» » » Железо 9 класс

Презентация на тему Железо 9 класс


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Железо 9 класс. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 16 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
Железо Работу выполнил ученик 9 класса Склянкин Владимир ГБОУ СОШ № 1465 имени Н.Г.Кузнецова Город Москва Руководитель : учитель химии Попова Светлана Анатольевна
Слайд 2
Fe Это элемент № 26 Это элемент 4- ого периода Четвертый по распространенности элемент в земной коре , второй среди металлов Это элемент 8 группы побочной подгруппы
Слайд 3
Электронное строение железа
Слайд 4
Нахождение в природе В земной коре железо распространено достаточно широко — на его долю приходится около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Встречается железо в виде различных соединений: оксидов, сульфидов, силикатов. В свободном виде железо находят в метеоритах, изредка встречается самородное железо (феррит) в земной коре как продукт застывания магмы .
Слайд 5
Н а и б о л ь ш е е п р а к т и ч е с к о е з н а ч е н и е и з р у д и м и н е р а л о в и м е ю т магнитный железняк ( магнетит - Fe 3 O 4 ; содержит 72,4 % Fe), бурый железняк ( лимонит - FeOOH; содержит до 65%) красный железняк ( гематит - Fe 2 O 3 ; содержит до 70 % Fe)
Слайд 6
Н а и б о л ь ш е е п р а к т и ч е с к о е з н а ч е н и е и з р у д и м и н е р а л о в и м е ю т магнитный железняк ( магнетит - Fe 3 O 4 ; содержит 72,4 % Fe), бурый железняк ( лимонит - FeOOH; содержит до 65% Fe ) красный железняк ( гематит - Fe 2 O 3 ; содержит до 70 % Fe)
Слайд 7
Физические свойства железа Железо- сравнительно мягкий , ковкий серебристо-серый металл Температура плавления 1535 0 C Температура кипения 2800 0 C При температуре ниже 770 0 C железо обладает ферромагнитными свойствами ( оно легко намагничивается)
Слайд 8
Химические свойства 1. Реакции с простыми веществами Железо сгорает в чистом кислороде при нагревании:4 Fe +3O 2 =2Fe 2 O 3 Реагирует с порошком серы при нагревании: Fe +S = FeS Реагирует с галогенами при нагревании:2 Fe + 3CL 2 =2FeCL 3
Слайд 9
Химические свойства 2 . Реакции со сложными веществами С кислотами: А) с соляной кислотой 2 HCL + Fe = FeCL 2 + H 2 Б) с серной кислотой H 2 SO 4 + Fe = FeSO 4 + H 2 С солями: Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4
Слайд 10
Железо в организме Железо присутствует в организмах всех растений и животных, но в малых количествах (в среднем 0,02%). Основная биологическая функция железа – участие в транспорте кислорода и окислительных процессах. Эту функцию железо выполняет в составе сложных белков – гемопротеидов. В организме среднего человека (масса тела 70кг) содержится 4,2 г железа, в 1л крови – 450мг. При недостатке железа в организме развивается железистая анемия.
Слайд 11
Биологическая роль железа Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов. Оно входит в состав гемоглобина крови человека; соединения железа применяют для лечения анемии
Слайд 12
Первое металлическое железо, попавшее в руки человека, имело, вероятно, метеоритное происхождение. Руды железа широко распространены и часто встречаются даже на поверхности Земли Первое железо на земле…….
Слайд 13
Люди впервые овладели железом в четвертом- третьем тысячелетиях до н. э., подбирая упавшие с неба камни — железные метеориты , и превращая их в украшения, орудия труда и охоты. Их и сейчас находят у жителей Северной и Южной Америки, Гренландии и Ближнего Востока, а также при археологических раскопках на всех континентах. История получения железа
Слайд 14
Применение железа, его сплавов и соединений Чистое железо имеет довольно ограниченное применение. Его используют при изготовлении сердечников электромагнитов, как катализатор химических процессов, для некоторых других целей. Но сплавы железа — чугун и сталь — составляют основу современной техники. Находят широкое применение и многие соединения железа. Так, сульфат железа (III) используют при водоподготовке, оксиды и цианид железа служат пигментами при изготовлении красителей .
Слайд 15
«Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для изготовления сердечников, трансфо-, мембраноматоров, электромагнитов и мембран микрофонов. Больше всего на практике используют сплавы железа - чугуна и стали»
Слайд 16
Учебник для общеобразовательных учреждений , 9 класс, Г.Е. Рудзитис ,Ф .Г. Фельдман ССЫЛКИ НА ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ И ИЗОБРАЖЕНИЙ: http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=151351830-48-72&n=21 http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=132804891-18-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=389614815-46-72&n=21 http://im3-tub-ru.yandex.net/i?id=152691363-60-72&n=21 http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=375112224-26-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=148759345-57-72&n=21 http://im3-tub-ru.yandex.net/i?id=97587139-26-72&n=21 http://im8-tub-ru.yandex.net/i?id=26227792-59-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=196799485-51-72&n=21

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru