» » » Сероводород

Презентация на тему Сероводород


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Сероводород. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 8 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
Неорганическая химия  Сероводород
Слайд 2
Подготовили: ученики 9 класса А Гимназии №1 Зорин Сергей Шакенов Серик Югай Дмитрий Огай Артём С Е Р О В О Д О Р ОД
Слайд 3
Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) — бесцветный газ с резким запахом. • Химическая формула H2S • Отн. молек. масса 34.082 а. е. м. • Молярная масса 34.082 г/моль • Температура плавления -82.30 °C • Температура кипения -60.28 °C • Плотность вещества 1.363 г/л г/см3 • Растворимость 0.25 (40 °C) г/100 мл • pKa 6.89, 19±2 • Состояние (ст.усл) бесцветный газ • номер CAS 7782-79-8
Слайд 4
Нахождение в природе • Встречается в природе в составе нефти, природного газа, вулканического газа и в горячих источниках.
Слайд 5
Свойства Термически неустойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S и H2), ядовитый газ тяжелее воздуха с неприятным запахом тухлых яиц. Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна (μ = 0,34·10-29 Кл·м). В отличие от молекул воды, молекулы сероводорода не образуют прочных водородных связей, поэтому H2S — газ. Насыщенный водный раствор H2S является сероводородной кислотой.
Слайд 6
Получение • В лаборатории обычно получают действием разбавленных кислот на сульфиды:  • FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S  • Или при добавлении к сульфиду алюминия воды: • Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S  • (реакция отличается чистотой полученного сероводорода)
Слайд 7
Применение • Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение. • В аналитической химии сероводород и сероводородная вода используются как реагент для осаждения тяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимы • В медицине — в составе сероводородных ванн • Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов • Используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов • В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического и химического сырья.
Слайд 8
Токсикология • Очень токсичен. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть. При небольших концентрациях довольно быстро возникает адаптация к неприятному запаху «тухлых яиц», и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус [2]  • При большой концентрации не имеет запаха.

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru