» » » Относительная атомная и молекулярная массы

Презентация на тему Относительная атомная и молекулярная массы

Презентацию на тему Относительная атомная и молекулярная массы можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 12 слайдов.

скачать презентацию

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Относительная атомная и молекулярная массы
Слайд 1

Урок №5 8 класс по учебнику О.С.Габриеляна

Учитель химии I категории МОУ СОШ №6 Нягани ХМАО-Югры Тюменской области Ким Наталья Викторовна

Слайд 2: Презентация Относительная атомная и молекулярная массы
Слайд 2
тема урока

Относительная атомная и молекулярная массы

Слайд 3: Презентация Относительная атомная и молекулярная массы
Слайд 3

Химический диктант

Начертите таблицу по образцу, аккуратно перепишите в неё формулы

Слайд 4: Презентация Относительная атомная и молекулярная массы
Слайд 4
Задания
Слайд 5: Презентация Относительная атомная и молекулярная массы
Слайд 5

Относительная атомная масса

Атомы элементов характеризуются определённой (только им присущей) массой. Например, масса атома Н равна 1,67 · 10−23 г, атома С − 1,995 · 10−23 г, атома О − 2,66 · 10−23 г.

Слайд 6: Презентация Относительная атомная и молекулярная массы
Слайд 6

Пользоваться такими малыми значениями неудобно, поэтому введено понятие об относительной атомной массе Аr - отношении массы атома данного элемента к атомной единице массы (1,6605 · 10−24 г).

Слайд 7: Презентация Относительная атомная и молекулярная массы
Слайд 7

Относительная молекулярная масса - Мr

Значения относительной молекулярной массы рассчитываются из значений относительной атомной массы с учётом числа атомов каждого элемента в формульной единице сложного вещества. Атомы и молекулы - частицы чрезвычайно малые, поэтому порции веществ, которые берутся для химических реакций, характеризуются физическими величинами, соответствующими большому числу частиц. Мr = bAr (элемента 1)+ mAr(элемента 2)

Слайд 8: Презентация Относительная атомная и молекулярная массы
Слайд 8

Установлено, что 12 г углерода (в виде графита или алмаза) содержат 6,02 · 1023 атомов С (Аr = 12), 28 г азота N2 содержат то же число молекул N2 (Mr = 28), 18 г H2O - то же число молекул H2O (Mr = 18) и т.д.

Слайд 9: Презентация Относительная атомная и молекулярная массы
Слайд 9

Массовая доля элемента в сложном веществе

По известной химической формуле сложного вещества определяют массовые доли элементов, входящих в это вещество. Массовая доля элемента (wЭ) в общей массе сложного вещества - это отношение массы, приходящейся на этот элемент (то есть массы части), к массе всего вещества (то есть к массе целого): wЭ = mЭ/mвещ

Слайд 10: Презентация Относительная атомная и молекулярная массы
Слайд 10

Массовая доля элемента - это доля от единицы или доля от 100%. В сложном веществе wЭ всегда меньше единицы (или меньше 100%). Например, для воды H2O wH = 0,11 (11%) и wO = 0,89 (89%). Сумма массовых долей элементов, входящих в сложное вещество, равна 1 (100%).

Слайд 11: Презентация Относительная атомная и молекулярная массы
Слайд 11
Домашнее задание § 5, № 6,7,8
Слайд 12: Презентация Относительная атомная и молекулярная массы
Слайд 12

Использованы источники

1. Учебник «Химия-8», автор: О.С. Габриелян; 2. Анимационные картинки с сайтов: http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem5/index5.htm; http://chemistry.ru/index.php.

  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru