» » » Строение вещества

Презентация на тему Строение вещества

Презентацию на тему Строение вещества можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 17 слайдов.

скачать презентацию

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Строение вещества
Слайд 1

Строение вещества

Презентация к уроку химии по теме «Кристаллические решетки» Бербенцева София Николаевна, учитель химии МОУ СОШ № 3 п.Солнечный Хабаровского края

Слайд 2: Презентация Строение вещества
Слайд 2

Вещество – то, из чего состоит физическое тело.

Слайд 3: Презентация Строение вещества
Слайд 3

Состояние вещества

Твердое Жидкое Газообразное

Слайд 4: Презентация Строение вещества
Слайд 4

Твердое Жидкое Газообразное Стекло Железо Соль

Слайд 5: Презентация Строение вещества
Слайд 5
Твердое вещество

Аморфное Кристаллическое нет определенной tпл определенная tпл смола хлорид натрия стекло графит пластилин металлы

Слайд 6: Презентация Строение вещества
Слайд 6

Кристаллические решётки веществ-это упорядоченное расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки.

Слайд 7: Презентация Строение вещества
Слайд 7
Слайд 8: Презентация Строение вещества
Слайд 8

Типы кристаллических решеток

Слайд 9: Презентация Строение вещества
Слайд 9
ИОННЫЕ

Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью. Ионные кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов. Рассмотрим строение кристалла поваренной соли, в узлах которого находятся ионы хлора и натрия. Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые. Поэтому вещества с ионной решёткой обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и нелетучи.

Слайд 10: Презентация Строение вещества
Слайд 10
Атомные

Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями. Выше показана кристаллическая решётка алмаза. В природе встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз. Вещества с АКР имеют высокие температуры плавления, обладают повышенной твёрдостью. Алмаз - самый твёрдый природный материал.

Слайд 11: Презентация Строение вещества
Слайд 11
Молекулярные

Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные. Выше представлена кристаллическая решётка I2 Вещества с МКР имеют малую твёрдость, плавятся при низкой температуре, летучие, при обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии

Слайд 12: Презентация Строение вещества
Слайд 12
Металлические

Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла. Для металлов характерны физические свойства: пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность

Слайд 13: Презентация Строение вещества
Слайд 13
Слайд 14: Презентация Строение вещества
Слайд 14

Закон постоянства состава

Жозеф Луи Пруст. 1808 г. родился 26 сентября 1754 г. в небольшом городке Анжере в семье аптекаря 1775 г. он был назначен на должность управляющего аптекой больницы Сальпетриер 1777 г. Пруст получил приглашение на кафедру химии и металлургии недавно основанной Королевской семинарии в Вергаре (Испания) 1785 г. король Испании Карл III пригласил Пруста на должность профессора химии Артиллерийской школы в Сеговии В дальнейшем Пруст руководил кафедрами химии в университете Саламанки (1789), а затем Мадрида (1791–1808).

Слайд 15: Презентация Строение вещества
Слайд 15

Жозеф Луи Пруст. 1808 г. «Молекулярные химические соединения независимо от способа их получения имеют постоянный состав и свойства»

Слайд 16: Презентация Строение вещества
Слайд 16

Оценка собственного продвижения

Слайд 17: Презентация Строение вещества
Слайд 17
Домашнее задание

§ 22, выполни задания 1, 6 после параграфа; обрати особое внимание на слабые стороны, выделенные тобой при рефлексии

  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru