Презентация "Задачи по химии" – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24
Слайд 25
Слайд 26
Слайд 27
Слайд 28
Слайд 29
Слайд 30
Слайд 31
Слайд 32
Слайд 33
Слайд 34
Слайд 35
Слайд 36
Слайд 37
Слайд 38
Слайд 39
Слайд 40
Слайд 41
Слайд 42
Слайд 43
Слайд 44
Слайд 45
Слайд 46
Слайд 47
Слайд 48
Слайд 49
Слайд 50
Слайд 51
Слайд 52
Слайд 53
Слайд 54
Слайд 55
Слайд 56
Слайд 57
Слайд 58
Слайд 59
Слайд 60
Слайд 61
Слайд 62
Слайд 63
Слайд 64
Слайд 65
Слайд 66
Слайд 67
Слайд 68
Слайд 69
Слайд 70
Слайд 71
Слайд 72

Презентацию на тему "Задачи по химии" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 72 слайд(ов).

Слайды презентации

Всероссийский конкурс авторских учебных заданий «Школьный задачник». 5klass.net
Слайд 1

Всероссийский конкурс авторских учебных заданий «Школьный задачник»

5klass.net

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 7». Составитель: Маклакова Т.С. Вид: Электронный задачник Номинация: Задания для практической работы на уроке Предмет: Химия Возраст: 9 класс. Задачник по химии Для подготовки к ГИА По теме: «Расчетные задачи».
Слайд 2

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 7»

Составитель: Маклакова Т.С. Вид: Электронный задачник Номинация: Задания для практической работы на уроке Предмет: Химия Возраст: 9 класс

Задачник по химии Для подготовки к ГИА По теме: «Расчетные задачи».

Содержание. Введение Справочный материал Основные физические величины в химии Основные уравнения связи Задания с выбором ответа (А15 ) Задания с развернутым ответом (С2) 1 тип: Если дано чистое вещество, надо найти концентрацию полученного раствора (при известной массе раствора) или массу раствора (
Слайд 3

Содержание

Введение Справочный материал Основные физические величины в химии Основные уравнения связи Задания с выбором ответа (А15 ) Задания с развернутым ответом (С2) 1 тип: Если дано чистое вещество, надо найти концентрацию полученного раствора (при известной массе раствора) или массу раствора (при известной концентрации). 2 тип: Если известна масса раствора определенной концентрации, необходимо найти массу выпавшего осадка или выделившегося газа. 3 тип: Если известна масса смеси, в которой содержится определенный процент примесей, надо найти массу вещества, или массу выпавшего осадка, или объем выделившего газа. Литература и интернет-ресурсы

Введение. При изучении химии вам необходимо научиться решать задачи. Решать задачи – это активный познавательный процесс, требующий умения мыслить логически, составлять план решения, кратко его записывать, производить расчеты и теоретически их обосновывать. Цель данного пособия – помочь вам выработа
Слайд 4

Введение

При изучении химии вам необходимо научиться решать задачи. Решать задачи – это активный познавательный процесс, требующий умения мыслить логически, составлять план решения, кратко его записывать, производить расчеты и теоретически их обосновывать. Цель данного пособия – помочь вам выработать навыки решения разных химических задач. Этой цели и служит «помощник»: он подскажет нужные формулы и объяснит, как решать задачи. А подготовиться к успешной сдаче итоговой аттестации за курс основной школы вам помогут тестовые задания. Сборник включается все типы расчетных задач, которые встречаются в материалах ГИА. В каждом разделе сборник вы найдете задачи разных типов. Также в пособии содержатся справочные материалы, необходимые для решения задач. Надеемся, что сборник пригодится не только вам, но и вашим учителям, и даже вашим родителям. Желаем удачи!

2. Буквенное обозначение. 3. Единицы измерения. 1. Определение. Относительная молекулярная масса. Масса. Количество вещества. Молярная масса Величина Характеристика. Основные физические величины в химии. Относительная атомная масса
Слайд 5

2. Буквенное обозначение

3. Единицы измерения

1. Определение

Относительная молекулярная масса

Масса

Количество вещества

Молярная масса Величина Характеристика

Основные физические величины в химии

Относительная атомная масса

- это величина, показывающая, во сколько раз масса атома больше 1/12 массы атома углерода. Ar Очистить
Слайд 6

- это величина, показывающая, во сколько раз масса атома больше 1/12 массы атома углерода.

Ar Очистить

- это величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода. Mr
Слайд 7

- это величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода.

Mr

- это масса одного моля вещества. M г/моль
Слайд 8

- это масса одного моля вещества.

M г/моль

это величина, характеризующая воздействие тела на свою опору. m г; кг
Слайд 9

это величина, характеризующая воздействие тела на свою опору.

m г; кг

- это число частиц (атомов, молекул или других частиц), выраженное в молях. n моль
Слайд 10

- это число частиц (атомов, молекул или других частиц), выраженное в молях.

n моль

Объем. Массовая доля элемента в сложном вещ-ве. Массовая доля растворенного вещества. Молярный объем Моль
Слайд 11

Объем

Массовая доля элемента в сложном вещ-ве

Массовая доля растворенного вещества

Молярный объем Моль

- это количество вещества, содержащее столько же частиц, сколько содержится атомов углерода в 12 г. углерода.
Слайд 12

- это количество вещества, содержащее столько же частиц, сколько содержится атомов углерода в 12 г. углерода.

- это объем 1 моль данного газа при нормальных условиях. (22,4 л.). Vm л/моль
Слайд 13

- это объем 1 моль данного газа при нормальных условиях. (22,4 л.)

Vm л/моль

- это величина, характеризующая пространство, занимаемое телом или веществом. V мл; л
Слайд 14

- это величина, характеризующая пространство, занимаемое телом или веществом.

V мл; л

- это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. ω ω(в%) = ω х 100%
Слайд 15

- это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора.

ω ω(в%) = ω х 100%

- это отношение относительной атомной массы элемента, умноженной на индекс при знаке элемента в формуле, к относительной молекулярной массе вещества.
Слайд 16

- это отношение относительной атомной массы элемента, умноженной на индекс при знаке элемента в формуле, к относительной молекулярной массе вещества.

Величины расчета Уравнение связи. Основные уравнения связи. Количество в-ва Массовая доля. Массовая доля эл-та
Слайд 17

Величины расчета Уравнение связи

Основные уравнения связи

Количество в-ва Массовая доля

Массовая доля эл-та

n = N NA. n – количество вещества NA – число Авогадро (6,02*1023 моль-1) N – число структурных единиц
Слайд 18

n = N NA

n – количество вещества NA – число Авогадро (6,02*1023 моль-1) N – число структурных единиц

M = m n. M – молярная масса (г/моль) n – количество вещества (моль) m – масса (г)
Слайд 19

M = m n

M – молярная масса (г/моль) n – количество вещества (моль) m – масса (г)

Vm = V n. Vm – молярный объем (л/моль) n – количество вещества (моль) V – объем (л)
Слайд 20

Vm = V n

Vm – молярный объем (л/моль) n – количество вещества (моль) V – объем (л)

m(р-ра) = m(воды) + m(в-ва). ω = mв mр. ω – массовая доля растворенного вещества (в долях) (в% ω*100%) mр – масса раствора (г) mв – масса растворенного вещества (г)
Слайд 21

m(р-ра) = m(воды) + m(в-ва)

ω = mв mр

ω – массовая доля растворенного вещества (в долях) (в% ω*100%) mр – масса раствора (г) mв – масса растворенного вещества (г)

ω = Ar x n Mr. ω – массовая доля элемента в сложном веществе (в долях) (в% ω*100%) Mr – относительная молекулярная масса Ar – относительная атомная масса n – индекс
Слайд 22

ω = Ar x n Mr

ω – массовая доля элемента в сложном веществе (в долях) (в% ω*100%) Mr – относительная молекулярная масса Ar – относительная атомная масса n – индекс

Задания с выбором ответа (A15). Дано: Найти: Решение: Ответ: Определите массовую долю углерода в карбонате кальция (CaCO3). w(C) - ? CaCO3. ) Найдем относительную молекулярную массу CaCO3: Mr(CaCO3) = 40+12+3*16 = 100 ) Найдем массовую долю углерода: w(C) = 12/100 = 0,12, или 12% 0,12, или 12%. 0,12
Слайд 23

Задания с выбором ответа (A15)

Дано: Найти: Решение: Ответ:

Определите массовую долю углерода в карбонате кальция (CaCO3).

w(C) - ? CaCO3

) Найдем относительную молекулярную массу CaCO3: Mr(CaCO3) = 40+12+3*16 = 100 ) Найдем массовую долю углерода: w(C) = 12/100 = 0,12, или 12% 0,12, или 12%

0,12, или 12% Список задач

Задания с выбором ответа(A15). Задача №1 Задача №2 Задача №3 Задача №4 Задача №5 Задача №6 Задача №7 Задача №8 Задача №9 Задача №10
Слайд 24

Задания с выбором ответа(A15).

Задача №1 Задача №2 Задача №3 Задача №4 Задача №5 Задача №6 Задача №7 Задача №8 Задача №9 Задача №10

Определите массовые доли элементов в оксиде меди (II). w(Cu) = 80%, w(O) = 20% w(Cu) = 70%, w(O) = 30% w(Cu) = 55%, w(O) = 45% w(Cu) = 63%, w(O) = 37%.
Слайд 25

Определите массовые доли элементов в оксиде меди (II). w(Cu) = 80%, w(O) = 20% w(Cu) = 70%, w(O) = 30% w(Cu) = 55%, w(O) = 45% w(Cu) = 63%, w(O) = 37%.

Массовая доля кислорода в сульфите магния равна: w(O) = 13,3% w(O) = 15,4% w(O) = 40,0% w(O) = 46,2%.
Слайд 26

Массовая доля кислорода в сульфите магния равна: w(O) = 13,3% w(O) = 15,4% w(O) = 40,0% w(O) = 46,2%.

Массовая доля калия в сульфате калия равна: w(K) = 22,4% w(K) = 28,9% w(K) = 44,8% w(K) = 49,4%.
Слайд 27

Массовая доля калия в сульфате калия равна: w(K) = 22,4% w(K) = 28,9% w(K) = 44,8% w(K) = 49,4%.

Массовая доля углерода в карбонате аммония равна: w(С) = 12,5% w(C) = 32,6% w(C) = 41,8% w(C) = 46,4%.
Слайд 28

Массовая доля углерода в карбонате аммония равна: w(С) = 12,5% w(C) = 32,6% w(C) = 41,8% w(C) = 46,4%.

Массовая доля азота в нитрате кальция равна: w(N) = 9,3% w(N) = 17,1% w(N) = 34,2% w(N) = 39,4%.
Слайд 29

Массовая доля азота в нитрате кальция равна: w(N) = 9,3% w(N) = 17,1% w(N) = 34,2% w(N) = 39,4%.

Массовая доля водорода в гидроксиде алюминия равна: w(H) = 3,8% w(H) = 9,8% w(H) = 28,0% w(H) = 4,5%.
Слайд 30

Массовая доля водорода в гидроксиде алюминия равна: w(H) = 3,8% w(H) = 9,8% w(H) = 28,0% w(H) = 4,5%.

Массовая доля кислорода в аммиачной селитре равна: w(H) = 30% w(H) = 60% w(H) = 43,75% w(H) = 50%.
Слайд 31

Массовая доля кислорода в аммиачной селитре равна: w(H) = 30% w(H) = 60% w(H) = 43,75% w(H) = 50%.

Массовая доля воды в кристаллической соде (декагидрат карбоната натрия) равна: w(H2O) = 6,4% w(H2O) = 62,9% w(H2O) = 21,4% w(H2O) = 68,4%.
Слайд 32

Массовая доля воды в кристаллической соде (декагидрат карбоната натрия) равна: w(H2O) = 6,4% w(H2O) = 62,9% w(H2O) = 21,4% w(H2O) = 68,4%.

Массовая доля азота в аммофосе (эквимолекулярная смесь гидрофосфата и дигидрофосфата аммония) равна: w(H) = 17,0% w(H) = 21,13% w(H) = 28,19% w(H) = 12,17%.
Слайд 33

Массовая доля азота в аммофосе (эквимолекулярная смесь гидрофосфата и дигидрофосфата аммония) равна: w(H) = 17,0% w(H) = 21,13% w(H) = 28,19% w(H) = 12,17%.

Определите форму гипса, если известно, что в его состав входит 20,93% воды: CaSO4 * 5H2O CaSO4 * H2O CaSO4 * 2H2O 2CaSO4 * H2O
Слайд 34

Определите форму гипса, если известно, что в его состав входит 20,93% воды: CaSO4 * 5H2O CaSO4 * H2O CaSO4 * 2H2O 2CaSO4 * H2O

Задания с развернутым ответом (С2). Тип 1. SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O M(SO3) = 32+48 = 80 г/моль n(SO3) = 8 г : 80 г/моль = 0,1 моль => n(K2SO4) = 0,1 моль M(K2SO4) = 78+32+64 = 174 г/моль m(K2SO4) = 174 г/моль * 0,1 моль = 17,4 г w(K2SO4) = 17,4 г : 174 г = 0,1 = 10%. w(K2SO4) - ? При взаимодейств
Слайд 35

Задания с развернутым ответом (С2). Тип 1.

SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O M(SO3) = 32+48 = 80 г/моль n(SO3) = 8 г : 80 г/моль = 0,1 моль => n(K2SO4) = 0,1 моль M(K2SO4) = 78+32+64 = 174 г/моль m(K2SO4) = 174 г/моль * 0,1 моль = 17,4 г w(K2SO4) = 17,4 г : 174 г = 0,1 = 10%

w(K2SO4) - ?

При взаимодействии 8,0 г. оксида серы (VI) с избытком раствора гидроксида калия получили 174 г. раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

w(K2SO4) = 0,1 = 10%

m(SO3) = 8 г mр-ра(K2SO4) = = 174 г

Задачи по химии Слайд: 36
Слайд 36
При добавлении к раствору серной кислоты с массовой долей 10% избытка раствора нитрата бария образовался осадок массой 11,65 г. Определите массу исходного раствора серной кислоты. Ответ: m(H2SO4) = 49 г.
Слайд 37

При добавлении к раствору серной кислоты с массовой долей 10% избытка раствора нитрата бария образовался осадок массой 11,65 г. Определите массу исходного раствора серной кислоты. Ответ: m(H2SO4) = 49 г.

К 100 г 5%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора хлорида бария. Определите массу образующегося осадка. Ответ: m(BaSO4) = 11, 65 г.
Слайд 38

К 100 г 5%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора хлорида бария. Определите массу образующегося осадка. Ответ: m(BaSO4) = 11, 65 г.

При пропускании 4,48 л. углекислого газа (н.у.) через раствор гидроксида бария с массовой долей 12% образовался карбонат бария. Вычислите массу исходного раствора гидроксида бария. Ответ: m(Ba(OH)2) = 285 г.
Слайд 39

При пропускании 4,48 л. углекислого газа (н.у.) через раствор гидроксида бария с массовой долей 12% образовался карбонат бария. Вычислите массу исходного раствора гидроксида бария. Ответ: m(Ba(OH)2) = 285 г.

При добавлении к раствору гидроксида натрия с массовой долей 10% избытка раствора сульфата меди (II)образовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора щёлочи. Ответ: m(NaOH) = 20 г.
Слайд 40

При добавлении к раствору гидроксида натрия с массовой долей 10% избытка раствора сульфата меди (II)образовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора щёлочи. Ответ: m(NaOH) = 20 г.

При добавлении 6,3%-ного раствора азотной кислоты к оксиду меди (II) было получено 75,2 г соответствующей соли определите массу использованного раствора азотной кислоты. Ответ: m(HNO3) = 400 г.
Слайд 41

При добавлении 6,3%-ного раствора азотной кислоты к оксиду меди (II) было получено 75,2 г соответствующей соли определите массу использованного раствора азотной кислоты. Ответ: m(HNO3) = 400 г.

Вычислите массу хлорида калия, полученного при взаимодействии соляной кислоты со 100 г раствора гидроксида калия с массовой долей 10%. Ответ: m(KCl) = 13,4 г.
Слайд 42

Вычислите массу хлорида калия, полученного при взаимодействии соляной кислоты со 100 г раствора гидроксида калия с массовой долей 10%. Ответ: m(KCl) = 13,4 г.

Какую массу раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% надо прилить к раствору сульфата железа (III) чтобы получить гидроксид железа (III) массой 25г? Ответ: m(NaOH) = 138 г.
Слайд 43

Какую массу раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% надо прилить к раствору сульфата железа (III) чтобы получить гидроксид железа (III) массой 25г? Ответ: m(NaOH) = 138 г.

Вычислите массу раствора серной кислоты (массовая доля кислоты 9,8%), которую необходимо взять для реакции с раствором хлорида бария, чтобы получилось 233 г сульфата бария. Ответ: m(H2SO4) = 980 г.
Слайд 44

Вычислите массу раствора серной кислоты (массовая доля кислоты 9,8%), которую необходимо взять для реакции с раствором хлорида бария, чтобы получилось 233 г сульфата бария. Ответ: m(H2SO4) = 980 г.

К 200 г раствора с массовой долей серной кислоты 0,02 прилили избыток раствора хлорида бария. Осадок отфильтровали, высушили и взвесили. Какую массу имеет осадок? Ответ: m(BaSO4) = 116,5 г.
Слайд 45

К 200 г раствора с массовой долей серной кислоты 0,02 прилили избыток раствора хлорида бария. Осадок отфильтровали, высушили и взвесили. Какую массу имеет осадок? Ответ: m(BaSO4) = 116,5 г.

Задания с развернутым ответом (С2). Тип 2. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl m(BaCl2) = m(р-ра) * w = 80 * 0,065 = 5,2 г M(BaCl2) = 137 + 2*35,5 = 208 г/моль n(BaCl2) = m/M = 5,2 г : 208 г/моль = 0,025 моль => n(BaSO4) = 0,025 моль M(BaSO4) = 137 +32 + 16*4 = 233 г/моль m(BaSO4) = M*n = 0,025 моль * 2
Слайд 46

Задания с развернутым ответом (С2). Тип 2.

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl m(BaCl2) = m(р-ра) * w = 80 * 0,065 = 5,2 г M(BaCl2) = 137 + 2*35,5 = 208 г/моль n(BaCl2) = m/M = 5,2 г : 208 г/моль = 0,025 моль => n(BaSO4) = 0,025 моль M(BaSO4) = 137 +32 + 16*4 = 233 г/моль m(BaSO4) = M*n = 0,025 моль * 233 г/моль = 5,825 г

m(BaSO4) - ?

К 80 г. раствора хлорида бария с массовой долей растворенного вещества 6,5% добавили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.

m(BaSO4) = 5,825 г.

m(р-ра) = 80 г w(BaCl2) = = 6,5% = 0,065

Задачи по химии Слайд: 47
Слайд 47
В 73 г. соляной кислоты с массовой долей HCl 5% поместили избыток цинка. Вычислите объем выделившегося газа. Ответ: V(H2) = 1,12 л.
Слайд 48

В 73 г. соляной кислоты с массовой долей HCl 5% поместили избыток цинка. Вычислите объем выделившегося газа. Ответ: V(H2) = 1,12 л.

К раствору карбоната калия массой 27,6 г. и массовой долей 20% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка. Ответ: V(CaCO3) = 4 г.
Слайд 49

К раствору карбоната калия массой 27,6 г. и массовой долей 20% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка. Ответ: V(CaCO3) = 4 г.

Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г. раствора нитрата бария с массовой долей последнего 15%. Ответ: m(BaCO3) = 1,97 г.
Слайд 50

Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г. раствора нитрата бария с массовой долей последнего 15%. Ответ: m(BaCO3) = 1,97 г.

Определите объем (н.у.) углекислого газа, выделяющегося при растворении 110 г. Известняка, содержащего 92% карбоната кальция, в избытке азотной кислоты. Ответ: m(CO2) =22,67 г.
Слайд 51

Определите объем (н.у.) углекислого газа, выделяющегося при растворении 110 г. Известняка, содержащего 92% карбоната кальция, в избытке азотной кислоты. Ответ: m(CO2) =22,67 г.

В избытке соляной кислоты растворили 1,506 г руды, содержащей 77% карбоната железа (II). Определите объем углекислого газа, выделившегося при этом. Ответ: V(CO2) = 0,224 л.
Слайд 52

В избытке соляной кислоты растворили 1,506 г руды, содержащей 77% карбоната железа (II). Определите объем углекислого газа, выделившегося при этом. Ответ: V(CO2) = 0,224 л.

Рассчитайте массу осадка, который выпадет при сливании 500 г. 2%-ного раствора иодида калия с избытком раствора нитрата свинца. Ответ: m(PbI2) = 13,9 г.
Слайд 53

Рассчитайте массу осадка, который выпадет при сливании 500 г. 2%-ного раствора иодида калия с избытком раствора нитрата свинца. Ответ: m(PbI2) = 13,9 г.

Вычислите массу хлорида калия, полученного при взаимодействии соляной кислоты со 100 г. раствора гидроксида калия с массовой долей его 10%. Ответ: m(KCl) = 13,34 г.
Слайд 54

Вычислите массу хлорида калия, полученного при взаимодействии соляной кислоты со 100 г. раствора гидроксида калия с массовой долей его 10%. Ответ: m(KCl) = 13,34 г.

К 200 г. 12,25%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка. Ответ: m(BaSO4) = 58,25 г.
Слайд 55

К 200 г. 12,25%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка. Ответ: m(BaSO4) = 58,25 г.

Какой объем сероводорода (н.у) образуется при взаимодействии сульфида железа (II) с раствором соляной кислоты массой 250 г. с массовой долей хлороводорода 25%. Ответ: V(H2S)  19,2 л.
Слайд 56

Какой объем сероводорода (н.у) образуется при взаимодействии сульфида железа (II) с раствором соляной кислоты массой 250 г. с массовой долей хлороводорода 25%. Ответ: V(H2S)  19,2 л.

Какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) выделится при взаимодействии 25 г. карбоната натрия, содержащего 5% примесей, с соляной кислотой. Ответ: V(CO2) = 5,0 л.
Слайд 57

Какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) выделится при взаимодействии 25 г. карбоната натрия, содержащего 5% примесей, с соляной кислотой. Ответ: V(CO2) = 5,0 л.

Задания с развернутым ответом (С2). Тип 3. m(Fe2O3) = = 640 кг w(примесей) = = 25 %. Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O w(Fe2O3) = 100 % (смеси) – 25 % (примесей) = = 75% = 0,75 m(чистого) = m(смеси) * w(Fe2O3) m(Fe2O3) = 640 кг * 0,75 = 480 кг M(Fe2O3) = 160 кг/кмоль n(Fe2O3) = 480 кг : 160 кг/кмоль = 3 кмол
Слайд 58

Задания с развернутым ответом (С2). Тип 3.

m(Fe2O3) = = 640 кг w(примесей) = = 25 %

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O w(Fe2O3) = 100 % (смеси) – 25 % (примесей) = = 75% = 0,75 m(чистого) = m(смеси) * w(Fe2O3) m(Fe2O3) = 640 кг * 0,75 = 480 кг M(Fe2O3) = 160 кг/кмоль n(Fe2O3) = 480 кг : 160 кг/кмоль = 3 кмоль, n(H2) = 9 кмоль. V(H2) = 22,4 м3/кмоль * 9 кмоль = 201,6 м3

V(H2) = ?

Какой объём водорода потребуется для взаимодействия с оксидом железа (III) массой 640 кг, содержащего 25 % примесей?

V(H2) = 201,6 м3.

Задачи по химии Слайд: 59
Слайд 59
Рассчитайте, сколько чистого оксида железа содержится в железой руде, если масса железной руды с примесью 12 % равна 250 г. Ответ: m(Fe2O3) = 220 г.
Слайд 60

Рассчитайте, сколько чистого оксида железа содержится в железой руде, если масса железной руды с примесью 12 % равна 250 г. Ответ: m(Fe2O3) = 220 г.

При взаимодействии 10,79 г кальцинированной соды с избытком соляной кислоты получили 2,24 л (при н. у.) углекислого газа. Вычислите массовую долю примесей в соде. Ответ: w(примесей) = 1,8 %
Слайд 61

При взаимодействии 10,79 г кальцинированной соды с избытком соляной кислоты получили 2,24 л (при н. у.) углекислого газа. Вычислите массовую долю примесей в соде. Ответ: w(примесей) = 1,8 %

При растворении 226 г образца алюминия в соляной кислоте выделилось 268,8 л водорода. Определите массовую долю примесей в данном образце алюминия. Ответ: w(примесей) = 4,42 %
Слайд 62

При растворении 226 г образца алюминия в соляной кислоте выделилось 268,8 л водорода. Определите массовую долю примесей в данном образце алюминия. Ответ: w(примесей) = 4,42 %

Из 30 г известняка под действием азотной кислоты выделилось 5,6 л углекислого газа. Определите массу карбоната кальция и массовую долю примесей в данном образце известняка. Ответ: m(CaCO3) = 25 г; w(примесей) = 16,7 %
Слайд 63

Из 30 г известняка под действием азотной кислоты выделилось 5,6 л углекислого газа. Определите массу карбоната кальция и массовую долю примесей в данном образце известняка. Ответ: m(CaCO3) = 25 г; w(примесей) = 16,7 %

Рассчитайте объём кислорода, который потребуется для сжигания 550 г сероводорода, содержащего 5 % примесей? Ответ: V(O2) = 516 л.
Слайд 64

Рассчитайте объём кислорода, который потребуется для сжигания 550 г сероводорода, содержащего 5 % примесей? Ответ: V(O2) = 516 л.

Какой объем углекислого газа выделится (н.у.) при обжиге известняка массой 250 кг, содержащего массовую долю примесей 20%? Ответ: V(CO2) = 44,8 м3
Слайд 65

Какой объем углекислого газа выделится (н.у.) при обжиге известняка массой 250 кг, содержащего массовую долю примесей 20%? Ответ: V(CO2) = 44,8 м3

Рассчитайте сколько чистого оксида железа содержится в железой руде, если масса железной руды с примесью 12 % равна 250 г. Ответ: m(Fe2O3) = 220 г.
Слайд 66

Рассчитайте сколько чистого оксида железа содержится в железой руде, если масса железной руды с примесью 12 % равна 250 г. Ответ: m(Fe2O3) = 220 г.

Вычислите объём аммиака, который можно получит при синтезе из водорода и 30 г азота, содержащего 2% примесей. Определите количество вещества израсходованного водорода. Ответ: V(NH3) = 47 л; n(H2) = 3,15 моль.
Слайд 67

Вычислите объём аммиака, который можно получит при синтезе из водорода и 30 г азота, содержащего 2% примесей. Определите количество вещества израсходованного водорода. Ответ: V(NH3) = 47 л; n(H2) = 3,15 моль.

Вычислите массу оксида магния, которая получается при обжиге карбоната магния массой 252 кг с массовой долей примесей в нем 3%. Ответ: m(MgO) = 116,4 кг
Слайд 68

Вычислите массу оксида магния, которая получается при обжиге карбоната магния массой 252 кг с массовой долей примесей в нем 3%. Ответ: m(MgO) = 116,4 кг

Справочный материал. Селитры – это нитраты щелочных металлов, кальция и аммония. Нитрат аммония (аммиачная селитра) — химическое соединение NH4NO3, соль азотной кислоты.
Слайд 69

Справочный материал

Селитры – это нитраты щелочных металлов, кальция и аммония. Нитрат аммония (аммиачная селитра) — химическое соединение NH4NO3, соль азотной кислоты.

Экви - значит «равное». Это значит два или несколько веществ взяты с одинаковым количеством молей (молекул). Эквимолекулярная смесь гидрофосфата и дигидрофосфата аммония состоит из NH4H2PO4 и (NH4)2HPO4.
Слайд 70

Экви - значит «равное». Это значит два или несколько веществ взяты с одинаковым количеством молей (молекул). Эквимолекулярная смесь гидрофосфата и дигидрофосфата аммония состоит из NH4H2PO4 и (NH4)2HPO4.

Кальцинированная сода (кристаллическая) - Na2CO3·10H2O (декагидрат карбоната натрия, содержит 62,5 % кристаллизационной воды). M(Na2CO3·10H2O) = 46+12+48+10*(2+16) = 286 г/моль.
Слайд 71

Кальцинированная сода (кристаллическая) - Na2CO3·10H2O (декагидрат карбоната натрия, содержит 62,5 % кристаллизационной воды). M(Na2CO3·10H2O) = 46+12+48+10*(2+16) = 286 г/моль.

Литература. «ГИА-2013: Экзамен в новой форме. Химия. 9-й класс» Д.Ю. Добротин, А.А. Каверина. «Химия. 9-й класс. Подготовка к ГИА-2011» В.Н. Доронькин. «Химия. 9-й класс. Готовимся к экзаменам» М.Г, Снастина. Интернет-ресурсы. Фон для презентации - http://pedsovet.su/load/321-4-2 Картинки - http://a
Слайд 72

Литература

«ГИА-2013: Экзамен в новой форме. Химия. 9-й класс» Д.Ю. Добротин, А.А. Каверина. «Химия. 9-й класс. Подготовка к ГИА-2011» В.Н. Доронькин. «Химия. 9-й класс. Готовимся к экзаменам» М.Г, Снастина.

Интернет-ресурсы

Фон для презентации - http://pedsovet.su/load/321-4-2 Картинки - http://arthimik.ru/osuschestvlenie-chimicheskich-protsessov/chimicheskie-protsessi; http://lesnopak.com/khimicheskie-reaktivy; http://uroki-shkola.ru/osnovnye-ximicheskie-ponyatiya-urok-ximii-v-8-klasse.html; http://photobank.3vx.ru/13886-himicheskie_kolbyi_s_reagentami_3d_vizualizatsii_stokovoe_foto_.html

Список похожих презентаций

Задачи по химии для 10 класса

Задачи по химии для 10 класса

- на основании массовых долей (%) атомов элементов М где n - число атомов Определить химическую формулу соединения, имеющего состав: натрий – 27,06%; ...
Занимательные задачи по химии

Занимательные задачи по химии

Физические и химические явления. Задача №1. Прочитайте отрывок из стихотворения С. Я. Маршака «Вчера и сегодня». Лампа плакала в углу, За дровами ...
«Своя игра» по химии

«Своя игра» по химии

Необходим в составе костей скелета. Меню. Лечебные элементы 20. Дезинфектор ран. Лечебные элементы 40. Избыток ионов этого элемента может вызвать ...
«Деятельностно-компетентностный подход к преподаванию химии в средней школе через современные образовательные технологии»

«Деятельностно-компетентностный подход к преподаванию химии в средней школе через современные образовательные технологии»

КЛЮЧЕВЫЕ КОМПЕТЕНТНОСТИ. Общепредметные компетенции:. Предметные компетенции:. понятие о химии, как неотъемлемой составляющей естественно-научной ...
Методы познания химии

Методы познания химии

09.09.2018. Метод (от греческого слова «методос» — путь к чему-либо) означает совокупность приемов и операций практического и теоретического освоения ...
"Гидролиз солей". Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии.

"Гидролиз солей". Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии.

Химическая среда. Сама вода является очень слабым электролитом. При её электролитической диссоциации образуются катионы водорода и гидроксид-ионы ...
Активизация обучающихся на уроках химии как показатель развития их мыслительной деятельности.

Активизация обучающихся на уроках химии как показатель развития их мыслительной деятельности.

Приёмы активизации мыслительной деятельности обучающихся:. Приём стимулирующих звеньев Приём реконструкции Приём прогнозирования. Приём стимулирующих ...
Алгоритм решения задач по химии

Алгоритм решения задач по химии

Алгоритм решения задач по химии:. Записать краткое условие задачи; *В случае необходимости произвести предварительный расчет; Перевести величины, ...
Азотная кислота по химии

Азотная кислота по химии

Тема: «Азотная кислота» Цель урока: Рассмотреть свойства азотной кислоты и области ее применения. План урока: 1. Проверка Д/З (письменная работа); ...
Методика преподавания химии в школе. УМК по химии

Методика преподавания химии в школе. УМК по химии

Учебник. Дидактические материалы. 8 класс: 9 класс. Методическое пособие. Цифровые ресурсы. Лабораторный журнал. Учебная книга Задачник. Автор: Жилин ...
"Гидролиз солей". Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии.

"Гидролиз солей". Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии.

Содержание химии очень обширно и часто предстает копилкой огромного числа формул, уравнений, фактов и законов, запомнить которые не просто трудно, ...
Анализ результатов ЕГЭ по химии 2010 (окружной семинар учителей химии)

Анализ результатов ЕГЭ по химии 2010 (окружной семинар учителей химии)

Результаты ЕГЭ 2010. Граница минимального балла -33 тестовых балла (12 первичных баллов). Уровни оценивания: неудовлетворительный – 0–32 / 0–11; удовлетворительный ...
Личностно – ориентированный подход в обучении химии

Личностно – ориентированный подход в обучении химии

Когда людей станут учить не тому, что они должны думать, а тому как они должны думать, то тогда исчезнут всякие недоразумения. Г. Лихтенберг. Как ...
Методические рекомендации по подготовке к ЕГЭ по химии

Методические рекомендации по подготовке к ЕГЭ по химии

Кодификатор. Программа элективного курса «окислительно-восстановительные реакции». H2O2 H2SO4. «окислительно-восстановительные реакции в органической ...
Консультация экспертов ЕГЭ по химии 2012 год

Консультация экспертов ЕГЭ по химии 2012 год

С1. Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH = = Na2CrO4 + NaBr + Na2SO4+ H2O. 2 Cr+3 – 3e- → Cr+6 ок-е 3 Br2 + 2e- → 2Br -1 в-е. 3 6 16 8. C2-2012. Демо-2012. Соль, ...
Методика преподавания химии

Методика преподавания химии

ПРИМЕРНАЯ СХЕМА НАКОПЛЕНИЯ БАЛЛОВ. Самостоятельная домашняя работа. 7 – 9 неделя. Составление алгоритма выполнения заданий. Составление тематического ...
Викторина по химии

Викторина по химии

1.Газ, который применили во время первой мировой войны в качестве химического оружия. 2. Единственный жидкий металл. 3.Русский учёный - энциклопедист. ...
Викторина по химии "Что это?"

Викторина по химии "Что это?"

РЕБЯТА!!! ЗА МНОЙ!!! К ВИКТОРИНЕ «ЧТО ЭТО?». ОПРЕДЕЛЯЕМ, О КАКИХ ВЕЩЕСТВАХ ИДЕТ РЕЧЬ??? 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ВЫБИРАЙ!! Трудно представить, что ...
Викторина «Своя игра» по химии

Викторина «Своя игра» по химии

Вопрос. Отечественный ученый, назвавший человека – «мощной геологической силой, способной изменить лик Земли»? Как называется нарушение природной ...
Использование исследовательских и информационно-коммуникационных технологий в обучении химии

Использование исследовательских и информационно-коммуникационных технологий в обучении химии

Период модернизации. Образование. Вчера Ориентировано на знания, умения, навыки, учебные достижения ученика Результат Человек знающий, обученный. ...

Конспекты

Решение экспериментальных задач по органической химии

Решение экспериментальных задач по органической химии

Конспект открытого урока . Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по органической химии». Класс:10. УМК: Рудзитис Г.Е., ФельдманФ.Г. ...
Обобщающее повторение по неорганической химии

Обобщающее повторение по неорганической химии

Обобщающее повторение по неорганической химии за курс 8 класса. Разработан Савич Еленой Николаевной учителем биологии, химии Донецкой СШ с. Донецкое, ...
Материалы для индивидуальной работы по химии

Материалы для индивидуальной работы по химии

Предмет: химия. Учитель: Пестова Татьяна Михайловна. Класс: 8. Материалы для индивидуальной работы по химии. Индивидуальные задания разнообразны ...
Развитие интеллекта и творческих способностей учащихся на уроках химии

Развитие интеллекта и творческих способностей учащихся на уроках химии

Перед современной школой стоит задача воспитания грамотного, продуктивно мыслящего человека, адаптированного к условиям жизни в обществе. Проблема ...
Задачи по теме «Галогены

Задачи по теме «Галогены

Задачи по теме «Галогены». №1. Сколько миллилитров раствора с массовой долей соляной кислоты 36 % (пл. 1,2 г/мл) необходимо для взаимодействия 0,1 ...
Развитие познавательной самостоятельности на уроках химии через составление химических задач

Развитие познавательной самостоятельности на уроках химии через составление химических задач

Развитие познавательной самостоятельности на уроках химии через составление химических задач. «Не мыслям надо учить, а мыслить…». . И.Кант. ...
методическая разработка урока по химии

методическая разработка урока по химии

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. « Средняя общеобразовательная школа села Алексеевка ». Базарно – Карабулакского района Саратовской ...
Лабораторные опыты по неорганической химии (свойства кислот, оснований, солей)

Лабораторные опыты по неорганической химии (свойства кислот, оснований, солей)

III. . . . Технологическая карта урока. ЭТАПЫ УРОКА. ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ УЧИТЕЛЯ. . ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ УЧЕНИКА. . 1.Организационный. . момент. ...
Использование опорных схем на уроках химии

Использование опорных схем на уроках химии

Муниципальное образовательное автономное учреждение средняя общеобразовательная школа с углубленным изучением отдельных предметов №1 г. Белогорск, ...
Определение валентности элементов по формулам их соединений

Определение валентности элементов по формулам их соединений

Название образовательного учреждения:. Муниципальное казённое общеобразовательное учреждение. «Тальменская средняя общеобразовательная школа №1». ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:2 ноября 2018
Категория:Химия
Содержит:72 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации