» » » Химические свойства солей

Презентация на тему Химические свойства солей

Презентацию на тему Химические свойства солей можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 21 слайд.

скачать презентацию

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Химические свойства солей
Слайд 1

Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225

Слайд 2: Презентация Химические свойства солей
Слайд 2

Кто хочет съесть ядро ореха, должен расколоть его скорлупу плавт

Слайд 4: Презентация Химические свойства солей
Слайд 4

Вычеркните «лишние» формулы и допишите предложения.

А) H2SO4 , HNO3, H3PO4, HCl, H2 S – это кислоты, которые не образуют кислых солей, так как ………………………………………………………………………………................

Слайд 5: Презентация Химические свойства солей
Слайд 5

Б) Ca(OH)2, NaOH, Cu(OH)2 , KOH, Fe(OH)2 – это основания, которые не образуют основных солей, так как………………………………………………………………………………………...

Слайд 7: Презентация Химические свойства солей
Слайд 7

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ

Слайд 8: Презентация Химические свойства солей
Слайд 8

ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ СОЛЕЙ

СОЛЬ+ КИСЛОТА= ДРУГАЯ СОЛЬ+ ДРУГАЯ КИСЛОТА

Слайд 9: Презентация Химические свойства солей
Слайд 9

2.СОЛЬ+ ЩЕЛОЧЬ= ДРУГАЯ СОЛЬ+ДРУГОЕ ОСНОВАНИЕ

Слайд 10: Презентация Химические свойства солей
Слайд 10

3.СОЛЬ1+СОЛЬ2=СОЛЬ3+СОЛЬ4

Слайд 12: Презентация Химические свойства солей
Слайд 12

4.СОЛЬ+ МЕТАЛЛ= ДРУГАЯ СОЛЬ+ ДРУГОЙ МЕТАЛЛ

Слайд 13: Презентация Химические свойства солей
Слайд 13
эксперимент

Железо + сульфат меди(II)= Железо + хлорид бария =

Слайд 14: Презентация Химические свойства солей
Слайд 14

Н.Н БЕКЕТОВ В 1865г ИЗУЧИЛ СПОСОБНОСТЬ МЕТАЛЛОВ ВЫТЕСНЯТЬ ИЗ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ ДРУГИЕ МЕТАЛЛЫ. НА ОСНОВЕ ЭТИХ ИССЛЕДОВАНИЙ СОСТАВИЛ ВЫТЕСНИТЕЛЬНЫЙ РЯД МЕТАЛЛОВ

Слайд 15: Презентация Химические свойства солей
Слайд 15

В 1892 Г В. НЕРНСТ ДОКАЗАЛ, ЧТО ВЫТЕСНИТЕЛЬНЫЙ РЯД ПРАКТИЧЕСКИ СОВПАДАЕТ С РЯДОМ В КОТОРОМ МЕТАЛЛЫ И ВОДОРОД РАСПОЛОЖЕНЫ В ПОРЯДКЕ УМЕНЬШЕНИЯ ИХ ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ СПОСОБНОСТИ. ЭТОТ РЯД НАЗЫВАЮТ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИМ РЯДОМ НАПРЯЖЕНИЯ МЕТАЛЛОВ

Слайд 16: Презентация Химические свойства солей
Слайд 16

ПРАВИЛА РЯДА НАПРЯЖЕНИЙ:

МЕТАЛЛ ДОЛЖЕН НАХОДИТЬСЯВ РЯДУ НАПРЯЖЕНИЙ ДО МЕТАЛЛА СОЛИ; ОБЕ СОЛИ ДОЛЖНЫ БЫТЬ РАСТВОРИМЫМИ; НЕ РЕКОМЕНДУЕТСЯ ИСПОЛЬЗОВАТЬ АКТИВНЫЕ(ЩЕЛОЧНЫЕ) МЕТАЛЛЫ т.к ОНИ ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ С ВОДОЙ.

Слайд 17: Презентация Химические свойства солей
Слайд 17

НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ ВОЗМОЖНЫХ РЕАКЦИЙ

K+ CuSO4 Cu + Hg(NO3)2 Fe + CuCl2 Al + ZnSO4 Zn + Al(NO3)3

Слайд 18: Презентация Химические свойства солей
Слайд 18

ХЛОРИД ЖЕЛЕЗА(III) + НИТРАТ СЕРЕБРА= НИТРАТ КАЛИЯ+ ХЛОРИД НАТРИЯ=

Слайд 19: Презентация Химические свойства солей
Слайд 19

ГИДРОКСИД НАТРИЯ+ СУЛЬФИД ЖЕЛЕЗА(II)= ГИДРОКСИД КАЛИЯ + СУЛЬФАТ ЖЕЛЕЗА(III) =

Слайд 20: Презентация Химические свойства солей
Слайд 20

Химические свойства солей

с + кислоты = о + щелочи = л + соли = и + М =

  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru