 3 +2NaOH =2NaAlO +2NaOH =2NaAlO 2 2 + H + H 2 2 O O 5) 2NaAlO 2NaAlO 2 2 + 4H + 4H 2 2 SO SO 4 4 (изб.) (изб.) = = Na Na 2 2 SO SO 4 4 + Al + Al 2 2 (SO (SO 4 4 ) ) 3 3 +4H +4H 2 2 O O 6) Al Al 2 2 (SO (SO 4 4 ) + 6NaOH = 2Al (OH) ) + 6NaOH = 2Al (OH) 3 3 + 3Na + 3Na 2 2 SO SO 4 4 7) Al(OH) Al(OH) 3 3 +3HCl =AlCl +3HCl =AlCl 3 3 + 3H + 3H 2 2 O O 8) AlCl AlCl 3 3 + 4NaOH + 4NaOH (избыт.) (избыт.) = = NaAlO NaAlO 2 2 + 3NaCl + 2H + 3NaCl + 2H 2 2 O O
Слайд 5
И И з з у у ч ч е е н н и и е е н н о о в в о о г г о о м м а а т т е е р р и и а а л л а а        Х Х а а р р а а к к т т е е р р и и с с т т и и к к а а п п о о п п л л а а н н у у : : 1 1 . . П П о о л л о о ж ж е е н н и и е е ж ж е е л л е е з з а а в в П П С С Х Х Э Э ( ( п п е е р р и и о о д д , , р р я я д д , , г г р р у у п п п п а а , , п п о о д д г г р р у у п п п п а а , , п п о о р р я я д д к к о о в в ы ы й й н н о о м м е е р р ) ) 2 2 . . А А т т о о м м н н о о е е с с т т р р о о е е н н и и е е ( ( ч ч и и с с л л о о э э л л е е к к т т р р о о н н о о в в , , п п р р о о т т о о н н о о в в , , н н е е й й т т р р о о н н о о в в , , о о т т н н о о с с и и т т е е л л ь ь н н а а я я а а т т о о м м н н а а я я м м а а с с с с а а ) ) 3 3 . . Э Э л л е е к к т т р р о о н н н н ы ы е е с с л л о о и и , , р р а а с с п п р р е е д д е е л л е е н н и и е е э э л л е е к к т т р р о о н н о о в в п п о о с с л л о о я я м м , , э э л л е е к к т т р р о о н н н н а а я я к к о о н н ф ф и и г г у у р р а а ц ц и и я я . .
Слайд 6
Характеристика элемента Характеристика элемента  4-период, 4-период, 4ряд, 8-группа, 4ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядковый побочная подгруппа, порядковый номер 26 номер 26   26 электронов, 26 протонов, относительная атомная масса 56, 26 электронов, 26 протонов, относительная атомная масса 56, 30 нейтронов. 30 нейтронов.   4 электронных слоя, 4 электронных слоя, 2)8)14)2), 2)8)14)2), электронная конфигурация электронная конфигурация 1 1 s s 2 2 2s 2s 2 2 p p 6 6 3s 3s 2 2 p p 6 6 d d 6 6 4s 4s 2 2   Степень окисления 0,+2, +3 Степень окисления 0,+2, +3 ,+4 и иногда + 6; является ,+4 и иногда + 6; является восстановителем восстановителем
Слайд 7
Физические свойства железа Физические свойства железа  Серебристо-серый, мягкий металл, Серебристо-серый, мягкий металл, обладает хорошей пластичностью, обладает хорошей пластичностью, ковкостью и способностью к ковкостью и способностью к намагничиванию. намагничиванию.  Плотность 7,864г/см Плотность 7,864г/см 3 3 , температура , температура плавления 1539 плавления 1539 * С * С
Слайд 8
Степени окисления Степени окисления Fe Fe 0 0    +2 +2 +2 +2 ; +3; +3 ; +3; +3 S S , , Cu Cu +2 +2 , , HCl HCl ( ( раз) раз) , , O O 2 2 H H 2 2 O Cl O Cl 2 2 HNO HNO 3 3 H H 2 2 SO SO 4 4 (раз) (раз)
Слайд 9
Химические свойства Химические свойства  При нагревании При нагревании 2Fe + 3Cl 2Fe + 3Cl 2 2 =2FeCl =2FeCl 3 3 3Fe +2O 3Fe +2O 2 2 = Fe = Fe 3 3 O O 4 4 (FeO Fe (FeO Fe 2 2 O O 3 3 ) ) Fe +S =FeS Fe +S =FeS   При очень высокой температуре При очень высокой температуре  4Fe + 3C =Fe 4Fe + 3C =Fe 4 4 C C 3 3  4Fe + 3Si =Fe 4Fe + 3Si =Fe 4 4 Si Si 3 3  3Fe + 2P = Fe 3Fe + 2P = Fe 3 3 P P 2 2
Слайд 10
Химические свойства Химические свойства   Fe + CuSO Fe + CuSO 4 4 = Cu + FeSO = Cu + FeSO 4 4 Fe + 2HCl Fe + 2HCl р р = FeCl = FeCl 2 2 + H + H 2 2 Fe + H Fe + H 2 2 SO SO 4 p 4 p = FeSO = FeSO 4 4 + H + H 2 2 Fe + H Fe + H 2 2 SO SO 4(k) 4(k) =/= =/= Fe + HNO Fe + HNO 3 3 (к) (к) =/= =/=
Слайд 11
П П р р и и н н а а г г р р е е в в а а н н и и и и       2 2 F F e e + + 6 6 H H 2 2 S S O O 4 4 ( ( k k ) ) = = F F e e 2 2 ( ( S S O O 4 4 ) ) 3 3 + + 3 3 S S O O 2 2 + + 6 6 H H 2 2 O O  F F e e + + 6 6 H H N N O O 3 3 ( ( k k ) ) = = F F e e ( ( N N O O 3 3 ) ) 3 3 + + 3 3 N N O O 2 2 + + 3 3 H H 2 2 O O
Слайд 12
Химические свойства Химические свойства Fe Fe 0 0 + HNO + HNO 3 (p) = 3 (p) = Fe Fe + + 2 2 (NO (NO 3 3 ) ) 2 2 + + N N 2 2 0 0 + H + H 2 2 O O Fe Fe 0 0 + HNO + HNO 3 3 (р) (р) = Fe = Fe +3 +3 (NO (NO 3 3 ) ) 3 3 + + N N +2 +2 O O + H + H 2 2 0 0 Fe Fe 0 0 + HNO + HNO 3 3 (р) (р) = Fe = Fe + + 2 2 (NO (NO 3 3 ) ) 2 2 + + N N -3 -3 H H 4 4 N N +5 +5 O O 3 3 + + H H 2 2 O O
Слайд 13
У У р р а а в в н н и и в в а а н н и и е е р р е е а а к к ц ц и и й й          5 5 F F e e 0 0 + + 1 1 2 2 H H N N + + 5 5 O O 3 3 ( ( p p ) ) = = 5 5 F F e e + + 3 3 ( ( N N O O 3 3 ) ) 2 2 + + N N 2 2 0 0 + + 6 6 H H 2 2 O O в в о о с с - - л л ь ь о о к к и и с с - - л л ь ь F F e e 0 0 - - 2 2 e e = = F F e e + + 2 2 1 1 0 0 1 1 2 2 N N + + 5 5 + + 1 1 0 0 e e = = N N 2 2 0 0 2 2 5 5 F F e e 0 0 + + 4 4 H H N N + + 5 5 O O 3 3 = = F F e e + + 3 3 ( ( N N O O 3 3 ) ) 3 3 + + N N + + 2 2 O O + + 2 2 H H 2 2 0 0 F F e e 0 0 - - 3 3 e e = = F F e e + + 3 3 3 3 1 1 N N + + 5 5 + + 3 3 e e = = N N + + 2 2 3 3 1 1 F F e e 0 0 – – в в о о с с с с т т а а н н о о в в и и т т е е л л ь ь H H N N O O 3 3 – – о о к к и и с с л л и и т т е е л л ь ь 4 4 F F e e 0 0 + + 1 1 0 0 H H N N O O 3 3 = = 4 4 F F e e + + 2 2 ( ( N N O O 3 3 ) ) 2 2 + + N N - - 3 3 H H 4 4 N N + + 5 5 O O 3 3 + + 3 3 H H 2 2 O O в в о о с с - - л л ь ь о о к к и и с с - - л л ь ь F F e e 0 0 - - 2 2 e e = = F F e e + + 2 2 8 8 4 4 N N + + 5 5 + + 8 8 e e = = N N - - 3 3 2 2 1 1
Слайд 14
Минералы железо Минералы железо Fe Fe 3 3 O O 4 4 магнитный железняк или магнетит магнитный железняк или магнетит Fe Fe 2 2 O O 3 3 красный железняк или гематит красный железняк или гематит 2Fe 2Fe 2 2 O O 3 3 . . 3H 3H 2 2 O O бурый железняк или лимонит бурый железняк или лимонит FeS FeS 2 2 железный или серный колчедан железный или серный колчедан FeSO FeSO 4 4 . . 7H 7H 2 2 O O железный купорос железный купорос
Слайд 15
Применение Применение  Магнитный, красный, бурый железняки –для производства Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии (чугуна и стали) черной металлургии (чугуна и стали)  Железный колчедан – для производства серной кислоты Железный колчедан – для производства серной кислоты  Железный купорос– для борьбы с вредителями растений, для Железный купорос– для борьбы с вредителями растений, для приготовления минеральных красок, для обработки приготовления минеральных красок, для обработки древесины древесины  Соединение железа издавна применяют для лечения Соединение железа издавна применяют для лечения малокровия, при истощении, упадке сил. малокровия, при истощении, упадке сил.  Чугун и сталь в технике и в быту. Чугун и сталь в технике и в быту.  Хлорид железа( Хлорид железа( lll) lll) – при очистке воды, в качестве протравы – при очистке воды, в качестве протравы при крашении тканей. при крашении тканей.  Сульфат железа Сульфат железа (lll) (lll) при очистке воды, в качестве при очистке воды, в качестве растворителя в гидрометаллургии . растворителя в гидрометаллургии .
Слайд 16
И И с с т т о о ч ч н н и и к к и и ж ж е е л л е е з з а а  Шпинат Шпинат  Салат Салат  Капуста Капуста  Черная черешня Черная черешня  Говядина Говядина  Телятина Телятина
Слайд 17
Качественная реакция на катионы железа Качественная реакция на катионы железа K K 3 3 [Fe(CN) [Fe(CN) 6 6 ] ] —красная кровяная соль —красная кровяная соль K K 4 4 [Fe(CN) [Fe(CN) 6 6 ] ] – желтая кровяная соль – желтая кровяная соль FeCl FeCl 2 2 + K + K 3 3 [Fe(CN) [Fe(CN) 6 6 = KFe[Fe(CN) = KFe[Fe(CN) 6 6 ] ] турнбуллева синь турнбуллева синь FeCl FeCl 3 3 + K + K 4 4 [Fe(CN) [Fe(CN) 6 6 ] = KFe[Fe(CN) ] = KFe[Fe(CN) 6 6 ] ] берлинская лазурь берлинская лазурь KFe KFe +2 +2 [Fe [Fe +3 +3 (CN) (CN) 6 6 ] ] = = KFe KFe +3 +3 [Fe [Fe +2 +2 (CN) (CN) 6 6 ] ] Турнбуллева синь берлинская лазурь Турнбуллева синь берлинская лазурь

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru